1、第 1 页，共 18 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练中和热中和热 1. 下列说法不正确的是( ) A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即 读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指 示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些 D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴 定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗23次后方可
2、使用 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) H = 57.3 kJ mol1，则含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ B. 已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJ mol1，则标况下 1mol氢气 完全燃烧放出241.8 kJ 的热量 C. 已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) H = a kJ mol1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b kJ mol1，则a D. 已知 P
3、 (白磷，s) = P (红磷，s) H H2 B. CH3OH燃烧热为725.5 kJ mol1，则 CH3OH(l) + 3 2O2 CO2(g) + H2O(l)； H = 725.5KJ/mol C. 已知H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ/mol， 则 1mol强酸的稀溶液与 足量的强碱反应放出热量均为57.3kJ D. 如图，可知 b 为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低 92kJ/mol 14. 下列有关化学实验说法正确的是( ) A. 铁片上电镀锌时，通常把纯锌做阴极 B. 用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C
4、. Na2CO3溶液可长期盛放在带玻璃塞的细口瓶中 D. 中和热测定时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中 15. 下列叙述正确的是( ) 热稳定性：H2O H2S 熔点：Al A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排 布 元素周期表中从B族到B 族 10个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 已知H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = 2H2O(l) + Na2SO4(aq) H = 114.6kJ mol1 则中和热为57.3kJ mol1 因为常温下白磷可自燃， 而氮气须在放电时才与氧气反应， 所以
5、非金属性： P A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 16. 下列关于说法正确的是( ) 第 5 页，共 18 页 A. HC1 和 NaOH 反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为 57.3kJ/mol B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)反应的 H = 1366.8kJ/mol C. 一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量19.3kJ.则其热化学方程式为N2(g) + 3
6、H2(g) 2NH3(g) H = 38.6 kJ/mol D. 一定条件下2SO2(g) + SO2(g) 2SO3(g) H1 2SO2(g) + SO2(g) 2SO3(l) H2则 H1 H2 17. 下列实验误差分析错误的是( ) A. 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小 B. 酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大 18. 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6kJ mol1 2CH3OH(l) +
7、 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 1452kJ mol1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ mol1 下列说法正确的是( ) A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ mol1 B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C. 1 2H2SO4(aq) + 1 2Ba(OH)2(aq) = 1 2BaSO4(s) + H2O(l) H = 57.3 kJ mol 1 D. 3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(l) + H2O(l) H = +135.9 kJ mol1 19. 已知
8、反应： 2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) H = 221kJ/mol 稀溶液中，H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ/mol 下列结论正确的是( ) A. 碳的燃烧热110.5 kJ/mol B. 的反应热为 221 kJ/mol C. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D. 稀盐酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol 20. 已知25时： HF(aq) + OH(aq) = F(aq) + H2O(l) H1= 67.7kJ mol1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H2= 57.3kJ
9、 mol1 Ba2+(aq)+ SO4 2(aq) = BaSO4(s) H3 0 B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热 越大 C. H2= 57.3 kJ mol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) H = 114.6 kJ mol1 21. 下列实验装置正确的是( ) 第 6 页，共 18 页 A. 实验室制乙烯 B. 酯化反应 C. 实验室制取Cl2 D. 中和热的测定 22. 下列说法或表示方法中，
10、正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多 B. a 、 b kPa下， 将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)， 放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 2c kJ mol1 C. 常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示 CO燃烧热 的热化学方程式为2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 565.2 kJ mol1 D. 稀硫酸溶液与稀 NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ mol1， 则稀醋酸溶液与稀 NaOH溶液反
11、应的热化学方程式可表示为 CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+ H2O(l) H = 57.3 kJ mol1 23. 下列说法中正确的是( ) A. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 B. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D. 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 24. 下列叙述正确的是( ) A. 聚丙烯的结构简式为： B. 石英的化学式为：CaSiO3 C. 1mol稀硫酸和 1mol
12、氢氧化钠反应所放出的热量为中和热 D. Ar 原子的结构示意图为： 25. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A. 配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被 稀释 B. 测量 Zn 与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便 计算 C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差 D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分 第 7 页，共 18 页 26. 下列实验误差分析错误的是 A. 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.
13、 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 27. 下列说法正确的是( ) A. 氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 电解 2H2(g) + O2(g) H = +285.5KJ/mol B. 已知H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2溶液反应的反应热 H = 2 (57.3)KJ/mol C. 在CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，该反应中化学能全都转化为热能 D. 已知AX3的熔点和沸点
14、分别为一93.6和76， AX5的熔点为167.室温时AX3与 气体X2反应生成 1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol.该反应的热化学方程式为 AX3(l) + X2(g) = AX5(s) H =一123.8 KJ/mol 第 8 页，共 18 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A.过滤、结晶、灼烧分离无机物，而萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离 有机混合物的方法，故 A错误； B.中和热测定中， 将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中， 可准确测定最高温度， 实验误差小，故 B 正确， C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH = 78左右，选用
15、酚酞作指示剂， 滴定终点与反应终点接近误差小， 而选甲基橙作指示剂时与反应终点与滴定终点的差距 大，则误差大，故 C错误； D.配制溶液中定容需要加水，中和滴定时锥形瓶中物质的量不变即可，则容量瓶、锥形 瓶不需要润洗；滴定管、移液管量取液体前一定需要润洗，故 D 正确； 故选 A A.过滤、结晶、灼烧常用来分离无机物； B.迅速倒入可准确测定最高温度； C.滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，反应终点在pH = 78左右，一般选用酚酞作指示 剂； D.配制溶液中定容需要加水，中和滴定时锥形瓶中物质的量不变即可；滴定管、移液管 量取液体前不润洗，导致物质的量浓度减小 本题考查化学实验方案的评价，为高频
16、考点，把握混合物分离提纯、中和滴定、中和热 测定、溶液配制等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验的 评价性分析，题目难度不大 2.【答案】A 【解析】解：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成 1mol水时所放出 的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即 1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完 全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，故 A 正确； B、 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量， 液态水变为气态水是吸热的， 氢气的燃烧热小于241.8kJ mol1，故 B错误； C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即
17、a ，故 C 错误； D、P (白磷，s) = P (红磷，s) H 0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不 如红磷稳定，故 D 错误 故选 A A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程； B、燃烧热是指完全燃烧 1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量； C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量； D、物质具有的能量越低越稳定 本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌 握是解答的关键，难度不大 3.【答案】B 【解析】解：A、湿润的 pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定 的溶液碱性减弱，测定值偏小，故 A正确； B、定容时俯
18、视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c = n V可知，所配溶液的浓度偏 大，故 B 错误； 第 9 页，共 18 页 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致 所测溶液体积偏小，故 C正确； D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏 小，故 D 正确； 故选 B A、湿润的 pH值试纸可以稀释碱液； B、定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c = n V判断； C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积； D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大 本题考查实验基
19、本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键， 注实验基本操作的掌握 4.【答案】B 【解析】解：A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故 A 错误； B.高锰酸钾可氧化橡胶， 与草酸发生氧化还原反应， 图中仪器及操作均合理， 故 B正确； C.NaOH 与二氧化硅反应，应选铁坩埚，故 C错误； D.图中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口没有相平，不能测定最高温度，故 D 错误； 故选：B。 A.不能在容量瓶中溶解固体； B.高锰酸钾可氧化橡胶，与草酸发生氧化还原反应； C.NaOH 与二氧化硅反应； D.图中缺少环形玻璃搅拌棒。 本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点，
20、 把握物质的性质、 反溶液配制、 测定实验、 实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难 度不大。 5.【答案】B 【解析】解：A、该实验开始温度是21，故 A 错误； B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故 B正确； C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是 30mL，由V1+ V2= 50Ml可知，消耗的氢 氧化钠溶液的体积为 20mL 设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是 n HCl + NaOH = NaCl + H2O 1 1 1.0mol L1 0.03L n 则n = 1.0mol L1 0.03L = 0.03
21、mol，所以浓度是： 0.03mol 0.02L = 1.5mol/L，故 C错误； D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以 D 错误 故选 B A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度； B、根据图示所测溶液温度变化进行分析； C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算； D、根据一个反应无法得出此结论 本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力， 以及利用化学方程式计算的能力， 比较综合，要认真分析解答 6.【答案】B 第 10 页，共 18 页 【解析】解：A.测定中和热时，应用环形玻璃搅拌器搅拌，使之充分反应，故 A 错误； B.胶体具有丁达尔效应，可形成光路，而
22、溶液不具有此性质，可鉴别，故 B正确； C.气体与水直接接触，不能起到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故 C 错误； D.硝酸银过量，不能验证 AgCl 溶解度大于Ag2S，应用少量硝酸银，故 D错误 故选 B A.缺少环形玻璃搅拌器； B.胶体具有丁达尔效应； C.气体与水直接接触，不能起到防倒吸的作用； D.硝酸银过量，不能验证 AgCl 溶解度大于Ag2S. 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的 关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题 目难度不大 7.【答案】C 【解析】解：同种元素的原子化学性质相同，2 3He和
23、24He质子数相同，是同种元素的 两种原子，所以化学性质相同，故正确； 2 4He的中子数为4 2 = 2，23He的中子数= 3 2 = 1，故中子数不同，故错误； 核聚变时原子种类发生变化，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于化学变化， 也不属于物理变化，属于核变化，故错误； 液化是气体变成液体的过程，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化， 故正确； He是单原子分子，不存在化学键，故错误； 根据 = M Vm知，相同条件下气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比， 3He和 4He的摩尔质量分别是3g/mol、4g/mol，所以其密度之比是 3：4，故正确； 由原子形成化学键放
24、出能量，故错误； 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大， 能量变化越多，故错误； 根据中和反应概念，中和反应强调生成 1mol 水放出的热量为中和热，故正确； 锌锰干电池中锌作负极，碳棒作正极，故错误 故选 C 同种元素的原子化学性质相同，2 3He和24He质子数相同，是同种元素的两种原子，所 以化学性质相同； 根据中子数=质量数质子数计算； 化学变化的实质是旧键的断裂和新建的形成 液化是气体变成液体的过程，只是状态的变化，没有新物质生成； He是单原子分子； 相同条件下， = M Vm； 形成化学键要放出能量； 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少
25、有关； 中和反应强调生成 1mol水放出的热量为中和热； 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极 本题考查了同位素的性质、 物理变化和化学变化的判断、 原子中中子数的计算等知识点， 难度不大，易错选项是，注意稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不含化学键， 只存在分子间作用力 8.【答案】B 第 11 页，共 18 页 【解析】解：A.中和反应的活化能接近 0，瞬间完成的反应的活化能均接近 0，故 A错 误； B.导电性与离子浓度、离子电荷有关，若强电解质的浓度很小时，导电性很弱，则弱电 解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱，故 B正确； C.1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所
26、放出的热量为燃烧热， 如 1molCO 和氢气的混 合物燃烧放出热量不是燃烧热，故 C错误； D.稀的强酸、强碱生成 1mol水时放热为57.3 kJ，若浓硫酸与 NaOH反应生成 1mol水放 出热量不是57.3kJ，故 D 错误； 故选：B。 A.中和反应的活化能接近 0； B.导电性与离子浓度、离子电荷有关； C.燃烧热为 1mol可燃物(纯净物)燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； D.稀的强酸、强碱生成 1mol水时放热为57.3 kJ。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热的理解为 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 CD为易错点，题目难度不
27、大。 9.【答案】B 【解析】解：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故正确； 没有 480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择 500mL容量瓶，所 需氢氧化钠的质量为0.5L 0.5mol L1 40g/mol = 10.0g，秤取9.6g溶质，所配溶液 浓度偏低，故错误； 氯化氢中氢为+1价，氯为1，化合价既可以升高又可以降低，所以既有氧化性又有 还原性，故正确； 氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，所以 Fe(OH)3、FeCl2可以直接用化合反应制备，故错误； SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，故错误； 将质量分数
28、为5%和25%的氨水等体积混合后， 所得溶液中溶质的质量分数小于15%， 故错误； HClO具有强氧化性能漂白，干燥的Cl2遇到鲜花会生成 HClO，氯水含有 HClO，所以 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，故正确； 中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒、量筒、搅拌 棒四种，故错误； 纯银器主要发生化学腐蚀，故正确； 故选：B 钠在空气中燃烧生成过氧化钠； 没有 480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择 500mL容量瓶，所 需氢氧化钠的质量为0.5L 0.5mol L1 40g/mol = 10.0g； 依据氯化氢中氢为+1价，氯为1价解答； 氢氧化
29、亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁； 二氧化硫与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色； 将质量分数为5%和25%的氨水等质量混合后， 所得溶液中溶质的质量分数等于15%， 由于等质量时25%的氨水体积大，需再加入一些5%的氨水才能是等体积，所以将质量 分数为5%和25%的氨水等体积混合，溶质的质量分数小于15%； 次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性； 依据中和热试验简易装置解答； 纯银器主要发生化学腐蚀； 本题为综合题， 涉及元素化合物知识、 中和热的测定、 金属的腐蚀与防护、 溶液的配制， 明确物质的性质及相关实验的原理和操作是解题关键，题目难度不大 第 12 页，
30、共 18 页 10.【答案】A 【解析】 解： A.焓变为正， 为吸热反应， 石墨能量低， 则石墨比金刚石稳定， 故 A正确； B.生成硫酸钡放热，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热 H 2 (57.3) mol1，故 B错误； C.甲烷的标准燃烧热 H = 890.3kJ mol1，则CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H 890.3kJ mol1，故 C错误； D.正反应和逆反应的平衡常数互为倒数关系，且 K与温度有关，故 D 错误； 故选：A。 A.能量低的物质更稳定； B.生成硫酸钡放热； C.燃烧热应该生成液态水； D.正反应和逆反应的平衡常数
31、互为倒数关系。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的 关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 B 为解答的易错点，题目难度不大。 11.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及收集、电 化学、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析， 题目难度不大。 【解答】 A.NO 能与氧气反应，应选排水法收集，故 A 错误； B.图中缺少环形玻璃搅拌棒，故 B 错误； C.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，故 C 错误； D.铁闸门与电源负极相连，为阴极，则装置保护铁闸
32、门不被腐蚀，故 D正确。 故选 D。 12.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水 的物质的量，准确理解概念是解题关键。 【解答】 选项热化学方程式生成了 2mol水，反应的焓变为114.6kJ/mol，故不符合； 反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热 的变化，故不符合； 一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ，故不符合； 一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程， 反应后放热小于57.3kJ， 故不 符合。 故选 D。 13.【答案】D 【解析】解：A.燃烧反
33、应的焓变为负，且完全燃烧放出热量多，即生成二氧化碳时焓变 小，则 H1 H2O H2S，故错 误； 金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al ，故 正确； A、A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布， 故错误； 元素周期表中从B族到B 族 10个纵行为过渡金属元素， 都为金属元素， 故正确； 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故错误； 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故 正确； 不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，而非金属性N ，故错误。 故选：A。 元素的非金属性越强，对应的氢
34、化物越稳定； 熔沸点的比较： 熔沸点的高低取决于 4 种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子 半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分 第 14 页，共 18 页 子间力，金属晶体取决于金属键的大小； A、A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布； 元素周期表中从B族到B 族 10个纵行为过渡金属元素； 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低； 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热； 白磷的着火点低，能自燃，氮气中的化学键键能大，则稳定，但非金属性N 。 本题考查较为综合，涉及元素
35、周期律、核外电子排布以及元素化合物等知识，综合考查 学生的分析能力和基础知识的把握，难度不大。 16.【答案】D 【解析】 解： A.HCl和 NaOH反应的中和热 H = 57.3kJ mol1， 生成沉淀也要放热， 则H2SO4和Ba(OH)2的中和热大于57.3kJ/mol，故 A错误； B.B、已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH(l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)反应的 H = 1366.8kJ/mol，故 B 错误； C.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则生成 2mol氨气放出的热量大于 19.3kJ 2 = 38
36、.6kJ，则N2(g) + +3H2(g) 2NH3(g) H H2，故 D正确； 故选：D。 A.H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀，放出热量增大； B.C2H5OH(l)的燃烧热的热化学方程式中水应为液态； C.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底； D.2mol气态SO3比 2mol 液态SO3的能量高，因此生成 2mol气态SO3时放出的热量少，焓 变大。 本题考查反应热与焓变的应用， 题目难度中等， 明确反应热、 中和热的概念为解答关键， 注意掌握可逆反应特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 17.【答案】D 【解析】解：A.湿润的 pH值试纸可以稀
37、释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的 溶液碱性减弱，测定值偏小，故 A 正确； B.润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的 滴定剂增大，结果就偏高，故 B正确； C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所 测溶液体积偏小，故 C 正确； D.测定中和反应的反应热时， 将碱缓慢倒入酸中， 导致热量损失过大， 所测温度值偏小， 故 D 错误 故选 D A.湿润的 pH值试纸可以稀释碱液； B.用待测液润洗锥形瓶，溶质增加； C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积； D.测定中和反应的反应热时，
38、将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大 本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键， 注实验基本操作的掌握 18.【答案】B 【解析】解：A.燃烧热是指 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所 以H2的燃烧热为1 2 571.6 KJ/mol，故 A错误； 第 15 页，共 18 页 B.令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为 1g，则 1g 氢气燃烧放热为 1 2 1 2 571.6 = 142.45KJ， 1gCH3OH燃烧放热为 1 32 1 2 1452 = 22.68KJ，所以H2(g)放出的热量多，故 B 正确； C.中和热是强酸强碱的
39、稀溶液完全反应生成 1mol 水时放出的热量，故 C错误； D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6kJ mol 1改写为3H2(g) +3 2O2(g) = 3H2O(l) H = (3 2 571.6)kJ mol1， 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 1452kJ mol1改写为CO2(g) + 2H2O(l) = CH3OH(l) + 3 2O2(g) H = +( 1 2 1452)kJ mol1 改写后的方程相加即得3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(l) + H2O(l)，所以其 H
40、= (3 2 571.6) + (1 2 1452) = 131.4kJ mol1.故 D 错误 故选 B A、燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量； B、根据焓变与化学计量数成正比分析计算； C、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水时放出的热量； D、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算 本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等 19.【答案】D 【解析】解：A、燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，反 应生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故热量不能计算燃烧热，故 A错误； B、2C(s)
41、 + O2(g) = 2CO(g) H = 221kJ/mol，反应热包含符号，反应的反应热为 221KJ/mol，故 B错误； C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放 出的热量小于57.3 kJ，故 C错误； D、稀的强酸、强碱的中和热为 H = 57.3kJ/mol，稀盐酸与稀 NaOH溶液反应的中 和热为57.3 kJ/mol，故 D 正确； 故选 D A、依据燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断； B、反应热包含符号，的反应热为221kJ mol1； C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析； D
42、、依据中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成 1mol 水放出的热量分析判断 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强 碱的中和热为 H = 57.3kJ/mol 20.【答案】C 【解析】 解： A.利用盖斯定律将 可得HF(aq) F(aq) + H+(aq) H = 10.4kJ mol1， H 0，故 A 错误； B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量，和盐酸、氢氧化钠的 用量无关，故 B错误； C、H+(aq)+ OH(aq) = H2O(l) H2= 57.3kJ mol 1是强酸和强碱在稀溶液中反应 生成 1mol水和可溶盐
43、的中和热，故 C正确； D、 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程， 放出热量大于114.6 kJ， 第 16 页，共 18 页 ) H 114.6 mol1，故 D错误； 故选：C。 A、利用盖斯定律将 可得氢氟酸的电离方程式及热效应； B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量； C、H+(aq)+ OH(aq) = H2O(l) H2= 57.3kJ mol 1是强酸和强碱在稀溶液中反应 生成可溶盐的中和热； D、 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程， 放出热量大于114.6 kJ 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律应用，中和热概
44、念实质理解应用，掌握基础是 解题关键，题目较简单 21.【答案】D 【解析】解：A.实验室制取乙烯需要170，温度计测量温度为溶液温度，所以温度计 应该插入溶液中，故 A 错误； B.酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故 B错误； C.制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸，尾气处理装置中应该有倒置的漏斗，故 C错 误； D.中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液，使溶液温度混合 均匀，符合实验条件，故 D正确； 故选：D。 A.实验室制取乙烯需要170，温度计测量温度为溶液温度； B.酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中； C.制取氯气时，尾气
45、处理应该要防止倒吸； D.中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生基本操作能力，明确实验原理 及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是 B，注意 B 中试管中用饱和碳酸钠溶液而 不是氢氧化钠溶液，为易错点 22.【答案】A 【解析】试题分析：A、由于硫蒸汽的能量高于硫固体的能量，所以等质量的硫蒸气和 硫黄分别完全燃烧， 前者放出的热量多， A正确； B、 反应中氢气过量， 消耗氢气是 1mol， 生成水是 1mol，但由于反应条件是a 、b kPa下，所以该反应的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H
46、 = 2c kJ mol1，B不正确；C、燃烧热是在一定条 件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， 则表示 CO 燃烧热的热 化学方程式为CO(g) +O2(g) = CO2(g) H = 282.6kJ mol1，C 不正确；D、由于醋 酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以醋酸与氢氧化钠溶液反应生成 1mol水 时发出的热量小于57.3kJ，D 不正确，答案选 A。 考点：考查反应热以及热化学方程式的正误判断 23.【答案】C 【解析】试题分析：A.葡萄糖存在化学能； B.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程放热； C.热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可
47、以表示个数； D.1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是燃烧热 解：A.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故 A 错误； B.中和热是强酸和强碱完全反应生成 1mol水放出的热量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫 第 17 页，共 18 页 酸钡沉淀过程放热， 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中 和热，故 B错误； C.热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故 C 正确； D.1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是氢气的燃烧热，选项中不知生成水的状 态，故 D 错误 故选 C 24.【答案】C
48、 【解析】 解： A、 聚丙烯是丙烯加聚反应的产物， 聚丙烯的结构简式为：， 故 A 错误； B、石英的主要成分是二氧化硅，化学式为：SiO2，故 B错误； C、根据中和热的概念，1mol稀硫酸和 1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热，故 C正确； D、氩原子核内有 18个质子，原子的结构示意图为：，故 D 错误 故选 C A、聚丙烯是丙烯加聚反应的产物； B、石英的主要成分是二氧化硅； C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成 1mol水所放出的热量； D、氩原子核内有 18个质子，核内质子数等于核外电子数 本题主要考查学生常见的化学用语知识，可以根据所学知识进行回答，较简单 25.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、中和滴定、中和热测定为 解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.容量瓶不需要烘干，有少量水对实验无影响，最后需要加水定容，故 A 错误； B.测定速率，需要测定时间与气体体积变化，不需要控制标准状况下，故 B错误； C.酸碱滴定实验中，锥形瓶不需要润洗，若用待测溶液润洗锥形瓶，测定结果偏大，故 C错误； D.中和热的测定实验中， 要用环形玻璃搅拌棒搅拌， 使反应更充分， 同时防止热量损失， 操作合理，故 D正确； 故选 D。 26.【答案】B 【解析】试题分析：
