1、第第 1 页页 共共 6 页页 闵行区闵行区 2020 学年第学年第一一学期高三年级质量调研考试学期高三年级质量调研考试 化学试卷化学试卷 考生注意：考生注意： 1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填 涂相关信息。答题时客观题用涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2本试卷共有本试卷共有 40 题，共题，共 6 页。满分页。满分 100 分，考试时间分，考试时间 60 分钟。分钟。 3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试
2、卷由考生自己保留。请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（共一、选择题（共 40 分，每小题分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）分。每小题只有一个正确答案） 1 “华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有 238 94Pu 和 239 94Pu。当两者互相转化 时，不变的是 A中子数 B电子数 C相对原子质量 D质量数 2测定胆矾的结晶水含量时，需要的定量仪器是 A量筒 B电子天平 C容量瓶 D 温度计 3下列过程不会破坏化学键的是 A乙醇溶于水 B氯化氢溶于水 C晶体硅熔化
3、D氯化钠熔化 4催化加氢不能得到 2-甲基戊烷的是 ACH3CH=C(CH3)CH2CH3 B(CH3)2C=CHCH2CH3 CCH2=C(CH3)(CH2)2CH3 DCH3CH=CHCH(CH3)2 5工业上大量获得乙烯的方法是 A石油分馏 B石油裂化 C石油裂解 D煤的干馏 6唐代孙思邈备急千金要方中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六 斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括 A溶解 B蒸发 C过滤 D分液 7合成 CHCHCH2CH2 CH3CH3 n 所需的单体是 ACH3CHCH(CH3)CH2CH2 BCH3CH=C(CH3)CH2=CH2 CC
4、H3CH=CHCH3、CH2=CH2 DCH2=CHCH=CH2、CH2=CH2 8改变温度不影响 A物质的摩尔质量 B水的离子积 C气体摩尔体积 D化学平衡常数 9工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是 A B C D 步骤 浓缩海水 通 Cl2 鼓入热空气 CCl4萃取 目的 提高 n(Br ) 还原 Br 使 Br2挥发 使 Br2溶解 10对于 22.4 L 的气体 2H 2，说法正确的是 第第 2 页页 共共 6 页页 A含有 2NA个 2H B密度是 1H 2的 0.5 倍 C标准状况下，含有2NA个中子 D分子数是11.2 L H2的两倍 11向氯化铵溶液加入少量试剂M，使
5、溶液中c( )=c(Cl )。试剂M不可能是 A氨水 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D硫酸铵溶液 12下列离子方程式书写正确的是 A铁与稀盐酸反应：Fe + 6H+ Fe3+ + 3H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ Fe3+ + 2Cl C氯化铁溶液与铜反应：3Cu + 2Fe3+ 2Fe + 3Cu2+ D氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3+ + H2S 2Fe2+ + S+ 2H+ 13用石墨作电极电解饱和食盐水可制取 NaClO 消毒液，简易装置如右图所示。 下列说法正确的是 Aa 为电源的负极 B用铁制容器盛放食盐水 C电解过程中，c(Na+)保持不变 D电解结束后，用 p
6、H 试纸测定溶液的 pH 14使用过量 NaOH 溶液能满足实验要求的是 A除去 Al2O3中杂质 Fe2O3 B由 AlCl3溶液制备 Al(OH)3 C除去 C2H5Br 中杂质 Br2 D检验醛基时制备新制 Cu(OH)2 15磷酸二氢铵(NH4H2PO4)常作干粉灭火器的原料，温度高于 100会分解。 关于 NH4H2PO4说法错误的是 A易溶于水 B分解时放热 C与强碱反应能产生氨气 D可用作复合肥料 16利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是 A B C D 装置 试剂 无水乙醇和浓硫酸 氢氧化钠溶液 品红溶液 溴水 17恒温恒容的密闭容器中发生反应：C
7、O(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应 已达到平衡状态的是 A容器内气体密度保持不变 B该反应的化学平衡常数保持不变 CCO 与 CH3OH 的体积分数之比为 1:1 DCO 与 CH3OH 的生成速率之比为 1:1 4 NH 第第 3 页页 共共 6 页页 18丙烷与溴原子能发生以下两种反应： CH3CH2CH3(g) + Br(g) CH3CH2CH2(g) + HBr(g) CH3CH2CH3(g) + Br(g) CH3CHCH3(g) + HBr(g) 反应过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 A反应是放热反应 B反应使用了催化剂 C产物中 CH3CH2CH2(
8、g)含量比 CH3CHCH3(g)低 DCH3CH2CH2(g)转变为 CH3CHCH3(g)时需要吸热 19A、B、C、D 是原子序数递增的短周期元素。A、C 原子最外层均有一个空轨道， B、D 原子均有一个未成对电子，且 B 原子核外有 5 种不同能量的电子。下列说法 错误的是 AA 的氧化物属于分子晶体 BB 的氯化物属于弱电解质 CC 的氧化物属于共价化合物 DD 的单质中含有非极性键 20常温下，甲、乙两烧杯均盛有 V1 L pH=11 NaOH 溶液。将 V2 L pH=3 的一元强酸 HA 溶液和 V3 L pH=3 的一元弱酸 HB 溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全 反应
9、。下列说法正确的是 AV3V2=V1 B反应后：pH甲pH乙 C甲烧杯中：c(Na+)r(F)r(Na+) （2 分） 23 （4 分）弱（1 分） C、Si 在同主族，Si 在 C 的下方，非金属性 SiC，因此最高价氧化物对应水化物 的酸性 H4SiO4 H2CO3，已知碳酸为弱酸，则原硅酸酸性更弱。 （合理即可） （3 分） 24(1 分） b 25 （4 分） c(Na+)+ c(H+)=2c( )+ c(HCO3)+ c(OH)（2 分） HCO3、 、H2CO3 （2 分） (二二)(本题共本题共 15 分分) 26(1 分） 32 3 22 CH OHH O CO H 2 3 C
10、O 2 3 CO 第第 8 页页 共共 6 页页 27 （5 分）0.075 mol/( Lmin) （2 分） 小于（1 分） 随反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，因此前 5min 的逆 反应速率小于前 10min 的逆反应速率（2 分） 28(3 分） CO2浓度（H2浓度、容器内压强、气体物质的量等合理即给分） （1 分） CO2 （1 分） 制备乙酸乙酯时乙醇过量；二氧化硫的催化氧化时空气过量（合理即给分） （1 分） 29(2 分） 2FeSO4 + 2H3PO4 +1NaClO+ 4NaOH 2FePO4+2Na2SO4 + 1NaCl + 5H2O 30 （4
11、 分）Fe(OH)3（2 分）写 Fe(OH)2给 1 分 2.24 L （2 分） (三三)(本题共本题共 15 分分) 31 （3 分）Br2，光照（2 分） 取代反应（1 分） 32 （2 分）NaOH 溶液、稀硝酸 33(2 分) F COOH (2 分) AlCl3 O F F C O Cl HCl 34(2 分) FCHO 35(4 分) 第第 9 页页 共共 6 页页 (四四)(本题共本题共 15 分分) 36(1 分） d 37(4 分）蓝色变为无色(2 分) 还原性(2 分) 38 （4 分）0.053(2 分) 偏大(2 分) 39(4 分）取样，先加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则 含有硫酸根离子，若未产生白色沉淀，则不含硫酸根离子。(2 分) C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O（2 分） 40(2 分）提高 SO2的纯度(去除杂质)；提高 SO2的浓度(或富集 SO2)。 催化剂
