1、第三节第三节 羧酸羧酸 酯酯 第一课时 【教学重点】乙酸的化学性质。 【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。 【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物 感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共 同创设一种民主、 和谐、 生动活泼的教学氛围， 给学生提供更多的 “动 脑想” “动手做” “动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。 【教学过程设计】 (一)新课引入 师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气 味？ （二）新课进行 师：这一节课我们就来学习乙酸 乙酸的分子结构 演示乙酸的分子比例模型和球棍模型 提问写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的
2、官能团羧 基。 O O 分子式：C2H402 结构简式：CH3COH 官能团：COH（羧 基） 二、乙酸的物理性质 师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。为什么叫冰醋酸？ 指导实验观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书 总结乙酸的物理性质。 生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。 熔点：16.6 沸点：117.9 设问北方的冬天，气温低于 0，保存在试剂瓶内的乙酸凝结 成冰状。 如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？ 三、乙酸的化学性质 探究高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根 据现有的化学药品设计 实验方案： （1）证明乙酸确有酸性； （2）比较乙酸酸性的强弱。 药品N
3、a2CO3粉末、乙酸、石蕊 指导学生实验探究 学生活动 叙述实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学 方程式。 1酸性 科学探究利用讲台上提供的仪器与药品， 设计一个简单的一次 性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论： 酸性：乙酸碳酸苯酚 师：CH3CH2OH 、C6H5OH、 CH3COOH 中都含有羟基 醇、酚、羧酸中羟基的比较 2、酯化反应 CH3COOH + HOCH2CH3 = CH3COOCH2CH3 + H2O 乙酸乙酯 思考 1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的 产率？方法： 1.加热； 2.用无水乙酸与无水乙醇做实验； 3.加入浓硫酸做吸
4、水剂 思考 2：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基 提供， 还是由乙醇的羟基提供？ 反应物 反应物 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 CH3CH2O H C6H5OH CH3COO H 演示课件 酯化反应机理 学生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。 知识运用：若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓 H2SO4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 生成物中水的相对分子质量为 。 （三）新课小结 酯化反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 第二课时 四、酯
5、 【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学 性质之一就是可以发生水解反应。 【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度 下的水解速率 P62 实验探究，对比思考，迁移提高 情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。 实验探究方案 1：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解 反应规律 对比思考、讨论提高： （1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差 异？ （羧基COOH 为亲水基，乙酯基COOC2H5为疏水基，所以乙酸 易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小） （2） 乙酸乙酯在酸性、 碱性条件下的水解有什么不同， 为什么？ （乙酸乙酯在酸性
6、条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较 慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。因为在 碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应， 使酯水解的化学平衡 向正反应方向移动） 实验探究方案 2： （供参考） 乙酸乙酯在 H +、OH-催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条 件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。 选取 3 支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观察） ， 在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸（实验室没有准备） 。分别向 其中加入 5 mL 0.1 molL -1 H 2SO4、 5 mL 蒸馏水和 5 mL 0.1 molL -1 NaOH 溶液，再用滴管分别加入 1 mL 乙酸乙酯（约 20 滴） 。将 3 支试 管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般控制在 70 左右） 。 数据记录：每隔 1 min 记录一次酯层的高度，以此确定水解反应 的速率，至酸溶液催化的试管中酯层消失时结束。 结果分析：比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率 差异。 【补充实验】“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”（参看人教版 实 验化学第 27 页）
