1、课时规范练课时规范练 27盐类的水解盐类的水解 基础巩固基础巩固 1.(2020 年 7 月浙江选考,1)下列溶质的水溶液呈酸性的是() A.NaClB.NaHSO4 C.HCOONaD.NaHCO3 2.(2020 年 7 月浙江选考,23)常温下,用 0.1 molL-1氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1 molL-1的 HCl 和 CH3COOH 的混合液,下列说法不正确的是() A.在氨水滴定前,HCl 和 CH3COOH 的混合液中Cl-CH3COO- B.当滴入氨水 10 mL 时,NH4 +NH3H2O=CH3COO-+CH3COOH C.当滴入氨水 20 mL 时,CH3C
2、OOH+H+=NH3H2O+OH- D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于 20 mL,NH4 +OH-HCO3 -H+ C.加热 NaHCO3溶液,pH 增大,一定是 HCO3 -水解程度增大的结果 D.滴加饱和 CaCl2溶液发生了反应:Ca2+2HCO3 - CaCO3+H2O+CO2 5. (2020 北京丰台区二模)用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的 SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数() 与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是() A.若 X 为 Na2SO3,当吸收液 pH=1.85 时:Na+HSO3 - B.若 X为 Na2SO3,当吸收液呈中性时:2SO3 2
3、-+HSO 3 -=Na+ C.若 X为(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO3 2-NH 4 + D.若 X 为(NH4)2SO3,图中 b 点溶液中 n(HSO3 -)n(NH 4 +)=13 6.(2020 北京东城区一模)25 时,浓度均为 0.1 molL-1的几种溶液的 pH 如表。下列说法不正确的是 () 溶 液 CH3COONa 溶液 NaHCO3 溶液 CH3COONH4 溶液 pH8.888.337.00 A.中,Na+=CH3COO-+CH3COOH B.由可知,CH3COO-的水解程度大于 HCO3 -的水解程度 C.中,CH3COO-=N
4、H4 +0.1 molL-1 D.推测 25 ,0.1 molL-1NH4HCO3溶液的 pHNaCNCH3COONa B.浓度均为 0.1 molL-1NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中:2Na+=3HCO3 -+3CO 3 2-+3H2CO3 C.0.2 molL-1HCN 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:CN-Na+HCNOH- D.浓度均为 0.1 molL-1CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中:CH3COOH+H+CH3COO-+OH- 9.(2020 江苏南通、泰州模拟)室温下,Ka(HCN)=6.210-10molL-1,Ka1(
5、H2C2O4)=5.410-2molL- 1,Ka2(H2C2O4)=5.410-5 molL-1。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物 质的量浓度关系正确的是() A.0.1 molL-1NaCN 溶液与等体积、等浓度盐酸混合:Na+=Cl-H+HCNCN- B.向 0.1 molL-1NaHC2O4溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=7:Na+2(HC2O4 -+C2O 4 2-+H2C2O4) C.0.1 molL-1NaCN 溶液与 0.1 molL-1NaHC2O4溶液的比较:CN-SO 3 2-OH-H+ B.氨水与 SO2反应所得溶液 pH=9 时:NH4
6、+H+3HSO 3 -+OH- C.氨水与 SO2反应生成等物质的量 NH4HSO3和(NH4)2SO3 时:3NH4 +3NH3H2O=2SO 3 2-+2HSO 3 -+2H2SO3 D.氨水与 SO2反应恰好生成 NH4HSO3时:H+H2SO3=OH-+SO3 2-+NH3H2O 11.(2020 江苏南京师大附中一模)已知 NaHC2O4溶液的 pHH2C2O4+HC2O4 -+C2O 4 2- C.c 点:Na+=HC2O4 -+C2O 4 2-+Cl- D.d 点:OH-+Cl-H+2H2C2O4 12.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下,向 1
7、L 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体,则溶液中 CH3COO-H+ CH3COOH (填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的 一个等式:。 (2) 25 时,在 20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1HCl 溶液 40 mL,溶液中含碳元素的 各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH变化的部分情况如图所示。回答下列问 题: 在同一溶液中,H2CO3、HCO3 -、CO 3 2- (填“能”或“不能”)大量共存; 当 pH=7 时,溶液中含碳元
8、素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关 系为; 已知在 25 时,CO3 2-水解反应的平衡常数 K h= HCO3 -OH- CO3 2- =2.010-4molL-1,当溶液中HCO3 - CO3 2-=21 时,溶液的 pH= 。 13.(2020 山东泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多种重要化合物,如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、 砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。 (1)雄黄可入药。若 0.5 mol 雄黄与 O2反应生成 As2O3,转移 14 mol 电子,则另一种产物为 (填化学式)。 (2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品,可与
9、足量 NaOH溶液反应生成 Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解 反应的 Kh=,该溶液显(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量 NaOH 固 体,则溶液中H3AsO4 H2AsO4 -将 (填“增大”“减小”或“不变”。(已知:25 ,砷酸的 Ka1=510-3 molL-1,Ka2=1.710-7molL-1) (3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。常温下,用 NaOH 溶液滴定 H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。 以酚酞为指示剂,将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。
10、该 过程中主要反应的离子方程式为,pH=8 时,溶液中Na+(填 “”“CH3COO-,A正确;当滴入氨水 10 mL 时,n(NH3H2O)=n(CH3COOH),则在同一溶液中 NH4 +NH3H2O=CH3COOH+CH3COO-,B正确;当滴入氨水 20 mL时,溶液溶质为 NH4Cl和 CH3COONH4,质子守恒为CH3COOH+H+=NH3H2O+OH-,C正确;当溶液 为中性时,电荷守恒为NH4 +H+=CH3COO-+Cl-+OH-,因为溶液为中性,则H+=OH- ,故NH4 +Cl-,D不正确。 3.C根据质子守恒得OH-=HCO3 -+H+2H2CO3,A错误;根据物料守
11、恒得 Na+=CO3 2-+HCO 3 -+H2CO3,B 错误;根据物料守恒得 2K+=HX+X-,C 正确;二者恰 好完全反应生成碳酸钠,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得Na+H+=2CO3 2-+OH- +HCO3 -,D错误。 4.DNaHCO3溶液中存在电荷守恒:H+Na+=HCO3 -+2CO 3 2-+OH-,A错误;NaHCO3 溶液呈碱性,则OH-H+,HCO3 - 的水解和电离程度都较小,则HCO3 -OH-,正确的离子 浓度大小顺序为Na+HCO3 -OH-H+,B 错误;该溶液的 pH 升高的原因可能是 HCO3 - 的水解程度增大,碱性增强,也可能是 NaHCO3受
12、热分解,生成了 Na2CO3,导致溶液 碱性增强,C 错误;滴加饱和 CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成,白色沉淀为 CaCO3, 气体为 CO2,说明发生了反应:Ca2+2HCO3 - CaCO3+H2O+CO2,D正确。 5.A若 X为 Na2SO3,当吸收液 pH=1.85 时,溶液中不含 SO3 2-,则此时溶液中的电荷守恒 式为Na+H+=HSO3 -+OH-,由于H+OH-,故Na+NH 4 +,C正确;若 X为(NH4)2SO3,图中 b 点溶液中,HSO3 -=SO 3 2-,b点 pH=7,H+=OH-,结合电荷守恒 H+NH4 +=HSO 3 -+2SO 3 2-+O
13、H-,则 3HSO 3 -=NH 4 +,n(HSO 3 -)n(NH 4 +)=13,D正确。 6.BCH3COONa 溶液中,物料关系为Na+=CH3COO-+CH3COOH,A正确;由于 NaHCO3是弱酸酸式盐,HCO3 - 既存在电离平衡,又存在水解平衡,不能根据溶液的 pH 判断醋酸和碳酸的酸性强弱,实际上酸性:醋酸碳酸,所以 HCO3 - 的水解程度大于 CH3COO-的水解程度,B错误;CH3COONH4溶液的 pH=7.00,即溶液呈中性,但 CH3COO- 和 NH4 +相互促进水解,电荷关系为CH3COO-+OH-=NH 4 +H+,即CH3COO- =NH4 +0.1
14、molL-1,C 正确;0.1 molL-1 NaHCO3溶液的 pH=8.33,0.1 molL-1NH4HCO3溶 液相当于在 0.1 molL-1NaHCO3溶液中加入等物质的量的 NH4Cl 固体,由于 NH4Cl 水解 显酸性,导致所得溶液的碱性减弱,即 0.1 molL-1NH4HCO3溶液的 pHHCNHCO3 -,则水解程度 CO 3 2-CN- CH3COO-,所以Na2CO3NaCNNa+CN-OH-,C 项错 误;浓度均为 0.1 molL-1CH3COOH和 CH3COONa 混合溶液中,醋酸根离子水解程度较 小,则CH3COOH+H+HCNH+CN-,A错误;若向 0
15、.1 molL-1NaHC2O4溶液中加入 NaOH 溶液至完全反应则生成 Na2C2O4,溶液呈碱性,Na2C2O4溶液中根据物料守恒有 Na+=2(HC2O4 - +C2O4 2-+H2C2O4),当反应至溶液 pH=7 时则氢氧化钠不足,Na+偏小, 故Na+2(HC2O4 - +C2O4 2-+H2C2O4),B错误;因 Ka(HCN)=6.210-10 molL- 1H2C2O4,而存在物料守恒有Na+=CN- +HCN=HC2O4 - +C2O4 2-+H2C2O4,故CN-HSO3 - 的水解常数,HSO3 - 使盐溶液显酸性。 恰好生成(NH4)2SO3时,溶液中NH4 +2S
16、O 3 2-,因为 NH3H2O的电离常数 Kb大于 HSO3 - 的电离常数 Ka2,则 NH4 +的水解常数小于 SO 3 2-的水解常数,故溶液显碱性,OH- H+,故NH4 +SO 3 2-OH-H+,A正确;电荷守恒得 NH4 +H+=2SO 3 2-+HSO 3 -+OH-,SO 3 2-溶液因水解显碱性,HSO 3 - 溶液因其电离程度大 于水解程度显酸性,现 pH=9,显碱性,故SO3 2-HSO 3 -,所以NH 4 +H+3HSO 3 -+OH-,B 正确;NH4HSO3和(NH4)2SO3物质的量相等,则 NH4HSO3和(NH4)2SO3物质的量浓度相等, 假设 NH4
17、HSO3和(NH4)2SO3物质的量浓度均为 a molL-1,则有物料守恒 NH4 +NH3H2O=3a molL-1,SO 3 2-+HSO 3 -+H2SO3=2a molL-1, 故 2NH4 +2NH3H2O=3SO 3 2-+3HSO 3 -+3H2SO3,C错误;NH4HSO3溶液中的质子守恒为 H+H2SO3=OH-+SO3 2-+NH3H2O,D正确。 11.Da点时,溶液中 pH=8.4,说明 a 点为滴定起点,溶液中的溶质为 Na2C2O4,根据质子守 恒可得H+HC2O4 - +2H2C2O4=OH-,A错误;b 点时,7pHH+2H2C2O4,D正确。 12.答案 (
18、1)不变CH3COO-+OH-=H+Na+ (2)不能HCO3 - 、H2CO3Na+Cl-HCO3 -H+=OH- 10 解析:(1)K=CH3COO -H+ CH3COOH ,K 仅受温度的影响。由电荷守恒得CH3COO-+OH- =H+Na+。(2)通过观察图像解答问。中根据题给信息可得OH-=1.010-4 molL-1,则H+=1.010-10molL-1,pH=10。 13.答案 (1)SO2(2)210-12酸减小 (3)H3AsO3+OH-H2AsO3 -+H2O 解析:(1)雄黄可入药。若 0.5 mol 雄黄与 O2反应生成 As2O3,转移 14 mol 电子,即 1 m
19、ol 雄黄与 O2反应生成 As2O3,转移 28 mol 电子,硫为-2 价,则 As 为+2 价,则 1 mol As4S4中 As 转移了 4 mol 电子,则 4 mol硫总共转移 24 mol 电子,即 1 个硫升高 6价,变为+4 价的 硫,则另一种产物为 SO2。 (2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品,可与足量 NaOH 溶液反应生成 Na3AsO4。 NaH2AsO4溶液水解反应的 Kh=?W ?a1 = 110-14 510-3 molL-1=210-12molL-1,Ka2大于 Kh,因此该 溶液显酸性。若向该溶液中加入少量 NaOH 固体,则溶液中H3AsO4 H
20、2AsO4 -= ?h OH-,氢氧根浓度 增大,因此比值减小。 (3)以酚酞为指示剂,将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为红 色时停止滴加,即 pH为 8.2 时主要是 H3AsO3和 H2AsO3 -,该过程中主要反应的离子方程 式为 H3AsO3+OH-H2AsO3 -+H2O,pH=8 时,溶液中溶质为 NaH2AsO3和 H3AsO3,溶液显 碱性,说明水解程度大于电离程度,因此溶液中Na+H2AsO3 -。 14.答案 (1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3+Fe3Fe2+ (2)2166H+163H2O (3)K
21、1K2K3bd溶液的 pH(4)1820 解析:(1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用;钢 铁设备中的 Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是 2Fe3+Fe3Fe2+。 (2)根据电荷守恒:Cl-=2Fe2+3Fe3+H+(酸性溶液中 OH-浓度很小,在这里可 以忽略不计),则H+=Cl-2Fe2+-3Fe3+=1.010-2molL-1,则溶液 pH=-lg(1.010-2)=2。 NaClO3氧化酸性的氯化亚铁,根据题干,Cl 元素的化合价从+5 价降低到-1 价,得到 6个 电子,Fe 元素的化合价从+2 价升高到+3 价,失去
22、1个电子,根据得失电子守恒,氯酸根离 子的化学计量数为 1,则 Fe2+的化学计量数为 6,则铁离子的化学计量数也是 6,氯离子的 化学计量数是 1,根据电荷守恒,则反应物中还有氢离子,且氢离子的化学计量数是 6,生成 物中有水,水的化学计量数是 3,配平后离子方程式为 ClO3 -+6Fe2+6H+ Cl-+6Fe3+3H2O。 (3)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则 K1K2K3。控制条件使平衡正向移动,因为水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加 水稀释,水解平衡也正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向 移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动。从反应的离子 方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成,所以关键条件是溶液的 pH。 (4)由图像可知,聚合氯化铁的浓度在 1820 mgL-1时,去除率达到最大值。
