1、20202020 年年 1 1 月广东省普通高中学业水平合格性考试月广东省普通高中学业水平合格性考试 化学化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39 第一部分第一部分 一、单项选择题一、单项选择题 1.国庆 70 周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下 列关于氦的说法正确的是( ) A. 氦气比氢气活泼 B. 氦气的密度比空气大 C. 氦气的分子式为 He2 D. 氦原子最外层电
2、子数为 2 【答案】D 【解析】 【详解】A氦气属于稀有气体，又称惰性气体，化学性质比较稳定，A 错误； B氦气的相对分子质量为 4，密度比空气小，B 错误； C氦分子是单原子构成的分子，分子式为 He，C 错误； D氦原子的原子序数为 2，核外电子数为 2，核外只有一个电子层，该层也可称为最外层， 该层上有 2 个电子，D 正确。 答案选 D。 【点睛】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相对分子质量越大，密度越大。 2.戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O 中氮元素的化合价为( ) A. 0 B. -1 C. +1 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】
3、根据化合物里各元素化合价的代数和为 0，设氮元素的化合价为 x，O 为-2 价，则 x2+(-2)=0，得 x=+1，答案选 C。 3.某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是( ) A. 硅胶 B. 铁粉 C. 小苏打 D. 苏打 【答案】A 【解析】 【详解】 A.硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅， 由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状， A 正确； B.铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B 错误； C.小苏打是碳酸氢钠，作为发酵粉，C 错误； D.苏打是碳酸钠，白色粉末，在空气中吸收水分而结成硬块，D 错误； 答案选 A。 4.2019 年世界军运会在武汉举办，开幕式上
4、，主力炬在水中点燃后呈现水火交融的景象，惊 艳世界。主火炬中的燃料是天然气，下列说法不正确的是( ) A. 天然气易溶于水 B. 天然气的主要成分是甲烷 C. 火炬燃烧涉及化学变化 D. 天然气燃烧的主要产物是 CO2和 H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A天然气难溶于水，A 错误； B天然气的主要成分是甲烷， B 正确； C火炬燃烧时生成了新物质，属于化学变化，C 正确； D 天然气的主要成分是 CH4， 根据元素守恒， 天然气在氧气里燃烧的产物是 CO2和 H2O， D 正确。 答案选 A。 5.合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是( ) A. 秦兵马俑
5、 B. 越王勾践剑 C. 曾候乙编钟 D. 马踏飞燕 青铜器 【答案】A 【解析】 【详解】A秦兵马俑主要是由陶土烧制而成，属于硅酸盐产品，不是由合金制作的，A 符合 题意； B越王勾践剑主要成分有铜、铁、锡等，表面有一层镀铬层，是由合金制作的，B 不符题意； C曾候乙编钟制作的主要材料是青铜，还含有锡及其他金属，是由合金制作的，C 不符题意； D马踏飞燕青铜器是铜的合金，是由合金制作的，D 不符题意。 答案选 A 。 6.苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( ) A. 苯分子中只含有碳碳单键 B. 苯能与溴水发生取代反应 C. 苯分子中所有原子位于同一平面 D. 苯能
6、使 KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A苯分子中 6 个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化 学键，既不是碳碳单键也不是碳碳双键，A 错误； B苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯中不含碳碳双键，不能与溴水发生取代反应，苯 在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生取代反应，B 错误； C苯分子是平面型分子，分子中所有原子在同一平面上，C 正确； D苯中不含碳碳双键，不能使 KMnO4溶液褪色，D 错误。 答案选 C。 7.随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是( ) A. 油脂 B. 蛋白质 C. 蔗糖 D. 葡萄糖 【答案
7、】B 【解析】 【详解】A油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，不属于高分子化合物，A 不符题意； B蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，B 符合题意； C蔗糖属于二糖，分子式为 C12H22O11，不属于高分子化合物，C 不符题意； D葡萄糖属于单糖，分子式为 C6H12O6，不属于高分子化合物，D 不符题意。 答案选 B。 8.原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法 正确的是( ) A. 铜是负极 B. 锌发生还原反应 C. 溶液中 H +发生氧化反应 D. 接通时， 电子由锌电极经导线流向铜 电极 【答案】D 【解析】 【详解】A活泼
8、金属做负极，故锌是负极，铜做正极，A 错误； B锌失去电子，发生氧化反应，B 错误； C溶液中 H +得电子，发生还原反应，C 错误； D电子由负极经导线流向正极，则电子由锌电极经导线流向铜电极，D 正确。 答案选 D。 9.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A. NaCl B. CO2 C. K2SO4 D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】ANaC1 只含离子键，A 错误； B二氧化碳只含共价键，B 错误； C 硫酸钾中 K +与2- 4 SO之间存在离子键， 硫酸根内的硫原子和氧原子之间存在共价键， C 正确； D过氧化氢只含共价键
9、，D 错误。 答案选 C。 10.物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是( ) 选项 性质 用途 A Al 与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2与 NaOH 溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放 NaOH 溶液 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用 FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与 CO2反应生成 O2 用 Na2O2作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】AA1 与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A 不符题 意； BSiO2与 NaOH 溶液能反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=
10、Na2SiO3+H2O，反应生成的硅酸 钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放 NaOH 溶液，B 不符题意； CFeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，FeCl 3溶液可作为铜电 路刻蚀液与 FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C 不符题意； D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作 为防毒面具供氧剂，D 符合题意。 答案选 D。 11.阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用 NA代表阿伏伽德罗常数的 值，下列说法正确的是( ) A. 28gN2含分子数为 2NA
11、B. 1molNa 含有的电子数为 NA C. 标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为 2NA D. 1L2molL -1KCl 溶液中含有的离子数 为 2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A28gN2的物质的量= 28g 28g/mol = =1mol，所含分子数为 1NA，A 错误； B电子数=原子序数，1molNa 含有的电子数为 11NA，B 错误； C标况下，22.4LO2的物质的量为 n= 22.4L 22.4L/mol = =1mol，1molO2含有的氧原子数为 2NA，C 正 确； DKC1 溶液物质的量为 n=cV=2mol，离子数为 4NA，D 错误。 答案选 C。
12、 12.实验方案合理的是( ) A. 用乙醇萃取碘水中的 I2 B. 用碱石灰干燥 NH3 C. 往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸 D. 用 NaOH 除去 K2SO4中的 MgSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的 I2，A 错误； B碱石灰可以吸收水分且不与 NH3反应，所以可以用来干燥 NH3，B 正确； C稀释浓硫酸是将浓硫酸加入水中，以防浓硫酸稀释过程中大量放热，导致液体飞溅，C 错 误； D用 NaOH 作除杂剂会引入 Na +，应用 KOH，D 错误。 答案选 B。 13.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是( )
13、 A. K2CO3和 K2O 都属于盐 B. KOH 和 CaCO3都属于碱 C. H2SO4和 HNO3都属于酸 D. Na2O 和 Na2SiO3都属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】AK2CO3属于盐，K2O 属于氧化物，A 错误； B KOH 属于碱，CaCO3属于盐，B 错误； C H2SO4和 HNO3都属于酸，C 正确； DNa2O 属于氧化物，Na2SiO3属于盐，D 错误。 答案选 C。 14.进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是( ) A. 金属钠若着火用水扑灭 B. 加热时，试管口不对着自己或他人 C. 浓 NaOH 溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
14、 D. 灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中 降温 【答案】B 【解析】 【详解】A钠可以和水反应，不能用水扑灭，应该用沙土，A 错误； B加热时，试管口不能对着自己和别人，B 正确； C酸碱中和反应放出大量热，会造成二次伤害，C 错误； D热的坩埚直接放在冷水中，会导致受热不均匀，使坩埚破裂，D 错误。 答案选 B。 15.我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”； 淮南万 毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是( ) A. N2+O22NO B. Zn+Fe 2+=Zn2+Fe C. Fe+Cu 2+=Fe2+Cu D. 3NO2+H2O=2HNO3+
15、NO 【答案】B 【解析】 【详解】谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与 O2反应，N2+O22NO，NO 在常温下易与空气的 O2反应生成 NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸， 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 “曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜， 有关反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu。所以以上例子不涉及的反应 是 B。 答案选 B 。 16.“垃圾分类就是新时尚”，实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨房垃圾的是 ( ) A. 菜梗 B. 易拉罐
16、 C. 变质剩饭 D. 水果皮 【答案】B 【解析】 【详解】厨房垃圾又称厨余垃圾，厨余垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供 餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等， 其主要来源为家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其他与食品加工有关的行业。所以上述 垃圾不属于厨房垃圾的是易拉罐，易拉罐属于可回收垃圾。 答案选 B。 17.调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是( ) A. 白醋 B. 红糖 C. 食盐 D. 黄酒 【答案】C 【解析】 【详解】A.白醋主要成分为乙酸 CH3COOH，是有机物，A 不选； B.红糖主要
17、成分为蔗糖，是有机物，B 不选； C.食盐主要成分是 NaCl，是无机物，C 选； D.黄酒主要成分是乙醇 CH3CH2OH，是有机物，D 不选； 答案选 C。 18.无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非 金属材料不属于含硅材料的是( ) A. 水泥 B. 钢化玻璃 C. 光导纤维 D. 石墨烯 (单层或少层石墨) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，水泥是硅酸盐材料，含硅，A 不选； B.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同，为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于硅酸盐材料， 含硅，B 不选； C.光导纤维主要成分 S
18、iO2，含硅，C 不选； D.石墨烯主要成分是 C，不含硅，D 选； 答案选 D。 19.胃酸过多造成身体不适，可使用的抗酸药为( ) A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 碳酸氢钠 D. 维生素 C 【答案】C 【解析】 【详解】A.阿司匹林是解热镇痛药，A 错误； B.青霉素是抗生药，B 错误； C.碳酸氢钠可与胃酸中多余的盐酸反应，是抗酸药，C 正确； D.维生素 C 是抗坏血酸药，D 错误； 答案选 C。 20.“共享单车”，低碳环保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列关于单车的制造 材料说法正确的是( ) A. 制造车轮钢圈的材料是合金 B. 铝合金制造的车架较钢制造的重 C.
19、制造轮胎用的橡胶有固定的熔点 D. 制作反光板的有机玻璃属于硅酸盐 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.钢圈含有 Fe、C 等，是合金，A 正确； B.铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，B 错误； C.制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于混合物，无固定熔点，C 错误； D.有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，D 错误； 答案选 A。 21.正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( ) A. 长期使用 DDT 不会导致残留污染 B. 使用可溶性磷肥有利于植物对磷的 吸收 C. (NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D. 有机磷杀虫剂可降解， 可以大量使
20、用 【答案】B 【解析】 【详解】A.DDT 难降解，长期使用会残留，A 错误； B.磷肥分水溶性、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B 正确； C.草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，C 错误； D.大量使用有机磷杀虫剂可能导致人中毒，D 错误； 答案选 B。 22.水的硬度过高对工业生产有严重危害，可降低水的硬度的方法是( ) A. 过滤法 B. 中和法 C. 离子交换法 D. 明矾净化 法 【答案】C 【解析】 【详解】水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，离子交换法采用特定的阳离子交换树脂， 以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，就能降低水的硬度。过滤和
21、明矾吸附只能除去不溶性 杂质。答案选 C。 23.化学工业体现了化学科学的实际应用价值，下列化学工业过程，以生产盐类化合物为主要 目标的是( ) A. 侯氏制碱法 B. 煤的气化 C. 合成氨工业 D. 氯碱工业 【答案】A 【解析】 【详解】 A.侯氏制碱法涉及的反应有 （1） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2） NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，由 NaCl 制备了 Na2CO3，A 符合题意； B. 煤的气化，是将煤生成一氧化碳和氢气等气体燃料，B 不符合题意； C. 合成氨工业，是将氮气转化为氨气，C 不
22、符合题意； D.氯碱工业原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，由 NaCl 生成的 NaOH 是碱，D 不符合 题意。 答案选 A。 【点睛】掌握工业生产的化学原理和化学方程式，通过所学知识进行解题。 24.铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为( ) A. 化合反应 B. 吸热反应 C. 氧化还原反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合反应是指两种或两种以上的反应物得到一种生成物，铝热反应有两种生成物， A 错误； B.铝热反应是放热反应，B 错误； C.铝元素的化合价由 0 价升高至+3 价，铁元素的化合价
23、由+3 价降至 0 价，有化合价变化，属 于氧化还原反应，C 正确； D.分解反应是指一种反应物得到两种或两种以上的生成物，铝热反应有两种反应物，D 错误； 答案选 C。 25.石油是工业的“血液”，开发利用南海丰富的石油资源，对广东乃全国的经济发展意义重 大，关于石油的说法正确的是( ) A. 石油的裂解属于物理变化 B. 石油裂解产物主要为饱和烃 C. 石油的分馏属于化学变化 D. 石油的主要成分是烃类物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石油的裂解是在高温下，将石油分馏产物中的长链烃分解成乙烯、丙烯等更小的 分子的过程，又称为深度裂化，属于化学变化，A 错误； B. 石油的裂解分解成乙
24、烯、丙烯等更小的分子，产物有不饱和烃，B 错误； C. 石油分馏是利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程，属于物理变化，C 错误； D. 石油是由烷烃(包括直链和支链烷烃)、环烷烃(多数是烷基环戊烷、烷基环己烷)和芳香烃 （多数是烷基苯）等组成的混合物，主要含有碳氢两种元素，所以石油的主要成分是烃类物， D 正确。 答案选 D。 【点睛】石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的干馏、气化、液 化是化学变化。 第二部分第二部分 二、非选择题二、非选择题 26.联合国大会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下 表列出了 aj10 种元素在周期
25、表中的位置： 周期 IA 0 1 a IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 b e d 3 c f g h i j (1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献， 97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖， b 原子结构示意图为_；此类电池工作时，将_能转化为电能。 (2)aj10 种元素中，最外层电子数比 K 层电子数多的元素有_种(填数字)；金属性最强的元 素有_(写元素符号)。 (3)元素 g 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：_； (4)h、i、j 三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_(写化学式)； (5)元素 i 的一种氧化物常用
26、于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能 与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_ 。 【答案】 (1). (2). 化学 (3). 6 (4). Na (5). Al(OH)3+OH -= AlO2 -+2H 2O (6). HCl (7). 2SO2+O2 2SO3或 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 等 【解析】 【分析】 根据元素周期表可得元素 a：H、b：Li、c：Na、d：F、e：B、f：Mg、g：Al、h：P、i：S、j： Cl。 【详解】(1) b 为 Li，核电荷数和核外电子数是 3，所以原子结构示意图为；锂电 池工作时，是原电池，
27、原电池将化学能转化为电能。 (2) K 层有 2 个电子，最外层电子数比 K 层电子数多的元素有 F、B、Al、P、S、Cl，共有 6 种；同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属 性最强的元素是 Na； (3) 元素 g 的最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3， Al(OH)3是两性氢氧化物， 与碱反应生成 盐和水，所以与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH -= AlO 2 -+2H 2O； (4)h、i、j 三种元素的气态氢化物为 PH3、H2S、HCl，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强， 非金属性越强，氢化物越稳定，最稳定
28、的氢化物是 HCl； (5)元素 i 的一种氧化物 SO2常用于漂白纸浆、草帽辫等。SO2具有还原性，能与氧化剂反应， 如：2SO2+O2 2SO3或 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 等。 27.氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家 30 多年 的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题： (1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为 MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味 的黄绿色气体，完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+_。最合理的 氯气发生装置是_ (填字母)。 (2)化学家贝托莱将 Cl2的水溶液露
29、置在阳光下， 反应生成一种无色无味气体， 该气体为_。 (3)化学家泰耐特将 Cl2通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的 漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成下表中的空白。 实验步骤 实验现象 实验结论 取_与试管中， 滴加适量上 述混合液，振荡 _ 该混合液具有漂白作用 (4)我国学者近年研究了铜基催化剂作用下的反应：4HCl+O22H2O+2Cl2，保持其他条件不 变， 温度为 T1和 T2时， HCl 的反应速率 v(HCl)随 HCl 的转化率(HCl)的变化示意图如下图所 示，据图回答： T1_T2(填“”、“ (7). 小 【解析】 【分析】 根
30、据质量守恒定律可推出所缺生成物的分子式，根据反应物的状态和反应条件选择最适宜的 发生装置； 根据 Cl2与水反应的产物推出无色无味的气体； 根据漂白原理选择合适的试剂证明； 由作一辅助线即可解答。 【详解】(1)根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目不变，由 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+_反应可以推出所缺生成物为 2H2O，该反应的反应物为固体和液体，反应 条件需要加热，最合理的氯气发生装置选 C；答案为:2H2O，C。 (2)因为 Cl2与水会发生反应，即 Cl2+H2O=HCl+HClO，生成物中 HClO 见光会分解，发生 2HClO = 光照2HCl+O
31、2，则无色无味气体为 O2，答案为:O2。 (3)根据 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO 能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用 品红颜色褪去设计实验，取品红溶液于试管中，滴加适量上述混合液振荡，如果红色褪去， 说明该混合液具有漂白作用；答案:品红溶液，红色褪色。 (4)由图可知，纵坐标是 HCl 的反应速率v(HCl)，横坐标是转化 率(HCl)，取相同的转化率(HCl)时，作一虚直线交 T1曲线于 a 点，交 T2曲线于 b 点，则 a 点对应的反应速率b 点对应的反应速率，根据温度越高，反应速率越大，得出 T1T2；由图 中曲线变化趋势可知，随着转化率
32、(HCl)的增大，反应速率v(HCl)越来越小；答案为：:， 小。 28.100 多年前， “化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化 合物 IV)。由源自石油的基本化工原料 I 合成化合物 IV 的一种途径为： (1)由化合物 I 合成化合物 II 的反应类型为_； (2)下列关于化合物 I 和化合物 II 的说法正确的有_(填字母)。 A. 化合物 I 可以作为植物生长调节剂 B. 化合物 I 能发生加聚反应，不能使酸性 KMnO4溶液褪色 C. 化合物 II 能发生酯化反应 D. 化合物 II 不能与金属 Na 反应 (3)由化合物 III 合成化合物 IV 的
33、反应的原子利用率为 100%，则除化合物 III 外，另一种反 应物是_。 (4)化合物 II 与 IV 都含有的官能团是_(填名称)，化合物 IV 的分子式为_。 (5)为替代日益枯竭的化石资源，有人提出以富含纤维素的农林废弃物或副产物为原料获得乙 醇，再制备化合物 IV 的方案，可用于这种用途的废弃物或副产物有_ (写两种)。 【答案】 (1). 加成反应 (2). AC (3). 水 (4). 羟基 (5). C2H3OCl3 (6). 一氯乙烷、三氯乙酸 【解析】 【分析】 原料 I 合成化合物 IV 的一种途径为将乙烯和水在催化剂存在的条件下发生加成反应生成乙 醇，将乙醇和氯气在光照
34、条件下发生取代反应，得到三氯乙醛，三氯乙醛与水反应可以得到 Cl3CCH(OH)2，然后分析。 【详解】(1)由化合物 I 合成化合物 II 是乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇； (2) A化合物 I 是乙烯，乙烯可以促进植物的生长，故可以作为植物生长调节剂，故 A 正确； B化合物 I 是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，可以使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 错误； C化合物 II 是乙醇，乙醇和乙酸可以在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，生成乙酸 乙酯和水，故 C 正确； D化合物 II 是乙醇，可以和金属 Na 反应生成乙醇钠和氢气，故 D 错误； 答案选 AC； (
35、3)由化合物 III 合成化合物 IV 的反应的原子利用率为 100%，为化合反应，三氯乙醛与水反 应可以得到 Cl3CCH(OH)2，根据原子守恒规律，则另一种反应物为水； (4)化合物 II 是 CH3CH2OH，IV 是 Cl3CCH(OH)2，都含有的官能团是羟基；根据结构简式可知， 化合物 IV 的分子式为 C2H3OCl3； (5)再制备化合物 IV 的方案，将乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应，得到三氯乙醛，会 生成氯化氢，副反应为乙醇与氯化氢生成一氯乙烷，或者三氯乙醛和次氯酸反应生成三氯乙 酸和氯化氢，由三氯乙醛和水制备 Cl3CCH(OH)2，副产物为一氯乙烷、三氯乙酸等。 【点睛】判断反应的副产物时，需要考虑生成的氯化氢与反应物的作用，是学生的难点，熟 悉有机反应类型，明白物质间的相互转化是解本题的关键。
