1、第第 4 章章第第 1 节节第第 2 课时课时 一、选择题 1下列说法中不正确的是() A海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B海水中金的储存量约为陆地的 170 倍，但它的富集程度却很低 C从海水中可以提取铀和重水等核原料 D海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 【答案】D 【点拨】海水中的溴、氟是常量元素。 2如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是() A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C将海水缓慢降温凝固以获取淡水 D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子 【答案】A 【点拨】海水淡化的方法：蒸馏
2、法、电渗析法、离子交换法。选项 A 加明矾，明矾的主要成分是 KAl(SO4)212H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。 3下列关于海水知识不正确的是() A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 B海水既苦又涩，不能直接利用 C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合 【答案】B 【点拨】B 项海水可以直接利用，例如冲厕、冷凝等。 4下列说法中，正确的是() A自然界的金属都是以化合态的形式存在 B在动、植物体内都不含金属元素 C海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低 D在冶炼铁的反应中一氧化碳
3、是还原剂 【解析】A 项中自然界的金属元素 Au、Pt 以游离态存在；B 项动、植物体内照样含有金属元素；C 项海水中元素虽然种类多，总储量大，但在海水中浓度小，富集程度低；D 项冶炼铁时碳生成的 CO 做了 冶炼铁的还原剂。 【答案】C、D 5海水中提取溴的反应原理是 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，下列反应的原理 与上述反应最相似的是() A2NaBrCl2=2NaClBr2 B2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl C2H2SSO2=3S2H2O DAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl 【答案】C 6海水是镁的主要来源之一。
4、从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入 的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；电 解得到产物。 (1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是() A分解反应B化合反应 C置换反应D复分解反应 (2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是() A此法的优点之一是原料取自大海 B进行步骤的目的是富集 MgCl2 C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D电解法冶炼金属要消耗大量电能 【解析】 (1)从海水提取镁的全过程中， 涉及的反应有： 把贝壳制成石灰乳 CaCO3= 高温 CaOCO2， 分解反应； CaOH2O=Ca(OH)2，
5、化合反应； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物 Mg2 2OH=Mg(OH)2，复分解反应； Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，复分解反应； 电解熔融的 MgCl2得到产物 MgCl2= 电解 MgCl2，分解反应。 (2)在提取镁的过程中，不能采用电解熔融氧化镁的方法，因为 MgO 的熔点很高。 【答案】(1)C(2)C 【点拨】由于记忆不清，忽略氧化镁的高熔点(2800)，误认为可以用电解 MgO 的方法制 Mg。而 造成误选。 7由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸； 过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是() AB CD 【答
6、案】A 【点拨】海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中再加入 盐酸把它变成氯化镁，经过干燥、电解即可得到金属镁。 8向 NaBr 和 KI 混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 () ANaBr 和 KIBNaBr 和 KCl CNaCl 和 KClDNaCl、KCl 和 I2 【答案】C 【点拨】氯气是强氧化剂，发生反应 2NaBrCl2=2NaClBr2，KICl2=2KClI2，Br2挥发， I2升华，最后只剩 KCl、NaCl。 9从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但 向浸取液中通
7、入氯气时会生成少量性质类似于 Cl2的 ICl 和 IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游 离出来，需要加入适量的() ANaClBKI CNaBrDCl2 【答案】B 【点拨】根据题意，ICl 和 IBr 都具有氧化性，可以利用还原剂将其中的 I(1 价)还原出来，反应的 化学方程式为： IClKI=KClI2，IBrKI=KBrI2。 10下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据： 物质 氧 化镁 氯 化镁 熔点 / 285 2 714 沸点 / 360 0 141 2 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是() A海水 石灰乳Mg(OH) 2 电解 Mg B海水 HCl MgCl
8、2溶液MgCl2(熔融) 电解 Mg C海水 石灰乳Mg(OH) 2 灼烧 MgO 电解 Mg D海水 石灰乳Mg(OH) 2 HCl MgCl2溶液MgCl2(熔融) 电解 Mg 【答案】D 【点拨】海水中 Mg2 浓度比较低，首先要完成对 Mg2的富集(用石灰乳使 Mg2变为沉淀)。MgO 的熔沸点远高于 MgCl2，故电解 MgO 要比电解 MgCl2更耗能。 二、非选择题 11海水占地球总储水量的 97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问 题，又可充分利用海洋资源。 (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。 (2)目前，国际上实
9、用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将水变成蒸气，蒸气经冷却而 得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)工业上利用电解饱和食盐水的方法， 可制得重要化工产品。 反应式为食盐H2O 电解 NaOHH2 Cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸 1000 t，最少 需消耗食盐_ t。(可能用到的相对原子质量：Na：23C：35.5H：1O：16) (4)近年来， 有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方 法。该方法流程如下： 请写出、的化学反应方程式_； _。 【解析】(1
10、)氯化钠中的金属元素为钠，它应位于元素周期表的 IA 族； (2)将海水蒸馏变成水蒸气属于物理变化； (3)食盐的化学式即 NaCl，要制 36.5%的浓盐酸 1000 t 所消耗的食盐应为 1000 t36.5% 36.5 gmol 1 58.5 gmol 1585 t； (4)由图示给出的反应物和生成物不难写出的反应方程式为 NaOHSO2=NaHSO3，的反应方程 式为 NaHSO3HCl=NaClH2OSO2。 【答案】(1)IA(2)物理变化(3)NaCl585(4)NaOHSO2=NaHSO3 NaHSO3HCl=NaClH2OSO2 12某海边化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料
11、煅烧石灰石；加压降温使产生的二氧化碳气 体变成干冰；用得到的生石灰与水反应；把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰与海水中的氯化镁 发生反应；滤出氢氧化镁固体；用盐酸溶解氢氧化镁；将所得溶液浓缩得一种晶体。 根据以上资料，试回答： (1)以上步骤只发生物理变化的是_(填序号) (2)该厂生产过程中没有涉及四种基本反应类型中的 _。 (3)该厂排放的各种气体中_会污染大气。 (4)该厂的生产原料除煤和石灰石外还有 _ _。 (5)该厂最终的产品是 _。 【答案】(1)(2)置换反应(3)SO2、CO(4)空气、水、盐酸(5)干冰、MgCl2 13回答下面问题： (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合
12、物，常用什么方法？ (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是 “水层”，试设计一种简便的判断方法。 【答案】(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少 量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”反之，则上层是水层。 14海水的综合利用可以制备金属镁，其流程加下图所示： (1)若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式。 _ _。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，
13、能得到无水 MgCl2，其原因是 _ _ _ _ _。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 _ _。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别 说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时： _ _； 过滤时： _ _； 蒸发时： _ _。 【解析】(1)MgCl26H2O 在加热时可发生水解反应： MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O 加热可促进水解，HCl 的挥发使水解反应趋于完成，生成的 Mg(OH)Cl 受热进一步分解得到 MgO；而 在干燥的 HCl 气流中加热时，即可抑制 MgC
14、l2水解，又会带走 MgCl26H2O 受热产生的水蒸气，促进失 去结晶水反应的发生，得到无水 MgCl2。 (2)由于 Mg(OH)2难溶于水，而 Ca(OH)2微溶于水，所以加入适量 MgCl2溶液，过滤、洗涤、干燥可 得纯净的 Mg(OH)2。 (3)熟悉溶解、过滤、蒸发的操作要点，即可回答玻璃棒的作用。 【答案】(1)MgCl26H2O= Mg(OH)ClHCl5H2O MgCl26H2O=MgO2HCl5H2O 或 Mg(OH)Cl=MgOHCl； 在干燥的 HCl 气流中， 抑制了 MgCl2水解， 且带走 MgCl26H2O 受热产生的水汽， 故能得到无水 MgCl2 (2)加入
15、 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 (3)搅拌，加速溶解；使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗(引流)，防止外洒；搅拌，防止因局部加热液体 或晶体飞溅 【点拨】海水中蕴藏着丰富的资源。海水淡化，从海水中提取盐、金属、非金属等生产工艺为可持 续发展打下良好的物质基础，学习中要运用化学基础知识，探讨如何开发利用海水资源。 15在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图的工艺流程生产单质碘： 试回答： (1)乙、丁中溶质的分子式：乙_，丁_。 (2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填字母编号)。 A除去未反应的 NO 3 B除去未反应的 I C除去未反应的 Fe D除去碱性物质
16、(3)第步操作可供提纯 I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。 (4)实验室检验 I2的方法是 _。 (5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) _。 【答案】(1)FeI2；FeCl3(2)C(3)升华；萃取(4)将 I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 (5)2AgI= 光照 2AgI2 【点拨】分析物质的转化图，逐一分析讨论，可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在 该反应中只能被氧化为2 价， 故乙是 FeI2， 而不是 FeI3， 而 Cl2将 FeI2氧化为 I2和 FeCl3： 3Cl22FeI2=2I2 2FeCl3。在第步操作中用稀硫酸浸洗银时，是除去银里的少
17、量铁。I2单质易升华，易溶于有机溶剂(如 酒精、四氯化碳等)，提纯 I2可用升华和萃取的方法。单质 I2遇淀粉的水溶液显蓝色，这是检验单质 I2的 常用方法(也是检验淀粉的常用方法)。AgI 的稳定性较差，见光受热易分解生成单质碘和银。 16碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然碘的浓度相当小， 每升海水中平均含碘 0.06 mg，但海洋里碘的总储最仍很惊人9.31010t，比陆地上要多得多。由于海 水中碘的浓度很低，直接从海水中提取代价很高。因此，目前世界上碘产量的 80%是从陆地上的井盐矿和 卤水中提取的。一般生长在海底的海带含碘 0.3%05%，有的可达
18、1%，比海水中碘的浓度高出十几万 倍！我国沿海的一些工厂，就是用海带作原料，采用离子交换树脂吸附法，将碘提取出来。 海带中的碘一般以 I 的状态存在。用离子交换法提取海带中的碘的步骤如下所示。 (1)写出 I 转化成 I 3的离子方程式 _。 (2)将棕褐色的溶液通过氯型阴离子交换树脂(RCl)后，树脂呈黑红色，而流出液呈无色，该交换反 应的离子方程式是 _。 【答案】(1)I I2 I 3 (2)I 3RCl=RI3Cl 【点拨】从海带中提取碘时，首先要把 I 氧化为 I2(NaClO 为强氧化剂)，I2易与 I结合成 I 3，含 I 3 的溶液与离子交换树脂相遇，I 3与 Cl 进行了交换，I 3被吸附，然后解吸，可提取 I2。
