1、第第 1 讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离 【2021备考】 最新考纲命题统计 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计 算。 素养落地：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的；能多角度、动态地 分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题；能通过分析、推 理等方法认识电离平衡的本质特征、 建立模型， 能运用模型解释电离平衡的移动， 揭示现象的本质和规律。 考点一弱电解质的电离 知识梳理 1.弱电解质 (1)概念 (2)两种关系 强、弱与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离
2、子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价 化合物。 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离 子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。 (3)电离方程式的书写 弱电解质 a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3的电离方程 式：H2CO3H HCO 3，HCO 3H CO2 3。 b.多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3 3OH 。 酸式盐溶液 a.强酸的酸式盐完全电离， 如NaHSO4的电离方程式： NaHSO4=Na HSO2 4。 b
3、.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na HCO 3，HCO 3H CO2 3。 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合 成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，即电离平衡。平衡建 立过程如图所示： (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动， 电离程度减小。 加入能反应的物质：电
4、离平衡向右移动，电离程度增大。 以 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液为例， 填写外界条件对 CH3COOHCH3COO H H0 的影响。 实例(稀溶液)CH3COOHH CH3COO H0 改变条件平衡移动方向n(H ) c(H ) 导电能力Ka 加水稀释向右增大减小减弱不变 加入少量 冰醋酸 向右增大增大增强不变 通入 HCl(g)向左增大增大增强不变 加 NaOH(s)向右减小减小增强不变 加入镁粉向右减小减小增强不变 升高温度向右增大增大增强增大 加CH3COONa(s)向左减小减小 增强不变 名师提示你 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH )是增
5、大的。 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 考向突破 考向一弱电解质电离平衡的理解 弱电解质电离平衡基础知识判断 题目设计 1.判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子() (2)氨气溶于水，当 NH3H2O 电离出的 c(OH )c(NH 4)时，表明 NH3H2O 电离处 于平衡状态() (3)室温下，由 0.1 molL 1 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液中存在 BOH=B OH () (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一
6、定减小，离子浓度一定增大() (5)25 时，0.1 molL 1 CH3COOH 加水稀释，各离子浓度均减小() (6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大() 弱电解质电离平衡移动方向判断 命题素材 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡 理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵 消”或“超越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡 当改变影响电离平衡的条件后，分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移 动的方向不能作出判断，应采用电离常数定量分析。 题目设计 2.某温度下，在饱和氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONH
7、 4OH 。 (1)若增大压强，则溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。 (2)若通入 NH3，则平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。 (3)若加水，则平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，溶液的 pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若加入氢氧化钠固体，则溶液中的 c(NH 4)_(填“增大”“减小”或 “不变”)，溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。 提示(1)增大(2)不(3)向右减小 (4)减小增大 弱电解质电离平衡移动后结果确定 命题素材 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵 消、减轻外加强酸或强碱对溶液
8、酸碱度的影响，从而保持溶液的 pH 值相对稳定。 缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的 pH 值和缓冲容量。 题目设计 3.已知人体体液中存在如下平衡：CO2H2OH2CO3H HCO 3，以维持 体液 pH 的相对稳定。下列说法合理的是_。 当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液 pH 的相对稳定 当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液 pH 的相对稳定 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的 pH 减小 进行呼吸活动时，如果 CO2进入血液，会使体液的 pH 减小 提示 考向二电解质溶液的导电性理解 冰醋酸的稀释 题目设计 4.一定温度下，将一定质量的冰
9、醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图 所示。 (1)a、b、c 三点溶液的 pH 大小关系：_。 (2)a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度大小关系：_。 (3)a、b、c 三点溶液用 1 molL 1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积大小关系： _。 提示(1)cab(2)cba(3)abc 电导率曲线 命题素材 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点。下图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定 曲线示意图。 题目设计 5.下列示意图中， 能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 C
10、H3COOH 混合溶液的 滴定曲线的是_。 提示D 24 核心素养：强酸（碱）与弱酸（碱）的实验确定与性质比较 素养说明：通过强酸(碱)与弱酸(碱)的性质比较总结，以及对弱电解质的证明的实 验设计，体现了考生对强弱电解质概念的理解，以及考生理论与实际的联系与应 用能力。 题型一强、弱电解质的确定及强弱对比 证明室温下某酸(HA)是弱酸： 常见设计思路： 实验方法结论 测 0.01 molL 1 HA 溶液的 pH pH2，HA 为强酸 pH2，HA 为弱酸 测 NaA 溶液的 pH pH7，HA 为强酸 pH7，HA 为弱酸 相同条件下，测相同浓度的 HA 和 HCl(强酸)溶液的导电能力 若
11、 HA 溶液的导电能力比 HCl(强酸)溶 液的弱，则 HA 为弱酸 测相同 pH 的 HA 溶液与盐酸稀释相 同倍数前后的 pH 变化 若 HA 溶液的 pH 变化较小，则 HA 为 弱酸 测等体积、等 pH 的 HA 溶液、盐酸 分别与足量锌反应产生 H2的快慢及 H2 若HA溶液反应过程中产生H2较快且最 终产生 H2的量较多，则 HA 为弱酸 的量 测等体积、等 pH 的 HA 溶液和盐酸 中和等浓度碱溶液所需消耗的碱的量 若 HA 溶液耗碱量大，则 HA 为弱酸 【典例 1】 (浙江卷)室温下， 下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是() A.0.1 molL 1 NH3H2
12、O 的 pH 小于 13 B.0.1 molL 1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7 C.相同条件下，浓度均为 0.1 molL 1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D.0.1 molL 1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色 解析0.1 molL 1 的 NH3H2O 中 c(OH )小于 0.1 molL1 ，说明部分电离，A 项 正确；0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液呈酸性，说明 NH 4水解，B 项正确；同浓度时， 氨水的导电能力弱于一元强碱， 说明部分电离， C 项正确； D 项， 只能说明 NH3H2O 显碱性，不能说明其是弱碱，错误。 答案D 对点训练 1(
13、2017课标全国，28 节选)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫 酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 molL 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 解析H2SO3能和 NaHCO3反应放出 CO2，说明酸性：H2SO3H2CO3，而 H2S 不 能和 NaHCO3反应，说明酸性：H2S7，C 项 错误；滴定终点时，c(K )c(Na)，a 点到 b 点加入 NaOH 溶液的体积大于 b 点 到 c 点的，故 c 点时 c(K )c(OH)，所以 c(Na)
14、c(K)c(OH)，D 项正确。 答案C 5.(2019天津理综，5)某温度下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.010 4和 1.7105。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的 变化如图所示。下列叙述正确的是() A.曲线代表 HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度：b 点c 点 C.从 c 点到 d 点，溶液中c（HA）c（OH ） c（A ） 保持不变(其中 HA、A 分别代表相 应的酸和酸根离子) D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na )相同 解析根据 HNO2和 CH3COOH 的电离常数，可知酸性：H
15、NO2CH3COOH。相 同 pH 的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的 pH 变化较小，故曲线代表 CH3COOH 溶液，A 项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH，则 b 点对应酸电离出的 c(H )大，对水的电离抑制程度大，故水的 电 离 程 度 ： b 点 c 点 ， B 项 错 误 ； 溶 液 中 c（HA）c（OH ） c（A ） c（HA）c（OH ）c（H） c（A ）c（H） KW Ka（HA），从 c 点到 d 点，HA 的电离平衡正向 移动，但 KW、Ka(HA)的值不变，故c（HA）c（OH ） c（A ） 不变，C 项正确；相同
16、体 积 a 点的两溶液中，由于 c(CH3COOH)c(HNO2)，故 n(CH3COOH)n(HNO2)， 因此与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na )不同，D 项错误。 答案C 6.(天津理综)已知 25 ，NH3H2O 的 Kb1.810 5，H2SO3 的 Kal1.310 2， Ka26.210 8。 若氨水的浓度为 2.0 molL1， 溶液中的 c(OH)_ molL 1。将 SO2 通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0107 molL 1 时，溶液中的 c(SO2 3)/c(HSO 3)_。 解析由 NH3H2O 的电离方程式及其电离平衡常数 Kb1.810 5 可
17、知，Kb c(NH 4)c(OH )/c(NH3H2O)1.8105，当氨水的浓度为 2.0 molL1 时，溶液 中的 c(NH 4)c(OH )6.0103 molL 1。由 H2SO3 的第二步电离方程式 HSO 3SO2 3H 及其电离平衡常数 Ka26.2108 可知，Ka2c(SO2 3)c(H )/c(HSO 3)6.210 8，将 SO2 通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0107 molL 1时，溶液的 c(H)1.0107 molL 1，则 c(SO2 3)/c(HSO 3)6.210 8 1.010 70.62。 答案6.010 3 0.62 A 级全员必做题 1.
18、25 时不断将水滴入 0.1 molL 1 的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析A 项，氨水的 pH 不可能小于 7；B 项，NH3H2O 的电离程度在稀释过程中 始终增大；D 项，温度不变，Kb不变。 答案C 2.下列说法正确的是() A.浓度为 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液，加水稀释，则c（CH3COO ） c（CH3COOH）减小 B.浓度为 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的 电离程度增大 C.浓度为 0.1 molL 1 HA 溶液 pH 为 4，则 HA 为弱电解质 D.CH3COOH 的浓度越大，CH3CO
19、OH 的电离程度越大 解析A 项， 加水稀释， n(CH3COO )增大， n(CH3COOH)减小， 故c（CH3COO ） c（CH3COOH） 增大；B 项，升温，Ka增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。 答案C 3.在相同温度下，100 mL 0.01 molL 1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL 1 的醋酸溶 液相比较，下列数值前者大于后者的是() A.中和时所需 NaOH 的量 B.电离的程度 C.H 的物质的量浓度 D.CH3COOH 的物质的量 解析100 mL 0.01 molL 1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL 1 的醋酸溶液中所含醋 酸的物质的
20、量相等， 所以中和时所需 NaOH 的量相等； H 的物质的量浓度后者大； 电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。 答案B 4.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS和 HS H S2。若向 H2S 溶 液中() A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析加水稀释，平衡向右移动，但 c(H )减小，A 项错误；SO2 过量会产生较多 的 H2SO3，而 H2SO3的酸性比 H2S 强，溶液 pH 减
21、小，B 项错误；滴加新制氯水， Cl2H2S=S2HCl，使 H2S 的电离平衡向左移动，HCl 的浓度增大，使溶液 pH 减小，C 项正确；加入少量 CuSO4固体，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使 H2S 的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中 c(H )增大，D 项错误。 答案C 5.现有常温下体积均为 10 mL、pH3 的两种溶液：HCl 溶液，CH3COOH 溶 液。下列说法中正确的是() A.溶液中溶质的物质的量浓度： B.溶液中酸根的物质的量浓度： C.加水稀释至 1 L，溶液的 pH：，故 A 错误； 两溶液的 pH 相等，说明两溶液中 c(H )相等，由电离方
22、程式 HCl=HCl和 CH3COOHH CH3COO可知，溶液中酸根离子的物质的量浓度：， 故 B 正确；加水稀释至 1 L，则两溶液均稀释 100 倍，因 HCl 是强电解质，在溶 液中完全电离，稀释后 HCl 溶液的 pH5，CH3COOH 是弱电解质，在溶液中部 分电离，稀释后 CH3COOH 溶液的 pH：3pH5，所以两溶液的 pH：，则分别加入等浓度的 NaOH 溶液至中性，消耗 NaOH 的量：，故 D 错误。 答案B 6.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是() 酸HXHYHZ 浓度/(molL 1) 0.120.20.911 电离度0.250.20.10.3
23、0.5 电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5 A.在相同温度，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大， 且 Ka1Ka2Ka30.01 B.室温时，若在 NaZ 溶液中加水，则 c（Z ） c（HZ）c（OH ）变小，若加少量盐酸， 则 c（Z ） c（HZ）c（OH ）变大 C.含等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合溶液：c(Z )c(Y)c(X) D.在相同温度下，Ka5Ka4Ka3 解析相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当 HX 的浓度为 1 molL 1 时，HX 的电离度小于 0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：HZ HYHX
24、，D 项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1Ka2Ka3，A 项错误；依据 Z H2O HZOH 可知， c（Z ） c（HZ）c（OH ）是 Z 水解平衡常 数的倒数， 其只随温度的变化而变化，B 项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX 的水解程度最大，c(X )最小，C 项错误。 答案D 7. 已 知 ： 25 时 ， 0.1 molL 1 CH3COOH 溶 液 中 CH3COOH 的 电 离 度 (已电离的 CH3COOH 分子数 原 CH3COOH 分子总数 100%)约为 1%。该温度下，用 0.100 0 molL 1 氨 水滴定 10.00 mL 0.100 0 mol
25、L 1 CH3COOH 溶液， 溶液的pH 与溶液的导电能力(I) 的关系如图所示。下列说法中正确的是() A.M 点N 点，水的电离程度逐渐增大 B.25 时，CH3COOH 的电离常数约为 1.010 2 C.N 点溶液中，c(CH3COO )c(NH 4) D.当滴入 20 mL 氨水时，溶液中 c(CH3COO )c(NH 4) 解析M 点溶液中的溶质是醋酸，抑制水的电离，N 点溶液中的溶质是醋酸铵， 促进水的电离， M点N点， 水的电离程度逐渐增大， A项正确； 25 时， CH3COOH 的电离常数Kc（CH3COO ）c（H） c（CH3COOH） 0.100 01%0.100
26、01% 0.100 0 1.010 5，B 项错误；N 点溶液 pH 为 7，电荷守恒 c(CH3COO)c(NH 4)，C 项错误；当 滴入 20 mL 氨水时，溶液中溶质为等浓度的醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性， c(CH3COO )HB B.a 点对应的溶液中：c(HA)0.1 molL 1，c(H)0.01 molL1 C.T 时，弱酸 HB 的 pKa5 D.弱酸的 Ka随溶液浓度的降低而增大 解析从图中得到， 浓度相等的时候， HB 溶液的 pH 更高， 说明 HB 的酸性更弱， A 项正确；a 点溶液的纵坐标为 4，即溶液的 pH 为 2(注意纵坐标为 pH 的 2 倍)， 所以
27、c(H )0.01 molL1， a 点溶液的横坐标为1， 即 lg c(HA)1， 所以 c(HA) 0.1 molL 1，B 项正确；从图中得到，1 molL1 的 HB 溶液的 pH2.5，即 c(H )102.5 molL 1，所以 Kac2（H ） c（HA） （10 2.5）2 1 10 5，pKa5，C 项正确； Ka是电离常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka值不变，D 项错误。 答案D 9.已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3 电离平衡常数 1.310 1 1.810 5 4.910 10 Ka14.310 7 Ka2
28、5.610 11 (1)25 时， 将 20 mL 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL 1 HSCN 溶液 分别与 20 mL 0.1 molL 1 NaHCO3溶液混合， 实验测得产生的气体体积(V)随时间 (t)的变化如图所示： 反 应 初 始 阶 段 两 种 溶 液 产 生 CO2气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是 _。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是 _(填选项字母)。 a.c(CH3COO ) b.c(H ) c.Kwd.醋酸电离平衡常数 (3)25 时，等浓度的 NaCN 溶液、Na
29、2CO3溶液和 CH3COONa 溶液，溶液的 pH 由大到小的顺序为_ (填化学式)。 解析(1)由 Ka(CH3COOH)1.810 5 和 Ka(HSCN)0.13 可知，CH3COOH 的酸 性弱于 HSCN 的， 即在相同浓度的情况下 HSCN 溶液中 H 的浓度大于 CH3COOH 溶液中 H 的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则 c(CH3COO )增大，故 a 错误，通入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故 b 正确； 由于温度不变，则 Kw不变，故 c 错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变， 故 d 错误。(3)酸性越弱，其盐水解程度越大，p
30、H 越大，根据电离平衡常数知酸 性：CH3COOHHCNHCO 3，则水解程度：Na2CO3NaCNCH3COONa，pH 由大到小的顺序为 Na2CO3NaCNCH3COONa。 答案(1)相同温度下 HSCN 比 CH3COOH 电离平衡常数大， 同浓度时电离出的 H 浓度大，与 NaHCO3 溶液反应快(2)b(3)Na2CO3NaCNCH3COONa 10.已知 25 时，电离平衡常数： 化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数1.810 5 K14.410 7 K24.710 11 3.010 8 回答下列问题： (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_(填标号
31、)。 a.CO2 3b.ClO c.CH3COO d.HCO 3 (2)下列反应不能发生的是_。 A.CO2 32CH3COOH=2CH3COO CO2H2O B.ClO CH3COOH=CH3COOHClO C.CO2 32HClO=CO2H2O2ClO D.2ClO CO2H2O=CO2 32HClO (3)用蒸馏水稀释 0.10 molL 1 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增 大的是_。 A.c（CH3COOH） c（H ） B.c（CH3COO ） c（CH3COOH） C.c（H ） Kw D. c（H ） c（OH ） (4)体积为 10 mL、pH2 的醋酸溶液与一元
32、酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀 释过程pH变化如图， 则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等 于”， 下同)醋酸的电离平衡常数， 稀释后， HX溶液中水电离出来的c(H )_ 醋酸溶液中水电离出来的 c(H )。 答案(1)abdc(2)CD(3)B(4)大于大于 B 级拔高选做题 11.利用电导法测定某浓度醋酸电离的H。Ka随温度变化曲线如图所示。已知整 个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法中不正确的 是() A.理论上H0 时，Ka最大 B.25 时，c(CH3COOH)最大 C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量
33、相当 D.CH3COOH 溶液中存在氢键是H 随温度升高而减小的主要原因 解析理论上H0 时，电离程度最大，H 和 CH3COO浓度最大，Ka 最大，A 项正确；25 时，Ka最大，电离程度最大，平衡时醋酸分子的浓度最小，B 项错 误；分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当时，即拆开化学键吸收的能 量与水合放出的能量相当，电离的热效应较小，C 项正确；拆开氢键需要能量， 但随温度的升高， 氢键的作用越来越小， CH3COOH 溶液中存在氢键是H 随温度 升高而减小的主要原因，D 项正确。 答案B 12.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2A=H HA，HA H A2 (25 时，K
34、a1.010 2)，下列有关说法中正确的是( ) A.H2A 是弱酸 B.稀释 0.1 molL 1 H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H )增大 C.在 0.1 molL 1 的 H2A 溶液中，c(H )0.12 molL1 D.若 0.1 molL 1 NaHA 溶液中 c(H )0.02 molL1， 则 0.1 molL1 的 H2A 中 c(H )0.12 molL1 解析A 项，二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离，则 H2A 酸性较强，不 是弱酸，错误；B 项，加水稀释电离平衡右移，但是 c(H )减小，错误；C 项，二 元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2
35、A=H HA，HA H A2(25 时， Ka1.010 2)，第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的 HA为 x，则有 （0.1x）x 0.1x 1.010 2， 解得 x0.008 4， 所以在 0.1 molL1 的 H2A 溶液中， c(H )0.1 molL10.008 4 molL10.108 4 molL1，错误；D 项，若 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中 c(H )0.02 molL1， 0.1 molL1 的 H2A 溶液中存在 H2A=H HA ，HA H A2，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以 c(H )0.12 molL1，正确。 答案D 13.
36、弱电解质在水中的电离达到平衡状态时， 已电离的溶质的分子数占原有溶质分 子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度。某温度下，0.1 molL 1 的某一元弱酸溶液的电离度为 a%，则该溶液的 pH 为() A.1B.1a C.2lg aD.3lg a 解析该一元弱酸的电离度为 a%，则该酸电离出的 c(H )0.1 molL1a% a10 3 molL 1，故 pHlg(a103)3lg a，D 项正确。 答案D 14.在 25 时，对于 0.10 molL 1 的氨水，请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体， 溶液的 pH 将_(填“增大”“减小” 或“不变”)，这
37、是因为_ _。 (2)若向氨水中加入等体积 pH1 的硫酸，此时溶液的 pH_7(填 “ ”“ ” 或 “ ”) ； 用 离 子 方 程 式 表 示 其 原 因 _； 此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _。 (3) 向 氨 水 中 加 入 0.05 molL 1 稀 硫 酸 至 溶 液 正 好 呈 中 性 ， 则 c(NH 4)_2c(SO2 4)(填“”“”或“”)，此时混合溶液中 c(NH 4) 176c(NH3H2O)，则 NH3H2O 的电离常数 Kb为_。 (4)向 10 mL 0.10 molL 1 的氨水中加入 10 mL 0.02 molL 1 的 CaCl2溶液，通过计
38、算说明是否会生成沉淀。已知 Ca(OH)2的 Ksp5.510 6，氨水中 c(OH ) c（NH3H2O）Kb 解析(1)氨水中存在电离平衡： NH3H2ONH 4OH 。 加入少量硫酸铵固体， c(NH 4)增大，平衡逆向移动，c(OH )减小，pH 将减小。(2)pH1 的硫酸溶液中 c(H )0.1 molL1，H浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成硫酸 铵，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，NH 4水解使溶液呈酸性，pH7；如果 NH 4不 水解，c(NH 4)c(SO2 4)21，但水解是较弱的，所以 c(NH 4)c(SO2 4)；溶液 呈酸性，所以 c(H )c(OH)。(3
39、)向氨水中加入 0.05 molL1 稀硫酸至溶液正好 呈中性，则根据电荷守恒有 c(NH 4)c(H )c(OH)2c(SO2 4)，所以 c(NH 4) 2c(SO2 4)。因混合溶液中 c(NH 4)176c(NH3H2O)，NH3H2O 的电离常数 Kb c（NH 4）c（OH ） c（NH3H2O） 1.7610 5。 (4)由(3)NH3H2O 的电离常数 Kb1.76105， 因氨水中 c(OH ) c（NH3H2O）Kb，故混合后 c2(OH)1 20.101.7610 5 8.810 7，10 mL 0.02 molL1 的 CaCl2溶液中 c(Ca2 )0.02 molL1，混合后 c(Ca2 )0.01 molL1，则 Qcc(Ca2)c2(OH)0.018.81078.810 9c(OH)， 故 c(Na)c(H2PO 3)2c(HPO2 3)。 答案(1)正盐2测 NaH2PO2溶液的 pH，若 pH7 则证明次磷酸为弱 酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊溶液，若次磷酸溶 液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸 (2)110 3 molL 1 (3)1(4)
