1、2020-2021 学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷 考试时间考试时间 90分钟，满分分钟，满分 100 分分 本试卷分第本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，所有答案均在答题纸上卷（非选择题）两部分，所有答案均在答题纸上 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-35.5 第第 I 卷（共卷（共 42 分）分） 选择题（只有一个正确答案，每小题选择题（只有一个正确答案，每小题 2 分，共分，共 42
2、 分）分） 1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A. 利用指南针确定航海方向 B. 培育新品种，增加农作物产量 C. 综合利用石油生产优质人造纤维 D. 利用滑轮提升重物 2. 下列有关研究物质性质方法中，说法不正确的是( ) A. 研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法 B. 观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法 C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论 D. 使用模型有助于人们研究物质的性质 3. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2 O D. NaOH 4.
3、 磁流体是电子材料新秀。在一定条件下，将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍 过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 3655nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( ) A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 所得的分散系中分散质为 Fe2O3 C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即 Fe(OH)3分子直 径 5. 盐是一类常见物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 金属单质 碱性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 碱 A. B. C. D. 全部 6. 下列物质分类的正确组合是（ ） 选项 混合物 纯净物
4、单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4 5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 明矾 C70 NaCl A. A B. B C. C D. D 7. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 8. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真 伪的是( ) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D.
5、硝酸银溶液 9. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH试纸中部，观察到的现象是( ) A. B. C. D. 10. 已知 Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ） 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体 R，则 R 可能是（ ）
6、A. SO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3 12. 下列说法正确的是( ) A. 液态 HCl不导电，所以 HCl是非电解质 B. CO2的水溶液导电，所以 CO2是电解质 C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖非电解质 13. 下列说法错误的是 A. 熔融 NaCl 发生了电离，能导电 B. NaCl晶体不能导电 C. NH4NO3电离时产生了 + 4 NH、 - 3 NO，无金属离子，所以 NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出 Na、H、 2- 4 SO三种离子 14. 维生素 C是一种水溶性维生素，熔点为 1
7、90，其分子式为 C6H8O6。下列有关维生素 C的说法不正确 的是（） A. 维生素 C的摩尔质量为 176g.mol-1 B. 标准状况下，维生素 C的摩尔体积为 22.4L.mol-1 C. 维生素 C中 C、O两种元素质量比为 3:4 D. 维生素 C中 C、H、O原子个数比为 3:4:3 15. 下列物质混合后不会发生离子反应的是（） A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 澄清的石灰水和二氧化碳 C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸 16. 某溶液中可能含有 2- 4 SO、 2 3 CO 、Cl-.检验其中是否含有 2- 4 SO,除 BaCl2溶液外,还需要的溶
8、液是 A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3 17. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 过氧化钠固体与水反应：2O 2- 2 +2H2O=4OH-+O2 B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO 2- 3 +2H+=CO2+H2O C. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 D. 氢氧化铜溶液与硫酸混合：OH-+H+=H2O 18. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4，如果不用其 它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 A. B. C. D. 19.
9、有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份， 进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D. C 为单一溶质溶液 20. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验 现象 没有明显变化，溶液 仍为无色 有白色沉淀生成，溶 液为蓝绿色 有无色气体放出 以下结论不正确的是（） A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. II中的白色沉淀为
10、 BaSO4 C. III中发生的反应是离子反应 D. III中发生反应的离子方程式为 2H+Zn=Zn2+H2 21. 体积相同的某营养液两份，其配方如下： 成分物质 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 （1） 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol （2） 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 各物质均能溶于水，且均完全电离成阴阳离子，两份营养液中各离子的物质的量浓度（ ） A. 完全相同 B. 完全不同 C. 仅 c（K+）相同 D. 仅 c（Cl）相同 第第 II 卷卷 22. 填空： （1）标准状况下，44.8LCO2的物质的量为_； （2）2molH+含有
11、_个 H+； （3）1molH2O的质量为_； （4）将 20gNaOH溶于水配成 500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_； （5）同温、同压下，等体积的 N2和 O2的质量比为_。 23. 把对应物质的字母代码填入括号内。 A 明矾 B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙 (1)能使紫色石蕊试液先变红后褪色_ (2)能做净水剂_ (3)能做处理胃酸过多的一种药剂_ 24. 目前， 世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： 2NaCl （熔融） 通电 2Na+Cl2。 己知物质 A、 B、C、D、E、F 有如图所示转化关系： (1)写出 A、B生成 NaCl的化学方程
12、式：_。 (2)写出化学式：D_，E_，F_。 (3)工业生产中常利用 B与 Ca(OH)2反应来制备漂白粉，反应方程式是_。 (4)若把 A投入盛有 D的溶液中，该过程所发生的的化学方程式为_。 25. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 490mL 4.6 molL-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶 液所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_（填仪器名称） ；需要量取 98%浓 硫酸_mL进行配制； （2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶液 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.量取 f.将溶液移至容量瓶 g.定容，实验操 作顺序
13、正确的是_ A eafdcfgb B eadfcfgb C eafdcfbg D eadfcfbg （3）下列为配置过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_（填序号） ； （4）在配制 4.6 molL-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 _； A 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B 容量瓶洗涤后，未干燥处理 C 定容时仰视观察液面 D 未洗涤烧杯和玻璃棒 26. 某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的 CO2与 Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二 者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。 （1）Na2O2易与酸反应，装
14、置 I中的试剂的最佳组合是_（填字母） 。 a 稀盐酸 b 稀硫酸 c小苏打 d石灰石 （2）实验时，甲同学认为关闭 K1、打开 K2，通过观察_判断此时 III中是否发生了化学反应。如果发 生了反应，反应方程式为_ （3）乙同学认为可以分别按“先关闭 K1、打开 K2，再关闭 K2、打开 K1”的方式进行操作，并在 a处收集所 得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。 丙同学经过观察分析，建议在 III后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_； 丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是 _。 （4）为进一步达
15、到实验目的，打开_，关闭_，增加碱石灰。反应一段时间后，取最终反应后 III 中 所得固体，_，则证明结论成立，反之则证明结论不成立。 27. 某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： (1) B试管中发生反应的离子方程式为_。 (2) 实验一 A、B 试管中物质分别充分反应后，先将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，再将 A试管中所 得溶液慢慢滴加到 C烧杯中，烧杯内固体质量随 A试管中加入液体质量变化如图一所示； 据此判断 B试管中反应后所得溶液中的溶质是_(填化学式) ; (3) 实验二将 C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_的实验现象，进而证明滤
16、渣 为混合物； (4) 猜想与假设 C烧杯滤液中含有哪些离子? 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二： Na+、H+、 CO 2 3 猜想三：Na+、 OH-、CO 2 3 猜想四：Na+、 OH-、SO 2 4 猜想五：_(写出一种即可) ； 小组同学一致认为猜想_不正确，理由是_。 (5) 实验探究 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到_的实验现象，最 终证明了溶液的溶质成分。 (6)向 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为_。 若将稀硫酸改为等浓度的 Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由 _。
