1、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 20212021人教版化学必修人教版化学必修1 1 教学训练专用教学训练专用 【精品课件精品课件】 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 第第5课时课时 重点复习课重点复习课 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 01 要点要点 系统认知系统认知 02 演练演练 效果检测效果检测 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点一要点一 物质的量与相关物理量的计算关系物质的量与相关物理量的计算关系 应用上述关系可解决不同
2、量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再 利用物质的量去转利用物质的量去转化，即化，即“见量化摩见量化摩”，使计算变得简单。，使计算变得简单。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例1 36.5 g氯化氢溶解在氯化氢溶解在1 L水中水中(水的密度近似为水的密度近似为1 g mL 1)，所得溶液的密度为 ，所得溶液的密度为 g mL 1，质量分数为 ，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c mol L 1， ，NA表示阿伏加德罗常数的值，表示阿伏加德罗常数的值， 则下
3、列叙述正确的是则下列叙述正确的是( ) A所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为1 mol L 1 B36.5 g氯化氢含有氯化氢含有NA个原子个原子 C36.5 g HCl气体占有的体积为气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数所得溶液的质量分数w 36.5c 1 000 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为 1 mol 36.51 000 g 1 000 g L 1 1 000 36.51 000 mol L 1， ， A项错误；项错误；36.5 g氯化氢物质的量为氯化氢物质
4、的量为1 mol，含有，含有2NA个原子，个原子，B项错误；项错误；36.5 g HCl 在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；设溶液的体积为项错误；设溶液的体积为V L，则，则w 36.5cV 1 000V 100% 36.5c 1 000， ，D项正确。项正确。 答案答案 D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式1 计算填空计算填空 (1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g mol 1，该气体的质量为 ，该气体的质量为m g，阿伏，阿伏 加德罗常数为加德罗常数为NA，则：，则
5、： 该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_； 该气体在标准状况下的密度为该气体在标准状况下的密度为_； 该气体所含的原子总数为该气体所含的原子总数为_； 该气体一个分子的质量为该气体一个分子的质量为_。 (2)如果如果ag某气体中含有的分子数为某气体中含有的分子数为b，则，则cg该气体在标准状况下的体积是该气体在标准状况下的体积是_。 (3)标准状况下，标准状况下，1.6g某气态氧化物某气态氧化物RO2的体积为的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是，该气体的摩尔质量是_。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 答案：答案：(1)22.4m
6、M L M 22.4 g L 1 2mNA M M NA g (2) 22.4bc aNA L (3)64 g mol 1 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点二要点二 阿伏加德罗常数的正误判断阿伏加德罗常数的正误判断 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 (1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不 能用能用22.4 L mol 1进行计算。 进行计算。 (2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质陷阱之二：
7、物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化如水、酒精、三氧化 硫、硫、HF、苯、苯、CCl4等等)，不能用，不能用22.4 L mol 1进行计算 进行计算。 (3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如如 He、Ne等等)、多原子分子、多原子分子(如如O3等等)。 (4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子 等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。等。解答时要看准题目要求，防止误入
8、陷阱。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例2 用用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1 g H2含有含有NA个个H2分子分子 B标准状况下，标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为所含的分子数为0.5NA C常温常压下，常温常压下，28 g CO含有原子个数为含有原子个数为2NA D0 10 atm下，下，1 mol H2O含有电子数无法含有电子数无法计算计算 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 A项：项：n(H2) 1 g 2 g/mo
9、l 0.5 mol，含，含H2分子为分子为0.5NA个；个；B项：标况下项：标况下SO3为为 固体，用固体，用11.2 L无法计算物质的量；无法计算物质的量；C项：含有原子的物质的量为项：含有原子的物质的量为 28 g 28 g/mol 22 mol，即，即2NA个；个；D项：已知项：已知H2O的物质的量与状况无关，电子数为的物质的量与状况无关，电子数为10 mol，即，即10 NA。 答案答案 C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式2 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A在标准状况下，在
10、标准状况下，11.2 L氖气含有氖气含有NA个氖原子个氖原子 B1 mol CH 3中含有电子数为 中含有电子数为10 NA C. 1 18 mol的氯化氢分子所含分子数为 的氯化氢分子所含分子数为 1 18NA D标准状况下，标准状况下，22.4 L氢气中含中子数为氢气中含中子数为2NA 解解析：析：氖气为单原子分子，氖气为单原子分子，11.2 L氖气含有氖气含有0.5NA个氖原子，个氖原子，A错误；错误；1 mol CH 3中含 中含 有电子数为有电子数为8NA，B错误；氢原子中不含中子，错误；氢原子中不含中子，D错误。错误。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返
11、回导航 下页下页 上页上页 要要点三点三 气体的摩尔质量气体的摩尔质量(相对分子质量相对分子质量)的计算的计算 气体摩尔质量的计算方法气体摩尔质量的计算方法 (1)由单个分子真实质量求：由单个分子真实质量求：Mm0NA， 其中其中m0为单个为单个分子的真实质量。分子的真实质量。 (2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下， MVm 标 标22.4 L mol 1 标 标(g L 1)。 。 (3)由相对密度求：在同温同压下，若由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对气体相对B气体的密度为气体的密度为D，MAD MB。 (4)摩尔质量定义法：摩尔质量定义
12、法：Mm n ，对于混合气体，对于混合气体，Mm 总 总 n 总总 。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例3 计算填空计算填空 (1)标准状况下，标准状况下，1.92 g某气体的体积为某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为，则此气体的相对分子质量为 _。 (2)在在25、101 kPa的条件下，等质的条件下，等质量的量的CH4和和A气体的体积之比为气体的体积之比为158，则，则A的摩的摩 尔质量为尔质量为_。 (3)相同条件下，相同条件下，H2和和O2的体积比为的体积比为ab和质量比为和质量比为ab的混合气体，其平均相对分的混合气体，其
13、平均相对分 子质量分别是子质量分别是_和和_。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 (1)M 1.92 g 672 mL 22400 mL/mol 64 g/mol，则此气体相对分子质量为，则此气体相对分子质量为64。 (2)相同条件下，物质的量之比等于体积之比，若设相同条件下，物质的量之比等于体积之比，若设A的摩尔质量为的摩尔质量为M，气体质量为，气体质量为 m g，则有：，则有： m 16 m M 158，解得解得M30 g/mol。 (3)相同条件下体积之比等于物质的量之比，体积之比为相同条件下体积之比等于物质的量之比，体积之比为ab时，混
14、合气体的平均相时，混合气体的平均相 对分子质量为：对分子质量为： a2b32 ab 2a32b ab ；质量之比；质量之比ab时，则它们的物质的量之比时，则它们的物质的量之比 为为 a 2 b 32 16ab，则平均摩尔质量为，则平均摩尔质量为 16a232b 16ab g/mol 32 ab 16ab g/mol，则平，则平 均相对分子质量为均相对分子质量为32 a b 16ab 。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 答案答案 (1)64 (2)30 g/mol (3)2a 32b ab 32a32b 16ab 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回
15、导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式3 某物质某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A = B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则，则A的相对分的相对分 子质量为子质量为( ) A7d B5d C2.5d D2d 解解析：析：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平 均相对分子质量为均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和，右边相对分子质量总和为为4d24d24d
16、20d，根据质，根据质 量守恒定律，左边量守恒定律，左边4A的相对分子质量也是的相对分子质量也是20d，所以，所以A的相对分子质量为的相对分子质量为5d。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要要点四点四 一定物质的量浓度溶液配制及误差分析一定物质的量浓度溶液配制及误差分析 1配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容。定容。 2误差分析：根据公式误差分析：根据公式c n V m M V 分析，引起溶质减少的操作，配制浓度偏小；分析，引起溶质减少的操作，配制浓度偏小； 体积偏
17、大的操作，引起浓度偏小，反之则使配制溶液浓度偏高。体积偏大的操作，引起浓度偏小，反之则使配制溶液浓度偏高。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3容量瓶容量瓶 (1)规格及特点：常见的容量瓶有规格及特点：常见的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。等几种。 容量瓶上标有温度、容量和刻度线。容量瓶上标有温度、容量和刻度线。 (2)使用注意事项使用注意事项 使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。 检查方法：打开瓶塞检查方法：打开瓶塞加水加水塞上瓶塞塞上瓶塞倒立倒立观察观察正立，瓶塞旋转正立，瓶
18、塞旋转180 倒立倒立 观察。观察。 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度溶液应选用某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶。的容量瓶。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或 长期贮存溶液。长期贮存溶液。 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到
19、容量瓶容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶 中，中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体 积变化，使溶液的浓度不准确。积变化，使溶液的浓度不准确。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例4 欲配制欲配制500 mL 0.5 mol/L的的NaOH溶液，试回答下列问题。溶液，试回答下列问题。 (1)计算：需要计算：需要NaOH固体的质量为固体的质量为_。 (2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(
20、烧杯中盛烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺，称量前把游码放在标尺 的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 _(填填“高于高于”或或“低于低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为 _。假定最终称量小烧杯的质量为。假定最终称量小烧杯的质量为_(填填“32.6 g”或或“32.61 g”)。 (3)在标尺在标尺(图图)上画出游码位置上画出游码位置(画画“”“”表示表示) 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (4)配制方法
21、：设计五个操作步骤配制方法：设计五个操作步骤 向盛有向盛有NaOH的烧杯中加入的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； 继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度12 cm； 将将NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；容量瓶中； 在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；次后移入容量瓶中； 改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试用以上编号写出正确顺序试用以上编号写出正确顺序_。 人教版化学人教版化学必修必
22、修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (5)某学生实际配制某学生实际配制NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是，原因可能是_。 A使用滤纸称量使用滤纸称量NaOH固体固体 B容量瓶中原来存有少量水容量瓶中原来存有少量水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤 D用胶头滴管加水定容时仰视刻度用胶头滴管加水定容时仰视刻度 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 (1)m(NaOH)M n40 g/mol 500 10 3 L 0.5 mol/L 10 g。 (2)刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于
23、右边托盘，这时应调节平衡螺刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应调节平衡螺 丝使之平衡。天平精确到丝使之平衡。天平精确到0.1 g，所以称量结果只能为，所以称量结果只能为32.6 g，在称量物品时，砝码，在称量物品时，砝码 的选择是由大到小的选择是由大到小。(4)溶液的配制过程为：计算溶液的配制过程为：计算称量称量溶解溶解转移转移定容定容装瓶装瓶 贴签。贴签。 (5)配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：使用滤纸称量使用滤纸称量NaOH，因为，因为 NaOH吸收空气中的水和吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的，从而使实际使
24、用的NaOH质量小了；质量小了；溶解后的烧杯溶解后的烧杯 未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；定容时仰视，此时液面已经超过了刻定容时仰视，此时液面已经超过了刻 度线；而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果。度线；而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 答案答案 (1)10 g (2)高于高于 调节平衡螺丝使之平衡调节平衡螺丝使之平衡 32.6 g (3) (4) (5)ACD 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式4 配制一定物质的量浓度的溶液是实
25、验室进行科学研究的重要环节。配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 (1)若配制大约若配制大约1 mol/L的溶液的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧 杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(选填字母序号选填字母序号)。 A氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B浓硫酸浓硫酸(98%) C浓盐酸浓盐酸(37%) D浓硝酸浓硝酸(63%) 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)下图是某学生在配制下图是某学生在配制0.100 mol/L的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液10
26、0 mL时，将第一次洗涤液转移时，将第一次洗涤液转移 到容量瓶内的操作。到容量瓶内的操作。 该步操作对所得溶液浓度的影响是该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)， 原因是原因是_。 (3)若配制若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什 么？么？ 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：(1)粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制溶液需托盘天平、量筒、粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制溶液需托盘天平
27、、量筒、 烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶液需量筒、烧杯、玻璃棒，故本题烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶液需量筒、烧杯、玻璃棒，故本题A、B、C、D 均可以。均可以。(2)图示操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶口，易造成洗涤液外溢，玻璃棒取图示操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶口，易造成洗涤液外溢，玻璃棒取 出放在桌出放在桌面上也易造成残留洗涤液损失，故会使所配溶液浓度偏低。面上也易造成残留洗涤液损失，故会使所配溶液浓度偏低。(3)配制配制0.100 mol/L Na2CO3溶液溶液100 mL，需，需Na2CO3 1.06 g，而托盘天平只能称准，而托盘天平只能称准0.1 g，即只能，即只能 称取称取Na2
28、CO3 1.1 g。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 答案：答案：(1)ABCD (2)偏低偏低(答出以下任一项原因就对答出以下任一项原因就对) 玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢 玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外 玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失 (3)不一致。碳酸钠的计算量为不一致。碳酸钠的计算量为 1.06 g，而托盘天平只能称准，而托盘天平只能称准 0.1 g，即称取碳酸钠，即称取碳酸钠 1.1 g 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 02 演练演练 效果检测效果检测
