1、保密启用前 试卷类型：A 2021 年深圳市高三年级第一次调研考试年深圳市高三年级第一次调研考试 化学化学 2021.3 本试卷共 10 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试 卷类型（A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题
2、卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上 述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 S32 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Se 79 Pb 207 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1.化学
3、材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法正确的是 A.中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料 B.用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” C.用于 3D 打印的钛铜合金的熔点比其成分金属的高 D.塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料 2.肼（N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 制备。下列有关微粒的描述错误的是 A.NH3的电子式为 B.N2H4的结构式为 C.Na+的结构示意图： D.质子数为 17、 中子数为 18 的氯原子可表示为 3.习近平主席提出“保护文物功在当代，利在千秋
4、”。下列有关文物保护的说法错误的是 A.对所处环境干燥除氧，有利于保护“越王勾践剑” B.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理 C.用稀硝酸溶液长时间浸泡，以除尽古银器表面少量的灰褐色物质 D.可用酸化的 AgNO3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全 4.丁烯基苯酞存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功 能，其结构简式如下图所示。下列有关丁烯基苯酞的说法错误的是 A.分子式为 C12H12O2 B.官能团有碳碳双键 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.不能与 NaOH 溶液反应 5.测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取 1.000g 样品与浓硝酸充分反应后，小火 蒸干炭
5、化，再高温灰化，冷却后加入 1mL 稀硝酸，取滤液配制成 10.00mL 溶液。上述处理过程 中不涉及的操作是 6.下列叙述正确的是 A.Na 在 O2中燃烧生成白色固体 B.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇 C.用氨水鉴别 MgCl2溶液和 AlCl3溶液 D.用重结晶法除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol L-1的明矾水溶液中含有 A13+的数目为 0.1 NA B.2.4g 金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为 0.2 NA C.1mol 白磷（P4)中含有 P-P 键的数目为 4NA D.4.6gNO2和 N2O
6、4混合气体中含有的氧原子数目小于 0.2NA 8.硼酸 （H3BO3)的电离方程式为 H3BO3+H2OB(OH)4-+H+.已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4x10-10、 Ka(CH3COOH)=1.75x10-5.下列说法错误的是 A.H3BO3为一元酸 B. 0.01 mol L-1H3BO3溶液的 pH6 C.常温下，等浓度溶液的 pH:CH3COONaNaB(OH)4 D.NaOH 溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 9.W、X、Y、Z、M 为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最 外层电子数可用下图表示。下列有关说法错误的是 A.原子半径：ZW B.简单氢化物的
7、沸点：XY C.Z 的单质可与 X 的最高价氧化物发生置换反应 D.Y 和 M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 10.Ni 可活化 C2H6放出 CH4,其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A.决速步骤：中间体 2中间体 3 B.总反应为 Ni+C2H6NiCH2+CH4 C.Ni-H 键的形成有利于氢原子的迁移 D.涉及非极性键的断裂和生成 11.下列过程涉及的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的工作原理：A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 B.用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的 Br2:3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O C.用石灰乳与浓缩的
8、海水制备氢氧化镁：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 D.用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H+NO3-=Cu2+NO2+2H2O 12.下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是 13.最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反 应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含 NaOH.下列关 于该装置工作时的说法错误的是 A.阳极的电极反应为Fe(CN)64-e-=Fe(CN)63- B.OH-通过离子交换膜由 B 极室向 A 极室移动 C.催化析氢室的反应为 DHPS-2H+2H+2e-=DHPS+2H2 D.理论上，该
9、过程中Fe(CN)64-和 DHPS 可自补充循环 14.以某工业铜粉（主要成分为 Cu 和少量 CuO)为原料生产 CuCl 的工艺流程如下图所示： 已知 CuCl 难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。 下列说法错误的是 A.为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B.“反应”中，主要应的氧化剂和还原剂之比为 2:1 C.可从“滤液”中回收其主要溶质 NH4C1 D.乙醇加快了 CuCl 表面水分的去除，防止 CuCl 变质 15.利用无机物离子（L)RuIII(H2O)5-和CeIV(NO3)62-(下图简写为 CeIV),实现了水在催化剂作 用下制氧气。用 H218O 进行同
10、位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相 关机理如下图所示： 下列说法错误的是 A. CeIV(NO3)62-在反应中作氧化剂 B.催化氧化水的反应为 2H2OO2+2H2 C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D.若 H2180 参与反应，则（L)RuIIIOOH6-中存在 18O 16.常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加 NaOH 溶液，测得溶液 pH 随时间的变化如下图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑 Cl2、Cl-、ClO-、HCIO,该过程不考虑 HClO 的分解。下列有关说 法错误的是 A.M 点：c(H+)c(C1-)c(HCIO) B.水的电离程度：M
11、点N点 C.从 M 点到 P 点，溶液中的减小 D.溶液中可能存在 c(HCIO)+c(C1O-)=c(Cl-) 二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分。第分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 20-21 题为选考题，考生题为选考题，考生 根据要求作答。根据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 42 分。分。 17.(14 分）锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿（含 MnO2、Fe2O3及少量 FeO、CaO、 K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 回答下列问题： （1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中 MnO2被还原为 MnO
12、. 理论上，还能被还原的成分有 、 （填化学式）。 根据下表数据，焙烧时应选择的温度为 。 （2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为 （填化学式） ； 该步骤中需再加入 MnSO4以促进“滤 渣”析出，结合化学反应原理解释其原因： 。 （3)“除杂”时，加入的 MnO2将 Fe2+氧化为 Fe3+,其离子方程式为 ； 再将 pH 逐步调至 6,Fe3+水解为 Fe(OH)3,同时 Fe3+与 Na+、K+形成络合物沉淀。 （4)电解“净化”所得溶液（MnSO4 的酸性溶液）制备 Mn. 电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为 Mn 和 （填化学式）。 研究表明， 加
13、入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。 机理为： SeO2与水反应生成的H2SeO3(二 元弱酸）在阴极放电生成 Se 单质，该电极反应为；电极上的 Se 对 Mn2+有特殊的吸附性能，使 Mn2+的电还原沉积成为主要反应。 电解废液可在上述流程的 步骤中循环使用。 18.(14 分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备 SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1)仪器 Q 的名称为 ；装置 b 的作用是 。 （2)装置 a 中反应的化学方程式为 。 （3)装置 e 中出现 （填现象）可证明 SO2具有还原性。 （4)实验开始后，发现装置 d 中的溶液迅速变黄，继续通入 SO2,装
14、置 d 中出现乳黄色浑浊。该 小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2O. 探究 I:探究浓度对上述可逆反应的影响 有同学认为除 SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证 （SO2体积已折算为标准状况下体积）。 限选试剂：0.1 mol L-1KI 溶液、1.0mol L-1KI 溶液、2.0mol L-1KI 溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐 酸 探究 II:探究 SO2在 KI 溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+.为进一步探 究体系中的产
15、物，完成下列实验方案。 综上可知，SO2在 KI 溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。 19.(14 分）CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成 CH3OH 一直是研究热点。在 CO2加氢 合成 CH3OH 的体系中，同时发生以下反应： 反应 i:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H10 （1)原料 CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为 CO2捕获剂的 是 （填标号）。 A.Na2CO3溶液 B.NaOH 溶液 C.CH3CH2OH D.NH4CI 溶液 （2)在特定温度下，由稳定态单质生成 1mol 化合物的焓变叫该物质在此温度下
16、的标准生成焓 （).下表为几种物质在 298K 的标准生成焓，则反应 ii 的 H2= kJ mol-1. （3)在 CO2加氢合成 CH3OH 的体系中，下列说法错误的是 （填标号）。 A.增大 H2浓度有利于提高 CO2的转化率 B.若气的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 C. 体系达平衡后，若压缩体积，则反应 i 平衡正向移动，反应 ii 平衡不移动 D.选用合适的催化剂可以提高 CH3OH 在单位时间内的产量 （4)某温度下，向容积为 1L 的密闭容器中通入 1 mol CO2(g)和 5molH2(g),10min 后体系达到平 衡，此时 CO2的转化率为 20%,CH
17、3OH 的选择性为 50%. 已知：CH3OH 的选择性 x100% 用 CO2表示 010min 内平均反应速率 v(CO2)= 。 反应 i 的平衡常数 K= （写出计算式即可）。 （5)维持压强和投料不变，将 CO2和 H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率(CO2) 和甲醇的选择性(CH3OH)随温度变化的关系如下图所示： 已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应 i 和反应 ii,分析 235后曲线变化的原因。 甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是 。 二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是 。 （二）选考题：（二）选考题：14 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选
18、一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20.选修 3:物质结构与性质（14 分） 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1)在元素周期表的分区中， 铜属于 区， 与铜处于同一周期且最外层电子数 相同的元素的基态原子共有 种。 （2)元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu) I2(Zn)(填“”或“”）。 （3)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是 （填标号）。 A.X 射线衍射 B.原子光谱 C.质谱 D.红外光谱 （4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如 右图所示。该配合
19、物分子中 N 原子的杂化类型为 .1 mol 该有机 配体与 Cu(II)形成配位键为 mol. （5)铜催化烯烃硝化反应时会产生 NO2+.键角：NO2+ NO2- (填“” 或“”或“”），其原因是 。 （6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如下图所示。 该铜硒化合物的化学式为 ， 其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在， 则 （填“” 或“”）为 Cu2+,该晶体的密度为 g cm-3(用含 a 和 c 的式子表示，设阿伏加德罗 常数的值为 NA). 21.选修 5:有机化学基础（14 分） 曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可
20、通过以下路线 合成。 已知： 回答下列问题： （1)A 的名称是 ,反应的反应类型是 . （2)写出 F 的结构简式并用星号（*）标出手性碳原子 . （3)下列有关说法正确的是 .（填标号）。 a.反应需用铁粉作催化剂 b. 曲美布汀的含氧官能团为酯基和醚键 c.E 中所有碳原子可处于同一平面 d. 化合物 G 能发生取代反应、加成反应和消去反应 （4)反应的化学方程式为 .。 （5)化合物 M 是 E 的同分异构体，已知 M 与 E 具有相同的官能团，且 M 为苯的二元取代物， 则 M 的可能结构有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简 式为 . （6)参照上述合成路线， 以和为原料， 设计制备的 合成路线（无机试剂任选）。
