华大新高考联盟2021届高三下学期3月教学质量测评理科综合化学试题 Word版含答案.zip

机密启用前(全国卷) 华大新高考联盟华大新高考联盟 2021 届高三届高三 3 月教学质量测评月教学质量测评 理科综合能力测试理科综合能力测试 化学化学 本试题卷共 12 页。全卷满分 300 分,考试用时 150 分钟。 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ti-48 Cu-64 Zn-65. 一、选择题:本题共 13 题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 7.大工开物一作咸篇有如下记载:“潮波浅被地,不用灰压。候潮-过,明日天晴,半日晒出 盐箱,疾趋扫起煎炼。 ”下列说法正确的是 A.“煎炼”所得物质俗称“火碱” B.“作咸”过程涉及“蒸馏”操作: C.“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯 D.该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应 8.研究表明,氢元素可以参与如下的自然界中的循环。 NA表示阿伏伽德岁常数的值.下列说法正确的是 A.消耗 N2的质量与生成 N2的质量相同时,它们转移电 子 数相同 B. NH4+、NH3与 H2O 三种微粒均含有 10NA个电子 C.在反硝化细菌作用下,每生成 11. 2L, NA至少消耗 NA个 NO3- D.在硝化细菌作用下,每生成 NA个 NO3-至少有 4NA个 N-H 键断裂 9.1919 年,卢瑟福做了用粒子( He)轰击艺X 原了核的实验，实现了原子核的人工转变， 1 2 w z 发现了质子X+ HeY+ H.其中 Y 的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确 w z 1 2 17 +1z 1 1 的是 A.X 与 Y 均能与氢组成含 18 电子的化合物 B. Y 存在Y、Y、Y 多种同索异形体 17 +1z 16 +1z 18 +1z C. Y 与X 中子数相同 D. X 的氧化物的水化物一定属于强酸 17 +1z w z 10.近年来,我国科学家利用 PCBO 与醛或酮通过4+2环加成反应合成了具有生物活性的多 官能团化合物 M()。下列关于 M 的说法正确的是 A.所有的碳原子有可能处于同一平面 B.苯环上一氯代物共有 7 种(不考虑立体异构) C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.含有酯基、醚键及羟基等官能团 11. FeCl3的熔点为 306C、沸点为 315C,常用于污水处理、线路板蚀刻等,实验室通过如 图所示装置制备 FeCl3。下列说法正确的是 A.烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞 B.X、Y 试剂分别为饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸 C.实验进行时存在安全隐患 D.装置中宜放人氯化钙 12.南开大学陈军院十团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池,工作原理如图所示,N 电 极为尖晶石钴，M 电极为碳纳米管上聚合的共轭有机聚合物聚 1,4 蒽醌(),电解液 为 KOH 溶液。下列说法中，正确的是 A.放电时，电解质溶液 pH 减小 B.放电时,M 电极反应为 C.充电时，每转移 1mol 电子,N 电极上有 0. 25 mol O2参与反应 D.充电时,M 电极与电源正极相连 13.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定 滴定终点的-种滴定分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓 度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴 定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量,其电位 滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A 该滴定过程中不需任何指示剂 B. a 点溶液中存在:c(Na+ )c(HCO3-)+c(CO32- )+c(H3CO3) C. b 点溶液呈酸性 D. a 到 b 之间存在:c(Na+ )c(Cl- ) 三、非选择题:共 174 分。第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3338 题为 选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 129 分。 26. (14 分) 草酸是化工上常用的还原剂,实验空中可以用浓硝酸在 Hg(NO3)2催化 F 氧化 C2H2气体来制 备,可能用到的仪器如图所示。 已知电石(主要成分为 CaC2,含少量 CaS 和 Ca3P2等杂质)遇水可以迅速生成 C2H2,CuSO4浴 液能够吸收 PH3气体,浓硝酸氧化 C2H2时会被还原为 NO2。 问答下列问题: (1)CaC2的电了式为__________________.;CaC2与 H2O 反应制备 C 2H2的化学反应方程式为 _____________________。 (2)选择所需的仪器,接口正确的连接顺序为________________e (3)为便于控制电石与水反应制备 C2H2,有同学认为宜选取仪器乙,不宜选取甲,该观点是否正 确?请说明原因_____________________________________. (4)制备 C2H2气体时,常用饱和食盐水代替水的原因是________________。 (5)装置戊中生成草酸的反应方程式为________________________，反应一般控制在 50C 左右，若高于 50C，则生成草酸的速率会减慢，原因是___________________。 (6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩.冷却结晶、过滤等操作可得到荜酸晶体(H2C2O42H2O),设 计一个实验证明草酸属于二元弱酸:______________________________________。 27. (14 分) 金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料;氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铅土 矿(主要成分 Al2O3)经碱初少溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素,另含有 CaO、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是一种磷 酸酯尽取剂)。 回答下列问题: (1)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式:_____________。 (2)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途:_________________。 (3)P2O4萃取浸出液,其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示,萃取时 P2O4最佳浓度及料 液温度分别为__________、_____________。 (4)AlCl3常以 Al2Cl6分子存在,已知 Al2Cl6分子中各个原子均达到 8 电子稳定结构,则 Al2Cl6 分子的结构式为_____________________。 (5)反萃取时,Sc3+完全沉淀(浓度为 1. 010-6)时,反萃液的 pH 为______(已知:KspSc(OH)3 =8.0010-31 ,lg2=0.30 ,结果保留小数点后 2 位有效数字) (6)草酸钪灼烧分解反应方程式为_______________________。 (7)在流程中可循环使用的物质有__________________。 28. (15 分) 二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题: (1)已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) H1=-111. 8 kJ/mol; 1 2 C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g) H2 =130 kJ/mol; CO(g)+ 2H2 (g)=CH3OH(g) H3=- 90.1 kJ/mol; 2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) H4= -134 kJ/mol。 则 CH3OCH3(g)+ O2 (g)=2CO(g) + 3H2 (g) H=______kJ/mol;该反应能够自发进行所采用 1 2 的有利条件是____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)在恒温恒压条件下,化工生产上利用二甲醚与氧气为原 料 制备合成气,实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气,其目 的是________________;研究发现,所得平衡混合气体中 H2的体积分数随 n(O2)/n(CH3OCH3) 变化如图所示,试解释该曲线先变大后减小的原因_______________________。 (3)某温度下,在 V L 的刚性容器中充人 4.0 mol CH3OCH3、2. 0 mol O2及 2. 0 mol H2O(g) ,在 催化剂作用下仅发生反应 CH3OCH3(g) +O2(g)2CO(g) +3H2 (g) ,实验测得容器中压强 1 2 A 与时间变化如下左图所示。则前 2. 0 min 内该反应速率 v(CH3OCH3)=_____molmin-1;该温 度下其分压平衡常数 Kp= _________(kPa)3.5(已知=12.2)。150 (4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如上右图所示，则负极的电极反应 式为_______,若消耗标准状况下 5.6 L O2 ,则理论上左右两空溶液质量变化的值为______g。 (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做.则每科按所做的第一题计分。 35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) 压电陶瓷常用于声呐系统、气象探测、环境保护、家用电器等。回答下列问题: (1)钛酸钡是常用压电陶瓷中的一种。Ti 原子价电子排布式为______,价电子层中含有空轨 道 _______个。TiOSO4 中含有的化学键类型为______________. (2)石英是压电晶体的代表。SiO2 中化学键的键角__________(填 “大于”“小于”或“等于)CO2分子中键角,SiO2的沸点远高于 CO2 的原因是 _________________；C、O、Si 三种元素的电负性大小关系为_________________-。 (3)铁电陶瓷可用于制造大容量电容器等,从结构上分析 Fe2+易转化为 Fe3+的原因 __________Fe (SCN)4Cl2Cl3的配位数为______，将 1 molFe(SCN)4Cl2Cl3溶于水,易电离 出______个 Cl-。 (4)低温下金属钛(a 相)原子堆积呈密排六方结构，如右图所示，其密度为_________. g. cm- 1(用含 a、b 的代数式表示)。 36. 化学一选修 5:有机化学基础(15 分) 苯并噻二唑类物质能诱导植物产生抗病性,其前驱物苯并1,2,3 噻二唑-7 醛的合成路线如下。 (1)中所含官能团的名称为_______ (2)B 的结构简式为____________ (3)反应 AB、CD 的化学反应类型分别为___________和___________。 (4)BC 的化学反应方程式为__________________________。 (5)A 的四元收代芳香族同分异构体中,能发生银镜反应且属于酯类的有_______种,其中核磁 共振氢谐中们两组峰的分子结构简式为_________________。 (6)参考上述合成路线，设计由合成的路线(其他试剂任 选)。 ______________________________________________________________。