1、第二章第二章第三节第三节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2015经典习题选萃)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集 合关系表示，正确的是() 【解析】化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分 为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中 均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还 原反应，置换反应一定是氧化还原反应。 【答案】A 2(2015湖南省娄底市高二期末)下列反应中，属于氧化还原反应的是() A2Na2O22CO2=2
2、Na2CO3O2 BNa2OCO2=Na2CO3 C2NaOHCO2=Na2CO3H2O DCaCO3=CaOCO2 【解析】A有氧气生成，则 O 元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，正确；B、C、D 中元素 的化合价均未变化，都不是氧化还原反应，答案选 A。 【答案】A 3(2015云南省景洪市三中高一期中)下列反应属于非氧化还原反应的是() A2AlFe2O3= 高温 2FeAl2O3 B2MgCO2= 点燃 2MgOC CN23H2= 催化剂 2NH3 DSiO2CaO= 高温 CaSiO3 【解析】A、B、C 均为氧化还原反应，反应中均有元素化合价的升降；D 项是没有单质参加的化合
3、反应，为非氧化还原反应。 【答案】D 【点评】本题的关键是要知道四大反应类型与氧化还原反应之间的关系。 4(2015福建省龙岩市非一级达标校高一期末)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是() A氧化剂B还原剂 C氧化产物D还原产物 【解析】从图上分析，最外层有 2 个电子，反应后失去 2 个电子，所以是还原剂，所以选 B。 【答案】B 5(2015重庆市杨家坪中学高一联考)下列反应中，水作还原剂的是() A2Na2H2O=2NaOHH2 BCl2H2O=HClHClO C2F22H2O=4HFO2 DSO2H2O=H2SO3 【解析】水作还原剂，则水中 O 元
4、素的化合价升高，以此来解答。A.Na 元素的化合价升高，水中 H 元素的化合价降低，则水为氧化剂，故 A 不合题意；B.该反应中只有 Cl 元素的化合价变化，则水既不 是氧化剂又不是还原剂，故 B 不合题意；C.F 元素的化合价降低，水中 O 元素的化合价升高，则水为还原 剂，故 C 符合题意；D.反应中元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故 D 不合题意。 【答案】C 【点评】本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断，难度不大。要熟练掌握“升失氧，降得还”的 含义。 6下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是() A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BFeH2SO4=
5、FeSO4H2 CBaCl2H2SO4=BaSO42HCl DH2CuO= CuH2O 【解析】A、C 两项不是氧化还原反应，D 项不是离子反应，B 项符合条件。 【答案】B 7(2015经典习题选萃)用下列方法均可制得氧气： 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 2HgO= 2HgO2 2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为() A311B314 C111D211 【解析】三个反应中反应物中的氧元素都是2 价，生成的 O2中氧元素是 0 价。当三个反应都制得 1 mol O2时，转移的电子都是 4 mol，C 项正确。 【答案】C 8下
6、列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO 属于同一类型的是() A2FeCl3H2S=2FeCl22HClS B2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2O C3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2O D5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O 【解析】题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有 C 符合。 【答案】C 9(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是() A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D可能是化合反应 【解析】溶液中进行的离子反应可能是氧化还
7、原反应，也可能不是氧化还原反应，复分解反应是非 氧化还原反应，所以 A、B 均不正确；在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是 离子反应，又都是化合反应，所以 D 正确。 【答案】CD 10制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO22C= 高温 Si2CO；Si2Cl2= 高温 SiCl4；SiCl4 2H2= 高温 Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是() A为置换反应 B均为氧化还原反应 C为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被氧化 【解析】三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应中硅元素被还 原，反应中硅元素被氧化。 【答案】D
8、二、非选择题 11(2015经典习题选萃)有以下反应方程式： ACuOH2= CuH2O B2KClO3= 2KCl3O2 CCl22NaOH=NaClNaClOH2O D2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 EMnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O F2NaBrCl2=2NaClBr2 GKClO36HCl=KCl3Cl23H2O HHgSO2=HgSO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原() (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化() (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素() (4)同一种物质中，同种元素间
9、发生氧化还原反应() (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应() (6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应() (7)所有元素均参加氧化还原反应的是() 【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H 12(2015陕西岐山县高一期末质量检测)已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表 示， 下列是有水参加或生成的几种反应： CaOH2O=Ca(OH)2 2NaH2O=2NaOHH2 H2CuO= CuH2O 3S6NaOH= 2Na2SNa2SO33H2O NaOHHCl=NaClH2O 请回答下列问题： (1)反应中水_(填
10、字母)。 A是氧化剂 B是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 (2)反应被氧化的元素是_(填元素符号)。 (3)上述反应中，属于区域的是_(填序号)。 (4)写出一种符合区域且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：_。 【解析】 (1)反应是 CaOH2O=Ca(OH)2， 该反应没有元素化合价的升降， 属于非氧化还原反应， 水既不是氧化剂也不是还原剂，选 D；(2)反应H2CuO= CuH2O 中，水中氢元素由 0 价失电子升 高到1 价，作还原剂，被氧化；(3)区域属于氧化还原反应，但不属于化合反应，分解反应和置换反应， 上述反应只有符合；(4)区域是复分解反应，且既
11、有沉淀生成又有水生成的离子方程式为 H2SO4 Ba(OH)2=BaSO42H2O。 【答案】(1)D(2)H(3)(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 13(2015湖南省益阳市六中高一期中) (1)写出 CO 与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。 (2)2.8 g CO 的物质的量为_mol，含有_个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 _mol。 【解析】(1)COCuO= C 失 2e O2Cu 得 2e (2)n(CO)2.8g/28gmol 10.1mol N(原子)0.2mol6.021023/mol1.2041023 n(e )0.1 mol20.2
12、mol. 【答案】(1)COCuO= C 失 2e O2Cu 得 2e (2)0.11.20410230.2 【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算，属于基础题。 14(2015大连市高一期末)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液 中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O Cu2O4HCl=2CuCl2H2O Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O (1)Cu2O 中 Cu 的化合价为_。 (2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。 (3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应
13、，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判 断依据_。 (4)请写出反应的离子方程式_；生成标准状况下 22.4 L NO，转移电子 数为_，做氧化剂的硝酸的物质的量为_。 【解析】(1)Cu2O 中 Cu 的化合价为1。(2)在反应中只有铜的化合价发生了改变，1 价的 Cu 变为2 价和 0 价的 Cu，化合价既有升高又有降低，故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元 素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的 HNO3和 Cu(NO3)2写成离子形式，并约去 12 个 NO 3，得到 3Cu2O14H 2NO 3=6Cu2 2NO7H2O 【答案】(1)1(2)Cu2OCu2O(3)不是反应前后没有元素化合价的改变(4)3Cu2O14H 2NO 3=6Cu2 2NO7H2O 1.80610241mol
