1、高三化学第 1 页共 7 页 金山区 2020 学年第一学期质量监控 高三化学试卷 考生注意： 1考试时间 60 分钟，试卷满分 100 分。 2答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 4注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。 相对原子质量：H1 O16 Na23 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案） 1下列过程可能会引起大气中 CO2含量上升的是 A光合作用 B自然降雨 C煤的燃烧 D碳酸盐沉积 2下列属于含有极性键的非极性分子是 ACS2 BH2O CNH3 DCH2C
2、l2 3碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是 4 OF2 能在 干燥 空气 中迅速发生反应：O2+4N2+6OF24NF3+4NO2。有关化学用语表达错误的是 A中子数为 10 的氧原子：18O B氮原子的结构示意图： CN2的结构式：NN DNF3的电子式： 5工业上不宜用电解法制备的金属是 ANa BMg CAl DFe 6将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 AH+、Cl BH+、HClO CHCl、Cl DHCl、HClO 7利用反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可制氧气，NA表示阿伏加德罗常数。有关说法正 确的是 A1.8 g H2O 含 NA
3、个质子 B22.4 L O2含 2NA个氧原子 C每生成 1mol O2转移 4 mol 电子 D4 g NaOH 溶于 100 mL 水，所得溶液浓度为 1mol/L 8FeS2与酸反应时生成 H2S2，H2S2与 H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与 FeS2颗 粒混合，不可能生成的物质是 AH2S BS CFeS DFeSO4 2s 2p 2s 2p A B 2s 2p 2s 2p C D 高三化学第 2 页共 7 页 9CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A过程：断裂 CCl 键 B过程：O3+ClClO+O2 C过程：发生了 O2O+O 反应 D整个过程中氯原
4、子是破坏臭氧层的催化剂 10用 2.0 mol/L 盐酸配制 100 mL 0.10 mol/L 盐酸，不需要的仪器是 A量筒 B烧杯 C分液漏斗 D100mL 容量瓶 11下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 AAlCl3与 NaOH BBa(OH)2与 H2SO4 CHCl 与 Na2CO3 DNaHCO3与 Ca(OH)2 12符合工业合成氨生产实际的是 AV2O5作催化剂 B反应温度由催化剂决定 C将 N2和 H2液化 DNH3由吸收塔吸收 13有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO+2Al
5、Al2O3+3Zn； 3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列叙述错误的是 A是铝热反应 B是置换反应 CC2Cl6属于卤代烃 D还原性：AlZnc(NH3H2O)c(NH4+) Cd 点：c(SO42)c(NH4+)c(OH) Da、b、c、d 四个点，b 点水的电离程度最大 18H2和 I2在一定条件下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+a kJ，已知 a、b、c 均大于零。 下列说法正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量 BH2(g)+I2(s)2HI(g)+xkJ（x a） C断开 2 mol HI 键所需能量约为(a+b+c) kJ D向密闭容器中加入 2 mol H2
6、和 2 mol I2，充分反应后放热 2a kJ 19恒压时，SO2和 O2在起始浓度 c(SO2)=c(O2)=2.0 102mol/L 时发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，测得不同温度下 SO2的平衡转化率见下图。 有关说法正确的是 A若 a 点使用了催化剂，则 b 点未使用催化剂 B该反应吸热 C若将起始 n(SO2)和 n(O2)变为原来的一半，图象发生改变 DT1时，平衡常数 3 200 K 20已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应水化 物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的 pH 和原子半径的关系见下图。下列判断错误的是
7、 A非金属性：WZ B最高正价：YZ C单质熔点：XM 高三化学第 4 页共 7 页 二、综合题（共 60 分） （一） （本题共 15 分） 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料， 加入亚硫酸氢钠制取， 相 关反应如下： _NaIO3+_NaHSO33NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O（未配平） 完成下列填空： 21配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 22该反应实质是两步反应： IO3+3HSO33SO42+I+3H+，则第二步反应的离子方 程式为_；若要使碘酸钠的利用率最高， 碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。 23过滤反应析出的碘沉淀得到
8、粗碘，再用升华法即可得到 99%左右的碘产品。碘原子最 外层电子排布式是_， 碘升华克服的微粒间作用力为_。 24能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_。 （选填编号） a原子的最外层都有 7 个电子 bICl 中碘元素为+1 价 c酸性：HClO3HIO3 d氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘 25检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_。 高三化学第 5 页共 7 页 （二） （本题共 15 分） 以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步： 第一步：原料气的制备。在 Ni 的催化作用下，天然气主要成分 CH4发生如下反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3
9、H2(g)+Q1 (Q1b，则 Q2_0（选填“”、“”、“（1 分） ；（2 分） 28碱（1 分） ；HCO3的水解大于电离（2 分） ；CO2+H2O+CO322HCO3，加 压有利于 CO2在水中的溶解， 促进 CO2与 K2CO3溶液反应， 平衡向右移动。（3 分） 29（3 分） （三） （本题共 15 分） 30c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)（2 分） 31使 Fe2+完全沉淀（2 分） 32热水（1 分） 33bd（2 分） 高三化学第 9 页共 7 页 34产物中会混有过量的炭粉（2 分） 35溶液变为（淡）紫红色，且半分钟内不变色（1 分） ；70%（3 分） ； bc（2 分） （四） （本题共 15 分） 36酯基（2 分） ，加成（2 分） 37（2 分） 38保护羰基（不被 LiAlH4还原） （2 分） 39（2 分） 40 （5 分）
