1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1下列物质属于常见氧化剂的一组是下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、C、H2 C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2 解析解析常作氧化剂的有常作氧化剂的有 O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等等，常常 作还原剂的有作还原剂的有 C、H2、CO、Zn、Al、Fe 等。等。 答案答案A 2下列变化过程一定属于还原反应的是下列变化过程一定属于还原反应的是() A. HClMgCl2B. NaNa C. COCO2D.
2、 Fe3 Fe2 解析解析由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价 降低的反应。降低的反应。A 项可由项可由 HCl 与与 Mg 或或 MgO 反应，故选反应，故选 D。 答案答案D 3已知已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3， 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是() AFeCl3Cl2I2BCl2FeCl3I2 CI2Cl2FeCl3DCl2I2FeCl3 解析解析根据在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化根据在
3、一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性，由性，由知氧化性知氧化性 FeCl3I2，由，由得氧化性得氧化性 Cl2FeCl3。 答案答案B 4下列过程中一定有氧化还原反应发生的是下列过程中一定有氧化还原反应发生的是() A. 蒸发饱和食盐水蒸发饱和食盐水 B. 稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中 C. 蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D. 电解水电解水 解析解析食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程；稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程；稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发 生反应生反应 2HClBa(OH)2=BaCl22H2O，该反应不是氧化还原反应该反应不是氧化还原
4、反应；电解水发电解水发 生的反应为生的反应为 2H2O= 电解电解 2H2O2，是氧化还原反应。，是氧化还原反应。 答案答案D 5某同学在做实验时引发了镁失火某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑 灭，却被实验老师及时制止。原因是灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg CO2= 点燃点燃 2MgOC，下列关于该反应的判断正确的是，下列关于该反应的判断正确的是() A镁元素化合价由镁元素化合价由 0 价升高到价升高到2 价，所以价，所以 MgO 是还原产物是还原产物 B由此反应
5、可以判断氧化性由此反应可以判断氧化性 CO2MgO，还原性，还原性 MgC CCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 DMg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 解 析解 析该 反 应 的 化 合 价 变 化 及 电 子 转 移 情 况 为 ：该 反 应 的 化 合 价 变 化 及 电 子 转 移 情 况 为 ： ，Mg 是还原剂是还原剂，MgO 是氧化产物是氧化产物，A 错错；CO2 是氧化剂，氧化性是氧化剂，氧化性 CO2MgO，C 为还原产物，还原性为还原产物，还原性 MgC，B 正确；正确；CO2 作
6、氧化剂作氧化剂，化合价降低被还原化合价降低被还原，发生还原反应发生还原反应，C 错错；氧元素化合价无变化氧元素化合价无变化，D 错。错。 答案答案B 6在含有在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和 AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉的溶液中逐渐加入铝粉，首先被首先被 置换出来的是置换出来的是() A. CuB. Zn C.AgD. O2 解析解析Ag 氧化性最强， 氧化性最强，Al 没有没有 Mg 活泼，故不能置换出活泼，故不能置换出 Mg。 答案答案C 7现有如下微粒：现有如下微粒： I2Br Na Fe2 H Fe3 MgCl2HClH2OSSO2 其中在反应中只能作还原剂的有其中在反
7、应中只能作还原剂的有_，只能作氧化剂的有，只能作氧化剂的有_， 既可作氧化剂又可作还原剂的有既可作氧化剂又可作还原剂的有_。 解析解析根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性， 作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既 有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。 答案答案 8分析下列氧化还原反应分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂
8、和还并指出氧化剂和还 原剂。原剂。 (1)MnO24HCl= MnCl2Cl22H2O (2)Fe2O32Al= Al2O32Fe (3)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O (4)2KClO3= MnO2 2KCl3O2 答案答案(1) 还原剂：还原剂：HCl氧化剂：氧化剂：MnO2 (2) 还原剂还原剂：Al氧化剂氧化剂：Fe2O3 (3)还原剂：还原剂：Cu 氧化剂：氧化剂：HNO3 (4) 还原剂：还原剂：KClO3氧化剂：氧化剂：KClO3 能能 力力 提提 升升 1在下列三个化学反应中：在下列三个化学反应中： N2O2= 放电放电 2NO； 4AgNO3= 2Ag2O
9、4NO2O2； 2NH4ClBa(OH)2= BaCl22NH32H2O； 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 () A. B. C. D. 解析解析中氮元素由中氮元素由 0 价价2 价，被氧化；价，被氧化；中中 AgNO3中氮元素为中氮元素为5 价价，NO2中氮元素为中氮元素为4 价价，化合价降低化合价降低，被还原被还原；中氮元素的化合价没有变中氮元素的化合价没有变 化，化，A 正确。正确。 答案答案A 2在一定条件下在一定条件下，PbO2与与 Cr3 反应 反应，产物是产物是 Cr2O 2 7和和
10、 Pb2 ， ，则与则与 1mol Cr3 反应所需 反应所需 PbO2的物质的量为的物质的量为() A. 3.0molB. 1.5mol C. 1.0molD. 0.75mol 解析解析P 4 bO2转化为转化为 Pb2 化合价降低 化合价降低 2 价价， Cr3 转化为 转化为 C 6 r2O 2 7化合价升化合价升高高 3 价，价，1mol Cr3 参加反应失去 参加反应失去 3mol 电子，电子，1mol PbO2反应得反应得 2mol 电子电子，则则得得 3mol 电子需电子需 PbO2的物质的量为的物质的量为 1.5mol。 答案答案B 3若司机酒后驾车若司机酒后驾车，可通过对其呼
11、出的气体进行检验而查出可通过对其呼出的气体进行检验而查出， ，所利用的化所利用的化 学反应如下：学反应如下： 2CrO3(红色红色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色绿色)3CH3CHO6H2O 被检验的气体成分是被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是上述反应中的氧化剂是_，1mol 氧氧 化剂完全反应得到化剂完全反应得到_mol 电子。电子。 解析解析交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾 车车，故被检验的气体为故被检验的气体为 C2H5OH，氧化剂氧化剂(Cr 化合价由化合价由6 价价3 价
12、价)是是 CrO3。 当当 1mol CrO3完全反应时，得到完全反应时，得到 3mol 电子。电子。 答案答案C2H5OHCrO33 4现有中学化学中常见的几种物质现有中学化学中常见的几种物质：O2MgCOWO3W CO2。请回答下列问题：。请回答下列问题： (1)、四种物质中常用做还原剂的有四种物质中常用做还原剂的有_(填序号填序号)。 (2)请将请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反 应方程式：应方程式：_= _。 (3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所
13、示的尾气处理 装置装置。在催化剂的作用下在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体， 两 种 无 害 气 体 均 为 空 气 中 的 成 分 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：两 种 无 害 气 体 均 为 空 气 中 的 成 分 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。该反应中。该反应中_是氧化剂，还原产物是是氧化剂，还原产物是_。 解析解析(1)在所给物质中常见的用做还原剂的为在所给物质中常见的用做还原剂的为 Mg、CO。 (2)在在 CO、WO3、W、CO2四种物质中四种物质中 CO 是常见的
14、还原剂，发生的氧化是常见的还原剂，发生的氧化 还原反应为：还原反应为：3COWO3= W3CO2。 (3)由题意有毒气体由题意有毒气体 NO、 CO 在催化剂作用下在催化剂作用下， 转化为无害的空气中的成分转化为无害的空气中的成分， 由元素守恒可推知产物为由元素守恒可推知产物为 CO2、N2，根据质量守恒及电子守恒可写出反应方程，根据质量守恒及电子守恒可写出反应方程 式为式为： 2CO2NO= 催化剂催化剂 N22CO2， 在反应中在反应中 CO 中碳元素由中碳元素由2 价升高到价升高到 CO2 中的中的4 价，价，CO 为还原剂，为还原剂，CO2为氧化产物，为氧化产物，NO 中氮元素由中氮元素由2 价降低为价降低为 N2 中的中的 0 价，价，NO 为氧化剂，为氧化剂，N2为还原产物。为还原产物。 答案答案(1) (2)3COWO3= W3CO2 (3)2CO2NO= 催化剂催化剂 N22CO2NON2
