1、第第 1 章章第第 2 节节第第 1 课时课时 一、选择题 1有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，Y 原子的 L 电子层的 电子数恰好为 X 原子 L 电子层电子数的 2 倍，X 和 Y 分别是() A碳和铝 B硅和钠 C硼和氮 D氯和碳 【答案】A 2 核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过 32”， 对此规律以下理解正确的是() K 层为倒数第三层时，电子数不超过 2 个L 层为倒数第三层时，电子数不超过 8 个M 层为 倒数第三层时，电子数不超过 18 个N 层为倒数第三层时，电子数不超过 32 个 A只有 B C D 【答案
2、】D 3若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为 23 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不 可能是() A1 B3 C5 D6 【解析】由题意可知两元素形成的化合物为 X2Y3，则 X 元素可能是第A 族的 B 元素和 Al 元素， Y 元素可能是第A 族的 O 元素和 S 元素，形成的化合物如 Al2O3和 Al2S3，则 B、C 项符合，再如 N2O3， A 项符合；只有 D 项不符合。故符合题意的为 D 项。 【答案】D 4下列叙述中正确的是() A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡 1 个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两种原子
3、，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同 【答案】C 5下列粒子中，具有还原性的是() 【答案】B 6在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是() 【解析】四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。“氧化性最强”，即 得电子的能力最大。钠原子、铝原子都易失去电子，形成具有最外层为 8 个电子的稳定结构，则钠离子和 铝离子都很难得到电子。氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子 的吸引力大，由此氟原子比碳原子氧化性强。 【答案】B 7下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是() A B C D
4、 【答案】C 8核电荷数 120 的元素中，下列叙述正确的是() A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各电子层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为 17 的元素原子容易获得 1 个电子 【答案】D 【点拨】A 特例为 H，B 特例为 He，均为非金属元素；C 中 H 元素为非金属元素；D 正确，17 号 为 Cl，最外层为 7 个电子，易得到 1 个电子而达稳定结构。原子的最外层电子数和电子层数直接决定原子 得失电子的难易，原子最外层电子数越少，电子层数越多，就越容易失去电子，单质的还原性就越强；原 子最外层电子数越多，
5、电子层数越少，就越容易得到电子，单质的氧化性就越强。 9与 OH 具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) AF BCl CNH 4 DNH 2 【答案】A、D 【点拨】OH 的质子数为 9，电子数为 10，与 OH具有相同的质子数和电子数的微粒是 F和 NH 2； Cl 的质子数为 17，电子数为 18，而 NH 4带正电，与 OH 的电性不同可首先排除。 10X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且 最外层只有 1 个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为() AXY BXY2 CXY3 DX2Y3 【答案】A 【点拨】短
6、周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有 Li 和 Si，若 X 是 Li，则它的前一 周期中最外层只有 1 个电子的是 H，两者能组成化合物 LiH；若 X 是 Si，则它的前一周期最外层只有 1 个 电子是 Li，Li 和 Si 不能形成选项所示的化合物。 二、非选择题 11核电荷数小于 18 的两种元素 A、B，A 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 原子 M 层 电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)。则 A 是_元素，B 是_元素。 【答案】氧硅 【点拨】由于 B 原子核外 M 层有电子，L 层必然饱和，即(ab)8；而 A 原子次外层电子数为 b， 而 b8，故
7、 b2，则 a6。 12(1)画出下列元素的原子结构示意图。 核电荷数为13的元素： _ _。 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： _ _。 L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的元素： _ _。 某同位素原子核内没有中子的元素： _ _。 (2)写出 18 号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。 某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍： _。 某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半： _。 得 到2个 电 子 后 ， 电 子 总 数 与 氩 原 子 的 电 子 总 数 相 同 的 离 子 ： _。 某 元素 原子 的 最外 层电 子 数等 于次 外
8、 层电 子数 的2倍 ： _。 【答案】 13A、B 两元素的离子具有相同的电子数，两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A 单质作 还原剂，B 单质作氧化剂。 (1)画出A原子的结构示意图 _ _， 画出B离子的结构示意图 _ _。 (2)A单质与水反应的化学方程式 _ _。 B单质与水反应的化学方程式 _ _。 【答案】 (2)2Na2H2O=2NaOHH2 2F22H2O=4HFO2 14有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 X、Z 是金属元素； V 和 Z 元素原子的最外电子层都只有一个电子，且 V 元素的单质是最轻的气体；W 和 Y 元素原
9、子的最外 层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原 子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)V 是_，W 是_、X 是_， Y 是_，Z 是_。 【答案】V：HW：OX：AlY：SZ：K 15有 X、Y、Z 三种元素，已知 X 元素的2 价离子、Y 元素的1 价离子的核外电子排布均与氖原 子相同；Z 元素最高价氧化物的分子组成为 Z2O3,4.5gZ 元素所形成的单质与足量盐酸反应，生成标准状况 下的氢气 5.6L。Z 元素原子的原子核中质子数比中子数少 1 个。 (1)X、Y、Z 各是什么元素？X_，Y_，Z_； (
10、2)写出 X 与 Y、X 与 Z 分别形成化合物的化学式 _，_，_； (3)画出粒子 X2 、Y及 Z 的结构示意图 _， _、 _。 【答案】(1)ONaAl (2)Na2ONa2O2Al2O3 16某粒子的结构示意图为 (1)x 表示_，该粒子有_个电子层，y 与粒子的_关系非常密切。 (2)当 xy10 时，该粒子为_。 (3)当 y8 时，该粒子带有 2 个单位负电荷，该粒子的符合是_。 (4)当 y1 和 y7 的两中性原子化合时，形成的化合物属于_化合物。 【答案】(1)质子数或核电荷数3化学性质(2)原子(3)S2 (4)离子 17下面是四种粒子的结构示意图，据此完成以下填空：
11、 (1)属于阳离子结构的粒子是_。(填字母序号) (2)B 粒子的半径_C 粒子的半径。(填“大于”“小于”或“等于”) (3)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的原子结构示意图可能是_(填字母序号) 【答案】(1)B(2)小于(3)D 【点拨】A 中质子数电子数2，为阴离子；B 中质子数电子数2，为阳离子；C、D 为原 子。B、C 为同一元素的阳离子和原子，其中 B 少一个电子层，原子半径 BC。在 R2O3中，R 显3 价， 即 R 原子与 O 原子结合时失去 3 个电子，故 R 可能是 D。 18结构示意图为的粒子。 x 值可能为_、 _、 _、 _、 _、 _、 _， 相应
12、的粒子符号分别为_、 _、 _、 _、 _、 _、 _。 【答案】78910111213N3 O2 F NeNa Mg2 Al3 19有两种气态单质 Am和 Bn，已知 2.4gAm和 2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为 23。A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数，A 原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍。 (1)A、B 的元素符号分别为_； (2)Am中的 m 值为_。 【解析】依题意，设 A、B 相对原子质量分为 x、y， 所以 2.4g x 2.1g y 2.4g mx 2.1g ny 23 解得 2m3n。 所以 n2 时，m3。 由结构推知 A 为 O，由关系式得
13、B 为 N。 【答案】(1)O、N(2)3 20A、B、C、D、E 五种元素，已知： A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同， E 原子 M 层上的电子比 K 层的多 5 个。 常温 B2是气体，它对氢气的相对密度是 16。 C 的单质在 B2中燃烧，生成淡黄色固体 F，F 与 AB2反应可生成 B2。 D 的单质在 B2中燃烧， 发出蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体 DB2， D 在 DB2中的含量为 50%。 根据以上情况回答： (1)A、B、C、D、E 各为什么元素？(写元素符号) (2)画出 E 的原子结构示意图，C 的离子结构示意图。 (3)写出 F 和 AB2反应的化学方程式。 【解析】A 的核外电子排布为，是碳元素。B 的阴离子含 10 个电子，常温下 B2是气体，可 能为 N2、O2、F2，它的相对分子质量为 32，所以 B 为 O。C 的阳离子也含 10 个电子，可能为 Na、Mg， 在 O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体为 Na2O2，因此 C 为 Na。D 与 O2反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺 激性气味的 DB2，D 为 S，S 在 O2中燃烧，生成 SO2，E 原子 M 层上的电子比 K 层多 5 个，E 为 Cl 元素， 电子排布为 【答案】C、O、Na、S、Cl
