1、 2019 年广西贵港市中考化学试卷年广西贵港市中考化学试卷 一、选择题一、选择题(每小题每小题 3分，共分，共 42 分分) 1.下列生产工艺中，不涉及化学变化的是( ) A. 烧制生石灰 B. 海水晒盐 C. 冶炼生铁 D. 海水制镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧制生石灰的过程中有新物质氧化钙生成，属于化学变化，故 A错误； B、海水晒盐的过程中只是物质状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，故 B 正确； C、冶炼生铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故 C 错误； D、海水制镁的过程中有新物质生成，属于化学变化，故 D 错误。故选 B。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有
2、新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成 属于化学变化。 2.人类生命活动一刻也离不开水和氧气。下列关于水和氧气的叙述错误的是( ) A. 水属于氧化物 B. 氧气常用作氧化剂 C. 氧气可供给呼吸 D. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故 A正确； B、氧气具有氧化性，常用作氧化剂，故 B正确； C、氧气能供给呼吸，故 C正确； D、水是由水分子构成的，1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故 D错误。故选 D。 【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。 3.下列生活用品的
3、主要材料属于有机合成材料的是( ) A. 玻璃水杯 B. 陶瓷碗 C. 塑料脸盆 D. 真皮手套 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故 A 错误； B、陶瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故 B 错误； C、塑料脸盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故 C 正确； D、真皮手套是用真皮制成的，属于天然材料，故 D错误。故选 C。 4.下列物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的是( ) A. 氢气 B. 木炭 C. 红磷 D. 蜡烛 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在空气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，故 A正确。 B、木炭在空气
4、中燃烧，只能烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量，故 B错误。 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故 C错误。 D、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，故 D 错误。故选 A。 5.下列实验操作错误的是( ) A. 给液体加热 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 蒸发食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体的体积不超过试管容积的 1/3，加热时先预热，再集中加热，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一 定不能把水注入浓硫
5、酸中；图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试 管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选 C。 【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。 6.从安全的角度考虑，下列做法合理的是( ) A. 进入加油站，禁止使用手机 B. 冬天室内关紧门窗烧木炭取暖 C. 用品尝的方法检验实验室里的氯化钠 D. 电器起火立即用水扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，使
6、用手机会产生电火花，为防止发 生燃烧或爆炸，在禁止使用手机，故 A 正确； B、 木炭不完全燃烧生成一氧化碳， 冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖， 可能会发生一氧化碳中毒， 故 B错误； C、实验室中不得品尝任何样品的味道，故 C 错误； D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故 D 错误。故选 A。 7.化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是( ) A. 吸烟有害健康 B. 霉变大米热煮后可食用 C. 常食蔬菜有助于补充维生素 D. 均衡膳食有利于身体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁等有毒物质，危害人体健康，故 A 正确； B、霉变的食
7、物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故 B错误； C、蔬菜中富含维生素，常食蔬菜有助于补充维生素，故 C正确； D、均衡膳食，有利于人体健康，故 D 正确。故选 B。 8.每年的 6 月 5 日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是( ) A. 深埋废旧电池 B. 生活垃圾分类科学处理 C. 开发利用新能源 D. 提倡坐公共交通工具出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、深埋废旧电池会造成水污染，土壤污染，不利于保护环境，故 A符合题意； B、生活垃圾分类科学处理，有利于保护环境，故 B不符合题意； C、开发利用新能源，减少化石能源的消耗，有利于保护环
8、境，故 C不符合题意； D、提倡坐公共交通工具出行可以减少汽车尾气污染，有利于保护环境，故 D不符合题意。故选 A。 9.如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是( ) A. 碘属于非金属元素 B. 碘原子的核内质子数为 53 C. 碘的相对原子质量为 126.9 D. 碘属于第 7 周期元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由碘元素的汉字名称偏旁“石”字可知，其属于非金属元素，故 A 正确； B、由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘元素的原子序数为 53，原子序数在数值上等 于质子数，碘原子的核内质子数为 53，故 B 正确； C、由元素周期表
9、的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量是 126.9，故 C正确； D、由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有 5层电子，周期数=原子核外电子层数，碘元素位于第 5 周 期，故 D 错误。故选 D。 【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的 汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 10.下列为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是( ) A. 甲的化学式为 CO2 B. 反应中，乙发生了氧化反应 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后，原子的种类和数目都不变 【答案】A 【解析】 【详解】观察物质的微观示
10、意图可知，反应物是碳和水，生成物 H2和一氧化碳，反应的条件是高温。反应 的方程式是：C+H2O 一定条件 CO+H2； A、由微粒的构成可知，甲的化学式为 H2O，故 A错误； B、由氧的得失可知，反应中，乙得到了氧，发生了氧化反应，故 B正确； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应，故 C 正确； D、由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，故 D 正确。故选 A。 【点睛】此类题的解题思路是根据变化过程的微观示意图，分析反应物、生成物的构成，写出化学式，再 写出反应的化学方程式。再结合相关的知识进行分析解答。 11.推理是学习化学的一种方
11、法。以下推理正确的是( ) A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B. pH7的溶液呈酸性，则 pH7 的雨水是酸雨 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 A 错误； B、pH7的溶液呈酸性，pH5.6 的雨水称为酸雨，pH7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故 B错误； C、单质只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物， 故 C 错
12、误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应一定没有元素化合价的 改变，故 D正确。故选 D。 12.在 2A+3B=C+2D 反应中，36gA 与 56gB 恰好完全反应生成 28gC 和一定量的 D，若 C 的化学式量为 14， 则 C 和 D的化学式量之比为( ) A. 7：1 B. 7：8 C. 7：16 D. 7：32 【答案】C 【解析】 【详解】在 2A+3B=C+2D 反应中，36gA 与 56gB 恰好完全反应生成 28gC 和一定量的 D，根据质量守恒定 律可知，同时生成 D的质量=36g+56g-28g=64g； 设：D的化学式量为 x
13、。 142x 28 2A+3B =C +2D g 64g 1428g = 2x64g x=32；则 C 和 D的化学式量之比=14：32=7：16。故选 C。 13.下列实验方案能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 O2、N2、CO2三种气体 分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象 B 检验 CO32- 滴入稀盐酸，有气泡产生 C 分离 CO2和 CO混合气体 先通入 NaOH溶液，再加入稀硫酸 D 除去 NaOH溶液中少量的 Na2CO3 加入适量 CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶
14、中，若木条熄灭，则是氮气、二氧化碳；若木条燃烧更旺， 则是氧气；不能鉴别，故 A错误； B、滴入稀盐酸，有气泡产生，不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等。检验 CO32-时，样品滴入稀 盐酸，有气泡产生，并将气体澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则样品中存在碳酸根离子，-故 B错误； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2和 CO混合气体先通入 NaOH 溶液可先分离出一氧化碳； 在溶液中滴加稀硫酸， 生成二氧化碳气体， 能分离出二氧化碳， 故 C正确； D、Na2CO3能与适量 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，
15、不符 合除杂原则，故 D 错误。故选 C。 【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 14.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( ) A. 电解水 B. 向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液 C. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液 D. 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电生成氢气和氧气的体积比为 2：1，图像与事实相符，故 A 正确； B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐 滴滴入氢氧化钡溶液开始产
16、生沉淀，硫酸钠完全消耗后沉淀不再增加，图像与事实相符，故 B 正确； C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的 pH会逐渐变小，稀硫酸过量后，溶液的 pH小于 7，图 像与事实相符，故 C正确； D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，镁先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，根据反应 中物质质量的关系 22 Mg+CuCl =Cu+MgCl 2464 ， 22 Mg+FeCl =Fe+MgCl 2456 可知，镁与氯化铜反应溶液质量 减少的快，镁和氯化亚铁反应溶液质量减少的慢，在这两个过程中线段的斜率是不一样的，图像与事实不 相符，故 D错误。故选 D。 【点睛】本题是一道图像坐标
17、与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分 析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 二、填空二、填空(每空每空 1 分，共分，共 16 分分) 15.请用数字和化学符号填空： (1)氩气_； (2)2 个二氧化氮分子_； (3)3 个铝离子_； (4)含硝酸根的复合肥_。 【答案】 (1). Ar； (2). 2NO2 (3). 3Al3+ (4). KNO3 【解析】 【详解】 （1）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 Ar； （2）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学
18、式前加上相应的数字，则 2 个 二氧化氮分子可表示为：2NO2； （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带 1 个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故 3个铝离子分 别可表示为：3Al3+； （4）硝酸钾是含硝酸根的复合肥，其化学式为 KNO3。 16.贵港市被誉为“荷城”、“玉桂之乡”。今年我市人大常委会决定市花为荷花、市树为玉桂树。每当荷花盛 开的季节，荷香溢满城。玉桂树皮具有极高的药用价值，其主要成分是肉桂醛。肉桂醛化学式为 C9H8O， 常温下呈淡黄色液体，有桂皮油香气，在空气中易被氧化而
19、变色。 (1)请从分子的角度解释荷香溢满城的原因_。 (2)常喝莲藕骨头汤可以补充_元素，防止骨质疏松。 (3)玉桂树发生光合作用时吸收空气中的_放出_，缓解温室效应。 (4)肉桂醛分子中 C、H、O三种原子个数比为_，其属于_(填“无机”或“有机”)物。上述对肉桂醛性质的 描述中属于化学性质的是_。 【答案】 (1). 分子在不断运动 (2). 钙 (3). 二氧化碳 (4). 氧气 (5). 9：8：1 (6). 有机 (7). 在空气中易被氧化而变色 【解析】 【详解】 （1）荷香溢满城是因为具有香味的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到荷香； （2）骨头汤中含有的钙元素可以防止
20、骨质疏松； （3）光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成葡萄糖，同时释 放氧的过程。玉桂树发生光合作用时吸收空气中的二氧化碳，放出氧气，缓解温室效应； （4）由化学式可知，肉桂醛分子中 C、H、O三种原子个数比为 9：8：1，该物质是一种含碳元素的化合物， 属于有机物；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，因此肉桂醛在空气中易被氧化而变色属于肉桂酸 的化学性质。 17.已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/ 10 20 30 40 溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0 按如图步骤进行操作： (1)甲属于_(填“易”或“可”
21、)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ； (2)在 A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_(填序号，下同)，与 B溶液的溶质质量分数相同的是_； (3)要使 E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入 30的水_g。 【答案】 (1). 易 (2). 增大 (3). C、D A (4). 50 【解析】 【详解】 （1）20时，甲物质的溶解度是 18g，通常把室温（即 20）时的溶解度大于或等于 10g 的，叫 易溶物质，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大； （2）20时，甲物质的溶解度是 18g，40时，甲物质的溶解度是 56g，30时，甲物质的溶解度是 36g， 所以在 A-E的
22、溶液中，属于不饱和溶液的是 C、D，与 B 溶液的溶质质量分数相同的是 A，都是 18g 100% 100g+18g ； （3）30时，甲物质的溶解度是 36g，根据溶解度概念可知，100g 水中最多溶解 36g的甲，100g的水中加 入 54g 的甲物质，还有 54g-36g=18g 没有溶解，所以要使 E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入 30 的水 50g。 三、我会回答三、我会回答(除除 18(1)19(1)每空每空 1 分外，其余每空分外，其余每空 2 分，共分，共 12分分) 18.氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题： (1)ZnFe2O4在循环制
23、氢体系的总反应中起_作用，其中铁元素的化合价为_。 (2)反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 催化 (2). +3 (3). 3H2+2Mg2Cu 一定条件 3MgH2+MgCu2 【解析】 【详解】 （1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中质量和化学性质没有改变，起催化作用；在 ZnFe2O4中。 Zn 的化合价为+2 价，氧元素的化合价为-2 价，设：铁元素的化合价为 x，根据化合价代数和为零，则有： (+2)+2x+(-2)4=0，x=+3，所以铁元素的化合价是+3； （2）根据流程图可知，反应中的反应物是 H2、Mg2Cu，反应条件是一定条件，生成物是 MgH2、MgCu2
24、， 化学方程式为：3H2+2Mg2Cu 一定条件 3MgH2+MgCu2。 19.如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分别由 C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe 中的一种或几种元素组 成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素 的质量比为 7： 3， I中两种元素的原子个数比为 1： 4， 固态 G俗称“干冰”。 图中“-”表示两物质间能反应， “” 表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。 (1)写出化学式：B_，I_。 (2)A与 C 反应的基本反应类型是_。 (3)CD 的化学方程式为_。 (4)EF的化学方程式为_。 【答案
25、】 (1). Fe2O3 (2). CH4 (3). 置换反应 (4). H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (5). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】 【分析】 A-I是初中化学常见的物质，分别由 C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe 中的一种或几种元素组成，A由一种元 素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。固态 G俗称“干冰”，所以 G 是干冰，I 会转化成二氧化碳和 H，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，所以 I 是甲烷，H 是水；E 会与二 氧化碳反应，转化成的 F 也会与二氧化碳反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应生
26、成碳酸钙和水，氢氧化钙与 碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以 E是氢氧化钙，F是氢 氧化钠，B 中两种元素的质量比为 7：3，氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7：3，所以 B可能是氧化铁， B能转化为 A，A由一种元素组成，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，A是铁；C会 与铁反应，转化成的 D 会与氧化铁反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与氯化钡反应生成硫酸 钡和盐酸， 盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水， 所以 C是硫酸， D是盐酸， C能与 E反应， D能与 F反应， 硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸能与氢氧化钠反应生
27、成氯化钠和水，经过验证，推导正确。 【详解】根据以上分析可知： （1）B是 Fe2O3，I是 CH4； （2）A与 C的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应； （3）CD的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl； （4）EF的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推
28、导剩余 的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 四、实验题四、实验题(除第除第 20(1)每空每空 1 分外，其余每空分外，其余每空 2 分，共分，共 22 分分) 20.请结合 A、B、C、D、E图回答下列问题。 (1)写出 A装置中仪器的名称：a_；b_。 (2)实验室用 A装置制取 CO2的化学方程式为_。 (3)进行 CO2性质实验时，观察到 B 中无明显现象，C中试液变红色，D 中充有某气体的超薄气球由烧杯底 部往上升，最后悬于烧杯中。B中无明显现象的原因是_，D中气球充入的气体可能是_(填序号) A H2 B O2 C NH3 D SO2 (4)图 E 中四种方法
29、都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是_(填 数字序号) 【答案】 (1). 锥形瓶 长颈漏斗 (2). (3). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (4). 二氧化碳 气体中混有氯化氢气体 (5). B (6). 【解析】 【详解】 （1）A装置中仪器 a的名称是锥形瓶；仪器 b的名称是长颈漏斗； （2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石的主要成分是碳 酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）盐酸具有挥发性，制得的
30、二氧化碳气体可能混有少量的氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢 氧化钙反应生成氯化钙。B中无明显现象的原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体；D 中气球充入的气体 可能是氧气、氢气、氨气的密度均比空气的密度小，若 D 中气球充入的气体是氢气或氨气，则超薄气球不 能放在烧杯底部；二氧化硫的密度比二氧化碳大，当烧杯中充满二氧化碳时，气球不能悬于烧杯中，仍在 烧杯底部，故选 B； （4）过氧化氢和二氧化锰制氧气得到的产物是水和氧气，高锰酸钾制氧气的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧 气，氯酸钾制氧气的产物是氯化钾和氧气，电解水的产物是氢气和氧气，在初中化学实验室中，更符合环 保、节能、安全要求的方法是用过
31、氧化氢和二氧化锰制氧气，故选。 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的 书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选 择与气体的密度和溶解性有关。 21.某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探 究。 (1)对金属钙的化学性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】取一粒金属钙投入盛有 50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出 现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯
32、中滴入无色酚酞 试液，溶液变红色。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式_。 【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是_。 (2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究 【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 实验探究】该小组称取 10.0g 干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好， 装置 A、B、C 中药品足量，实验操作正确) 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重 0.9g，B 装置增重 2.2g 【分析与结论】该包干燥剂的
33、成分有_(填化学式)，其中 Ca(OH)2的质量为_g。 【反思与拓展】 停止加热后，需要通入 N2一段时间的目的是_。 若没有 C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是_。 【答案】 (1). Ca+2H2OH2+Ca(OH)2 (2). 温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全 部溶解 (3). CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (4). 3.7 (5). 使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧 化钠溶液吸收 (6). 氧化钙 【解析】 【详解】 （1）实验结论： 金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，因此钙与 水反应生成氢氧化钙和
34、氢气，反应的化学方程式：Ca+2H2OH2+Ca（OH）2； 交流与反思： 反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部 溶解； （2）分析与结论： A 装置中浓硫酸具有吸水性，增重 0.9g，B 装置中氢氧化钠能吸收二氧化碳，增重 2.2g，说明氢氧化钙分解 生成了 0.9g 水，碳酸钙分解生成了 2.2g二氧化碳； 设：生成 0.9g水需要氢氧化钙的质量为 x。 22 Ca(OH)CaO+H O 7418 g x0.9 高温 74x = 180.9g x=3.7g； 设：生成 2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为 y。 32 CaCOCaO 1
35、 +CO 0044 y2.2g 高温 100y = 442.2g y=5.0g； 干燥剂中氧化钙质量=10.0g-3.7g-5g=1.3g， 该包干燥剂成分有 CaO、Ca（OH）2、CaCO3，其中 Ca（OH）2的质量为 3.7g 反思与拓展： 停止加热后，需要通入 N2一段时间的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸 收； 若没有 C装置，会导致空气中的部分二氧化碳进入 B 装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，由于氢氧 化钙的测定值不变，因此含量测定结果偏小的成分是氧化钙。 五、我会计算五、我会计算(共共 8 分分) 22.小红称取 5.0g某品牌化肥(商标如图 1)
36、于烧杯中，加水完全溶解，滴入 Ba(OH)2溶液进行该化肥中 (NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图 2 所示。 滴入 Ba(OH)2溶液质量/g 50 100 150 200 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 m 已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NH3+2H2O (1)表格中的 m、坐标上的 a 数值分别为 _、_； (2)该化肥属于_(填“合格”或“不合格”)产品 (3)计算所用 Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程，结果精确至 0.01%)。 【答案】 (1). 6.99 (2). 1.02 (3). 不
37、合格 (4). 3.42% 【解析】 【详解】 （1）由图 2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是 150g 时，是 50g的 3 倍，所以生成氨气的 质量为 0.34g的三倍，a 是 1.02g； 当加入 200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是 6.99g； （2）设：硫酸铵质量分数为 x。 4 242432 NHSO +Ba OH) =B 132233 5gx6. aSO+2NH 99 + H g 2O()( 132233 = 5gx6.99g x=79.2%；所以该化肥属于不合格产品； （3）氢氧化钡的质量分数为 y。 4 242432 NHSO +Ba OH) =B 171233 50gy2 aSO+2NH .33 2H g +O()( 171 233 = 50gy2.33g y=3.42%。
