1、训练(四十三)难溶电解质的溶解平衡 1(2021湖南长沙一中检测)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是() AKsp(AB2)小于 Ksp(CD)，说明 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度 B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp增大 C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 D已知 25 时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量 碘化钾固体，则有黄色沉淀生成 DKsp(AB2)小于 Ksp(CD)， 二者的表达形式不同， 不能据此比较二者的溶解度， 则 AB2 的溶解度不一定小于 CD，A 错误；AgCl 的沉淀溶解
2、平衡中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变， B 错误；CaCO3的沉淀溶解平衡中，加入稀盐酸，CO 2 3 与 H 反应生成 CO2，平衡正向移 动，C 错误；25 时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，AgCl 平衡体系中，加入足量 KI 固体，Ag 与 I结合生成溶解度更小的 AgI，故有黄色沉淀生成，D 正确。 2(2021华中师大附中检测)下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是() A常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的溶解度变小 B溶度积常数越大，溶解度也越大 C溶度积 Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 D常温下，向 Cl 和
3、 Br共存的溶液中，滴加 AgNO3溶液，最先生成的沉淀是 AgBr A加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的溶解平衡逆向移动，其溶解度变小，A 正确；若溶 度积表达形式不同，Ksp数值大，其溶解度不一定大，B 错误；影响 Ksp大小的主要因素是难 溶电解质的性质，对于同一物质，其 Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大，C 错误；Cl 和 Br 共存的溶液中滴加 AgNO3溶液，先沉淀 Cl还是 Br与其浓度有关，只有满足 QKsp 才产生沉淀，D 错误。 3(2021辽宁抚顺六校联考)化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废除水中 Cu2 ： Cu2 (aq)MnS(s) CuS(s
4、)Mn2 (aq)，下列说法错误的是( ) AMnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大 B该反应达平衡时 c(Mn2 )c(Cu2) C往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，c(Mn2 )变大 D该反应的平衡常数 KKsp（MnS） Ksp（CuS） B含 Cu2 废水中加入 MnS 固体，MnS 转化为更难溶的 CuS，则有 MnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大，A 正确；该反应达到平衡时，c(Mn2 )、c(Cu2)均不变，但不一定相等，当二者相 等时，不一定处于平衡状态，B 错误；往平衡体系中加入少量 CuSO4固体，c(Cu2 )增大， 平衡正向移动， 则 c(Mn2 )增大
5、， C 正确； 该反应的平衡常数为 K Ksp（MnS） Ksp（CuS） ， D 正确。 4(2021辽宁锦州检测)探究 Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下 列说法中不正确的是() 编号 分散质Mg(OH)2HClNH4Cl 备注悬浊液1 molL 1 1 molL 1 A.向中滴加几滴酚酞试液后，溶液显红色，说明 Mg(OH)2是一种弱电解质 B为了使 Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量 NH4Cl 浓溶液并充分振荡，效果更 好 C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH 4 (aq)Mg2 (aq)2NH3H2O(aq) D向中加入，H 与 OH反应生成
6、H2O，使 c(OH)减小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡 向溶解方向移动 AA.向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，说明 Mg(OH)2发生电离，但无法确 定电离程度， 无法判断其是否为弱电解质， 故 A 项错误； B.NH4Cl 溶液中的 NH 4 与 Mg(OH)2 电离的 OH 结合生成 NH3H2O，使 Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，B 正确；、混合后， OH 与 NH 4 生成 NH3H2O，发生反应：Mg(OH)2(s)2NH 4 (aq)Mg2 (aq) 2NH3H2O(aq)，C 正确；Mg(OH)2悬浊液中加入 HCl 溶液，H 与 OH反应生成 H2O，使 c(OH )
7、减小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡向溶解方向移动，D 正确。 5(2021吉林白城检测)已知：25 时，Ksp(Ag2S)6.310 50，Ksp(CuS)6.31036。 下列说法正确的是() A若向饱和 Ag2S 溶液中加入 Na2S 固体，则有 Ag2S 固体析出 B反应 Ag2S(s)Cu2 (aq) CuS(s)2Ag (aq)的平衡常数 K11024 C相同条件下，CuS 在水中的溶解度大于 Ag2S 在水中的溶解度 D0.1 L 溶液中含 0.1 molAg2S 固体，则溶液中 Ag2S 的物质的量浓度为 1 molL 1 A饱和 Ag2S 溶液中加入 Na2S 固体，c(S2
8、 )增大，Q 大于 Ksp(Ag2S)，析出 Ag2S 固体， A 正确；该反应的平衡常数为 Kc 2（Ag） c（Cu2 ） Ksp（Ag2S） Ksp（CuS） 6.310 50 6.310 36 110 14，B 错误；25 时，Ag2S、CuS 饱和溶液中 c(S2 )分别约为 2.51017mol/L、2.51018mol/L， 故相同条件下，Ag2S 的溶解度大，C 错误；0.1 L 溶液中 0.1 mol Ag2S 不能完全溶解，D 错 误。 6.(2021山东威海检测)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为 Ksp(Ag2SO4) 7.710 5、Ksp(A
9、gCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法错误的是( ) A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 在水中的溶解能力依次减弱 B在 AgCl 悬浊液中加入 NaI 固体，发生反应的离子方程式为 AgClI =AgICl CAg2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D在 Ag2SO4饱和溶液中加入 Na2SO4固体有 Ag2SO4沉淀析出 C根据三种物质的 Ksp的相对大小，推知 Ag2SO4、AgCl、AgI 在水中的溶解能力依 次减弱， A 项正确； Ksp(AgI)Ksp(AgCl)， 说明 AgI 更难溶， B 项正确；
10、 因 Ksp(Ag2SO4)c2(Ag )c(SO2 4 )，Ksp(AgCl)c(Ag )c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，C 项错误；Ag2SO4 饱和 溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag (aq)SO2 4 (aq)，加入 Na2SO4固体，SO 2 4 的浓度增大，平衡逆向移动，有 Ag2SO4固体析出，D 项正确。 7 (2021四川绵阳诊断)已知： pAglgc(Ag )， Ksp(AgCl)110 12。 如图是向 10 mLAgNO3溶液中逐渐加入 0.1 molL1的 NaCl 溶液时， 溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位 mL)
11、变化的图像(实线)。根 据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)() A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL 1 B图中 x 点的坐标为(100，6) C.图中 x 点表示溶液中 Ag 恰好完全沉淀(Ag浓度为 0) D把 0.1 molL 1的 NaCl 换成 0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为虚线部分 B当氯化钠溶液的体积是 0 时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是 1.0 mol/L 的，A 项错误；pAg6 时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是 100 mL，B 项正确；当溶液 中离子的浓度小于 1.010 5mol/L 时即可以
12、认为沉淀达到完全， 而 x 点溶液中银离子的浓度 是 1.010 6mol/L，C 项错误；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成 0.1 molL 1NaI，则图像在终点后变为应该在实线的左侧，D 项错误。 8(2021贵州铜仁一模)常温下，Ksp(ZnS)l.610 24，Ksp(FeS)641018，其中 FeS 为黑色晶体，ZnS 是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是() A向物质的量浓度相等的 FeSO4和 ZnSO4混合液中滴加 Na2S 溶液，先产生黑色沉淀 B常温下，反应 FeS(s)Zn2 (aq) ZnS(s)Fe2 (aq)的平衡常数 K40106 C在 Zn
13、S 的饱和溶液中，加入 FeSO4溶液，一定不会产生 FeS 沉淀 D向 FeS 悬浊液中通入少许 HCl，c(Fe2 )与 Ksp(FeS)均增大 B由于 Ksp(ZnS)Ksp(FeS)，则 ZnS 的溶解度小于 FeS，等浓度的 FeSO4和 ZnSO4混 合液中滴加 Na2S 溶液，先产生 ZnS 白色沉淀，A 项错误；反应 FeS(s)Zn2 (aq) ZnS(s) Fe2 (aq)的平衡常数 Kc(Fe2)/c(Zn2)Ksp（FeS） Ksp（ZnS） 6.410 18 1.610 24 4.0l06，B 项正确； 在 ZnS 的饱和溶液中，加入 FeSO4溶液，若 c(Fe2
14、)c(S2)Ksp(FeS)，可以产生 FeS 沉淀， C 项错误；FeS 悬浊液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)Fe2 (aq)S2(aq)，通入少许 HCl， S2 结合 H生成 H2S 气体，平衡正向移动，c(Fe2)增大，由于温度不变，Ksp(FeS)不变，D 项错误。 9(2020湖南常德二模)已知 AgCl 在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl 在水 中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 T1温度下 Ksp(AgCl)1.610 9，下列说法正确的是 () AT1T2 Ba4.010 5 CM 点溶液温度变为 T1时，溶液中 Cl 的浓度不变 D T2时饱和AgCl溶液中，
15、c(Ag )、 c(Cl)可能分别为2.0105 mol L 1、 4.0105 mol L 1 B温度升高，AgCl 的溶解度增大，溶液中 c(Ag )、c(Cl)增大，则温度：T110.5，故 d 点向 f 点迁移，C 正确。在 NiS 和 ZnS 的浊液中，c（Ni 2） c（Zn2 ） Ksp（NiS） Ksp（ZnS） 1.010 21 1.010 25 104，D 错误。 12(2021山东聊城检测)钡餐造影是指用硫酸钡作为造影剂，在 X 线照射下显示消化 道有无病变的一种检查方法。用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，即硫酸钡的悬浊液，存 在平衡 BaSO4(s)Ba2 (aq)SO
16、2 4 (aq)，下列有关叙述正确的是() ABaSO4难溶于水，外界条件改变不会影响 BaSO4的溶解性 BBaSO4达到沉淀溶解平衡时，再加入 BaSO4固体，将促进溶解 C若向 BaSO4悬浊液中加入适量蒸馏水，平衡不发生移动 D若加入适量饱和 Na2SO4溶液，Ksp保持不变，c(SO2 4 )增大 D升高温度，BaSO4的溶解度增大，A 项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难 溶性的该沉淀物， 由于固体的浓度为常数， 故平衡不发生移动， B 项错误； 加入少量水， c(Ba2 )、c(SO2 4 )减小，沉淀溶解平衡正向移动，C 项错误；加入适量 Na2SO4溶液，平衡逆向移 动，
17、但 c(SO2 4 )增大，Ksp保持不变，只受温度影响，D 项正确。 13(2021湖南怀化检测)往锅炉注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是() A温度升高，Na2CO3溶液的 KW和 c(H )均会增大 BCaSO4能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) CCaCO3溶解于盐酸而 CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D沉淀转化的离子方程式为 CO2 3 (aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO2 4 (aq) D温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正
18、向 移动，c(OH )增大，c(H)减小，A 项错误；Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B 项错误；CaCO3与 盐酸反应生成可溶性的氯化钙、 水和二氧化碳， CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件， 与酸性强、 弱无关， C 项错误； 硫酸钙较为致密， 可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙， 反应的离子方程式为 CaSO4(s)CO2 3 (aq)CaCO3(s)SO2 4 (aq)，D 项正确。 14(2021湖南雅礼中学检测)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利 用水钴矿(主要成分为 Co2O3， 含少量 Fe2O3、 Al2O3、 MnO、 MgO、 CaO
19、等)制取 CoC2O4 2H2O 的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H 、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的 pH3.79.69.25.29.8 (1)浸出过程中加入 Na2SO3的目的是_。 (2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取 NaClO3， 请写出该反应的离子方程式： _；实验需要制取 10.65 g NaClO3，需要的氯气由 电 解 食 盐 水 生 成 ， 若 不 考 虑 反 应 过 程 中 的 损
20、失 ， 则 同 时 生 成 的 氢 气 的 体 积 为 _ (标准状况下)。 (3)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是 _；使用萃取剂最适宜的 pH 是_(填选项字母)。 A接近 2.0B接近 3.0C接近 5.0 (4)除“钙、镁”是将溶液中 Ca2 与 Mg2转化为 MgF2、CaF2 沉淀。已知 Ksp(MgF2) 7.3510 11，Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量 NaF 后，所得滤液中c（Mg2 ） c（Ca2 ） _。 (5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品 m g，先用适当试剂将其转化，得 到纯净的草酸铵溶液，再
21、用过量的稀硫酸酸化，用 c molL 1高锰酸钾溶液去滴定，当溶 液由_ 时(填颜色变化)， 共用去高锰酸钾溶液V mL， 计算草酸钴样品的纯度为_。 解析(1)对比水钴矿的成分和浸出液中含有的阳离子，Na2SO3具有还原性，能够将溶 液中的 Co3 、Fe3还原。(2)氯气在加热条件下和浓 NaOH 反应生成 NaClO3，发生反应的离 子方程式为 3Cl26OH = ClO 3 5Cl 3H2O。电解食盐水的化学方程式为 2NaCl 2H2O= 通电 2NaOHH2Cl2，可建立关系式：3H23Cl2NaClO3，可知标准状况下 生成的 H2的体积为 10.65 g 106.5 gmol
22、1 322.4 Lmol 16.72 L。(3)根据流程图，加入萃取 剂的目的是除去 Mn2 ，根据萃取率和 pH 的关系，当 pH3 时，Mn2萃取率高，Co2萃取 率低。(4)c（Mg 2） c（Ca2 ） c（Mg 2）c2（F） c（Ca2 ）c2（F） Ksp（MgF2） Ksp（CaF2） 7.3510 11 1.0510 10 0.7。(5)根 据得失电子数目守恒可得 n(C2O2 4 )21V10 3c5，解得 n(C2O2 4 )2.510 3 cV mol，n(CoC2O4)n(C2O2 4 )2.510 3cV mol，纯度为2.510 3cV mol147 m 100%0.367 5cV m 100%或36.75cV m %。 答案(1)将 Co3 、Fe3还原 (2)3Cl26OH = ClO 3 5Cl 3H2O 6.72 L (3)除去 Mn2 B(4)0.7(5)无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不变色 0.367 5cV m 100% 或36.75cV m %
