1、 1 / 4 高二年级高二年级化学试题化学试题 （满分：（满分：100100 分，考试时间：分，考试时间：9 90 0 分钟）分钟） 相对原子质量相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Pb 207H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Pb 207 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 1 16 6 小题，每小题只有小题，每小题只有 1 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4 48 8 分。分。 1.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B.
2、饱和溶液导电能力很弱，故 Ca(OH)2是弱电解质 C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D. HF的水溶液中既有 H+、F，又有大量的 HF分子，因此 HF是弱电解质 2.已知室温时，0.1mol/L某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A. 该溶液的 pH=4 B. 升高温度，溶液的 pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为 1 10-7 D. 由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 3、化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ） A氢氧燃料电池的正极反应式为 H2+2OH 2e2H 2O B用铂电
3、极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为 4OH 4eO 2+2H2O C表示醋酸与 NaOH 的稀溶液反应的中和热的化学方程式为 H+（aq）+OH （aq）H 2O（l） H= 57.3kJ mol 1 DNaHSO3溶于水时水解的离子方程式为 HSO3 +H 2O SO32 +H 3O + 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25时，由水电离产生的 c(H+)为 1 10-9的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、NO3 B. c(H+)/c(OH) 1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+ C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+ D. pH12
4、的溶液中：Na、NH4、MnO4、CO32 5.下列表述中与盐类水解有关的是( ) 明矾和氯化铁溶液可以净水； 为保存氯化铁溶液， 要在溶液中加入少量的盐酸； 0.1mol/L的 NH4Cl 溶液 pH5；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；NH4Cl 溶液可做焊接金属 的除锈剂；用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；草木灰和铵态氮肥不能混施 A. B. C. D. 6.某二元弱酸 H2A 溶液， 按下式发生电离： H2AHHA、 HAHA2， 下列四种溶液中 c(H2A) 最大的是( ) A. 0.01 mol L1的 H2A 溶液 B. 0.01 mol L1的 NaHA
5、溶液 C. 0.02 mol L1的盐酸与 0.04 mol L1的 NaHA 溶液等体积混合液 D. 0.02 mol L1的 NaOH 与 0.02 mol L1的 NaHA 溶液等体积混合液 7.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl） ，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示， 下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是 C B. Fe 失去电子经电解质溶液转移给 C C. 正极的电极反应式为 4OH4e =2H 2OO2 D. C 是正极，O2在 C 表面上发生还原反应 8.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和 O2的是 A. 稀 Na
6、OH 溶液 B. HCl 溶液 C. 酸性 MgCl2溶液 D. 酸性 AgNO3溶液 9.下列说法正确的是（ ） A. 常温下将等体积 pH =3 的 H2SO4和 pH =11 的碱 BOH 溶液混合，所得溶液不可能为酸性 B. 两种醋酸溶液的 pH 分别为 a 和(a+l),物质的量浓度分别为 c1和 c2,则 c1=10c2 C. 常温下将 0.1mol/L 的 HI 溶液加水稀释 100 倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D. NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序： 10.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电
7、池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方 程式为 Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质， 下列说法中不正确的是（ ） A. 放电时，溶液中的 BF4-向负极移动 B. 放电时，转移 1mol 电子时正极减少的质量为 119.5g C. 充电时，阳极附近溶液的酸性减弱 D. 充电时，阴极的电极反应式为 Pb2+2e-Pb 2 / 4 11.室温下，用 0.1 molL1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1 molL1 HCl 溶液和 HX 溶液， 溶液的 pH 随加入 NaOH 溶
8、液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ） A. HX 为弱酸 B. M 点 c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+) C. 将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D. 向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH=7：c(Na) c(HX)=c(Cl-) c(X-) 12、将图中所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） AZn 极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动 C片刻后，乙池中 c（Cu2+）减小，c（SO42 ）基本不变，溶液不再保持电中性 D片刻后可观察到滤纸 a 点变红色 13、已知 25时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是( ) 弱酸化学式
9、CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25） 1.8 l0-5 4.9 l0-10 K1=4.3 l0-7 K2=5.6 l0-11 A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B. a mol L1 HCN 溶液与 b mol L1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na)c (CN)， 则 a 一定小 于 b C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小 D. NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na)+ c(H)=c(OH) + c(HCO3) +2c(CO
10、32) 14、 为了国防现代化， 某军事科研所研发了一种新型的 LiSO2Cl2军用电池， 其组成结构示意图如图所示 已 知电池总反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2下列说法中不正确的是（ ） A电池的负极反应为：2Li2e 2Li+ B工作时电流方向：锂电极导线负载碳棒 C正极电极反应为：SO2Cl2+2e 2Cl+SO 2 D电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生 15、电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr 2O7 2 +6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后 Cr3+以 Cr（OH）3形式除去，下列说法不正
11、确的是（ ） A阳极反应为 Fe2e Fe2+ B过程中有 Fe（OH）3沉淀生成 C电路中每转移 12mol 电子，最多有 1molCr2O72 被还原 D如果石墨做阴阳极，电解过程不变 16、下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热 H =241.8 kJ mol1 B. 图表示反应 A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g） ，达到平衡时 A2的转化率大小为： bac C. 图表示 0.1mol MgCl2 6H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D. 图表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH
12、 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 大于 同浓度 NaB 溶液的 pH 3 / 4 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 5 5 小题，共小题，共 5 52 2 分。分。 17.（5 分）（一）现有CH3COOH、HCl 两种溶液，选择填空：（填写 A或 B 或 C） A B C （1）当它们 pH相同时，其物质的量浓度_ （2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH的关系是_ （3） 中和等体积、 等物质的量浓度的烧碱溶液， 需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_ （4）当它们 pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_ （5）将 pH 相同的两种
13、酸均稀释 10 倍后，pH关系为_ 18.(共 8 分）以 CH3OH 燃料电池为电源电解法制取 ClO2二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际 上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 CH3OH燃料电池放电过程中， 通入O2的电极附近溶液的pH （填“增大”、 “减小”或“不变”） ， 负极反应式为 图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2阳极产生 ClO2的反应式 为 电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L 时（标准状况，忽略生成的气 体溶解） ，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为 mol 19.（12 分）弱电解质的电离平衡
14、、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 .已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。 (1)常温下 NaHA溶液的 pH_(填序号)，原因_。 A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法确定 (2)某温度下，若向 0.1 mol L1的 NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 mol L1KOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合 后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。 Ac(H) c(OH)1.0 1014 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2) Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 mol L1 (3)已知常温下 H2A的钙盐(Ca
15、A)的饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0 。 若要 使该溶液中 Ca2浓度变小，可采取的措施有_。 A升高温度 B降低温度 C加入 NH4Cl晶体 D加入 Na2A 固体 .含有 Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0 103 mol L1的 Cr2O 。为了使废水的排放达 标，进行如下处理： Cr2O72-Cr3 , Cr3、Fe 3 石灰水 Cr(OH3)、Fe(OH)3 (1) 若 处 理 后 的 废 水 中 残 留 的 c(Fe3 ) 2.0 10 13 mol L1 ， 则 残 留 的 Cr3 的 浓 度 为 _(已知：KspFe(OH)34
16、.0 1038，KspCr(OH)36.0 1031)。 (2)已知室温时，KspMg(OH)2=4.0 1011。在 0.1 mol/L的 MgCl2溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，当 Mg2+完全沉淀时，溶液的 pH 是_(已知 lg2=0.3) 20.(共 13 分）(1) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL-1） 实验步骤实验步骤为为 配制 100mL 待测白醋溶液：用_（填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在烧杯 中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加 2滴_作指示
17、剂 读取盛装 0.1000molL-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此 时的读数为_ mL 滴定当_时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数重复滴定 3次 (2) 常温下 pH=13的 Ba(OH)2溶液与 pH=2的 NaHSO4溶液混合，所得溶液的 pH=11，则 Ba(OH)2溶液 与 H2SO4溶液的体积比为_。 （3）若将 1 体积 0.04mol L-1HA溶液和 1体积 0.02mol L-1NaOH 溶液混合，得到 2体积混合溶液。若混 合液显碱性， 则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_； 则溶液中 C （HA） +C （A-） = mol L1
18、。 21、(共 14 分）酸性条件下， 锡在水溶液中有 Sn 2+、 Sn4+两种主要存在形式 SnSO 4是一种重要的硫酸盐， 广泛应用于镀锡工业，其制备路线如图： 回答下列问题： （1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ， 加入锡粉的作用是 （2）反应 I 生成的沉淀为 SnO，写出该反应的化学方程式： （3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： （4）反应硫酸的作用之一是控制溶液的 pH若溶液中 c（Sn 2+）=1.0molL1，则室温下应控制溶 液 pH （已知：KspSn（OH）2=1.010 26） （ 5 ） 酸 性 条 件 下 ， SnSO4还 可 用 作 双 氧 水
19、 的 去 除 剂 ， 试 写 出 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式： （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原 因： 4 / 4 答题卡答题卡 17. (5 分)（1）_；(2)_；(3)_；(4)_； (5)_。 18. (8 分)（1）_ _ （2）_ （3）_ 19.(12 分)（1）_ ； _ (2) _ (3) _ （1）_ （2）_ 20.(13 分)（1）_ ；_ _ _ （2）_ （3）_；_ 21.(14 分)（1）_；_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ (6)_ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1
20、3 14 15 16 D B B B A C D A A C C D D B D C 17.(5 分 ) （1）A （2）A （3）C （4）A （5）B 18. （8 分）(每空 2 分) 【答案】 增大；CH3OH6e +8OH=CO 3 2+6H 2O； Cl 5e+2H 2O=4H +ClO 2； 1 19.（共 12 分）(每空 2 分) .（1）B NaHA只能发生电离，不能发生水解（2） （2）BC（2 分） （3）BD（2 分） .（1）3.0 106 mol L1（2 分） (2) 11.3（2 分） 20. (共 13 分) (1)酸式滴定管 100ml容量瓶 酚酞 (1
21、分3） 0.60 （2 分） 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（2 分） (2) 1:9 （2 分） (3) c（Na+）c (A-)c (OH-)c (H+) （2 分） 0.02 （2 分） 21（14 分）(每空 2 分) 【答案】 （1）抑制 Sn 2+水解； 防止 Sn2+被氧化； （2）SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl； （3）取最后一次洗涤液，向其中加入 AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净； （4）小于 1； （5）Sn 2+H 2O2+2H +Sn4+2H 2O； （6）潮湿环境中，Sn 与 Cu 构成原电池，Sn 作为负极，保护正极 Cu 不被氧化
