1、大一轮复习讲义 晶体结构与性质 第十二章第55讲 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 4.了解分子晶体结构与性质的关系。 5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 质的关系。 6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金 属晶体常见的堆积方式。 7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 考点一晶体常识 真题演练明确考向 考点二晶体类型与微粒间作用力 考点三常见晶体的结构
2、微专题30晶胞参数、坐标参数的分析与应用 课时精练巩固提高 考点一晶体常识 晶体非晶体 结构特征结构微粒_排列 结构微粒 排列 性质特征 自范性_ 熔点_ 异同表现_ 二者区 别方法 间接方法看是否有固定的_ 科学方法对固体进行 实验 知识梳理夯基础 1.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较 周期性有序无序 有无 固定不固定 各向异性各向同性 熔点 X-射线衍射 (2)得到晶体的途径 物质凝固。 物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从溶液中 。 (3)晶胞 概念：描述晶体结构的 。 晶体中晶胞的排列无隙并置 无隙：相邻晶胞之间没有 。 并置：所有晶胞 排列、 相同。 熔融态 气态 析出
3、基本单元 任何间隙 平行取向 2.晶胞组成的计算均摊法 (1)原则 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是 。 (2)方法 长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。 非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排 成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)冰和碘晶体中相互作用力相同( ) 错因： 。 (2)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) 错因： 。 (3)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( ) 错因： 。 (4)
4、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 ( ) 错因： 。 冰中除了有范德华力还有氢键 有的晶胞不是平行六面体 (1)如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比_， 乙中a与b的个数比是_，丙中一个晶胞中有_个c离子和_个d离子。 深度思考 21 1144 (2)下图为离子晶体立体构型示意图：(阳离子，阴离子)以M代表阳 离子，N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式： A 、B 、C 。MN MN3MN2 解析在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN； 题组一题组一“平行六面体平行六面体”晶胞的分析应用晶胞的分析应用 1.(2020漳州模拟)某物质的晶体中
5、含有A、B、C三种元素，其排列方式 如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、 B、C的原子个数比为 A.131 B.231 C.221 D.133 递进题组练能力 2.(2020赣州模拟)某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A 为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的 化学式为 A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7 3.如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的 晶胞结构，其中R为2价，G为2价，则Q的化合价 为_。3 R、G、Q的个数之比为142，则其化学式为RQ2G4。 由于R为2价，G为2价，所以Q为3价。 题组
6、二题组二“非立方系非立方系”晶体结构分析应用晶体结构分析应用 4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三 种粒子数之比是 A.394 B.142 C.294 D.384 C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为142。 5.(2019苏州高三月考)已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如图，则LaNin中n _。5 所以n5。 6.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。 则该化合物的化学式为_。 CuH 7.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子 是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原 子投影在同一平面上。则硼化镁的
7、化学式为_。 MgB2 解析每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为 MgB2。 (2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状 结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_。 解析从图可看出，每个 单元中，都有一个B和一个O完 全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以BO 1(12/2)12，化学式为 。 8.已知如图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单键结合， 则根据图确定该晶体的化学式为 。 B3A4 9.天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是 四面体，如图(a)， 通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限
8、长双链 的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为_，化学式为_ (用n代表聚合度)。 25.5 解析n个SiO2通过共用顶点氧离子可形成双链结构，找出重复的结构单 元，如图： ， 返回 考点二晶体类型与微粒间作用力 知识梳理夯基础 1.不同晶体的特点比较 离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体 概念 阳离子和阴离 子通过离子键 结合而形成的 晶体 通过金属离子 与自由电子之 间的较强作用 形成的晶体 分子间以分子 间作用力相结 合的晶体 相邻原子间以共 价键相结合而形 成空间网状结构 的晶体 晶体微粒阴、阳离子 金属阳离子、 自由电子 分子原子 微粒之间 作用力 离子键金属键分子间作用力共价键 物 理
9、 性 质 熔、沸点较高 有的高(如铁)、 有的低(如汞) 低很高 硬度硬而脆有的大、有的小小很大 溶解性 一般情况下， 易溶于极性溶 剂(如水)，难 溶于有机溶剂 钠等可与水、醇 类、酸类反应 极性分子易 溶于极性溶 剂；非极性 分子易溶于 非极性溶剂 不溶于任 何溶剂 2.晶体类别的判断方法 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断 由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价 键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子 晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。 (2)依据物质的分类判断 活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2
10、等)、强碱(如NaOH、KOH 等)、绝大多数的盐是离子晶体。 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有 的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。 常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物 类原子晶体有SiC、SiO2、AlN、BP、CaAs等。 金属单质、合金是金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断 不同类型晶体熔点大小的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金 属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，铯等熔点很低。 (4)依据导电性判断 离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电。 原子晶体一般为非导体。 分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性
11、非金属 氢化物)溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断 一般情况下，硬度：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体多数硬度 大，但也有较小的，且具有较好的延展性。 3.晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体 如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。 (2)离子晶体 一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间的作用力就 越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgONaClCsCl。 (3)分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶 体熔、沸点反常得高，如H2OH2TeH2SeH2S。 组成和结构相似的分
12、子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如 SnH4GeH4SiH4CH4。 组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其 熔、沸点越高，如CON2。 在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷。 (4)金属晶体 金属离子半径越小，所带电荷数越多，其金属键越强，熔、沸点就越高， 如熔、沸点：NaMgKClRbClCsCl，其原因为 _ _。 解析D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。 D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带 电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 题组二晶体熔、沸点的比较题组二晶体熔、沸点的比较
13、3.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是 A.Cl2I2B.SiCl4CCl4 C.NH3PH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3 解析A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大 的熔、沸点高； C项属于分子结构相似的情况，但分子间存在氢键的熔、沸点高； D项属于分子式相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。 4.(2020宿迁高三模拟)离子晶体熔点的高低取决于离子所带电荷和离子 半径。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaO C.CaOBaONaClKClD.Ca
14、OBaOKClNaCl 解析离子晶体中，离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶 体熔、沸点越高。 5.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 A.O2、I2、Hg B.CO、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.Na、Al、Mg 解析A中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故A错； B中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故B 正确； C中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱， 熔点逐渐降低，故C错； D中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增 强，熔点逐渐升高，故D错误。 题组三和晶体类型有关的熔、
15、沸点比较简答集训题组三和晶体类型有关的熔、沸点比较简答集训 6.氯化铝的熔点为190 ，而氟化铝的熔点为1 290 ，导致这种差异的 原因为_。 7.CuO的熔点比CuS的高，原因是_ _。 8.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是_ _ _。 AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体 氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高 邻羟基苯甲醛 形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子 间作用力更大 9.硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这 种变化关系的原因是_ _。 同是分子晶体，硅烷的相对分子质
16、量越大，分子间 范德华力越强(或其他合理答案) 10.C2H6和N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因 是_。 N2H4分子之间存在氢键 11.一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2OMgOP4O6SO2 熔点/1 5702 80023.875.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_ _。 Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、 SO2为分子晶体。晶格能：MgOLi2O，分子间作用力：P4O6SO2 返回 考点三常见晶体的结构 知识梳理夯基础 1.原子晶体 (1)金刚石晶体中，每个C与相邻 个C形成共价键，CC键之间的夹角 是10928，最小的环是 元环。含有1 m
17、ol C的金刚石中，形成的共 价键是 mol。 (2)SiO2晶体中，每个Si原子与 个O原子成键，每个O原子与 个硅原 子形成共价键，最小的环是 元环，在“硅氧”四面体中，处于中心 的是 原子，1 mol SiO2中含有 mol SiO键。 4 六 2 4 十二 2 Si4 2.分子晶体 (1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 个。 (2)冰晶体中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。 12 4 2 3.离子晶体 (1)NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引 个Cl，每个Cl同时吸引_ 个Na，配位数为 。每
18、个晶胞含 个Na和 个Cl。 (2)CsCl型：在晶体中，每个Cl吸引 个Cs，每个Cs吸引 个Cl， 配位数为 。 66 644 88 8 4.石墨晶体 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是 ，平均每个正六边 形拥有的碳原子个数是 ，C原子采取的杂化方式是 。 分子间作用力 2 sp2 5.金属晶体的四种堆积模型分析 堆积模型简单立方堆积 体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方 最密堆积 晶胞 配位数681212 原子半径(r)和晶胞边 长(a)的关系 2ra 一个晶胞内原子数目1224 常见金属Po( )Na、K、FeMg、Zn、TiCu、Ag、Au 1.按要求回答问题： (1)在金刚石晶体中
19、最小碳环含有_个C原子；每个C原子被_个最 小碳环共用。 (2)在干冰中粒子间作用力有_。 (3)含1 mol H2O的冰中形成氢键的数目为_。 (4)在NaCl晶体中，每个Na周围有_个距离最近且相等的Na，每个 Na周围有_个距离最近且相等的Cl，其立体构型为_。 (5)在CaF2晶体中，每个Ca2周围距离最近且等距离的F有_个；每个 F周围距离最近且等距离的Ca2有_个。 深度思考 612 共价键、范德华力 2NA 6 12 正八面体形 8 4 2.金属晶胞中原子空间利用率的计算： (1)简单立方堆积 如图所示，设原子半径为r，则立方体的棱长为_，V球_，V晶胞 _，空间利用率为_。 2
20、r 8r3 52% (2)体心立方堆积 如图所示，设原子半径为r，则体对角线c为_，面对角线b为_(用a 表示)，a_(用r表示)，空间利用率为_。 4r 68% (3)六方最密堆积 如图所示，设原子半径为r，则棱长为 (用r表示，下同)，底面面积S ，h ，V晶胞 ，空间利用率为 。 2r 74% (4)面心立方最密堆积 如图所示，设原子半径为r，则面对角线为_(用r表示)，a_(用r 表示)，V晶胞_(用r表示)，空间利用率为_。 4r 74% 题组一晶胞中原子半径及空间利用率的计算题组一晶胞中原子半径及空间利用率的计算 1.用晶体的X-射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心
21、立 方最密堆积(如下图)，已知该晶体的密度为9.00 gcm3，晶胞中该原子 的配位数为 ；Cu的原子半径为_ _cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。 递进题组练能力 12 108 2.2016全国卷，37(5)GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其 晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ，Ga与As以 键键 合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分 别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体 积占晶胞体积的百分率为 。 原子晶体共价 解析GaAs的熔点很高，则其晶体类型为原子晶 体，Ga和As以共价
22、键键合。由晶胞结构可知一个 晶胞中含有As、Ga原子的个数均为4，则晶胞的体 题组二和俯视图有关的晶体结构分析题组二和俯视图有关的晶体结构分析 3.碳的第三种同素异形体金刚石，其晶胞如图丁所示。已知金属钠 的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示， 则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_(从 AD图中选填)。 D 4.Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正 确的是_(填字母)。 铁原子的配位数是_，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是 gcm3，则铁的相对原子质量为_(设阿伏加德罗常数的值为 NA)。 A 8 解析图甲为
23、该铁的一个晶胞，沿虚线的切面为长方形，长是宽的 倍， 四个顶角和中心有铁原子。图乙为8个晶胞叠成的立方体，沿虚线的切 面为A图。 5.LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数 为a nm，A、B处的两个As原子之间距离为_nm，请在z轴方向投影 图中画出铁原子的位置，用“”表示_。 6.砷化硼是近期受到广泛关注的一种半导体材料。砷化硼为立方 晶系晶体，该晶胞中原子分数坐标为 请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图，已知晶体密度为d gcm3，As半径 为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_ pm(写计算表达式)。 解析由各原子分数坐标可知，晶胞中B原子处于晶胞的
24、顶点、面心位置， 而As原子处于晶胞内部，处于B原子形成的正四面体体心位置，晶胞三维 结构如图所示： (注：小球大小不代表原子大小)，投影时 顶点原子形成正方形的顶点，左、右侧面及前、后面的面心原子投影处于 正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合处于正方形的中心，As原 子投影处于正方形内部且处于正方形对角线上(As原子投影、上下底面面 心B原子投影将对角线4等分)，故砷化硼晶胞俯视图为 ； 返回 真题演练明确考向 1.2017全国卷，35(2)节选K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子 构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_ _。 1234567 较大且价电子数较少，金属
25、键较弱 8 K原子半径 9 10 2.2017全国卷，35(3)改编在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2= CH3OHH2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_ _，原因是_ _ _。 1234567 H2OCH3OH CO2H2 8 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O分子间形成的氢 键数目比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大， 范德华力较大 9 10 3.2016全国卷，37(4)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ， 其原因是 。 解析二者熔点的差异是因为GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体。 1234567 GaF3为离子
26、晶体，GaCl3为分子晶体 89 10 4.2020全国卷，35(4)研究发现，氨硼烷(NH3BH3)在低温高压条件下 为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，90。 氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。 12345678 氨硼烷晶体的密度_ gcm3 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 9 10 解析氨硼烷的222超晶胞结构的晶胞参数 分别为2a pm2a1010 cm、2b pm2b1010 cm、 2c pm2c1010 cm，90，则晶胞 的体积V(晶胞)8abc1030 cm3。由晶胞结构 可知，每个晶胞含有16个NH3BH3分子， 123456789 1
27、0 5.2020全国卷，35(3)(4)(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的 电负性大小顺序是_；金属离子与氧离子间的作用力为_， Ca2的配位数是_。 12 OTiCa离子键 解析三种元素中O的电负性最大，Ca的电负性最小，因此三种元素电 负性的大小顺序为OTiCa。氧离子与金属离子之间形成的是离子键。 由图(a)可知，每个Ca2周围与之等距离且最近的O2的个数为12，即配 位数为12。 123456789 10 (4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2、I和有机 碱离子 ，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2与图(a)中_的空间位 置相同，有机碱 中，N原子的
28、杂化轨道类型是_；若晶胞参 数为a nm，则晶体密度为_ gcm3(列出计算式)。 12345678 Ti4 sp3 9 10 解析由图(b)可知，该晶胞中I位于面心上，每个Pb2周围有6个I， 图(a)中每个Ti4周围有6个O2，由此可知，Pb2与图(a)中的Ti4位置相 同。N原子形成4个键，价电子层上无孤电子对，因此杂化轨道类型是 sp3。每个晶胞中含有1个Pb(CH3NH3)I3，晶胞的体积为(a107)3 cm3， Pb(CH3NH3)I3的相对分子质量为620， 123456789 10 6.2020新高考全国卷(山东)，17(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐 标系可以表示晶胞中各
29、原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶胞中部分原 子的分数坐标如下表所示。 12345678 坐标 原子 xyz Cd000 Sn000.5 As0.25 0.25 0.125 9 10 一个晶胞中有_个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn_ _(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有_个。 12345678 4 (0.5,0,0.25)、 (0.5,0.5,0) 4 9 10 解析由题给原子的分数坐标和晶胞图示可 知，小白球表示的是Sn原子，Sn原子位于面 心和棱上，因此一个晶胞中含Sn原子的个数 为
30、。小黑球表示的是Cd原子，与 Cd(0,0,0)最近的Sn有两个，其分数坐标分别 为(0.5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)。灰球表示的是As 原子，每个Sn周围与Sn等距离的As原子有 4个，即与单个Sn键合的As有4个。 123456789 10 7.2020全国卷，35(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围 绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空 间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li，形成Li1xFePO4，结构示意图如(b)所 示，则x_，n(Fe2 )n(Fe3)_。 4 1
31、33 123456789 10 123456789 10 123456789 10 8.2020天津，13(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数 的值为NA，则CoO晶体的密度为_gcm3；Fe、Co、Ni三种元素 二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。 12345678 NiOCoOFeO 9 10 12345678 Fe、Co、Ni的原子序数逐渐增大，原子半径逐 渐减小，因此FeO、CoO、NiO微粒间的作用力 由大到小的顺序为NiOCoOFeO，三种晶体 的熔点由高到低的顺序为NiOCoOFeO。 9 10 9.2019全国卷，35(4)图(a)是MgCu2的
32、拉维斯结构，Mg以金刚石方式 堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。 图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x _pm，Mg原子之间最短距离y_pm。设阿伏加德罗常数的 值为NA，则MgCu2的密度是_gcm3(列出计算表达式)。 123456789 10 123456789 10 10.2019全国卷，35(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。 晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞 的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学 式表示为_；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质
33、的x值，完成它们关系表达式：_gcm3。以晶 SmFeAsO1xFx 胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1中原子1的坐标为 ，则原子2和3的 坐标分别为_、_。 123456789 10 12345678 即该晶胞中O2和F的个数之和为2，F的比例为x，O2的比例为1x， 故该化合物的化学式为SmFeAsO1xFx。 9 10 12345678返回9 10 课时精练巩固提高 1.下列关于晶体的说法不正确的是 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对 无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键 可决定分子晶体的熔、
34、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前 者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元， 晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密 堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有 12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A. B.C. D. 123456789 101112131415 解析晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相 对无序，无自范性，故正确； 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误； 分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定稳定性，故错误； MgO的晶
35、格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径 小，故正确； 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排 列，故正确； 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故正确； 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离 子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6，故错误。 123456789 101112131415 2.(2020天津耀华中学高三模拟)下列说法错误的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.原子晶体中只含有共价键 C.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 D.单质的晶
36、体中一定不存在离子键 123456789 101112131415 解析分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有 气体是单原子分子，没有化学键，故A正确； 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫作 原子晶体，原子晶体中只含有共价键，故B正确； 金属晶体中，含有阳离子却不含有阴离子，故C错误； 金属单质中只有金属键，非金属单质中可能存在共价键，单质的晶体中 一定不存在离子键，故D正确。 123456789 101112131415 3.(2020安徽省高三月考)解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的 因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是 A.HF、HC
37、l、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低 123456789 10111213 1415 解析HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，这是因为氢原子和卤 素原子间共价键的键能依次减小的缘故，与共价键的强弱有关，不选A； NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是因为钠离子和卤素离子间 的晶格能依次减弱，与离子键的强弱有关，不选B； F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依 次增大，与化学键的强弱无关，选C；
38、 碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属单质 的熔点逐渐降低，则熔点：LiNaKRb，与金属键的强弱有关，不 选D。 123456789 101112131415 4.(2020上海高三模拟)某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法 错误的是 A.可能是化合物 B.不可能是离子晶体 C.可能是分子晶体 D.可能有很高的熔、沸点 123456789 101112131415 5.(2019浙江省台州一中调研)根据下表中给出的有关数据，判断下列说 法错误的是 123456789 10111213 AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅 熔点/190682 3003 5501
39、415 沸点/178572 5504 8272 355 A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是原子晶体 C.AlCl3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键弱 1415 解析SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔 点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确； 晶体硼的熔、沸点高，所以晶体硼是原子晶体，B正确； 由金刚石与晶体硅的熔、沸点相对高低可知：金刚石中的CC键比晶体 硅中的SiSi键强。 123456789 101112131415 6.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的 化合价部分为0价
40、，部分为2价。如图所示为超氧化 钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 123456789 10111213 C.晶体中与每个K距离最近的K有8个 D.晶体中与每个K距离最近的K有6个 1415 123456789 101112131415 7.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是 一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面 心各有一个二氧化碳分子。实验测得25 时干冰晶体的晶胞边长为a cm， 其摩尔质量为M gmol1，则该干冰晶体的密度为(单位：gcm3) 123456789 10111213 1415 解析每个顶点上的二氧化碳分子被8个晶胞共用
41、，每个面心上的二氧 化碳分子被两个晶胞共用， 123456789 101112131415 8.非整比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)n(O)NCH sp3 O有两对孤电子对，而N只有一对孤电子对，O的孤电子对对成 键电子对斥力更大所致 (3)HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2形成环状配离子。 Co位于元素周期表中_区，该环状配离子的配位原子为_。 123456789 101112131415 dN和O (4)氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在 N围成的_(填“八面体空隙”“正四面体空隙”“立方体空 隙”或“三角形空隙
42、”)；已知该晶胞底边边长为a pm，高为c pm，阿伏 加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3(列出 计算式即可)。 123456789 101112131415 正四面体空隙 123456789 101112131415 (3) 的熔点低于 ，其原因是_ _。 14.(2021广西柳州市高三第一次模拟考试)根据所学知识回答下列问题： (1)第一电离能氮_氧(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)Cu和Cu2中较稳定的是_。 123456789 101112131415 大于 Cu 邻羟基苯 甲酸形成分子内氢键，导致熔、沸点低于对羟基苯甲酸 123456789 1011121314
43、15 (4)已知无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强：0个非羟基氧是弱酸，1个 非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。H3PO2是一种中强酸，则 H3PO2的结构式为_。 或 123456789 101112131415 (5)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态 Ni(CO)4属于_晶体，原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电 子体，二者具有相似的化学键结构，如N2和CO。写出与CO互为等电子体 的一种阴离子_，Ni(CO)4中键与键数目之比为_。 分子 11 解析配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，这说 明固态Ni(CO)4属于分子
44、晶体；原子总数与价电子总数都相等的微粒互为 等电子体，则与CO互为等电子体的一种阴离子为CN或 ，单键都是键， 三键中含有1个键和2个键，又因为氮气和CO互为等电子体，则根据氮 气的结构简式可知Ni(CO)4中键与键数目之比为(44)(42)11。 (6)立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm。氧化镍的化学 式为_，列式表示晶体的密度为_gcm3 (不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。 123456789 101112131415 NiO 123456789 101112131415 15.(2021四川省资阳市高三上学期第一次诊断性 考试)叶绿素是绿色植物进行光合作用所必
45、需的催 化剂，其结构如图所示。 (1)基态镁原子中电子占据的轨道数为_，能量 最高的电子占据的轨道呈_形。根据对角线规 则，Mg的一些化学性质与元素_相似。 123456789 101112131415 6 球 Li (2)叶绿素分子中，Mg2与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键， 分别是_，N原子的杂化类型是_。 离子键、配位键 sp2、sp3 (3)Mg2与Zn2具有各电子层全满的相似结构，但Zn2形成的配合物比 Mg2形成的配合物稳定。请说明原因_ _。 123456789 101112131415 过渡金属离子比主族金属离子对 配体具有更强的结合力 (4)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式， X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52 nm，则S2半径为_ (保留两位有效数字)，晶体密度是_gcm3(设NA为阿伏 加德罗常数的值，列出计算式) 123456789 101112131415 0.18 nm 123456789 101112131415返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义
