高中化学必修2全册同步练习及答案(89页).doc

1、高中化学必修高中化学必修 2 全册同步练习全册同步练习 第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律 第一节第一节元素周期表元素周期表 第第 1 课时课时元素周期表元素周期表 一、单项选择题 1某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。 A一定是金属元素B一定是第A 族元素 C一定是过渡元素D可能是金属元素，也可能不是金属元素 2下列元素不属于 第二周期的是()。 ABeBMgCODN 3根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。 A铁B锌C碳D镍 4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。 A相对原子质量和核外电子数 B相对原子质量和最外层电子数 C电子层数和最外层电

2、子数 D电子层数和次外层电子数 5在短周期元素中，原子最外层中只有 1 个或 2 个电子的元素是()。 A金属元素B稀有气体元素 C非金属元素D无法确定 6下列说法正确的是()。 A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫 1869 年绘制的版本 B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族 C元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族 D第A 族的元素又称为碱金属元素(除了 H)，第A 族的元素又称为卤族元素 7原子序数为 118 号的元素中，下列叙述正确的是()。 A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等

3、的元素一定是金属元素 D核电荷数为 17 的元素的原子是硫原子 8下列关于元素周期表的说法正确的是()。 A能生成碱的金属元素都在第A 族 B原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第三周期第A 族 C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D第二周期第A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 二、双项选择题 9X、Y、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知 3 种元素的原子序 数之和为 31，下列有关叙述中正确的是()。 X YZ A.三种元素的单质都有可能导电 BX 的氧化物 XO 有毒 CY 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 DZ 的氧化物只能与酸反应 10下列叙

4、述不正确 的是()。 A除 0 族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B除短周期外，其他周期均为 18 种元素 C副族元素没有非金属元素 D第B 族中所含元素种类最多 三、非选择题 11在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元 素，并将该组元素的可能归属，按所给 6 种类型的编号填入表内。 元素组例外元素其他元素所属类型编号 (1)S、N、Na、Mg (2)P、Sb、Sn、As (3)Fe、B、Cl、Ca 归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素 12下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)

5、，其中正确的是()。 2 1 0 1 1 1 8 1 9 A 234 1 1 1 9 B 6 1 1 1 2 1 3 2 4 C 67 1 4 3 1 3 2 D 13A、B、C、D、E 五种元素在元素周期表中的位置如图 111 所示，已知 E 的原子序数为 x， 则五种元素的原子序数之和不可能 为()。 图 111 A5xB5x10 C5x14D5x25 14已知 115 号元素原子有七个电子层，且最外层有 5 个电子，试判断 115 号元素在元素周期表中的 位置是()。 A第七周期第A 族B第七周期第A 族 C第五周期第A 族D第五周期第A 族 15目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素

6、外，共有 16 种。下列对这 16 种非金属元素的相关 判断()。 都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气 态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A只有正确B只有正确 C只有正确D均不正确 16已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素形成的离 子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 形成的 一种单质是自然界中硬度最大的物质。 (1)请写出元素符号：X_、Y_、Z_、W_。 (2)X 单质与 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反

7、应的化学方程式为(注明反应条 件)_；E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 _，以减少大气污染。 (3)这四种元素可组成原子个数比为 5113 的化合物(按 X、Y、Z、W 的顺序)，该化合物的水溶 液与足量的 NaOH 稀溶液反应的离子方程式为_。 17已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置如图 112 所示，X 形成的单质约占空气体积的 1/5， 四种元素原子核外共有 56 个电子，请回答下列问题： 图 112 (1)Y 的元素符号是_。 (2)X 与 Na 形成淡黄色固体化合物的化学式是_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是 _。 (3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的

8、化学式是_，说明 ZX2具有_性。 (4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 第第 2 课时课时元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构 一、单项选择题 1下列原子中最易形成阴离子的是()。 AClBF CNaDK 2化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将 Li、Na、K、Rb、Cs 归为一类的根本原因是()。 A它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B五种元素的单质均为固体 C它们原子的最外层电子数均为 1 个，在性质上具有相似性 D它们形成的氢氧化物都是强碱 3关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是()。 A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH 比 NaOH 的碱性强 CCs

9、OH 是一种弱碱 D碳酸铯难溶于水 4若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。 AX2H2=2HX BX2H2O=HXHXO C2Fe3X2=2FeX3 DX22NaOH=NaXNaXOH2O 5下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。 AOH 、H2O BNH3、NH 4 CF 、NH 4DHCl、F2 6下列关于卤素的说法中，不正确 的是()。 A单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高 B单质都有毒 C单质的颜色随核电荷数递增依次加深 D碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来 7各组性质比较的表示中，正确的是()。 A

10、酸性：HI HBr HCl HF B稳定性：HF HCl HBr HI C氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D沸点：F2 Cl2 Br2 I2 8有三种金属元素 a、b、c，在相同条件下，b 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 a 的最高价氧化 物对应水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 ()。 A.a、b、cBb、a、cCb、c、aDc、b、a 二、双项选择题 9下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。 A碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小 B卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高 C碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应

11、的剧烈程度增大 D卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱 10碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误 的是()。 A在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种极强的碱 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 三、非选择题 11某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质： AKI 溶液B淀粉溶液CNaOH 溶液D氯水 发现溶液颜色按下面次序变化： 无色棕黄色蓝色无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是_。 (2)写出的离子反

12、应方程式：_ _。 (3) 写 出 的 化 学 反 应 方 程 式 ： _ _ _。 12某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。 AH2XBHX CXH3DXH4 13由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。 A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 B已经制得了 I2O5等碘的氧化物 C已经制得了 I(NO3)3、I(ClO4)32H2O 等含 I3 的离子化合物 D碘(I2)易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I 3离子 14有一包白色固体，可能含有 KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将

13、白色物质溶于水得无色溶 液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉 溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。 A白色固体中肯定有 NaBr B白色固体中既有 NaBr，又有 BaCl2 C白色固体中有 KI、NaBr、BaCl2三种物质 D白色固体中既有 KI，又有 BaCl2 15在 100 mL 混合溶液中含有 1 mol/L Na2SO3和 2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入 0.15 mol Cl2， 充分反应后，参与反应的 SO 2 3和 Br 物质的量之比为( )。 A14B13 C12D11 16氰(CN)2、硫氰(

14、SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素如(SCN)2H2O=HSCN HSCNO。它们的阴离子还原性强弱顺序为 Cl BrCNSCNY B原子序数：XY C原子最外层电子数：XY D原子电子层数：X_，说明相应的非金属性：_。 17甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子 的核外电子数比乙原子的核外电子数少 1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；丁原子的核电 荷数比丙原子的核电荷数多 2。请回答： (1) 甲 是 _( 填 元 素 符 号 ) 元 素 ， 甲 的 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。

15、(2)乙是_(填元素符号)元素，原子结构示意图为_。 (3)丙是_(填元素名称)元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 (4)丁是_(填元素名称)元素，甲与丁两种元素可组成的物质有_、_(填化 学式)。 第第 2 课时课时元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 一、单项选择题 1关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()。 A目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现 B元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化 C化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱 2有关元素周期表的叙述中不正确 的是()。 A在金属元素与非

16、金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素 D周期表中位置呈对角线的元素性质相似 3下列说法正确的是()。 ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强 C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行 DX2 的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第A 族 4下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型化合物的是()。 A1 和 8B11 和 13 C11 和 16D12 和 17 5铊是超导材料的组成元

17、素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是 Tl， 以下对铊的性质的推断正确的是()。 AAl 的金属性强于 Tl B能生成3 价的化合物 C铊的氢氧化物的碱性比铝弱 DTl2O3与 Al2O3都具有两性 6元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为()。 A43nB3n4 C3n10D63n 7对下列粒子比较正确的是()。 A粒子半径：Cl Cl B还原性：F Cl C粒子半径：Na Na D氧化性：Na Al3 8图 121 为周期表中的一部分，若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少 3 个，则下列说法不 正确 的是()。

18、图 121 Aa、b、c 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是 cba Ba、b、c 的氢化物水溶液的酸性强弱关系是 abbda 二、双项选择题 9短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确 的是()。 A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 10X、Y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为 1、6、6。Z 位于 Y 的上一周期， 则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()。 AX2YZ4BXY2Z3 CX3YZ4DX2YZ3 三、非选择题 11(1)X 元素的原子核外有 2 个电子层，其中 L 层有 5

19、个电子，该元素在周期表中的位置为 _，其气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素 最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 (2)R 为 118 号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnROm，则此时 R 元素的化合价为_， R 原子的最外层电子数为_， 其气态氢化物的化学式为_。 12 化合物 A、 B、 C 都只含两种元素， 且 A、 B 均含 X 元素， 已知在一定条件下可发生反应 ABX C，X 是一种单质，由此可知 X 元素()。 A一定是金属元素B一定是非金属元素 C可能是金属元素D可能是非金属元素 13有 X、Y 两种元素，原子序数20，X

20、 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选 项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是()。 A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为m 14短周期元素 X 和 Y，X 原子的电子层数为 n，最外层电子数为(2n1)，Y 原子最外层电子数是次 外层电子数的 3 倍。下列说法一定正确的是()。 AX 和 Y 都是非金属元素，其中 X 的最高化合价为5 价 B元素 X 可形成化学式为 K

21、XO3的盐 CX 与 Y 所能形成的化合物都是酸性氧化物 DX 的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验 15X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YXA(气)，Y ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答： (1)若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则： Y 的化学式是_； 生成固体 C 的化学方程式是_。 (2)若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则： A 的化学式是_； 向 苛 性 钠 溶 液 中 通 入 过 量 的B ， 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。 16A

22、、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周，已知 X 元素最高价氧化物的化学式 为 X2O5，且 B 元素的原子半径在同族中最小。试确定： 图 122 (1)X 元素在元素周期表中的位置为_。 (2)写出各元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。 (3) 写 出 C 、 D、 X 最 高 价 氧化 物 对 应 水 化物 的 化 学 式 ，并 按 酸 性 由 弱到 强 的 顺 序 排列 _ _。 (4) 写 出 A 、 B 、 X 氢 化 物 的 化 学 式 ， 并 按 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 排 列 _。 17A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族

23、元素。已知 A、C、F 三种原子的最外层 共有 10 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C 的最 外层电子数与电子层数相同；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4；E 元素原子次外层电子数 比最外层电子数多 3。 (1)写出下列元素的元素符号： A_，D_，E_。 (2)B 的单质在空气中燃烧的现象是_ _， 化学方程式是_。 (3)A 、 C 两 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _ _。 第三节第三节化学键化学键 第第 1 课时课时离子键离子键 一、单项选择题 1下列物质属于离

24、子化合物的是()。 AO3BH2O CK2SO4DC2H5OH 2下列表达方法正确的是()。 ANa2O 的电子式： B硫离子的电子式： CNa 的结构示意图： D碳 13：136C 3下列关于电子式的说法不正确 的是()。 A每种元素的原子都可以写出电子式 B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C阴离子的电子式要加方括号表示 D电子式就是核外电子排布的式子 4A 和 B 两元素能形成 AB2型离子化合物，则 A 和 B 原子的原子序数可能是()。 A6 和 8B11 和 6 C20 和 10D20 和 17 5具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是()。 AL 层 6 个BL 层 4

25、 个 CM 层 2 个DM 层 7 个 6由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是()。 ACOBSO2CNa2ODNa2S 7某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是()。 A可溶于水B熔融状态下能导电 C具有较高的熔点C水溶液导电 8某元素最高正价与最低负价的代数和为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化 合物是()。 AK2SBMgOCMgSDNaF 二、双项选择题 9下列关于离子化合物的叙述正确的是()。 A离子化合物中都含有离子键 B离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 10

26、用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。 三、非选择题 11用电子式表示下列物质： (1)HF：_；(2)CO2：_； (3)CaBr2：_；(4)NaCl：_。 12下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。 A可溶于水B不溶于水 C水溶液能导电D熔融状态能导电 13甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原 子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。 下列说法中， 不正确 的是()。 A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

27、D甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物 14A、B 两元素的原子分别失去 2 个电子形成稳定结构时，A 吸收的能量大于 B 吸收的能量；C、D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D 放出的能量大于 C 放出的能量。若 A、B、C、D 间 分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。 AAD2BBC2CAC2DBD2 15离子化合物 AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有 54 mol 电子。下列为与 A、B 相关的反应：H2B2C；B2XYAB2H2O；YCAB2Z；其中 Z 有漂白作 用。 (1)Y 的化学式为_，Z 的化学式：_。 (2)A

28、B2的电子式为_。 (3)反应的化学方程式为_ _。 16氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题： (1)Na3N 的电子式为_，该化合物由_键形成。 (2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。 (3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的_反应。 (4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是 r(Na )_r(N3)(填“”、“EB BEAEBEC CEAEBECED DEAEBECED 4下列说法不正确 的是()。 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.中和反应都是放热反应

29、 C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ，所以金刚石比石墨稳定 D.生石灰放入水中会显著放热 5下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是()。 液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水 反应生成熟石灰 ABCD 6已知反应：XY=MN 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()。 AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 7已知化学能与其他形式的能量可以相互转

30、化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能 的是()。 ACH42O2= 点燃 CO22H2O BCaCO3= 高温 CaOCO2 C2H2O= 电解 2H2 O2 DPbPbO22H2SO4 放电 充电 2PbSO42H2O 8对于反应中的能量变化，表述正确的是()。 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 二、双项选择题 9下列反应属于吸热反应的是()。 A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 10下列说法正确的是()。 A若反应

31、XY=M 是放热反应，该反应一定不用加热 B需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 CCO2与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应 D1 mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 三、非选择题 11 在一个小烧杯里， 加入 20 g Ba(OH)28H2O 粉末， 将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上， 然后加入 10 g NH4Cl 晶体，并立即用玻璃棒搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是_。 (2)写出有关反应的化学方程式：_，该反应属于_反应。 (3)实验中观察到的现象有_和反应混合物成糊状。 反应混合物 呈糊状的原因是_。 (4)通过_

32、现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能 量。 12已知 H OH=H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是( )。 A1 mol 稀 H2SO4与足量稀 NaOH 溶液反应 B稀 HCl 与氨水反应生成 1 mol H2O C稀 HCl 与稀 Ba(OH)2生成 1 mol 水 D稀 NaOH 与 95%浓硫酸生成 1 mol 水 13把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，已知 U 形管内预先装有 少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图 211 所示，结果 U 形管左边液面升高，则加入的物质

33、 可能是()。 图 211 ANaOH 固体B浓 H2SO4 CNH4NO3晶体DNa2O2固体 14已知反应 A2B2=2AB，破坏 1 molA2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol B2中的化学 键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为 Q3kJ，则下列说法正确的是()。 A.若 A2和 B2的总能量之和大于生成的 AB 的总能量，则反应放热 B.若 A2和 B2的总能量之和小于生成的 AB 的总能量，则反应放热 C.若该反应为放热反应，则 Q1Q22Q3 D.若该反应为吸热反应，则 Q1Q2Q3 15“长征二号”F 型火箭用的燃料是液态的偏

34、二甲基肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的 N2O4，已知 1.5 g 偏二甲基肼完全燃烧生成 N2、CO2和液态 H2O 放出热量 50 kJ。下列说法不正确 的是()。 A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能 B偏二甲基肼在 N2O4中的燃烧反应是放热反应 C该反应中偏二甲基肼和 N2O4总能量低于 CO2、N2和 H2O 的总能量 D燃烧时的总反应方程式为 C2H8N22N2O4= 点燃 2CO23N24H2O 16如图 212 所示，把试管放入盛有 25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂 A， 再在试管中用滴管滴入 5 mL 液体试剂 B，可见到烧杯中饱和的澄

35、清石灰水变浑浊。试回答下列问题： 图 212 (1)试推测试剂 A 和 B 各是什么？(不一定填满，最少 2 组) 固体试 剂 A 液体试 剂 B (2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_。 17人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)煤是一种重要的燃料，燃烧时放出大量的热。从点燃至燃烧的过程中能量的变化与下图中的 _(填字母)最相符。 (2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体 隔开， 做成“冰袋”。 使用时将线绳解下， 用手使袋内两种固体粉末充分混合， 便立即产生低温， 这种“冰 袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能

36、量_(填“高于”或“低于”)反应后生成产 物的总能量。 (3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如， 停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为_；人们普遍使用的干电池，是将化学 能转化为_。 第二节第二节化学能与电能化学能与电能 第第 1 课时课时化学能转化为电能化学能转化为电能 一、单项选择题 1能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能 源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是()。 A天然气是二次能源 B石油是二次能源 C电能是一次能源 D水力是一次能源 2下列说法

37、正确的是()。 A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应 C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程 3下列叙述不正确 的是()。 A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 4关于原电池的叙述中正确的是()。 A构成原电池的电极是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C原电池负极发生的电极反应是还原反应 D原电池的正极是还原剂，

38、总是溶液中的阳离子在此被还原 5某原电池总反应离子方程式为 Mg2H =Mg2H2，能实现该反应的原电池是( )。 A正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸 B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸 C正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为 CuSO4溶液 D正极为银，负极为镁，电解质溶液为 NaCl 溶液 6下列变化是因为原电池反应而引起的是()。 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜 C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质 7在图 221 所示的原电池中，下列说法正确的是()。 图 221 AZn 为负极，Cu 为正极 B正极反应为 Z

39、n2e =Zn2 C负极反应为 Cu2e =Cu2 D该装置能将电能转化为化学能 8某实验兴趣小组用如图 222 所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下 6 条记录，其中 合理的是()。 图 222 卡片 No.28 Date：2010.9.12 实验后的记录： Zn 为正极，Cu 为负极 H 向负极移动 电子流动方向为 Zn导线Cu Cu 极有 H2产生 若有 1 mol 电子流过导线，则产生 05 mol H2 正极的电极反应式：Zn2e =Zn2 ABCD 二、双项选择题 9将纯锌片和纯铜片按图 223 所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ()。 图 223 A两

40、烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙快 10关于图 224 所示的原电池，下列说法正确的是()。 图 224 A电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C当有 13 g Zn 溶解时，电路中就有 0.4 mol 电子通过 D铜电极作正极，发生的电极反应为 2H 2e=H2 三、非选择题 11用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图 225。回答下列问题： 图 225 (1)从理论上讲，预期看到的现象是_ _。 (2)此电池的负极是_，正极的电极反应是_。 (3)该

41、电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少 3.25 g。请计 算理论上导线中共通过了_mol 电子。 12有 a、b、c、d 四种金属。将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从 b 流向 a。 将 a、d 分别投入到等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈。将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()。 AdcabBdabcCdbacDbadc 13将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。 A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负

42、极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变 D正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 14如图 226 所示的原电池，一段时间后某极析出 1.28 克的固体。回答下列问题： 图 226 (1)正极是_(填“锌”或“银”)，发生_反应。 (2)正极的电极反应为_。 (3)上述过程中共转移电子_mol。 (4)锌片的质量_(填“增加”或“减少”)_克。 15取长约 6 cm、宽约 2 cm 的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔 2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“”、“”端相连接，电流表指针调到中间位置(指针向电池负极 方向偏转)。取两个

43、 50 mL 的小烧杯，在一个烧杯中注入约 40 mL 的 0.5 molL 1的硫酸溶液，在另一个烧 杯中注入 40 mL 的浓硝酸。试回答下列问题： (1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反 应式为_。 (2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，此时铝是_(填 “ 正 ” 或 “ 负 ”) 极 ， 铝 片 上 发 生 的 电 极 反 应 式 为 _ _ _。 16图 227 是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 图 227 请回答下列问题： (1)当电极 a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶

44、液为稀硫酸时，写出该原电池总的离子反应方程式： _。 正极的电极反应式为_。 当 a 极溶解的质量为 5.4 g 时，有_mol 电子通过导线。 (2)当电极 a 为 Al、 电极 b 为 Mg、 电解质溶液为氢氧化钠溶液时， 该装置_(填“能”或“不能”) 形成原电池，若不能，请说明理由_ _(若能，该空不 作 答 ) ； 若 能 ， 该 原 电 池 的 正 极 为 _ ； 该 原 电 池 总 的 化 学 反 应 方 程 式 为 _。 第第 2 课时课时发展中的化学电源发展中的化学电源 一、单项选择题 1已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn2OH 2e=ZnOH2O 石墨：1 2O 2H2

45、O2e =2OH 据此判断锌片是()。 A作负极，被氧化B作负极，被还原 C作正极，被氧化D作正极，被还原 2日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质(其中加入 MnO2氧 化吸收 H2)电极反应可简化为 Zn2e =Zn2；2NH 42e =2NH3H2。根据以上叙述判断下列说法正 确的是()。 A干电池中锌为正极，碳为负极 B干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 C干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极 D干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 3燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已

46、广泛使用。如 甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH410OH 8e=CO2 37H2O。正极：2O28e 4H2O=8OH 。若反应获得 27 g 水，则电池中电子转移的物质的量为( )。 A1 molB2 molC4 molD6 mol 图 228 4图 228 为番茄电池，下列说法正确的是()。 A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 5氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图 229。下列有关氢氧燃料电池的 说法正确的是()。 图 229 A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极 a 是正极 C.外电

47、路中电子由电极 b 通过导线流向电极 a D.该电池的总反应：2H2O2=2H2O 6铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为 H2SO4，电池放电时的反应为 PbPbO2 2H2SO4=2PbSO42H2O，下列对电池放电时的分析正确的是()。 APb 为正极被氧化 B电子从 PbO2流向外电路 CSO 2 4向 PbO2处移动 D电解质溶液 pH 不断增大 7乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙 醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH 3O22CO23H2O。下列说法不正确 的

48、是()。 AC2H5OH 在电池的负极上参加反应 B1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子 C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极得电子的物质是 O2 8我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产 生电流。电池总反应为 4Al3O26H2O=4Al(OH)3。 下列说法不正确 的是()。 A正极反应式为 O22H2O4e =4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 二、双项选择题 9 一种新燃料电池， 一极通入空气， 另一极通入丁烷气体； 电解质

49、是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2) 晶体，在熔融状态下能传导 O2 。下列对该电池说法正确的是( )。 A在熔融电解质中，O2 由负极移向正极 B电池的总反应是 2C4H1013O2=8CO210H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为 O24e =2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为 C4H1026e 13O2=4CO25H2O 10镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液， 放电时总反应为 Mg2H H2O2=Mg22H2O。关于该电池说法正确的是( )。 A镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B放电时 H2O2在正极得电子，被还

50、原 C负极反应式为 Mg2e =Mg2 D放电时正极附近溶液酸性增强 三、非选择题 11铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式 为 PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述信息回答下列问题： (1)蓄电池的负极材料是_。 (2)放电时，正极反应为 _ _。 (3)放电时，电解质溶液的 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)放电时，电解质溶液中阴离子移向_极。 (5)电流方向从_极流向_极。 12 镍氢电池是新型的可充电电池， 它可以取代会产生镉污染的镍镉电池， 镍氢电池的总反应式： 1/2H2 NiO(OH)