1、练案 21 第八章水溶液中的电离平衡 第 21 讲弱电解质的电离平衡 A 组基础必做题(40 分) 一、选择题(本题包括 4 小题，每题 4 分，共 16 分) 1(2021山东滨州高三检测)氢氰酸(HCN)的下列性质中，能证明它是弱酸的是(C) AHCN 易溶于水 BHCN 溶液的导电性比盐酸的弱 C25 时 1 mol/L HCN 溶液 pH 约为 3 D10 mL 1 mol/L HCN 溶液恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 解析A 项，HCN 是强酸还是弱酸，与溶解度无关；B 项，若在相同条件下(如相同 温度、相同体积、相同浓度等)HCN 溶液的导电性比盐酸的
2、弱，才能说明 HCN 为弱酸；C 项，假设 HCN 为强电解质，1 molL 1的 HCN 的 pH 应为 0，但现在 pH3，说明 HCN 为 弱酸；D 项，无论 HCN 是强酸还是弱酸，10 mL 1 mol/L HCN 溶液都恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，不能证明酸性强弱。 2(2021吉林白城检测)下列有关电解质溶液的说法正确的是(B) A向 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 cH cCH3COOH减小 B向 0.1 molL 1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 cOH cNH3H2O减小 C将一定浓度的醋酸溶液加水稀释，
3、则溶液中 cCH3COOH cH cCH3COO增大 D40 时，向氨水体系中不断通入 CO2，随着 CO2的通入， cOH cNH3H2O不断增大 解析A 项，加水稀释促进 CH3COOH 的电离，n(H )增大，n(CH3COOH)减小，则溶 液中 cH cCH3COOH增大；B 项，向 0.1 molL 1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH 4)增大， 抑制 NH3H2O 的电离，c(OH )减小，c(NH3H2O)增大，故 cOH cNH3H2O减小；C 项，已知 K a (CH3COO )c(H)/c(CH3COOH)，温度不变，Ka不变，又知 cCH3COOH cH cCH3CO
4、O1/Ka，故 cCH3COOH cH cCH3COO不变；D 项，已知 Kbc(NH 4)c(OH )/c(NH3H2O)，温度一定时，Kb 为 常数，不随浓度的变化而变化，随着 CO2的通入，c(NH 4)逐渐增大，则 cOH cNH3H2O不断减 小。 3. (2021河北衡水模拟)常温下， 将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释， 溶液的导电能力随 溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(D) A曲线代表盐酸加水稀释 Ba、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abc Cc 点的 Ka值比 a 点的 Ka值大 D相同体积的 a 点、c 点的两溶液中，中和同浓度的 NaOH 溶液，消
5、耗 NaOH 溶液的 体积 aac，B 错误；c、a 两点的 Ka相同，C 错误；pH 大小为 ac，c 点溶液的 pH 小酸性强，中和同浓度的 NaOH 溶液，消耗 NaOH 溶液的体积多，D 正确。 4(2021广东广州天河检测)已知：25 时，0.1 molL 1CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离度 已电离的 CH3COOH 分子数 原 CH3COOH 分子总数 100% 约为 1%。该温度下，用 0.100 0 molL 1 氨 水滴定 10.00 mL 0.100 0 molL 1 CH3COOH 溶液，溶液的 pH 与溶液的导电能力(I)的关系如 图所示。下列说法中正确
6、的是(A) AM 点N 点，水的电离程度逐渐增大 B25 时，CH3COOH 的电离常数约为 1.010 2 CN 点溶液中，c(CH3COO )c(NH 4) D当滴入 20 mL 氨水时，溶液中 c(CH3COO )c(NH 4) 解析M 点溶液中的溶质是醋酸，抑制水的电离，N 点溶液中的溶质是醋酸铵，促进 水的电离，M 点N 点，水的电离程度逐渐增大，A 项正确；25 时，CH3COOH 的电离常 数 KcCH3COO cH cCH3COOH 0.100 01%0.100 01% 0.100 0 1.010 5，B 项错误；N 点溶液 pH 为 7，结合电荷守恒可知，c(CH3COO )
7、c(NH 4)，C 项错误；当滴入 20 mL 氨水时，溶 液中的溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性，c(CH3COO )n(HCl)，所以消耗 NaOH 溶液体积 V(甲)大于 V(乙)， (4)pH2 的醋酸溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性， 则 c(H )c(OH)，再结合电荷守恒得 c(Na)小于 c(CH3COO)。 B 组能力提升题(60 分) 一、选择题(本题包括 4 小题，每题 6 分，共 24 分) 1(2021安徽蚌埠第一次质检)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确 的是提示：电离度n 电离弱电解质 n总弱电解质 (D) 酸
8、HXHYHZ 浓度/(molL 1) 0.120.20.911 电离度0.250.20.10.30.5 电离常数K1K2K3K4K5 A.在相同温度下，由 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且 K1K2K30.01 B室温时，若在 NaZ 溶液中加少量盐酸，则cZ cHZ的值变大 C表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c(X )浓度逐渐减小 D在相同温度下，电离平衡常数：K5K4K3 解析本题考查电离常数、电离度及其应用。由表中 HX 的数据可知，弱电解质溶液 的浓度越小，电离度越大；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常 数不变，则有 K1K2
9、K3，A 错误；在 NaZ 溶液中加少量盐酸，Z 结合 H生成 HZ，n(Z) 减小，n(HZ)增大，二者在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，故cZ cHZ的值减小，B 错误；HX 的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的 c(X )不是越来越小，表格中三种浓 度的 HX 溶液中，浓度增大电离产生的 c(X )浓度逐渐增大，C 错误；由表中数据可知，当 c(HRX)1 molL 1时，电离度小于 0.1，相同条件下，弱电解质的电离度越大，其电离平衡 常数越大，故相同温度下，电离平衡常数：K5K4K3，D 正确。 2(2021山东德州月考)25 时，已知弱酸的电离常数：Ka(CH3COOH)1
10、.810 5； Ka1(H2CO3)4.410 7，Ka2(H2CO3)4.71011；Ka(HClO)4.0108。下列说法中正确的 是(B) A25 时，0.1 molL 1的醋酸溶液比 0.01 molL1的醋酸溶液的 K 值小 B25 时，CH3COOH 溶液中加入少量 NaHCO3固体，CH3COOH 的电离程度增大 C新制氯水与 NaHCO3溶液不发生反应 DNaClO 溶液中通入少量 CO2发生的离子方程式： 2ClO CO2H2O=CO2 32HClO 解析本题考查电离常数的应用、外界条件对电离平衡的影响。弱电解质的电离平衡 常数与其浓度大小无关， 只与温度有关， 因此 25
11、时， 0.1 molL 1的醋酸溶液与 0.01 molL 1的醋酸溶液的 K 值相等，A 错误；由于 Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)，CH3COOH 溶液中加 入少量 NaHCO3固体，二者发生反应：CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O， 使 CH3COOH 的电离平衡向右移动， 其电离程度增大， B 正确； 新制氯水中含有 HCl 和 HClO， Ka1(H2CO3)Ka(HClO)，HClO 不与 NaHCO3反应，但 HCl 可以和 NaHCO3反应，因此新制 氯水与 NaHCO3溶液反应， 能产生 CO2气体， C 错误； 由于 Ka1(H2CO3)K
12、a(HClO)Ka2(H2CO3)， NaClO 溶液与 CO2反应只能生成 HCO 3， 离子方程式为 ClO CO2H2O=HCO 3HClO， D 错误。 3(2021河北邯郸模拟)化合物 HB 在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示 (25 )： HB 初始浓度/molL 1 1.000.100 平衡浓度 /molL 1 c(HB)0.9960.098 7 c(H ) 4.2110 3 1.3410 3 KacH cB cHB 1.7810 5 1.8210 5 已电离的 HB 浓度 HB 的初始浓度 100% 0.421%1.34% 分析表中至的数据，下列说法不正确的是(D) A与
13、的数据都说明化合物 HB 只有部分电离 B与的数据近似相等，说明 HB 的电离平衡常数与初始浓度无关 C与的数据说明加水稀释后 HB 的电离平衡正向移动 D与的数据说明 HB 起始浓度越大，电离的程度越大 解析与的数据说明 HB 部分电离，A 正确；与的 HB 电离平衡常数近似相 等，电离平衡常数与初始浓度无关，B 正确；加水促进弱电解质的电离，C 正确；HB 起始 浓度越小，电离的程度越大，D 错误。 4(2020江西吉安期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(D) 序号 pH1111 溶液氨水NaOH 溶液 A.两溶液中水的电离程度相同 B两溶液中 c(OH )相等 C等体积的两溶
14、液分别与 0.01 molL 1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： D两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：c(NaOH)，等体积的两溶液分别与 0.01 molL 1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C 正确；两溶液加水稀释时，氨水 中 NH3H2O 的电离平衡正向移动，溶液中 c(OH )变化小，故稀释 10 倍后氨水的 pH 大，D 错误。 二、非选择题(本题包括 2 小题，共 36 分) 5(2021山东潍坊高三检测)已知 25 时弱电解质电离常数： Ka(CH3COOH)1.810 5，Ka(HSCN)0.13 (1)将 20 mL、0.10 molL 1CH3COOH
15、 溶液和 20 mL、0.10 molL1的 HSCN 溶液分别与 0.10 molL 1的 NaHCO3溶液反应，实验测得产生 CO2气体体积(V)与时间 t 的关系如图。 反应开始时，两种溶液产生 CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)， 溶液中 c(H )：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快 ；反应结束后所得溶液中 c(SCN ) c(CH3COO )(填“”“”或“Ka(CH3COOH)，溶液中 c(H )：HSCNCH3COOH，c(H) 大反应速率快。因为电离常数不变，随着反应的进行，电离平衡正向移动，故 c(SCN )c(CH3COO)。 (
16、2)电离常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度， 故Ka(HF)cH cF cHF 110 41.6103 4.010 4 410 4。 6(2021山东滨州高三检测)25 时，部分酸电离常数如下： 化学式CH3COOHH2CO3HCN 电离 常数 K1.810 5 K14.310 7 K25.610 11 K4.910 10 请回答下列问题： (1)物质的量浓度为 0.1 molL 1的下列四种物质： aNa2CO3bNaCN cCH3COONadNaHCO3 pH 由大到小的顺序是abdc(填编号)。 (2)25 时， 在 0.5 molL 1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H)
17、约是由水电离出的 c(H) 的9108倍。 (3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：CN CO2H2O=HCO 3 HCN。 (4)25 时，有 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液的 pH6，则溶液 中 c(CH3COO )c(Na) 9.910 7molL1 (填准确数值)。 (5)25 时，将 a molL 1的醋酸与 b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰 好显中性，用 a、b 表示醋酸的电离常数为 b10 7 ab 。 解析(1)酸越弱， 对应酸根离子的水解程度越大， 浓度相同时相应盐溶液的 pH 越大， 所以 pH 由大到小的顺序
18、是 abdc。 (2)Ka(CH3COOH) cH cCH3COO cCH3COOH c2H cCH3COOH 1.810 5 ， 由 于 c(CH3COOH)0.5 molL 1， c(H)3103 molL 1， 由水电离出的c(H)约为 10 14 310 3 molL 1，则由醋酸电离出的 c(H)约是由水电离出的 c(H)的310 3 10 14 310 3 9108倍。 (3)酸性强弱顺序为 H2CO3HCNHCO 3， 所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子 方程式为 CN CO2H2O=HCO 3HCN。 (4)25 时， CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液 pH6， 则 c(H )106molL1， c(OH )108molL1， 根据电荷守恒有关系c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)， 则c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH)106molL1108molL19.9107molL1。 (5)25 时，将 a molL 1的醋酸与 b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰 好显中性，此时 c(H )c(OH)107molL1，c(CH3COO)c(Na)b 2 molL 1， c(CH3COOH)ab 2 molL 1，则醋酸的电离常数 KcH cCH3COO cCH3COOH b10 7 ab 。
