1、第八章 水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡 第21讲弱电解质的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 考试要求：考试要求：1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶 液的组成、性质和反应。液的组成、性质和反应。2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解 电离平衡常数的含义。电离平衡常数的含义。3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与 平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应平衡，能通过实验证明水溶液中
2、存在的离子平衡，能举例说明离子反应 与平衡在生产、生活中的应用。与平衡在生产、生活中的应用。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 名师点拨：名师点拨：本讲内容是高考基础考查点，主要涉及以下三方面的内本讲内容是高考基础考查点，主要涉及以下三方面的内 容：一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，容：一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响， 往往结合图像进行考查，同时考查溶液的往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是变化及溶液的导电性；三是 电离平衡常数，重点命题角度为电离平衡常数的计
3、算及应用。预计今后电离平衡常数，重点命题角度为电离平衡常数的计算及应用。预计今后 高考会结合溶液的酸碱性、盐的水解、离子浓度、平衡移动原理的运用高考会结合溶液的酸碱性、盐的水解、离子浓度、平衡移动原理的运用 等对电离常数进行考查。等对电离常数进行考查。 考点一弱电解质的电离平衡及影响因素考点一弱电解质的电离平衡及影响因素 考点二电离平衡常数与电离度考点二电离平衡常数与电离度 考点三一元强酸考点三一元强酸(碱碱)和一元弱酸和一元弱酸(碱碱)的比较的比较 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 考点一弱电解质的电离平衡及影响因素考点一弱电解质的电离平衡及影响因素 核心知识
4、梳理核心知识梳理 全部全部 强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐 部分部分 弱酸、弱碱、极少数盐弱酸、弱碱、极少数盐, 如如( (CH3COO) )2Pb、水、水 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)与化合物类别的关系与化合物类别的关系 强电解质主要是大部分强电解质主要是大部分_化合物及某些化合物及某些_化合物，弱化合物，弱 电解质主要是某些电解质主要是某些_化合物。化合物。 (3)电离方程式的书写电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多 元弱碱分步电离一步书写元弱碱分步电离一步书写”。 强电解质：如强电解质
5、：如H2SO4：_ 离子离子共价共价 共价共价 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 弱电解质弱电解质 a一元弱酸，如一元弱酸，如CH3COOH：_。 b多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第 二步的电离程度，如二步的电离程度，如H2CO3： _。 c多元弱碱，分步电离，一步书写。多元弱碱，分步电离，一步书写。 如如Fe(OH)3：_。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 酸式盐酸式盐 a强酸的酸式盐强酸的酸式盐 如如NaHSO4在水溶液中：在水溶液中：_； 熔融时：
6、熔融时：NaHSO4=_。 b弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：“强中有弱强中有弱”，如，如NaHCO3： _、_。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件弱电解质的电离平衡是指在一定条件(_、_)下，弱下，弱 电解质分子电解质分子_的速率和的速率和_的速的速 率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 温度温度浓度浓度 电离成离子电离成离
7、子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 平衡建立过程的平衡建立过程的vt图像如图所示。图像如图所示。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 a开始时，开始时，v(电离 电离)最大，而 最大，而v(结合 结合)为 为0。 b平衡建立过程中，平衡建立过程中，v(电离 电离) v(结合 结合)。 。 c当当v(电离 电离) v(结合 结合)时，电离达到平衡状态。 时，电离达到平衡状态。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)电离平衡的特征电离平衡的特征 电离平衡也是
8、一种动态平衡，遵循电离平衡也是一种动态平衡，遵循“逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变”的特的特 点。具体分析如下：点。具体分析如下： 可逆可逆 发生移动发生移动 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3)影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 改变条件改变条件 平衡移平衡移 动方向动方向 c(CH3COOH)n(H ) c(H ) C (CH3COO ) 电离电离 程度程度 导电导电 能力能力 电离平电离平 衡常数衡常数 加水稀释加水稀释_ _ 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 _ _ 通入通入HCl气
9、体气体_ _ 加加NaOH固体固体_ _ 加加CH3COONa 固体固体 _ _ 加入镁粉加入镁粉_ _ 升高温度升高温度_ _ 右移右移减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减弱减弱不变不变 右移右移增大增大 增大增大 增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变 左移左移增大增大增大增大 增大增大 减小减小减小减小增强增强 右移右移减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增强增强不变不变 不变不变 左移左移增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增强增强不变不变 右移右移减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增强增强不变不变 右移右移减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增大增大
10、 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH )是增大的。 是增大的。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入 冰醋酸。冰醋酸。 (3)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。如稀醋酸中加入冰醋电离平衡右移，电离程度也不一定增大。如稀醋酸中加入冰醋 酸。酸。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1判断正误，正确的打判断正误，正确的
11、打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质。溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质。() (2)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。() (3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移。温度升高，弱电解质的电离平衡右移。() (4)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分 子。子。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返
12、回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 增大增大 不变不变减小减小 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 3深度思考：深度思考： (1)举例说明电离平衡右移时，电解质分子的浓度不一定减小，离子举例说明电离平衡右移时，电解质分子的浓度不一定减小，离子 的浓度不一定增大。的浓度不一定增大。 (2)稀释某一弱电解质溶液时，所有微粒浓度都会减小吗？稀释某一弱电解质溶液时，所有微粒浓度都会减小吗？ (3)分别画出冰醋酸、浓
13、醋酸和稀醋酸加水稀释时导电能力的变化图分别画出冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释时导电能力的变化图 像。像。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)常温下，下列事实不能说明常温下，下列事实不能说明 NH3H2O为弱电解质的是为弱电解质的是() A0.1 molL 1 NH3H2O的 的pH小于小于13 B0.1 molL 1 NH4Cl的 的pH小于小于7 C相同条件下，浓度均为相同
14、条件下，浓度均为0.1 molL 1 NaOH溶液和氨水，氨水的 溶液和氨水，氨水的 导电能力弱导电能力弱 D0.1 molL 1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色 能使无色酚酞试液变红色 微考点微考点1弱电解质的电离的特点弱电解质的电离的特点 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 相同条件下，浓度相同的相同条件下，浓度相同的NaOH溶液和氨水，若溶液和氨水，若NH3H2O是强电解是强电解 质，则二者的导电性应相同，但事实是氨水的导电能力弱，所以可证明质，
15、则二者的导电性应相同，但事实是氨水的导电能力弱，所以可证明 NH3H2O为弱电解质，故为弱电解质，故C项正确，不符合题意；不论是强碱还是弱项正确，不符合题意；不论是强碱还是弱 碱，均能使无色酚酞试液变红色，故碱，均能使无色酚酞试液变红色，故0.1 molL 1 NH3H2O能使无色酚 能使无色酚 酞试液变红色这一事实不能证明酞试液变红色这一事实不能证明NH3H2O为弱电解质，故为弱电解质，故D项错误，符项错误，符 合题意。合题意。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取精华： 弱电解质的判断方法弱电解质的判断方法 在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液
16、做导电性对比实验。在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 浓度与浓度与pH的关系。如的关系。如0.1 molL 1 CH3COOH溶液的 溶液的pH1，则可，则可 证明证明CH3COOH是弱电解质。是弱电解质。 测定对应盐溶液的酸碱性。如测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明溶液呈碱性，则可证明 CH3COOH是弱酸。是弱酸。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 稀释前后溶液的稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将与稀释倍数的关系。例如，将pH2的酸溶液的酸溶液 稀释至原体积的稀释至原体积的1 000倍，若倍，若pH
17、小于小于5，则证明该酸为弱酸；若，则证明该酸为弱酸；若pH为为5， 则证明该酸为强酸。则证明该酸为强酸。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 对点集训对点集训1(1)(2021河北石家庄模拟河北石家庄模拟)常温下，甲、乙两烧杯常温下，甲、乙两烧杯 均盛有均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关。关 于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(
18、) A溶液的体积溶液的体积10V甲 甲 V乙 乙 B水电离出的水电离出的OH 浓度： 浓度：10c(OH )甲 甲 c(OH )乙 乙 C若分别用等浓度的若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲：甲 乙乙 D若分别与若分别与5 mL pH11的的NaOH溶液反应，所得溶液的溶液反应，所得溶液的pH：甲：甲 乙乙 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 () A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以氢硫酸不能与碳酸氢钠溶
19、液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C0.10 molL 1的氢硫酸和亚硫酸的 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为分别为4.5和和2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸氢硫酸的还原性强于亚硫酸 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强 酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A项不符合题项不符合题 意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚
20、硫酸中自由移意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸中自由移 动的离子浓度大，即亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故动的离子浓度大，即亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B项项 不符合题意；不符合题意；0.10 molL 1的氢硫酸和亚硫酸的 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为分别为4.5和和2.1，可，可 说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C项不符合题意；氢硫酸的还项不符合题意；氢硫酸的还 原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D项符合题意。项符合题意。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版
21、 第八章水溶液中的电离平衡 (1)(2021经典习题汇编经典习题汇编)下列关于醋酸溶液的说法正确的下列关于醋酸溶液的说法正确的 是是() A升高温度，溶液中的升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变分子浓度不变 B室温下，稀释室温下，稀释0.1 molL 1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增 溶液，溶液的导电能力增 强强 C稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离 微考点微考点2外因对电离平衡的影响外因对电离平衡的影响 典例典例 2 D 返
22、回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取精华： 外界条件对电离平衡影响的四个不一定外界条件对电离平衡影响的四个不一定 加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀 酸加水酸加水 稀释时，溶液中的稀释时，溶液中的c(H )减小，因为温度不变， 减小，因为温度不变，Kwc(H )c(OH)是定 是定 值，故
23、值，故c(OH )增大。 增大。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中溶液中 加水稀释或加少量加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、 c(H )都比原平衡时要小。 都比原平衡时要小。 电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解 质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀
24、释时弱电解质的电质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电 离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH的的 电离常数不会发生变化，电离常数不会发生变化，A项错误；加入少量项错误；加入少量CH3COONa固体，由于固体，由于 c(CH3COO )增大，电离平衡向左移动，
25、增大，电离平衡向左移动，B项错误；加入少量项错误；加入少量NaOH固固 体，由于体，由于c(OH )增大，消耗酸电离产生的 增大，消耗酸电离产生的H ，使醋酸的电离平衡向右 ，使醋酸的电离平衡向右 移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H )减小， 减小，C项正项正 确；加入少量确；加入少量pH5的硫酸溶液，由于二者的的硫酸溶液，由于二者的pH相同，所以溶液中相同，所以溶液中c(H )不变， 不变，D项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)(2021山东济宁一中高三检测山东济宁一中高三检
26、测)下列酸碱溶液恰好完全中和，如图下列酸碱溶液恰好完全中和，如图 所示，所示， 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是() A因为两种酸溶液的因为两种酸溶液的pH相等，故相等，故V1一定等于一定等于V2 B若若V1V2，则说明，则说明HA为强酸，为强酸，HB为弱酸为弱酸 C若实验若实验中，中，VV1，则混合液中，则混合液中c(Na ) c(A ) D实验实验的混合溶液，可能有的混合溶液，可能有pH7 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析pH均为均为2的一元酸的一元酸HA、HB溶液中，两种溶
27、液中溶液中，两种溶液中H 浓度相 浓度相 等，酸越弱则酸的浓度越大，与同体积同浓度的氢氧化钠反应时消耗的等，酸越弱则酸的浓度越大，与同体积同浓度的氢氧化钠反应时消耗的 酸的体积越少，所以消耗体积多的酸性较强：若酸的体积越少，所以消耗体积多的酸性较强：若V1V2，则说明，则说明HA的的 酸性比酸性比HB的酸性强；若的酸性强；若V1V2，则说明，则说明HA的酸性与的酸性与HB的酸性相同。的酸性相同。 因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与与V2的相对大小，的相对大小， 故故A错误；错误； 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中
28、的电离平衡 由上分析可知，若由上分析可知，若V1V2，说明，说明HA的酸性比的酸性比HB的酸性强，但无法的酸性强，但无法 说明说明HA是强酸，故是强酸，故B错误；若实验错误；若实验中，中，VV1，则，则HA的物质的量浓度的物质的量浓度 也为也为0.01 molL 1， ，HA溶液溶液pH2，则，则HA为强酸，反应后溶液显中为强酸，反应后溶液显中 性，故混合液中性，故混合液中c(Na ) c(A )，故 ，故C正确；完全反应后实验正确；完全反应后实验的混合溶的混合溶 液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH7，不可能有，不可能有pH 7，故，故D错误。
29、错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2021山东潍坊高三检测山东潍坊高三检测)一定温度下，将一定质量的一定温度下，将一定质量的 冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示：冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示： 微考点微考点3电离平衡与溶液导电性综合判断电离平衡与溶液导电性综合判断 典例典例 3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 下列说法正确的是下列说法正确的是() Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点三点CH3COOH的电离程度：的电离程度：cab C用湿润的用湿润的p
30、H试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，测量结果偏小，测量结果偏小 Da、b、c三点溶液用三点溶液用1 molL 1 NaOH溶液中和，恰好完全中和 溶液中和，恰好完全中和 时消耗时消耗NaOH溶液体积：溶液体积：cab C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析由导电能力知由导电能力知c(H )： ：bac，故，故pH：cab，A项错项错 误；加水体积越大，越利于误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：电离，故电离程度：cba，B 项错误；用湿润的项错误；用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，相当于稍微稀释，相当于稍微稀释a
31、点溶点溶 液，由图可知，溶液导电能力会增强，液，由图可知，溶液导电能力会增强，c(H )增大， 增大，pH偏小，偏小，C项正项正 确；确；a、b、c三点三点n(CH3COOH)相同，用相同，用1 molL 1 NaOH溶液中和，恰 溶液中和，恰 好完全中和时消耗的好完全中和时消耗的n(NaOH)相同，故消耗的相同，故消耗的V(NaOH溶液溶液)：ab c，D项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 对点集训对点集训3(1)(2021海南高三检测海南高三检测)电导率可用于衡量电解质电导率可用于衡量电解质 溶液导电能力的强弱。室温下，用溶液导电能力的强弱。
32、室温下，用0.100 molL 1氨水滴定 氨水滴定10 mL浓度均浓度均 为为0.100 molL 1的 的HCl和和CH3COOH的混合液，滴定过程中溶液电导率的混合液，滴定过程中溶液电导率 曲线如图所示。曲线如图所示。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 下列说法正确的是下列说法正确的是() A溶液中溶液中c(H )为 为0.200 molL 1 B溶液温度高低为溶液温度高低为 C点溶液中有点溶液中有c(Cl ) c(CH3COO ) D点后因离子数目减少使电导率略减小点后因离子数目减少使电导率略减小 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液
33、中的电离平衡 解析解析醋酸为弱电解质，醋酸为弱电解质，点溶液点溶液c(H ) 0.200 molL 1，故 ，故A项项 错误；酸碱中和反应放热，错误；酸碱中和反应放热，点溶液温度较低，故点溶液温度较低，故B项错误；项错误；点时恰点时恰 好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中CH3COO 发生微弱水解，则 发生微弱水解，则 点溶液中：点溶液中：c(Cl ) c(CH3COO )，故 ，故C项正确；项正确；点后，溶液体积变点后，溶液体积变 大，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，故大，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，故D项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学
34、 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电 流流(I)随新物质加入量随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验中，与的变化曲线。以下三个导电性实验中，与A图变图变 化趋势一致的是化趋势一致的是_，与，与B图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_，与，与C图变化图变化 趋势一致的是趋势一致的是_。 a向向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量至过量 b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c向盐酸中逐滴加
35、入等浓度的向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量溶液至过量 ba c 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，溶电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，溶 液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强，液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强，Ba(OH)2 溶液中，加入等浓度的溶液中，加入等浓度的H2SO4至过量，二者反应生成至过量，二者反应生成BaSO4沉淀和沉淀和 H2O，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时，溶液几乎不导电，继，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时，溶液几乎
36、不导电，继 续加入等浓度的稀续加入等浓度的稀H2SO4，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以B图图 符合；符合； 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨 水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强， 二者恰好反应后继续滴加氨水，相当于稀释，离子浓度变小，导电性减二者恰好反应后继续滴加氨水，相当于稀释，离子浓度变小，导电性减 弱，所以弱，所以A图
37、符合；向盐酸中加入等浓度的图符合；向盐酸中加入等浓度的NaOH溶液，二者反应生成溶液，二者反应生成 强电解质强电解质NaCl和弱电解质水，离子数目几乎不变，但溶液总体积增大，和弱电解质水，离子数目几乎不变，但溶液总体积增大， 离子总浓度减少，溶液导电性减弱，二者完全反应后继续滴加离子总浓度减少，溶液导电性减弱，二者完全反应后继续滴加NaOH溶溶 液导电性缓慢增大，所以液导电性缓慢增大，所以C图符合。图符合。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取精华： 从从“定性定性”和和“定量定量”两个角度理解电离平衡两个角度理解电离平衡 从定性角度分析电离平衡：应
38、该深刻地理解勒夏特列原理从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平平 衡向衡向“减弱减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消抵消”或或“超越超越” 这种改变。这种改变。 从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后，分析从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后，分析 两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断，应两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断，应 借助化学平衡常数进行定量分析。借助化学平衡常数进行定量分析。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1电离常数电离常
39、数 (1)定义定义 在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的 各种离子浓度幂之积与溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这各种离子浓度幂之积与溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这 个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K(弱酸用弱酸用Ka，弱碱用，弱碱用Kb) 表示表示 考点二电离平衡常数与电离度考点二电离平衡常数与电离度 核心知识梳理核心知识梳理 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的
40、电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3)特点特点 电离常数只与电离常数只与_有关，与电解质的浓度及酸、碱性无关，由于有关，与电解质的浓度及酸、碱性无关，由于 电离过程是电离过程是_的，故温度升高时的，故温度升高时K_。多元弱酸是分步电离。多元弱酸是分步电离 的，各级电离常数的大小关系是的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第，所以其酸性主要决定于第 一步电离。一步电离。 (4)意义：相同条件下，意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质值越大，表示该弱电解质_电离，所电离，所 对应的酸性或碱性相对对应的酸性或碱性相对_。 温度温度
41、吸热吸热增大增大 越易越易 越强越强 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (5)填写下表填写下表 CH3COOH酸性酸性_HClO酸性酸性(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等等 于于”)，判断的依据：，判断的依据：_ _。 弱电解质弱电解质电离方程式电离方程式电离常数电离常数 NH3H2O_Kb1.710 5 CH3COOH_Ka1.710 5 HClO_Ka4.710 8 大于大于 相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，相同条件下，电离常数越大，电离程度越大， c(H )越大，酸性越强， 越大，酸性越强，K(CH3COOH)K(HClO) 返回导航 高考
42、一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 磷酸是三元中强酸磷酸是三元中强酸 A磷酸的电离方程式是磷酸的电离方程式是_ _。 B电离平衡常数表达式是：电离平衡常数表达式是： Ka1_，Ka2_，Ka3_。 C比较大小：比较大小：Ka1_Ka2_Ka3。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (6)电离平衡常数的电离平衡常数的4大应用大应用 判断弱酸判断弱酸(或弱碱或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性或碱性) 越强。越强。 判断盐溶液的酸性判断盐溶液的酸性(或碱性或碱性)的强弱，电离平衡常数越大，对应的的强弱，电
43、离平衡常数越大，对应的 盐水解程度越小，酸性盐水解程度越小，酸性(或碱性或碱性)越弱。越弱。 判断复分解反应能否发生，一般符合判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸强酸制弱酸”规律。规律。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件电离平衡常数
44、与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件 无关。无关。 (2)依据电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能判依据电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能判 断电离平衡的移动方向。断电离平衡的移动方向。 (3)表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度，溶液中存在的离子浓表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度，溶液中存在的离子浓 度，不一定都是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。度，不一定都是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水
45、溶液中的电离平衡 (3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相浓度、温度相 同同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 (4)影响因素影响因素 相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度()越越_。 相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度()越越_。 小小 大大 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”
46、，错误的打，错误的打“”。 (1)在一定温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数一定在一定温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数一定 相同。相同。() (2)电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，电离常数越大，电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，电离常数越大， 表示电解质的电离能力越强。表示电解质的电离能力越强。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。() (4)当弱电解质的浓度增大时，电离程度增大。当弱电解质的浓度增大时，电离程度增大
47、。() (5)对于对于1 molL 1的 的CH3COOH溶液，升高温度，电离程度增大。溶液，升高温度，电离程度增大。 () (6)电离平衡向电离方向移动，电离常数一定增大。电离平衡向电离方向移动，电离常数一定增大。() (7)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。() (8)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大。电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航
48、 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 HCOOHH2CO3H2SHClO 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3)按要求书写离子方程式：按要求书写离子方程式： 将少量将少量Na2CO3溶液滴加到溶液滴加到HCOOH溶液中溶液中 _ 将少量将少量CO2气体通入气体通入NaClO溶液中溶液中 _ 将少量将少量CO2气体通入气体通入Na2S溶液中溶液中 _ 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 6.010 3 0.62 提示提示(5)第一级电离出的第一级电
49、离出的H 对第二级的电离有抑制作用。 对第二级的电离有抑制作用。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 微考点微考点1电离常数的理解与应用电离常数的理解与应用 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是() Ac(A )随温度的升高而降低 随温度的升高而降低 B35 时，时，c(A ) c(B ) CAB的电离程度：的电离程度：(25 )(35 ) DAB的电离是吸热过程的电离是吸热过程 解析解析由于由于K(25 )K(35 )，故，故c(A )随温度的升高而增大，
50、随温度的升高而增大，A 错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A ) c(B )， ，B错；错； 由由25 和和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由错；由 于于K(25 )K(35 )，因此，因此AB的电离是吸热过程，的电离是吸热过程，D正确。正确。 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 温度升高，温度升高，NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_(填填“左左”或或“右右”)移移 动，能支
