人教版高一下学期化学必修2教案 第一章第2节1.doc

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1、第二节 元素周期律 教学过程: 第一课时 引言从前面我们所讨论原子结构和元素的性质关系可知,核 电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间,在原子结构和性质上都呈 现出一定的相似性和递变性,那么,在其他的核电荷数不同的元素之 间,是否也存在着某种关系或规律呢? 板书 2 元素周期表 一、原子核外电子的排布 讲解科学研究证明,多电子原子中的电子在核外运动并不是 杂乱无章的,电子分别在能量不同的区域内运动。 (1)电子层 (2)电子层的划分(电子白板投出) 电子层(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核距离 近 远 能量高低 低 高 (3)核外电子的排布规律

2、(电子白板投出) 各电子层最多容纳的电子数是 2n 2(n 表示电子层) 最外层电子数不超过 8 个(K 层是最外层时,最多不超过 2 个); 次外层电子数目不超过 18 个,倒数第三层不超过 32 个。 核外电子总是尽可能的先从内层排起,当一层充满后再填充下 一层。 (即排满 K 层再排 L 层,排满 L 层才排 M 层)。 (4)原子结构示意图。 电子白板投出钠原子的结构示意图可表示为 ,请大 家说出各部分所表示的含义。 生圆圈表示原子核,+11 表示核电荷数,弧线表示电子层,弧 线上的数字表示该层电子数。 练习 师巡 请根据以上规律画出课本 P14表中核电荷数为 120 的元素原子结构示

3、意图。 电子白板投出订正并练习1.判断下列示意图是否正确?为什 么? 答案(A、B、C、D 均错)A、B 违反了最外层电子数为 8 的排布规 律,C 的第一电子层上应为 2 个电子,D 项不符合次外层电子数不超过 18 的排布规律。 (5)离子结构示意图 电子白板投出练习2.写出下列离子的离子结构示意图:Mg 2+ F - Br- Ca2+ 答案:2. 问稀有气体的最外层电子数有什么特点? (6)稳定结构:把最外层为 8 个电子(若只有 K 层且为 2 个电子) 的结构,称为稳定结构。 科学探究填 P14 表,并注意原子序数、元素的核外电子排布、 原子半径和主要化合价等方面的变化,思考并讨论它

4、们有什么变化规 律? 把表投影出并讲述从上表可以看出:随着原子序数的递增, 每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子从 1 个递增到 8 个 的情况(H、 He 除外), 这种周而复始的重现的现象, 我们称之为周期性。 因此,原子核外电子层排布的这种规律性变化,我们便称之为周期性 变化。原子半径、元素化合价的变化现象相同。由此,可得出如下结 论: 结论随着原子序数的递增,元素原子核外层电子排布、原子 半径、元素化合价呈现周期性变化。 电子白板投出元素的主要化合价及实例 原 子 序 数 1 2 元 素 符 号 H H e 核 外 电 子 排 布 原 子 半 径 0 .037 - 主 要 化

5、合价 + 1 O 原 子 序 数 3 4 5 6 7 8 9 1 0 元 素 符 号 L i B e B C N O F N e 外 电 子 排布 原 子 半 径 0 .152 0 .089 0 .082 0 .077 0 .075 0 .074 0 .071 - 主 要 化 合价 + 1 + 2 + 3 + 4、-4 + 5、-3 - 2 - 1 0 原 子 序 数 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 元 素 符 号 N a M g A l S i P S C l A r 核 外 电 子 排 布 原 子 半 径 . 0186 0 .160 0 .143 0 .11

6、7 0 .110 0 .102 0 .099 原 子 半 径 + 1 + 2 + 3 + 4、-4 + 5、-3 + 6、-2 + 7、-1 0 结论:随着原子序数的递增,元素原子核外层电子排布、原子 半径、化合价呈现周期性变化。 投影练习 1.在下列元素中,最高正化合价数值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 2.原子序数从 310 的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的 是( ) A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D. 化 合 价 3.元素 X 原子的最外层有 3 个电子,元素 Y 原子的最外层有 6 个 电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2

7、B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 答案:1.C 2.B 3.B 布置作业 课本 P20 习题 6 : 板书设计 2 元素周期表 一、原子核外电子的排布 (1)电子层 (2)电子层的划分 (3)核外电子的排布规律 (4)原子结构示意图。 (5)离子结构示意图 (6)稳定结构把最外层 8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的 结构,称为稳定结构 结论随着原子序数的递增,元素原子核外层电子排布、 原子半径、化合价呈现周期性变化。 第二课时 板书 2 元素周期律 引言上一节课我们完成 P14 科学探究表格(电子白板投出表 格) ,观察表格,思考并讨论:元素原子核外层电子排布、原子半径、 主要

8、化合价有什么变化规律? 原 子 序 数 电 子 层 数 最 外层电 子数 原子半径的变化 (不考考虑稀有气 体元素) 最高或最低化合 价变化 1 -2 11 2 - +1 0 3 -10 0.152 nm 0.071nm 大 小 +1 +5 -4 -1 0 1 1-18 结 论 随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、 原子半径、 主要化合价而呈周期性变 化 问元素的金属性与非金属性是不是也呈周期性变?我们如何 用实验来验证这个它呢? 1.实验: (1)请一个学生进行操作演示,再请一个学生前来观察 实验现象。 学生填表再电子白板投出 现象 在常温下,与水的反应无明显现象;加热时,镁带表面 有

9、气泡出现,煮沸后溶液变红。 化学 方程式 Mg + 2H2O = Mg(OH)2+ H2 (2) 请一个学生进行操作演示, 再请一个学生前来观察实验现象。 学生填表再电子白板投出 Mg Al 现象 有大量的气泡产生,试管烫 手,反应很剧烈。 有大量的气泡产生, 试管烫手,反应剧烈。 化学 方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2.讨论: (1)Na、Mg、Al 与水反应的难易程度比较。 Na 在常温下,与水剧烈反应,浮于水面在水面四处游动,同时 产生大量无色气体,溶液变红。 Mg 在常温下,与水的反应无明显现象;加热时,镁带表面有

10、大 量气泡出现,溶液变红。 Al 在常温或加热下,遇水无明显现象。 (2)Mg、Al 与酸反应的难易程度比较。 (3)比较 Na、Mg、Al 的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物) 碱性强弱。 注意学生在描述实验现象时,常把“产生无色气体”回答成 “产生氢气” ; “与 Mg 反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg 与冷 水不反应” 。教师根据具体情况进行纠正。 Na Mg Al 单 质 与 水 (或酸)反应 与 冷 水 反 应:Na 在常温 下,与水剧烈反 应,浮于水面在 水面四处游动, 同时产生大量无 色气体,溶液变 红。 与酸反应极 为剧烈。 与冷水反应 缓慢,与沸水反 应迅速,放出氢

11、 气;与酸反应剧 烈,放出氢气。 Al 在常温 或加热下,遇水 无明显现象;与 酸反应剧烈,放 出氢气。 最高价氧化NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 物对应的水化物 碱性强弱 (强碱) (中强碱) (两性氢氧 化物) (4)分析讨论(电子白板投出) 结论: Na Mg Al 金属性逐渐减弱 3.阅读 : (电子白板投出) 性质 Si P S Cl 非金属单 质与氢气反应 的条件 高 温 磷 蒸 气与氢气 能反应 须 加热 光 照 或 点燃时发生 爆炸而化合 最高价氧 化物对应水化 物的酸性强弱 H4 SiO4 弱 酸 H3PO4 中 强 酸 H 2SO4 强 酸 HClO4 比 H2S

12、O4 更强的酸 结论: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 述元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这 个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子 排布的周期性变化的必然结果。 (电子白板投出) (电子白板投出) 元素金属性强弱的判断依据: 1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易; 2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据: 1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性; 2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 1.若aX m+与 bY n-的核外电子排布相同,下列关系式正确的是( B C

13、 ) A.b=a-n+m B.b=a-n-m C.离子半径 X m+Yn+ D.原子半径 XY 2.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是: ( D ) A.它们可能是同位素 B.可能是不同的分子 C.可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种离子 3.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应 水化物的酸性相对强弱是:HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 (AD) A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3 B.非金属活泼性:YXZ C.原子半径:XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系:Y= 2 1 (X+Z) P19 习题 1、2、3 2 元素周

14、期表 二 元素周期律 科学探究:1.实验 2.讨论 3.阅读 4.比较 第三课时 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系(电子白板投 出) 2、元素性质递变规律(电子白板投出) 3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(电子白板投出) 主族元素最高正价数=主族序数=最外层电子数 最高正价+最低负价=8 4、应用在周期表一定区域内寻找元素,发现物质的新用途。 (电子白板投出) (1)预言未知元素并证实 (2)分界处找半导体材料 (3)较低毒磷农药代替砷农药 (4)过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 5、学生活动: (1)学与问:P18 (2)阅读:P18 科学视野 6、作业:P19 习题 4、5

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