2020北京师大附中高一（上）期末化学（教师版）.docx

1、 1 / 34 2020 北京师大附中高一（上）期末 化 学 一、选择题（共 30 小题，每小题 2分，满分 60分） 1（2 分）合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是（ ） A不锈钢 B青铜 C生铁 D水银 2（2 分）下列物质中，属于电解质的是（ ） ACu BNaCl 溶液 CNaOH固体 D乙醇 3（2 分）下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ） AFe2+ BO2 CCl DNa 4（2 分）下列物质的电子式书写正确的是（ ） ACl：Cl B C D 5（2 分）下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ） A B C D 6（2 分）在元素

2、周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ） A合金 B农药 C催化剂 D半导体材料 7（2 分）下列元素中，原子半径最大的是（ ） 2 / 34 ANa BMg CAl DSi 8（2 分）重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ） A氘（2H）原子核内有 1 个质子 B1H与 2H 是不同的核素 C1H218O 与 2H 2 16O 的相对分子质量相同 D1H2O与 2H 2O互为同位素 9（2 分）下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ） AH+、Na+、SO42 、Cl BCa2+、Na+、CO32 、NO 3 CK+、Fe3+、OH 、SO 4 2 DNa+、H

3、+、HCO3 、Cl 10（2分）下列溶液中的 c（SO42 ）与 50mL1molL1Al 2（SO4）3溶液中的 c（SO4 2）相等的是（ ） A150mL1molL 1Na 2SO4溶液 B75mL2molL 1（NH 4）2SO4溶液 C150mL3molL 1K 2SO4溶液 D20mL1.5molL 1Fe 2（SO4）3溶液 11（2分）在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A3 g氢气 B6.02 1023个氢分子 C44.8 L氢气 D0.5 mol氢气 12（2分）下列说法中，符合A 族元素结构与性质特征的是（ ） A原子易形成2 价阴离子 B单质均为双原子分子，具有

4、氧化性 C原子半径随原子序数递增逐渐减小 D氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 13（2分）在 3NO2+H2O2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数为（ ） A1：2 B3：1 C1：1 D1：3 14（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） 3 / 34 A新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B金属 Na 保存在煤油中 C漂白粉保存在敞口容器中 D过氧化钠应密封保存 15（2分）下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ） A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B相同温度下，溶解度：Na2CO3NaHCO3 C等质量的 Na2CO3和 NaHCO3最多产

5、生 CO2的量：Na2CO3NaHCO3 D等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3 16（2分）用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ） A装置 A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B装置 B中反应的化学方程式是 2Fe+3H2O Fe2O3+3H2 C装置 C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D点燃 D处的气体前必须检验气体的纯度 17（2分）下列说法正确的是（ ） ANaCl的摩尔质量是 58.5 g B标准状况下，22.4 L水中约含 6.02 1023个 H2O分子 C常温常压下，22 g CO2中所含氧原

6、子数约为 6.02 1023 D将 40 g NaOH 固体溶于 1 L H2O 中，得到 1 mol/L的 NaOH 溶液 18（2分）反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是（ ） 4 / 34 化学反应 影响因素 A 过氧化氢不稳 定，向溶液中 加入少量 MnO2 后分解速率明 显加快 催化剂 B Na 与 O2反应既 能生成 Na2O 也 能生成 Na2O2 温度 C 20mL 过氧化氢 比 10mL过氧化 氢产生更多的 O2 浓度 D 过氧化氢在 酸、碱、中性 条件下将高锰 酸钾分别还原 成 Mn2+、 MnO42 、MnO 2 溶液的酸 碱性 AA BB CC DD 1

7、9（2分）下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ） AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量 Cl2 BFe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤 CCO气体（CO2）：通过 NaOH 溶液洗气后干燥 DCl2气体（HCl）：通过饱和 NaCl溶液洗气后干燥 20（2分）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是（ ） A元素符号是 K B原子半径小于 Mg 5 / 34 C在化学反应中易得电子 D在周期表中的位置是第 4周期、第 IIA 族 21（2分）下列反应的描述与离子方程式均正确的是（ ） A锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+Zn2+Ag B

8、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH AlO 2 +H 2 C将盐酸加入到氢氧化铜中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O D将盐酸加入到碳酸钡中，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 22（2分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ） 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 Cl2 B 向饱和 NaHCO3溶液 中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向红色纸条上滴加氯 水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向 FeCl2溶液中滴加氯 水 溶液变成棕黄色 氯水具有

9、氧化性 AA BB CC DD 23（2分）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ） A向 CaCl2溶液中通入少量 CO2 B向 CuSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液 C向 FeCl2溶液中加入足量 NaOH 溶液 D向 MgSO4溶液中加入足量 NaOH溶液 24（2分）碱金属元素钫（Fr）具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是（ ） A它的金属性比 Na 强，跟水反应更剧烈 B它的原子半径比 Na大，离子半径也比 Na+大 6 / 34 C它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜 D它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，使酚酞溶液变红 25（2分）FeCl3、CuCl2混溶液中

10、加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（ ） A加入 KSCN的溶液一定不变红色 B溶液中一定含有 Fe3+ C溶液中可能含 Cu2+ D剩余固体中一定有铜 26（2分）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ） AE处棉花球变成橙黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强 BF处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强 CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br 2Cl+Br 2 DG装置中 NaOH溶液与 Cl2反应的离子方程式为：Cl2 +2OH ClO+Cl+H 2O 27（2分）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A向

11、AlCl3溶液中加入一定量的 NaOH B向 NaOH 溶液中通入足量 CO2气体（不考虑 CO2溶于水） C向含 1mol NaHCO3溶液中，加入 1mol Na2O2粉末 D向含 1mol Na2CO3溶液中，加入含 1mol HCl的盐酸 28（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 选 项 实验操作及现 象 实验结论 A 向某溶液中加 该溶液中一定 7 / 34 入AgNO3溶 液，有白色沉 淀生成 含有 Cl B 向某溶液中加 入稀盐酸，有 无色气体产生 该溶液中一定 含有 CO32 C 向某溶液中加 入 BaCl2溶液， 有白色沉淀生 成 该溶液中一定 含有

12、 SO42 D 向某溶液中加 入NaOH溶 液，立即产生 红褐色沉淀 该溶液中一定 含有 Fe3+ AA BB CC DD 29（2分）根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.145 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2 A氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的剧烈程度 LQ CM 与 T形成的化合物具有两性 DL2+与 R2 的核外电子数相等 30（2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 2Na

13、2FeO4+Na2O 关于该反应说法正确的是（ ） A反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 8 / 34 C生成 1 mol Na2FeO4，有 3mol 电子转移 D在 Na2FeO4中 Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 二、解答题（共 8小题，满分 40分） 31（5分）补齐物质及其用途的连线。 32（5 分）金属钛因具有良好的抗腐蚀能力、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，被誉为“21 世纪金属”。 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO在此反应中，氧化剂是 ，氧化产物 是 ，生成 1mol TiCl4

14、转移电子的物质的量是 mol。 33（5分）用化学用语表达。 （1）小苏打受热易分解，化学方程式为 。 （2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因 。 （3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为 。 34（5分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中、均由 Na、K、H、O、S中的 3种元素 组成。 强酸 强碱 可溶性盐 HCl Na2CO3 CO2 Ba（OH）2 SO3 （1）图中“”可以代表的物质类别是 。 （2）的水溶液为碱性，写出电离方程式 。（写一种即可） （3）与在水溶液中发生反应的离子方程式是 。 （4）与在水溶液中发生反应的化学方程式是 。 （5）与能

15、发生复分解反应，则的化学式是 。（写一种即可） 9 / 34 35（5分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品， 分别按下述步骤进行实验： I取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤 II取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液 步骤 II的实验现象如下： 样品甲 生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失 样品乙 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （1）样品甲中金属的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式是 （2）样品乙进行步骤 I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式 是 36

16、（5分）某实验需要 500mL 0.10mol/L的 Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制： 把称量好的固体 Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器 A中； 继续加蒸馏水至液面距刻度线 12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； （1）操作步骤的正确顺序为 。（填序号） （2）称量的 Na2CO3固体质量应为 g。 （3）仪器 A的名称是 。 （4）取出 100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至 c（Na2C

17、O3）0.02mol/L则稀释后溶液的体积为 。 （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 。（填字母序号） A使用前要检验是否漏水 B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中 D向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流 10 / 34 E加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出 （6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 。（填字母序号） A将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 B定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线 C加水定容时，水量超过了刻度线 D洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶 37（5分）元素 X、Y、Z、M、R 均为短周期主族元

18、素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元 素，M 原子的最外层电子数与次外层电数之比为 3：4；R 、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物 XR常温下为气 体，请回答下列问题： （1）M 在元素周期表中的位置 ；Z+离子的结构示意图为 。 （2）写出 X、Y、R按原子个数之比 1：1：1 形成的化合物的电子式 。 （3）X与 Y可分别形成 10 电子和 18电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式 。 （4）实验室制备 R 的单质，该反应的离子方程式为 。 （5）R非金属性强于 M，下列选项中能证明这一事实的是 。（填字母序号） A常温下的 R单质熔沸点比

19、 M 单质的高 BR的氢化物比 M的氢化物更稳定 C一定条件下 R 和 M的单质都能与 NaOH溶液反应 D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：RM （6）由 X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐 A向 A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应 的离子方程式 。 38（5分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成 100mL 0.1mol/L的溶液。在配制 FeSO4溶液时需加入少 量铁屑，其目的是 。 （2）甲组同学取 2mL FeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2可

20、将 Fe2+氧化。 FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为 。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mL FeSO4溶液中先加入 0.5mL煤油，再于液面下依次 加入几滴氯水和 1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 11 / 34 （4）丙组同学研究 pH 对 FeSO4稳定性的影响，得到如图 1所示结果，增强 Fe2+稳定性的措施为 。（写 出一条即可） （5）丁组同学为了探究 Fe2（SO4）3与 Cu的反应，做了如图 2 所示实验。 Fe3+与 Cu 反应的离子方程式为 。 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： CuSCN 是难溶于水的白色固体； S

21、CN的化学性质与 I 相似； 2Cu2+4I 2CuI+I 2。 填写实验方案： 实验方案 现象 步骤 1：取 4mL 0.2mol/L的 FeSO4溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L的 KSCN溶液。 无明显现象 步骤 2：取 4mL 0.2mol/L的 CuSO4溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L的 KSCN溶液。 产生白色沉淀 Cu2+与 SCN 反应的离子方程式为 。 12 / 34 2020 北京师大附中高一（上）期末化学 参考答案 一、选择题（共 30 小题，每小题 2分，满分 60分） 1【答案】D 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有

22、金属特性的物质；合金具有以下特点： 一定是混合物；合金中至少有一种金属等。 【解答】解：A不锈钢是铁的合金，故 A 错误； B青铜是铜锡合金，故 B错误； C生铁是铁和碳的合金，故 C 错误； D水银是汞金属单质，不是合金，故 D正确； 故选：D。 【点评】本题考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键，题目难度不大。 2【答案】C 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。 单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。 【解答】解：A铜为单质，不是电解质，故 A 错误

23、； B氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故 B 错误； C氢氧化钠固体，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故 C正确； D乙醇为非电解质，故 D错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了电解质与非电解质的区别，基础性比较强，明确相关概念，不难解答。 3【答案】见试题解答内容 【分析】元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，以此来解答。 13 / 34 【解答】解：AFe2+中 Fe 元素的化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故 A正确； BO2中 O 元素的化合价为 0价，只具有氧化性，故 B 错误； CCl 中 Cl元素的化合价为最低价，只具有还原性，

24、故 C错误； DNa 中 Na 元素的化合价为最低价，只具有还原性，故 D 错误。 故选：A。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，注意判断 微粒中元素的化合价，题目难度不大。 4【答案】B 【分析】A漏掉未参加成键的电子； B水分子中两个氢原子与氧原子分别共用 1对电子； C氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子之间为离子键； D漏掉未参加成键的电子对。 【解答】解：A氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对，每个氯原子周围还有 6 个电子， 电子式为：，故 A 错误； B水分子中两个氢原子与氧原子分别共用 1对电子，电子式为：，故

25、 B正确； C氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为： ，故 C错误； D氨气为共价化合物，分子中存在 3对共用电子对，氮原子最外层达到 8个电子，氢原子最外层达到 2个电 子，氨气分子的电子式为，故 D错误； 故选：B。 【点评】本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物及单质分子的方法。 5【答案】D 【分析】氧化还原反应中元素的化合价发生变化，化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，置换反应有单 质参加和生成，一定为氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，以此解答该题。 【解答】解：A分解反应可能为氧化还原反应

26、，如高锰酸钾的分解，故 A错误； 14 / 34 B化合反应不一定为氧化还原反应，如 CaO和水反应，故 B 错误； C复分解反应不是氧化还原反应，故 C 错误。 D置换反应有单质参加和生成，一定为氧化还原反应，故 D正确； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握氧化还原反应的特点，把 握氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系，难度不大。 6【答案】D 【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体 材料，以此解答该题 【解答】解：A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，

27、可以用来做合金等， 像镁和铝等，故 A 错误； B非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故 B错误； C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 C错误； D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材 料，如硅等，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，为高频考点，侧重考查学生对双基的掌握，题目难度不大，本题 根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非 金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做

28、催化剂，农药分为有机和无机，一般非 金属元素可以制作有机农药 7【答案】A 【分析】同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断 【解答】解：Na、Mg、Al、Si 四种元素属于同周期元素，同周期元素自左而右原子半径减小，故原子半径 Na MgAlSi，所以 Na的原子半径最大，故 A 正确； 故选：A。 【点评】本题考查半径比较规律，题目难度较小，注意掌握微粒半径比较规律，侧重于考查学生对基本规律的 掌握和应用能力 8【答案】D 15 / 34 【分析】A根据核组成符合判断； B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素； C1H218O 的相对分子质量为：1

29、2+1820，D216O的相对分子质量为：2 2+1620； D具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素。 【解答】解：A核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为 1，故 A正确； B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与 2H 质子数相同，中子数不同，是氢元素的不 同的核素，故 B正确； C1H218O 的相对分子质量为：1 2+1820，D216O的相对分子质量为：2 2+1620，故 C正确， D1H2O与 2H 2O为分子，不能称之为同位素，故 D错误， 故选：D。 【点评】本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化

30、为解答的关键，选项 C为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大。 9【答案】A 【分析】A四种离子之间不反应，能够共存； B钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀； C铁离子与氢氧根离子反应； D氢离子与碳酸氢根离子反应。 【解答】解：AH+、Na+、SO42 、Cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 A正确； BCa2+、CO32 之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故 B错误； CFe3+、OH 之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； DH+、HCO3 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 D错误； 故选：A。 【点评】本题考查离子共存的判断，题目

31、难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意熟练掌握离子不 能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应 的离子之间（如 Fe3+和 SCN ）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知 识解决实际问题的能力。 16 / 34 10【答案】C 【分析】50mL1molL 1Al 2（SO4）3溶液中的 c（SO4 2）1mol/L 33mol/L，硫酸根离子的浓度与溶液体积 大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关，据此进行解答。 【解答】解：50mL1molL 1Al 2（SO4）3溶液中的 c（SO4 2）1mo

32、l/L 33mol/L， A.150mL1molL 1Na 2SO4溶液中的 c（SO4 2）1mol/L 11mol/L，故 A错误； B.75mL2molL 1（NH 4）2SO4溶液中的 c（SO4 2）2mol/L 12mol/L，故 B错误； C.150mL3molL 1K 2SO4溶液中的 c（SO4 2）3mol/L 13mol/L，故 C 正确； D.20mL1.5molL 1Fe 2（SO4）3溶液中的 c（SO4 2）1.5mol/L 34.5mol/L，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注

33、意物 质的量浓度与物质的量的区别，试题培养了学生的化学计算能力。 11【答案】C 【分析】结合 n、n、VnVm计算 【解答】解：A氢气的物质的量为1.5mol， B氢气的物质的量为0.1mol， C氢气的物质的量为2mol， D氢气的物质的量为 0.5mol， 显然 C中物质的量最大，标准状况下体积最大， 故选：C。 【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、体积、分子数的关系为解答的关键，侧重分 析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大 12【答案】B 17 / 34 【分析】A族元素原子最外层有 7 个电子，发生化学反应时容易得到 1个电子而达到稳定结构，

34、根据元素周 期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价 氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题 【解答】解：A原子最外层有 7个电子，原子易形成1价阴离子，故 A错误； B元素非金属性较强，在化学反应中易得到电子，具有氧化性，故 B 正确； C原子半径随原子序数递增逐渐增大，故 C 错误； D同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题考查同主族元素的递变规律，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律为解答的关键，题目 难度不大，有利于培养学生

35、的分析能力 13【答案】A 【分析】3NO2+H2O2HNO3+NO 中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还 原剂，以此来解答 【解答】解：3NO2+H2O2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则 1molNO2作氧化剂， N元素的化合价由+4升高到+5，则 2molNO2作还原剂， 所以氧化剂与还原剂的分子个数比为 1：2， 故选：A。 【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大， 侧重于考查学生的分析能力 14【答案】见试题解答内容 【分析】A氯水中的次氯酸见光分解； B钠与空气中水、氧

36、气都发生反应，应隔绝空气加热； C漂白粉保存在敞口容器中，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和氯化钙而变质； D过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应。应隔绝空气保存。 【解答】解：A氯水中的次氯酸见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故 A 正确； B钠与空气中水、氧气都发生反应，应隔绝空气加热，钠密度大于煤油的密度，且与煤油不反应，保存在煤 油中可以隔绝空气，故 B正确； 18 / 34 C次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和氯化钙而变质，所以漂白粉应密封保存，故 C错误； D过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应。应密封保存，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查了化学试剂的保存，

37、熟悉相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。 15【答案】D 【分析】A碳酸氢钠受热易分解； B相同条件下，碳酸钠的溶解度大； C相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析； D根据反应的方程式 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O进行判断。 【解答】解：ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，故 A正确； B常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3 NaHCO3，故 B正确； C由 CO32 +2H+CO 2+H2O，

38、HCO3 +H+H 2O+CO2可知，碳酸氢钠的摩尔质量为 84g/mol，碳酸钠的摩尔质 量为 106g/mol，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故 C正确； DNa2CO3和 NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O，由方程式可知，等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多， 故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者的溶解性、稳定性、与酸、碱的反应 为解答的关键，侧重分析能力的

39、考查，综合性较强，注意把握 Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，注重基础知识 的积累，题目难度不大。 16【答案】B 【分析】A、装置 A是水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置； B、Fe 与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气； C、氢气属于中性气体，据此选择合适的干燥剂； D、氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度。 19 / 34 【解答】解：A、装置 A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸 气，故 A 正确； B、Fe 与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气，B中反应的化学方程式是 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故 B错误； C、氢气属于中性气体，

40、可以用碱石灰做干燥剂，故 C正确； D、氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，故 D正确。 故选：B。 【点评】本题考查学生金属铁和水之间的反应知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。 17【答案】C 【分析】A摩尔质量单位为 g/mol； B气体摩尔体积使用对象为气体； C质量转化为物质的量结合 1个二氧化碳含有 2 个 O解答； D物质的量浓度中体积为溶液体积。 【解答】解：ANaCl 的摩尔质量是 58.5 g/mol，故 A 错误； B标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故 B错误； C常温常压下，22 g CO2中物质的量为 0.5mol，所含氧原子物质的量为 0.

41、5mol 21mol，个数约为 6.02 1023， 故 C 正确； D将 40 g NaOH 固体溶于 1 L H2O 中，溶液体积大于 1L，得到小于 1 mol/L的 NaOH 溶液，故 D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算应用，掌握基 础是关键，题目较简单。 18【答案】C 【分析】AH2O2加入少量 MnO2后能加快反应速率； B钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠； C20mL双氧水比 10mL双氧水产生更多的氧气，原因为双氧水量多； 20 / 34 D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成

42、Mn2+、MnO42 、MnO 2，说明溶液的酸碱性不同高 锰酸钾氧化性不同。 【解答】解：AH2O2加入少量 MnO2后能加快反应速率，所以 MnO2作双氧水分解的催化剂，故 A正确； B钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠，所以为反应温度不同，故 A 正确； C20mL 双氧水比 10mL 双氧水产生更多的氧气，原因为双氧水量多生成的氧气就多，与浓度无关，故 C 错误； D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成 Mn2+、MnO42 、MnO 2，说明溶液的酸碱性不同高 锰酸钾氧化性不同，故 D正确。 故选：C。 【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的

43、分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用 的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。 19【答案】B 【分析】A亚铁离子能被氯气氧化为铁离子； BFe2O3、Al2O3均能与盐酸反应； CCO与 NaOH溶液不反应，CO2与 NaOH溶液反应； DCl2难溶于饱和 NaCl溶液，HCl 易溶 【解答】解：A亚铁离子能被氯气氧化为铁离子，FeCl3溶液（FeCl2）中通入适量 Cl2，FeCl2被氧化为 FeCl3， 故 A 正确； BFe2O3、Al2O3均能与盐酸反应，Fe2O3固体（Al2O3）中加入足量的盐酸，二者均溶解，不能除去杂质，故 B 错误； CC

44、O与 NaOH溶液不反应，CO2与 NaOH溶液反应，CO 气体（CO2）通过 NaOH溶液洗气，然后干燥，可 以除去 CO中的 CO2，故 C正确； DCl2难溶于饱和 NaCl溶液，HCl 易溶，则 Cl2气体（HCl）通过饱和 NaCl 溶液洗气后干燥，可以除去 Cl2中 的 HCl，故 D正确。 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质为解答该题的关键，侧 重于考查学生的分析能力 20【答案】D 21 / 34 【分析】元素原子的结构示意图为，由此可知，该元素为金属元素 Ca，质子数为 20，位于周期表中 第四周期、IIA 族，据此分析解

45、答。 【解答】解：根据元素原子的结构示意图可知，该元素为金属元素 Ca，质子数为 20，位于周期表中第四周期、 IIA 族， A该元素为金属元素 Ca，K元素质子数为 19，故 A错误； BMg和 Ca 位于同一主族，Mg 的原子序数是 12，所以 Mg 原子半径小，Ca 原子半径大，故 B错误； CCa是最外层电子数为 2 的活泼金属元素，在化学反应中易失去 2个电子生成钙离子，故 C 错误； D由 Ca元素原子的结构示意图可知，核外有 4个电子层、最外层电子数为 2，Ca 应该位于周期表的第 4周期、 第 IIA 族，故 D正确； 故选：D。 【点评】本题考查元素的原子结构，把握原子结构基

46、本信息是解题关键，侧重学生分析能力、灵活运用周期律 能力的考查，注意周期、主族与核外电子层、电子数的对应关系，题目难度不大。 21【答案】D 【分析】A离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； B漏写水参与反应，离子方程式左右电荷不守恒； C氢氧化铜溶解生成蓝色的溶液； D碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。 【解答】解：A锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，离子反应为 Zn+2Ag+Zn2+2Ag，故 A错误； B铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，离子方程式为 2Al+2OH +2H 2O2AlO2 +3H 2，故 B 错

47、误； C氢氧化铜加到盐酸中，二者反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O，会 观察到氢氧化铜溶解、溶液变蓝，故 C 错误； D将盐酸加入到碳酸钡中发生反应：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，反应现象为：固体溶解、生成无色无味气 体，故 D 正确； 故选：D。 22 / 34 【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式 正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保 留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程

48、式等，注意 C反 应的描述不正确，为易错点，题目难度不大。 22【答案】B 【分析】溶液中存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色， 溶液中 HCl 与硝酸银反应产生 AgCl 白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、 HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。 【解答】解：A氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故 A 正确； B向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二 氧化碳，故 B 错误； C红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故 C