湖南省岳阳市2021年中考化学试题解析.docx

1、试卷第 1页，总 17页 湖南省岳阳市湖南省岳阳市 2021 年中考化学试题年中考化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题一、单选题 1下列变化过程中涉及到化学变化的是下列变化过程中涉及到化学变化的是 A蔗糖溶解蔗糖溶解B胆矾的研碎胆矾的研碎 C酸雨腐蚀雕像酸雨腐蚀雕像D水沸腾水沸腾 【答案】【答案】C 【详解】 A、蔗糖溶解是一个溶解过程，没有生成新物质，物理变化； B、胆矾的研碎只是物质形状的变化，物理变化； C、酸雨腐蚀雕像是涉及酸和碳酸钙的反应，生成了新物质，化学变化； D、水沸腾只是物质状态的变化，物理变化。 故选 C。 2化学与我们的生产生活息息相关，下列说法正确的是

2、化学与我们的生产生活息息相关，下列说法正确的是 A空气中体积分数约占空气中体积分数约占 21%的是氧气的是氧气 B食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松 C对煤最好的利用就是直接燃烧对煤最好的利用就是直接燃烧 D农业上，施用化肥、农药越多越好农业上，施用化肥、农药越多越好 【答案】【答案】A 【详解】 A、空气中的氧气约占空气体积的 21%，符合题意； B、食盐加碘可以预防甲状腺肿大，补钙可以预防佝偻病、骨质疏松，不符合题意； C、煤直接燃烧，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，最好脱硫后使用，不符合题意； D、应合理施用化肥和农药，过量施用会污染土壤和水源，不符合题意。

3、故选 A。 3为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是 A读取液体体积读取液体体积B向试管中加锌粒向试管中加锌粒 试卷第 2页，总 17页 C点燃酒精灯点燃酒精灯D铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧 【答案】【答案】C 【详解】 A、读取液体体积时，视线要与凹液面最低处水平，错误； B、向试管中加锌粒，要把试管横放，将锌粒放在试管口，慢慢竖起试管，错误； C、点燃酒精灯使用火柴，正确； D、铁丝在氧气中燃烧放出大量热，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在瓶中放少量水， 错误。 故选 C。 4下列用微粒观点解释不正确的是下列用微粒

4、观点解释不正确的是 A氮原子和磷原子属于不同种元素氮原子和磷原子属于不同种元素质子数不同 质子数不同 B端午时节，粽叶飘香端午时节，粽叶飘香分子总是在不断运动着分子总是在不断运动着 C酸有相似的化学性质酸有相似的化学性质酸溶液中都含有酸溶液中都含有 H+ D压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起分子的体积增大 分子的体积增大 【答案】【答案】D 【详解】 A、元素是质子数相同的一类原子，氮原子和磷原子属于不同种元素因为质子数不同， 正确； B、端午时节，粽叶飘香说明分子总是在不断运动着，运动到人周围被人闻到，正确； C、酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 H+，正确；

5、 D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子之间的间隔变大了，错误。 故选 D。 5物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是 选项选项物质物质性质性质用途用途 A金刚石金刚石折光性好折光性好切割大理石切割大理石 B铜铜能导电能导电制作电线制作电线 C水水无色无味无色无味作溶剂作溶剂 试卷第 3页，总 17页 D氮气氮气化学性质稳定化学性质稳定制作氮肥制作氮肥 AABB CCDD 【答案】【答案】B 【详解】 A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，错误； B、铜有良好的导电性，能制作电线，正确； C、水能溶解许多中物

6、质，可作溶剂，错误； D、氮气中含有氮元素，可制作氮肥，错误。 故选 B。 6某反应的观过程如图所示某反应的观过程如图所示，其中其中代表一个碳原子代表一个碳原子，代表一个氧原子代表一个氧原子，代代 表一个氢原子。下列说法正确的是表一个氢原子。下列说法正确的是 A该反应是化合反应该反应是化合反应 B反应前后氢元素的化合价发生了改变反应前后氢元素的化合价发生了改变 C甲醇是一种氧化物甲醇是一种氧化物 D甲醇中碳甲醇中碳、氢氢、氧元素的质量比为氧元素的质量比为 1： ： 4：1 【答案】【答案】B 【分析】 由图可知该反应的化学方程式为 2232 CO +3HCH OH+H O 催化剂 一定条件 。

7、 【详解】 A、化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应，由反应方程 式可知该反应不属于化合反应，故 A 错误； B、由反应方程式可知，反应前氢元素的化合价为 0 价，反应后氢元素存在于化合物中， 其化合价一定不为 0，故 B 正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醇中含有碳、氢、 氧三种元素，不属于氧化物，故 C 错误； D、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为 12 1 : 1 4 : 16 13:1:4，故 D 错误； 试卷第 4页，总 17页 故选 B。 7下列对比实验不能达到实验目的的是下列对比实验不能达到实验目的的是 A区分软水与硬水区

8、分软水与硬水B 比较黄铜和铜的硬度比较黄铜和铜的硬度 C验证燃烧需要氧气验证燃烧需要氧气D探究铁锈蚀的条件探究铁锈蚀的条件 【答案】【答案】C 【详解】 A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较 少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确； B、 合金硬度大于成分金属， 比较黄铜和铜的硬度可以通过相互刻画观察划痕情况比较， 正确； C、红磷和白磷都和氧气接触，故不能验证燃烧需要氧气 ，错误； D、三支试管中现象分别为：生锈、不生锈、不生锈，对比说明铁生锈是铁与氧气、水 共同作用的结果，可以探究铁锈蚀的条件，正确。 故选 C。 8下列归纳正确的是下列归

9、纳正确的是 A燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器 B硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有 氨味的化肥氨味的化肥 C二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体 D二氧化碳、烟尘等是空气污染物二氧化碳、烟尘等是空气污染物 【答案】【答案】A 试卷第 5页，总 17页 【详解】 A、燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器，正确； B、硝酸钾中没有铵根离子，和熟石灰研磨不会生成有氨味的气体氨气，错误； C、一氧化碳是无色无味的气体，错误； D、二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，错误。 故选 A。 9实验室常用以下

10、装置来制取和收集气体。下列说法正确的是实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是 A实验室制取氧气时，可选用实验室制取氧气时，可选用或或作为收集装置 作为收集装置 B检验检验中中 CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭 C用用、制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用 作为发生装置作为发生装置 【答案】【答案】D 【详解】 A、氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收

11、集，故可选用或 作为收集装置，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，看木 条是否熄灭，不能伸入集气瓶内，不符合题意； C、用、制取并收集气体完毕后，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水 倒流，炸裂试管，不符合题意； D、用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选，符合题意。 故选 D。 10逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是 A含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有

12、氢元素 B化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C活泼金属能与稀盐酸反应产生气体活泼金属能与稀盐酸反应产生气体， ，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金 属属 D复分解反应有水复分解反应有水、气体或沉淀生成气体或沉淀生成， ，所以有水所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分气体或沉淀生成的反应一定是复分 试卷第 6页，总 17页 解反应解反应 【答案】【答案】A 【详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故含氢元素的可燃物燃烧一

13、 定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合 物，如空气是由氮、氧等元素组成，但是属于混合物，不符合题意； C、活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼 金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应有 水、气体或沉淀生成，但是有水、气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如高锰 酸钾受热分解生成氧气，属于分解反应，不符合题意。 故选 A。 11下列实验的现象和结论均正确的是下列实验的

14、现象和结论均正确的是 CO2溶解性实验溶解性实验 电解水实验电解水实验 探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应 试卷第 7页，总 17页 用小木棍蘸少量的浓硫酸用小木棍蘸少量的浓硫酸 选项选项现象现象结论结论 A中软塑料瓶变瘪中软塑料瓶变瘪二氧化碳与水反应二氧化碳与水反应 B中试管内有氢气、氧气产生中试管内有氢气、氧气产生水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成 C中试管内溶液由蓝色变为红色中试管内溶液由蓝色变为红色盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 D中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有腐蚀性浓硫酸具有腐蚀性

15、AABB CCDD 【答案】【答案】B 【详解】 A、中软塑料瓶变瘪也有可能是二氧化碳溶于水导致的，不能说明二氧化碳是否与水 反应，故 A 错误； B、中试管内水通电时有氢气、氧气产生，说明水由氢元素和氧元素组成，故 B 正确； C、酚酞试剂遇碱变红，中试管内溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠溶液发 生了反应，故 C 错误； D、浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑， 说明浓硫酸具有脱水性，故 D 错误； 故选 B。 12如图为如图为 Fe 元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是 试卷第 8页，总

16、17页 A物质物质 C 的化学式为的化学式为 Fe（OH）3 B物质物质 E 的化学式为的化学式为 FeSO4 C物质物质 A 在氧气中燃烧生成物质在氧气中燃烧生成物质 B D物质物质 A 与稀硫酸反应生成物质与稀硫酸反应生成物质 D 【答案】【答案】B 【详解】 A、物质 C 横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物 中正负化合价为零，则其化学式为 Fe(OH)2，错误； B、物质 E 横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为 FeSO4，正确； C、物质 A 中铁元素化合价为 0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质 B 中 铁元素化合价为+3，其

17、氧化物化学式为 Fe2O3，错误； D、物质 A 铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而 D 中铁元素化合价为+3，错误。 故选 B。 13几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 试卷第 9页，总 17页 B将将 60的硝酸钾溶液降温到的硝酸钾溶液降温到 0，不一定有晶体析出，不一定有晶体析出 C在在 0-100之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同 D60时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱

18、和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大 【答案】【答案】B 【详解】 A、在比较物质的溶解度时需指明温度，A 中未指明具体温度，故无法比较硝酸钾和氯 化钾的溶解度，故 A 错误； B、由于未告知 60oC 的硝酸钾溶液是否饱和，则降温时不一定有晶体析出，故 B 正确； C、由图可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 降低，0oC 时硝酸钾的溶解度大于 20g，而此温度下氢氧化钙的溶解度小于 0.2g，则在 0100之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同，故 C 错误； D、没有说明

19、 60时硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液质量是否相等，故无法判断 二者溶液中溶质的质量大小关系，故 D 错误； 故选 B。 14下列图像中有关量的变化趋势正确的是下列图像中有关量的变化趋势正确的是 A图图：向：向 NaOH 和和 Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸的混合溶液中加入稀硫酸 B图图：向相同质量的向相同质量的 Mg、Zn 中分别加入同浓度的稀盐酸中分别加入同浓度的稀盐酸 C图图：向稀盐酸中加入：向稀盐酸中加入 Na2CO3溶液溶液 试卷第 10页，总 17页 D图图：向一定量的水中加入：向一定量的水中加入 CaO 【答案】【答案】A 【详解】 A、加入稀硫酸后，溶液中钡离子会与

20、硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀（不溶于酸） ， 沉淀质量增加。当溶液中的钡离子被完全沉淀后沉淀质量不变，正确。 B、根据 Mg+2HCl=MgCl2+H2和 Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，镁中每加入 73 份质量的 HCl会增加73+21-2=92份质量的溶质， 锌中每加入73份质量的HCl会增加73+65-2=136 份质量的溶质， 所以加入相同质量的稀盐酸， 锌中溶液的质量增加的比镁中的快， 错误。 C、碳酸钠溶液呈碱性，当稀盐酸和碳酸钠完全反应后溶液中剩余氯化钠和水，溶液呈 中性，再加入碳酸钠溶液变为碱性，pH7，错误。 D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，开始时溶液

21、中氢氧化钙的质量 增加但很快达到饱和，然后随着溶剂水的减少溶于水的氢氧化钙的质量减少，即溶液中 溶质的质量减少，错误。 故选 A。 15甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙 乙丙丙+丁、下列推测丁、下列推测 正确的是正确的是 A若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物 B若甲为单质，则此反应一定是置换反应若甲为单质，则此反应一定是置换反应 C若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐 D若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 【答案】【答案

22、】C 【详解】 A、若甲、乙是化合物，丙、丁不一定也是化合物，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反 应生成二氧化碳和铁，错误； B、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，若甲为单质，则 试卷第 11页，总 17页 此反应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，错误； C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；若乙为稀硫酸其中含有硫 酸根，则生成丙、丁中一定有盐，正确； D、若丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳气体，错误。 故选 C。 二、填空题二、填空题 16 元素周期表是学习化学的重要工具元素周期表是学习化

23、学的重要工具。 下表是元素周期表的一部分下表是元素周期表的一部分， ， 请回答下列问题请回答下列问题： （1）原子序数为）原子序数为 11 的元素属于的元素属于_（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素。）元素。 （2）原子序数为）原子序数为 9 的元素的原子结构示意图为的元素的原子结构示意图为_。 （3）地壳中含量最多的元素是）地壳中含量最多的元素是_（填元素符号（填元素符号） 。 （4）含有原子序数为）含有原子序数为 1、7、17 三种元素的化合物的化学式为三种元素的化合物的化学式为_。 （5）化学符号）化学符号 2OH-表示的意义为表示的意义为_。 【答案】【答案】金属ONH4Cl

24、2 个氢氧根离子 【分析】 元素周期表信息图中， 元素名称的左上角的数字为元素的原子序数， 右上角为元素符号， 中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】 （1）原子序数为 11 的元素为 11 号钠元素，属于金属元素。 （2）原子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为 9 的元素为 9 号元素氟元素， 原子核外有 2 个电子层，每层电子数分别为 2、7，原子结构示意图为。 （3）地壳中含量最多的元素是氧元素 O。 试卷第 12页，总 17页 （4）原子序数为 1、7、17 三种元素分别为氢、氮、氯元素，三者可以组成化合物氯化 铵，化学式为 NH4Cl。 （5）表示微粒的

25、个数在微粒前面加对应数字；化学符号 2OH-表示的意义为 2 个氢氧根 离子。 17几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。 （1）三星堆遗址出土的）三星堆遗址出土的“青铜神树青铜神树”属于属于_（填（填“纯净物纯净物”或或“混合物混合物”） 。 （2）可以通过铁钉和）可以通过铁钉和_（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜 强。强。 （3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3） ，请写出相关的化学方程式，请写出相关的化学方程式 _。

26、（4）废弃的铝制易拉罐属于）废弃的铝制易拉罐属于_（填字母（填字母） 。 A有害垃圾有害垃圾B可回收物可回收物C厨余垃圾厨余垃圾D其他垃圾其他垃圾 【答案】【答案】混合物CuSO4或 CuCl2等 2332 Fe O +6HCl2FeCl +3H OB 【详解】 (1)青铜属于合金，合金属于混合物，故“青铜神树”属于混合物； (2)要想证明铁的金属活动性比铜强只需要让铁钉与可溶性的铜的盐溶液反应即可，如 CuSO4或 CuCl2等； (3)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为 2332 Fe O +6HCl2FeCl +3H O； (4)废弃的铝制易拉罐属于可回收垃圾，故选 B。

27、 182021 年年 5 月月 15 日日，天问一号巡航着陆器携带天问一号巡航着陆器携带“ “祝融号祝融号”火星车成功着陆火星火星车成功着陆火星，标标 志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。 （1）着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。）着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。 超高分子聚乙烯合成纤维属超高分子聚乙烯合成纤维属_（填（填“有机物有机物”或或“无机物无机物”） 。 （2）下列与航天有种技术培有出的）下列与航天有种技术培有出的“高抗稻瘟病高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相

28、同的是水稻提供的主要营养素相同的是 _（填字母（填字母） 。 A小龙虾小龙虾B玉米玉米C大白菜大白菜D菜籽油菜籽油 （3）运送天问一号的）运送天问一号的“长征五号长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸 钾制取氧气的化学方程式为钾制取氧气的化学方程式为_。 氢气作为理想的新能源的优点是氢气作为理想的新能源的优点是_ （只答一点只答一点 即可即可） 。 试卷第 13页，总 17页 【答案】【答案】有机物B 42422 2KMnOK MnO +MnO +O 环保、燃烧值高 【详解】 （1）超高分子聚乙烯合成纤维含碳元素，属于有机物； （2）

29、水稻富含糖类。 A、小龙虾富含蛋白质，不符合题意； B、玉米富含糖类，符合题意； C、大白菜富含维生素，不符合题意； D、菜籽油富含油脂，不符合题意。 故选 B； （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 42422 2KMnOK MnO +MnO +O 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值高，是比较理想的能源。 三、流程题三、流程题 19“84”消毒液（主要成分是消毒液（主要成分是 NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含 含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制、泥沙等杂质）制“84”消毒

30、液的流程如下：消毒液的流程如下： （1）操作）操作的名称是的名称是_。 （2）溶液）溶液 E 中加入适量稀盐酸的目的中加入适量稀盐酸的目的_。 （3）NaCl 溶液通电时生成溶液通电时生成 Cl2（黄绿色气体（黄绿色气体） 、H2和和 NaOH 的化学方程式为的化学方程式为_。 （4）NaClO 溶液能与空气中的溶液能与空气中的 CO2反应而变质，所以反应而变质，所以“84”消毒液应消毒液应_储存。储存。 【答案】【答案】过滤除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 222 2NaCl+2H O2NaOH+H+Cl 通电 密封 【详解】 （1）操作是分离固液的操作，为过滤。 试卷第 14页，总 17页 （2

31、）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸 钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯 化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液 E 中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液 E 中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、 碳酸钠杂质。 （3）反应前后元素种类不变，NaCl 溶液通电时生成 Cl2（黄绿色气体） 、H2和 NaOH， 则反应物中还有水，故化学方程式为 222 2NaCl+2H O2NaOH+H+Cl 通电 。 （4）NaClO 溶液能与空气中的 CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存

32、。 四、实验题四、实验题 20实验室配制实验室配制 50g 质量分数为质量分数为 3%的的 NaCl 溶液，操作示意图如下、请回答： 溶液，操作示意图如下、请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有）图中使用到的玻璃仪器有_、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为）图示中正确的操作顺序为_（填序号（填序号） 。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_。 （4）取）取 10g 配制好的质量分数为配制好的质量分数为 3%的的 NaCl 溶液，稀释成质量分数为溶液，稀释成质量分数为 1%的的 NaCl 溶溶 液，需加水液，需加水_g。

33、 【答案】【答案】烧杯加速溶解20 【详解】 （1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）实验室配制 50g 质量分数为 3%的 NaCl 溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正 确的操作顺序为。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 （4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g 质量分数为 3%的 NaCl 溶液，稀释成质量 分数为 1%的 NaCl 溶液质量为，10g3%1%=30g，故需加水 30g-10g=20g。 五、科学探究题五、科学探究题 21某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体

34、 X 通入澄清石灰 通入澄清石灰 试卷第 15页，总 17页 水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究： （提出问题）澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？（提出问题）澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？ （查阅资料）（查阅资料） 盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体 AgCl 为白色且难溶于水的固体为白色且难溶于水的固体 CO2不溶于饱和的不溶于饱和的 NaHCO3溶液溶液 CO2与与 Na2CO3溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为： 22233 CO +H O+Na

35、CO =2NaHCO CO2不与不与 AgNO3溶液反应溶液反应 （作出猜想）澄清石灰水未变浑浊的原因（作出猜想）澄清石灰水未变浑浊的原因 甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。 乙同学的猜想：气体乙同学的猜想：气体 X 中除了有中除了有 CO2外，还有外，还有_（填化学式）气体杂质。（填化学式）气体杂质。 （实验探究（实验探究）同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究，A、B 试管中是试管中是 AgNO3 溶液，溶液，C 试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体 X。 盛有盛有 Ag

36、NO3溶液的溶液的 B 装置的作用是装置的作用是_。 若若 A、B、C 试管中的现象分别是试管中的现象分别是_则甲、乙同学的猜想都正确。则甲、乙同学的猜想都正确。 （实验反思（实验反思）要除去上述要除去上述 CO2中的气体杂质中的气体杂质，可以将气体通入到可以将气体通入到_（填字母填字母）中中。 ANaOH 溶液溶液BNa2CO3溶液 溶液C饱和饱和 NaHCO3溶液溶液 【答案】【答案】HCl检验氯化氢气体是否吸收干净A 变浑浊、B 澄清、C 澄清C 【详解】 作出猜想：已知，盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体；氯化氢气体溶于水和氢氧化 钙反应生成氯化钙和水，导致石灰水不变浑浊，故猜想：气体

37、 X 中除了有 CO2外，还 有 HCl 气体杂质。 实验探究：氯化氢溶于水和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故盛有 AgNO3溶液的 A 装置的作用是检验并吸收氯化氢气体，盛有 AgNO3溶液的 B 装置的作用是检验氯化 氢气体是否吸收干净。 澄清石灰水已变质则二氧化碳不能使其变浑浊；若 A、B、C 试管中的现象分别是 A 变浑浊说明存在氯化氢气体、B 澄清说明氯化氢气体已经被吸收干净、C 澄清说明石灰 试卷第 16页，总 17页 水已经变质，则甲、乙同学的猜想都正确。 实验反思： ANaOH 能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，以 NaOH 溶液能吸收二氧化碳气体，错 误； BCO2与 Na2C

38、O3溶液反应生成碳酸氢钠，故 Na2CO3溶液不能用于除去上述 CO2中的 气体杂质，错误； CCO2不溶于饱和的 NaHCO3溶液，且饱和 NaHCO3溶液能和氯化氢反应生成二氧化 碳气体，故可以用于除去上述 CO2中的气体杂质，正确。 故选 C。 六、计算题六、计算题 22向向 50.8g 溶质质量分数为溶质质量分数为 5%的的 H2O2溶液中加入溶液中加入 2gMnO2粉末。反应开始后产生 粉末。反应开始后产生 氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。 请回答：请回答： （1）从反应开始到）从反应开始到 t 时，产生氧气的总质量是时，产生氧气的总质量是_g。 （2）试计算：）试计算：t 时，剩余时，剩余 H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程溶液的溶质质量分数（写出计算过程） 。 【答案【答案】 （1）0.8 （2）解：设从反应开始到 t 时，消耗过氧化氢的质量为 x 2 2222 MnO 2H O2H O+O 6832 0.8gx x=1.7g t 时，剩余 H2O2溶液的溶质质量分数： 50.8g 5% 1.7g 100%1.68% 50.8g0.8g 答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为 1.68%。 【详解】 试卷第 17页，总 17页 （1）由图可知，从反应开始到 t 时，产生氧气的总质量是 0.8g； （2）见答案。