1、【 ;百万教育资源文库 】 河南省 2014 年普通高中招生考试 化 学 答案解析 一、选择题 1.【答案】 D 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【考点】化学变化和物理变化的判别分析 2.【答案】 B 【 解析 】 2O 为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，而 2NO 、 2SO 和 CO 都是有毒、污染性气体，不能随意排放到空气中。 【考点】空气的污染及其危害 3.【 答案 】 A 【 解析 】 A 项根据候德榜在化学工业方面的贡献判断； B 项根据拉瓦锡在化学研究方面的贡献判断；
2、 C 项根据门捷列夫在化学研究方面的贡献判断； D 项根据张青莲在化学研究方面的贡献判断。 【 考点 】 化学的历史发展过程 4.【答案】 C 【 解析 】 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。 【 考点 】 食品、药品与健康食品中的有机营养素 5.【答案 】 B 【 解析 】 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。 【考点】物质的构成和含量分析物质的微观构成与物质的宏观组成。 6.【答案】 C 【 解析 】 由题意可知，根据化学反
3、应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式可进行有关的分析与判断。 【 考点 】 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定。 7.【答案】 D 【 解析 】 A 项从用高锰酸钾制 2O 时，反应试管的管口应略向下倾斜，如果试管口向上，会导致药品中的湿【 ;百万教育资源文库 】 存水倒流引起试管底部炸裂去分析解答； B 项从做铁在 2O 中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部去分析解答； C 项从由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸的上面，导致产生的热量散发不出去，会造成液滴溅出伤人去分析
4、解答； D 项从用金属和酸制 2H 和实验室用大理石和稀盐酸反应制 2CO ，都是固体和液体发生反应，且不需加热，去分析解答。 【 考点 】 制取氧气的操作步骤和注意点，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，氧气的化学性质，氢气的制取和检验。 10.【 答案 】 B 【 解析 】第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以上分析逐一进行分析即可 。 只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决 【 考点 】金属的化学性质 ， 酸的化学性质 ， 盐的化学性质 ， 质量守恒定律及其应用。 1
5、1.【 答案 】 A 【 解析 】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 【 考点 】利用分子与原子的性质分析和解决问题 ， 金属的化学性质 ， 中和反应及其应用 。 12.【 答案 】 D 【 解析 】根据题意可知， AgCl 沉淀质量 4=原 NaCl 溶液质量；假设 AgCl 沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答 。 【 考点 】根据化学反应方程式的计算 ， 有关溶质质量分数的简单计算 。 二、填空 题。 13.【答案】元素符号 相
6、对原子质量 【 解析 】 由图中元素周期表所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，据此分析解答。 【 考点 】 元素周期表的特点及其应用 14.【答案】氮气（或 2N ） 钙（或 Ca ） 碳（或 C ） 【 解析 】 空气中各成分的体积分数分别是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03%；人体中含量最高的金属元素是钙；形成化合物种类最多的元素是碳。 【 考点 】 物质的微观构成与物质的宏观组成，空气与水。 【 ;百万教育资源文库 】 15.【答案】 NaCl 、 3NaCO 漏斗 4NHCl 【 解析 】 加入过量 2B
7、aCl 可以与 24NaSO 生成 4BaSO 沉淀和氯化钠；过量 23NaCO 溶液可以与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；向食盐水中通 3NH 和 2CO 可生成碳 酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵。 【 考点 】 氯化钠与粗盐提纯，过滤的原理、方法及其应用，盐的化学性质。 16.【答案】 5.6 5： 2 【 解析 】 根据反应前后质量总和不变列等式计算出 X 的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析。 【 考点 】 质量守恒定律及其应用 17.【答案】 2CO 气体能与 Na
8、OH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小； 2 2 22 A l + 2 N a O H + 2 H O 2 N a A l O + 3 H ?【 解析 】 二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式 【 考点 】 碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 18.【答案】（ l） 2Cu(OH) ；44C u S O + F e C u + F e S O（或22C u C l + Z n C u + Z n C l等） （ 2）改良酸性土壤（或作建筑材料等）； 2 2 3 3C a C l + N a C O C
9、a C O + 2 N a C l?（或2 2 3 2C O + C a ( O H ) C a C O + H O?等）。 【 解析 】 （ 1） A 是紫红色金属，因此 A 是铜， A、 B、 C、 D 均含有同一种元素， D 为难溶性 碱，因此 D是氢氧化铜，由于 C 能够和氢氧化铜相互转化，且 C 能够转化为铜，因此 C 是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，根据转化关系， B 应该为氧化铜，据此分析； （ 2） A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，则 A 为氧化钙； A 与水化合得 B， B 是氢氧化钙； C 是白色难溶固体，因此 C 是碳酸钙，据此分析。 【 考点 】 物质的鉴别、
10、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 【 ;百万教育资源文库 】 三、简答题 19.【 答案 】（ 1）温度达到可燃物 的着火点 （ 2）燃烧产物是水，不污染环境（或燃烧热值高等） 【 解析 】 （ 1）根据燃烧的条件分析 （ 2）根据氢气的制取原料、燃烧放出的热量和燃烧的产物来考虑氢气能源的优点 【 考点 】 燃烧与燃烧的条件，氢气的用途和氢能的优缺点。 20.【答案】 24 2 4 2 2M n O2 K M n O K M n O + M n O + O ?（或 22 2 2 2M n O2 H O 2 H O + O ?等） 【 解析 】 根据反应物、生成
11、物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式。 【 考点 】 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、化学用语和质量守恒定律。 21.【 答案】（ 1） 0.9； （ 2）和 操作使溶剂的质量偏大 操作使溶质的质量偏小。 【 解析 】 （ 1）利用溶质质量 =溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量。 （ 2）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。 【 考点 】 一定溶质质量分数的溶液的配制。 22.【 答案 】 （ 1）乙； （ 2）原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化
12、碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 （ 3）实验步骤、现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量 2CaCl 溶液（或 2BaCl 溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为 23NaCO 和 NaOH ；若溶液没有变成红色，则溶质只有 23NaCO 。 【 解析 】 （ 1）溶液的 pH 7 时，显酸 性； pH =7 时，显中性； pH 7 时，显碱性； （ 2）氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （ 3）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，能和氯
13、化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。 【 ;百万教育资源文库 】 【 考点 】 碱的化学性质，溶液的酸碱性与 pH 值的关系，盐的化学性质。 四、综合应用题 23.【 答案 】 （ 1） b； （ 2）3 2 2 2C a C O + 2 H C l C a C l + C O + H O?； 浓盐酸易挥发，使 2CO 中混有 HCl ， 3CaCO 不能生成沉淀； g； f； e； d； h； （ 3）锌（或 Zn ）； 4 3 2 4 3 2Z n S O + B a ( N O ) B a S O + Z n ( N O )?； 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防
14、止因局部温度过高造成液滴飞溅； （ 4）解：设理论上最多可生产铜的质量为 x。 因为：2 4 4 2F e + H S O F e S O + H ?和22H + C u O C u + H O可得关系式： 2 4 2H SO H Cu98 644.9t 20% x98 64=4.9t 20% xx=0.64 t?，答：理论上最多可生产铜的质量为 0.64t。 【 解析 】 （ 1）熟悉常见仪器的用途及注意事项； （ 2）根据反应原理、浓盐酸的性质以及实验要求来分析解答； （ 3）根据流程图中体现的信息以及实验要求来分析解答； （ 4）根据化学方程式进行相关计算。 【 考点 】 二氧化碳的实验室制法，用于加热的仪器，过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算。
