1、2022 年新高考选择性考试化学高考模拟测试卷(六) 一、单项选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四 个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.Na2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 2.唐本草和本草图经中记载:“绛矾,本来绿色,正如瑁璃烧之 赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,吹令火炽,其矾即沸,流出, 色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是( ) A.FeSO4
2、7H2O B.S C.Fe2O3 D.H2SO4 3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.Fe2(SO4)3溶液和 H2S 反应的离子方程式:2Fe 3+H 2S FeS+2H + B.双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:2I -+H 2O2+2H + I2+O2+2H2O C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H +S -+Ba2+OH- BaSO4+ H2O D.草酸使酸性 KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2Mn -+6H+ 2Mn 2+10CO 2+8H2O 4.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、MgSiO3和少量 SiO2、Fe 的氧化物)为原料制备
3、碳酸镁晶体(MgCO33H2O)。实验过程如下: 下列说法不正确的是( ) A.为了加快酸溶速率,可将原料进行研磨并适当提高反应温度 B.滤渣的主要成分是 H2SiO3和 SiO2 C.萃取后,可用 KSCN 溶液检验水相中是否含有 Fe 3+ D.萃取后,往水溶液中加入适量的 Na2CO3,经过加热蒸发,可得到碳酸镁晶体 5.下列有关有机化合物说法不正确的是( ) A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有 3 种 B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯 C.1,3 -二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应 D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面 6.研究小组向恒容密闭容器中加入一
4、定量的固体 A 和气体 B,发生反 应:A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。已知c=c后-c前,下列示意图中,能正确表达 该反应的有关物理量随时间变化的是( ) 7.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的 是( ) A.石灰乳与 Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂 B.电解饱和食盐水的阳极产物是 H2 C.图示转化反应都是氧化还原反应 D.Cl2与过量的铁反应生成 FeCl2 8.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( ) 选 项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入 浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵 状碳,并放出有刺激性气味 的气体 浓硫酸具有脱
5、水性和强 氧化性 B 向盛有H2O2溶液 的试管中滴入 几滴酸化的硫 酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色,一段时间 后溶液中出现气泡,随后有 红褐色沉淀生成 Fe 2+催化 H 2O2分解产生 O2 C 铝片先用砂纸 打磨,再加入浓 硝酸中 无明显现象 浓硝酸具有强氧化性, 常温下,铝表面被浓硝 酸氧化为致密的氧化铝 薄膜 D 向浓度均为 0.1 molL -1的KCl、 KI 的混合液中 逐滴滴加稀 AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 9.W、P、Q、M 是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d 分别是这 4 种元素的单质,甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化
6、合物。已知:Q 是地壳中含量最高的金属元素;向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀; 丙气体溶于水,溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确 的是( ) A.元素非金属性:MWP B.丁是含有共价键的离子化合物 C.P 的氧化物的水化物一定是强酸 D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离 10.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,如图为电池示意图, 该电池工作时反应为 4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是( ) A.电极 a 为电池正极 B.图中选择性透过膜为阴离子透过膜 C.电池工作过程中,电极 a 附近区域 pH 减小 D.VB2极发生
7、的电极反应为 2VB2+22OH -22e- V2O5+2B2O3+11H2O 二、单项选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。在每小题给出的四 个选项中,只有一项是符合题目要求的。 11.某抗癌药物的结构简式如图所示,其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大 的短周期主族元素,W、Y 同主族,Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电 子数的 2 倍。下列叙述正确的是( ) A.元素的非金属性:WZX B.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 C.W 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟 D.Y、Z 形成的化合物中,每个原子均满足 8 电子结构 12.指甲花中的-紫罗兰
8、酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素 A 的 原料,其结构简式如图所示。下列有关-紫罗兰酮的说法正确的是( ) A.-紫罗兰酮的分子式为 C13H18O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的 H2反应后,分子中只含 1 种官能团 D.不能被酸性 KMnO4溶液氧化 13.已知三氧化硫的沸点为 45 ,熔点为 16.8 ,具有很强的氧化性和挥 发性。 如图是快速制备三氧化硫的实验装置图,其中装置和中都加入了 金属铜,下列说法不正确的是( ) A.装置和都需要加热 B.本实验制备三氧化硫(SO3)的原理为 NO2+SO2NO+SO3 C.连接反应器与尾气处理装置不宜使用橡胶管 D.
9、实验结束后,往反应器中滴加水,瓶内红棕色逐渐褪去 14.碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术,设想用碳呼吸电池为钠硫电池 充电的装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.b 极是多孔碳电极 B.充电时,Na +通过固体氧化铝陶瓷向 M 极移动 C.随着反应的进行,碳呼吸电池中 C2 -浓度不断减小 D.充电过程中碳呼吸电池每消耗 1 mol Al,N 极上可生成 1.5x mol S 单质 15.Pd Mg/SiO2催化剂上 CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.上述甲烷化过程总反应可表示为 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) B.整个甲烷化过程真正起
10、催化作用的物质为 MgO C.Pd Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率 D.经过一个加氢循环后的 MgO 再次与 CO2结合形成碳酸盐,继续一个新的加 氢循环过程 1 6 . 已 知C r ( O H )3是 类 似 A l ( O H )3的 两 性 氢 氧 化 物,KspAl(OH)3=1.310 -33,K spCr(OH)3=6.310 -31。如图为 Cr 和 Al 两种 元素在水溶液中存在的形式与 pH 的关系,图中纵轴表示 lg c(M 3+)或 lg cM(OH -(其中 M=Al 或 Cr)。下列说法错误的是( ) A.曲线 N 表示 Al 3+的浓度变化 B.在 Al(O
11、H)3和 Cr(OH)3混合悬浊液中滴加 NaOH 溶液,Al(OH)3先溶解 C.在 Al(OH)3和 Cr(OH)3共沉淀的体系中 4.810 2 D.若溶液中 Al 3+和 Cr3+起始浓度均为 0.1 molL-1,通过调节 pH 能实现两种 元素的分离 三、非选择题:包括必做题和选做题两部分,第 17 题第 19 题为必做题, 每个试题考生必须作答,第 20 题第 21 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必做题:共 42 分。 17.(14 分)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知:锶与镁位于 同主族;锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。 .利用
12、装置 A 和 C 制备 Sr3N2 (1)写出由装置 A 制备 N2的化学方程式: 。 (2)装置 A 中 a 导管的作用是 。 利用该套装置 时,应先点燃装置 A 的酒精灯一段时间后,再点燃装置 C 的酒精灯,理由是 。 .利用装置 B 和 C 制备 Sr3N2,利用装置 B 从空气中提纯 N2(已知:氧气可被 连苯三酚溶液定量吸收) (3)写出装置B中的NaOH溶液中发生反应的离子方程式: 。 (4)装置 C 中广口瓶盛放的试剂是 。 .测定 Sr3N2产品的纯度 (5)取 a g 该产品,向其中加入适量的水,将生成的气体全部通入浓硫酸中, 利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度,该方法测得
13、产品的纯度偏高,其 原因是 。 经改进后测得浓硫酸增重 b g,则产品的纯度为 (用含相关 字母的代数式表示)。 18.(14 分)七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等工业上有重要 的用途。 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣,其主要成分是 MgCO3,还含有 MgO、 CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质,工业上用硼镁泥制取七水硫酸 镁的工艺流程如图: 已知:MnO2不溶于稀硫酸。 CaSO4和 MgSO47H2O 在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示: 温度/ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.21 0.1
14、9 MgSO47H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 (1)开始用到硫酸的质量分数为 70%,密度为 1.61 g/cm 3,则该硫酸溶液的物 质的量浓度为 。 (2)滤渣 A 中除含少量 CaSO42H2O 外,还有 。 (3)加入 MgO 后,加热煮沸的目的是 。 (4)若滤渣 B 的主要成分为 Al(OH)3和 Fe(OH)3,则加入 NaClO 发生氧化还原 反应的离子方程式为 。 (5)流程中操作 1 为蒸发浓缩、趁热过滤,这样既可得到 CaSO42H2O,又防 止 。 (6)获取 MgSO47H2O 的操作 2 为 、 、 过滤洗涤。 (7)已知开始硼镁泥样品的质量为 a
15、 g,制取七水硫酸镁的质量为 b g,据此 能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗?若能,请写出表达式;若不能,请说明理 由: (填“能”或“不能”),表达式(或理由)为 。 19.(14 分)大气环境中 NOx的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原 NO 的反应为 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。回答下列问题: (1)该反应在常温下可以自发进行,则反应的H (填“”“=” 或“H, 故 A 错误;丁为 NH4Cl,含有共价键和离子键,为离子化合物,故 B 正确;P 为 N 元素,对应的酸可为硝酸、亚硝酸等,亚硝酸为弱酸,故 C 错误;丁为 NH4Cl, 水解呈酸性,可促进水的电离
16、,故 D 错误。 10.C 电极 a 通入空气,则电极 a 为正极,故 A 正确;电极 a 的反应式为 O2+2H2O+4e - 4OH -,负极反应式为 2VB 2+22OH -22e- V2O5+2B2O3+11H2O,OH - 需要向负极移动,因此选择性透过膜为阴离子透过膜,故B正确;根据B选项 分析,电极 a 产生 OH -,其附近区域 pH 增大,故 C 不正确;根据电池总反应, 负极反应式为 2VB2+22OH -22e- V2O5+2B2O3+11H2O,故 D 正确。 11.C 由题图结构简式可知 Y 形成 5 个共价键,则 Y 原子最外层有 5 个电 子,由于 W、X、Y、Z
17、 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y 同主族, 则 W 是 N,Y 是 P,Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍,P 最外层有 5 个电子,Z 最外层电子数也是奇数,X 最外层电子数为偶数,结合 都是短周期元素,则 Z 是 Cl,最外层有 7 个电子,所以 X 最外层电子数为 (5+7)2=6,原子序数比 P 小,则 X 是 O 元素。根据上述分析可知:W 是 N,X 是 O,Y 是 P,Z 是 Cl。元素的非金属性:ON,即 XW,故 A 错误;Y 是 P,P 的最 高价氧化物的水化物是 H3PO4,是弱酸,故 B 错误;W 是 N,Z 是 Cl,W 的最简单
18、氢化物 NH3与 Z 的单质 Cl2混合后会发生氧化还原反应:8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2,反应产生的 NH4Cl 在室温下呈固态,因此可看到产生白烟现象,故 C 正确;Y 是 P,Z 是 Cl,两者可形成 PCl3、PCl5,其中 PCl3中每个原子均满足 8 电子结构,而 PCl5中 P 原子不满足 8 电子结构,故 D 错误。 12.C 分子式应为C13H20O,故A错误;环上有一个碳原子连着 2个甲基,所以 分子中所有碳原子不可能处于同一平面,故 B 错误;分子中碳碳双键与氢气 加成,变为饱和键,分子中羰基与足量的 H2反应后,有羟基生成,故 C 正确; 分子中含有碳碳双键,
19、能被酸性 KMnO4溶液氧化,故 D 错误。 13.A 装置内铜和浓硝酸反应制 NO2不需要加热,内铜和浓硫酸反应制 SO2需要加热,故A不正确;装置内SO2被NO2氧化为SO3,制备三氧化硫(SO3) 的原理为 NO2+SO2NO+SO3,故 B 正确;NO2、 SO3具有强氧化性,会腐蚀橡胶管, 故 C 正确;水会和红棕色的 NO2反应生成硝酸和 NO 而褪色,故 D 正确。 14.C M 电极是阴极,则 a 极为外接电源的负极,应是铝电极,多孔碳电极为 正极,故A 正确;充电时,M 电极是阴极,Na +通过固体氧化铝陶瓷向 M极移动, 故 B 正确;多孔碳电极的电极反应式为 6CO2+6
20、e - 3C2 -,铝极反应为 2Al-6e -+3C 2 - Al2 ,随着反应的进行,碳呼吸电池中 C2 -浓度不 变,故 C 不正确;充电过程中消耗 1 mol Al 时,转移 3 mol 电子,N 极的电极 反应式是 -2e- xS,N 极上可生成 1.5x mol S 单质,故 D 正确。 15.B 由题图可知,CO2和H2在Pd Mg/SiO2催化条件下生成甲烷和水,反应为 CO2+4H2CH4+2H2O,A 正确;由反应机理可知,CO2甲烷化反应的关键在 于加氢,整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为 Pd,B 错误;催化剂可以 加快反应速率,C正确;MgO与CO2结合形成碳酸盐经
21、过一个加氢循环后,又得 到 MgO,化学性质没有变化,继续参加新的加氢循环过程,D 正确。 16.D 根据图像以及溶度积常数分析可知,pH 相同时溶液中铝离子浓度小 于铬离子浓度,所以曲线 N 表示 Al 3+的浓度变化,故 A 正确;根据图像分析可 知,在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加 NaOH 溶液,Al(OH)3先溶解,故 B 正确;在 Al(OH)3和 Cr(OH)3共沉淀的体系中 = = - - 4.810 2,故 C 正确;铝离子沉淀完全时,c3(OH-)= - - =1.310 -28,此时 溶液中铬离子浓度为 - - mol L -14.810-3 molL-1
22、,因此不能通过调节 pH 实现两种元素的分离,故 D 错 误。 17.解析:.(1)NaNO2和 NH4Cl 反应制备 N2,根据原子守恒还应有 NaCl、H2O 生成,反应的化学方程式为 NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O。(2)装置 A 中 a 导管将分液漏斗上下相连,其作用是平衡气压,使液体顺利流下;锶与镁位 于同主族,联想 Mg 的性质,空气中的 CO2、O2等也能与锶反应,为防止装置中 空气对产品纯度的影响,应先点燃装置 A 的酒精灯一段时间,利用生成的 N2 将装置内空气排尽,再点燃装置 C 的酒精灯。 .(3)为防止锶与 CO2、O2反应,则装置 B 中的 NaOH
23、溶液用于吸收 CO2,反应 的离子方程式为 CO2+2OH - C -+H 2O。(4)为防止氮化锶遇水剧烈反应,故 N2与 Sr 反应前必须干燥,装置 C 中广口瓶用于除去 N2中的 H2O(g),其中盛 放的试剂为浓硫酸。 .(5)测定 Sr3N2产品的纯度的原理为 Sr3N2+6H2O3Sr(OH)2+2NH3、 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,故浓硫酸增加的质量为 NH3的质量,由于浓硫酸具有 吸水性,会将 NH3中的水蒸气一并吸收,导致 NH3的质量偏高,从而使测得的 产品纯度偏高。经改进后测得浓硫酸增重 b g,根据 N 守 恒,n(Sr3N2)= n(NH3)= = mo
24、l,则 m(Sr3N2)= mol292 g/mol= g,产品的纯度为 100%= 100%。 答案:.(1)NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O (2)平衡气压,使液体顺利流下 利用生成的 N2将装置内空气排尽 .(3)CO2+2OH - C -+H 2O (4)浓硫酸 .(5)未将气体中的水蒸气除去,也被浓硫酸吸收引起增重(或其他合理答 案) 100% 18.解析:硼镁泥用足量硫酸酸浸溶解,得到含有 Mg 2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 以及 S -的酸性溶液,由于 MnO 2、SiO2不与硫酸反应,硫酸钙属于微溶物, 则过滤后滤渣 A 主要为 MnO2、SiO2
25、,还含有少量 CaSO42H2O,向滤液中加入 NaClO 将 Fe 2+氧化为 Fe3+,加入 MgO 调节溶液 pH 并煮沸,使 Fe3+、Al3+转化为 氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,则滤渣 B 主要为氢氧化铁、氢氧化铝,根据溶解 度表,CaSO4的溶解度基本不受温度影响,MgSO47H2O 受温度影响较大,温度 越高溶解度越大,对滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤,得到 CaSO42H2O,则滤 渣 C 主要为 CaSO42H2O,再次对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,得到 七水硫酸镁(MgSO47H2O)。 (1)开始用到硫酸的质量分数为 70%,密度为 1.61 g/cm 3,则该硫酸溶液的物
26、 质的量浓度= = mol/L=11.5 mol/L。(2)滤渣 A 中除含 少量 CaSO42H2O 外,还有 MnO2、 SiO2。 (3)加入 MgO 的目的是沉淀 Fe 3+、 Al3+, 但 Fe 3+、 Al3+易发生水解生成胶体,因此加热煮沸的目的是防止生成 Al(OH) 3 和 Fe(OH)3胶体,使之转化为沉淀而被分离。(4)若滤渣 B 的主要成分为 Al(OH)3和 Fe(OH)3,向滤液中加入 NaClO 将 Fe 2+氧化为 Fe3+,则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为 ClO -+2Fe2+2H+ Cl -+2Fe3+H 2O。 (5)根据 溶解度表,
27、CaSO4的溶解度基本不受温度影响,MgSO47H2O 受温度影响较大, 温度越高溶解度越大,流程中操作 1 为蒸发浓缩、趁热过滤,这样既可得到 CaSO42H2O,又防止析出 MgSO47H2O 晶体。(6)结合溶解度表数据和(5)分 析,获取 MgSO47H2O 的操作 2 为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。(7)在 制取七水硫酸镁流程中,向体系内加入了氧化镁调节 pH 沉淀 Fe 3+、Al3+,引 入了镁元素,且未告知氧化镁加入的量,制取的七水硫酸镁的镁元素不仅来 自硼镁泥,还来自引入的氧化镁,因此不能根据上述两个条件来计算硼镁泥 中镁元素的含量。 答案:(1)11.5 mol/L (
28、2)SiO2、MnO2 (3)防止生成 Al(OH)3和 Fe(OH)3胶体,使之转化为沉淀而被分离 (4)ClO -+2Fe2+2H+ Cl -+2Fe3+H 2O (5)析出 MgSO47H2O 晶体 (6)蒸发浓缩 冷却结晶 (7)不能 加入 MgO 的量未知 19.解析: (1)该反应在常温下可以自发进行,即H-TS0,综合考虑可知 H0;有利于提高 NO 平衡转化率的条件即让平衡正向移动,方法为降温。 (2)总反应为 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),2NO(NO)2、C+(NO)2 C(O)+N2O、 2C(O)CO2+C,根据盖斯定律,+得到总反应,式等 于总反应减
29、去(+),为 C+N2OC(O)+N2。 (3)由题图可知,490 以 下,CaO/C、La2O3/C 和 C 去除 NO 效果最好的是 a,反应速率最快的、反应的 活化能最小的也是 a;CaO/C、La2O3/C 去除 NO 效果比 C 更好,原因是相同条 件下,NO 去除率更高(或在较低温度下 NO 去除的效果好,或纯碳的活化能高、 反应速率慢);根据图像可知,490 时,NO 的去除率是 45%,现在的去除 率为 60%,及时分离出 CO2,会使平衡正向移动,但速率是减慢的,不一定增加 NO 的去除率,A 错误;压缩体积,增大了浓度,速率加快,可以增加 NO 的去除 率,B 正确;恒容下
30、,向体系中通入氮气,增加生成物的浓度,平衡逆向移动, 不能增加 NO 的去除率,C 错误;不同的催化剂,催化效果不一样,故可以寻找 更好的催化剂,提高 NO 的去除率,D 正确。 根据图像,490 时,NO 的去除 率是 45%,NO 的初始浓度为 0.1 molL -1,则转化浓度为 0.045 molL -1,v(NO)= = - =0.022 5 molL -1h-1;设平衡时生成的氮 气的浓度为 x,列三段式: C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 开始(molL -1) 0.1 0 0 变化(molL -1) 2x x x 平衡(molL -1) 0.1-2x x x 则平
31、衡常数 K= - =121,解得 x= ,反应达平衡时 NO 的去除率为 100%96%。 答案:(1)SH,则电负性:NSH。(4)NCCH3分子中含有 CH3 和 CN, CH3中饱和碳原子的杂化方式是 sp 3杂化,CN 中不饱和碳原子的杂化 方式是 sp 杂化。TCNE 分子是由 4 个氰基和 1 个碳碳双键构成的,C、N 属 于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原 子序数的增大而增大,则第一电离能大小顺序是 NC;氰基中碳原子和氮原 子在同一直线上,碳碳双键上的碳原子和连接的原子在同一平面,则 TCNE 分子中所有原子在同一平面;TCNE 分子中含有 9 个
32、 键和 9 个键, 键 与键的数目之比为 11。 (5)由晶胞结构可知,每个碳原子周围有 6 个铁 原子,构成正八面体,其化学式为 Fe3C,体内碳原子形成 1 个正八面体、 面心 碳原子形成 个正八面体、顶点和棱上碳原子形成 个正八面体,则 1 个晶胞 结构中含有 4 个 Fe3C,设 Fe3C 的密度为 d gcm -3,由质量公式可得 g=4.51510 -85.07710-86.72610-8d g,解得 d= 。 答案:(1) (2)Fe 的原子半径比 Ca 小,价电子数更多,金属键更强 (3)NSH (4)sp 3 sp N 在 11 (5) 21.解析:从 A 到 C 由环烷烃变
33、成了环烯烃,并且 A 生成 B 是光照下与 Cl2的 取代,所以从B到C即为卤代烃的消去,结合题干提示的反应,环己烯经过酸 性高锰酸钾溶液处理后就可以得到己二酸,H 就是 1,4 丁二醇,所以 PBA 就 是聚己二酸丁二酯。从 E 生成 F,再由 F 生成对苯二甲酸,条件恰好与题干 提示的反应相同,所以推测 E 为对二甲苯,F 即为对苯二腈。 (1)B 为卤代烃,官能团的名称为氯原子;D 为己二酸,所以分子式为 C6H10O4。 (2)反应为烃变成卤代烃的反应,反应类型为取代反应;反应为卤代烃 的消去反应,所加试剂为 NaOH、乙醇,并且需要加热。(3)由上述分析知,H 为 1,4 丁二醇,所
34、以结构简式为 HOCH2CH2CH2CH2OH。(4)反应为由对二甲苯 生成对苯二腈的反应,化学方程式为+2NH3+3O2+6H2O。(5)由题意可 知 M 的分子式为 C9H8O4;扣除苯环还有 2 个不饱和度,满足要求的 N 的结构中 一定有酚羟基,此外也要具有醛基和酯基的结构;考虑到 1 mol N 能消耗 4 mol 的 NaOH,所以只能是 2 个羟基、1 个甲酸酯基,由于还需要有一个不饱 和度,所以还含有一个乙烯基;再考虑到核磁共振氢谱的信息,最终满足要 求的 N 的结构简式为、。 答案:(1)氯原子 C6H10O4 (2)取代反应 NaOH、C2H5OH(或乙醇),加热 (3)HOCH2CH2CH2CH2OH (4)+2NH3+3O2+6H2O (5)、
