1、湖北黄石二中选修湖北黄石二中选修 3 第二章分子结构与性质测试题第二章分子结构与性质测试题 满分：110 分时间：120 分钟命题人：高存勇2011.2.12 选择题每小题只有一个正确答案(每小题 2 分，共 50 分) 1.关于 CO2说法正确的是 A.碳原子采取 sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子 2.单质碘的 熔沸点较低，其原因是 A.碘的非金属性较弱B.碘分子中键能较小 C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合D.I-I 共价键的键长较长 3.下列分子中，键的极性最强的是APH3BH2SCHBrDHCl 4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷
2、是正四面体形，这是因为 A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化 B.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成四个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 5.下列粒子属等电子体的是 ANO 和 O2BCH4和 NH4+CNH2和 H2O2DHCl 和 H2O 6.下列叙述中不正确的是 A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定 B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C.判断 A2B 或 AB2型分子是极性分子的依
3、据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于 180的非 直线形结构 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 7.下列含有极性键的非极性分子是（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2 （6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF A.（2） （3） （4） （5） （8）B.（1） （3） （4） （5） （8）C.（1） （3） （4） （8）D.以上均不对 8.下列各组酸中，酸性依次增强的是 A.H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B.HNO3、 H3PO4、H2SO4 C. HI、 HCl、 H2SD.HClO、 HClO3、 HClO4 9.下
4、列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2H2SB.C60C2H4C.C2H4CH4.NH3HCl 10.下列说法中错误的是 A.当中心原子的配位数为 6 时,配合单元常呈八面体空间结构 B.Ag(NH3)2+中 Ag+空的 5S 轨道和 5P 轨道以 sp 杂化成键 C.配位数为 4 的配合物均为正四面体结构 D.已知Cu(NH3)22+的中心原子采用 sp 杂化,则它们的空间构型为直线型 11.只有在化合物中才存在的化学键是 A.氢键B.共价键C.极性键D.非极性键 12.关于氢键，下列说法正确的是 .每一个水分子内含有两个氢键.冰、水和水蒸气中都一定存在氢键 C.DNA中的
5、碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 13.下列现象与氢键有关的是： NH3的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意 比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸 点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 A.B.C.D. 14.氨气溶于水时， 大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子。 根据氨水的 性质可推知 NH3H2O 的结构式为 15.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误 的是 A.X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，
6、Y 显正价B.第一电离能可能 Y 小于 X C.最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D.气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX 16.16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸 (H3PO2)也可跟D2O进行氢交换， 但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换， 由此可推断出H3PO2 的分子结构是 17.下列说法不正确的是 A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同 18.已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 s
7、p3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为 A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形 19.下列物质不能溶于浓氨水的是A.AgClB.Cu（OH）2C.AgOHD.Fe（OH）3 20.同一主族的两种元素的原子序数之差不可 能 是A.16B.26C.36D.46 21.在乙烯分子中有 5 个键、一个键，它们分别是 A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键 B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键 C.C-H 之间是 sp2形成的键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的键 D.C-C 之间是 sp2形成的键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形
8、成的键 22.右图中曲线表示原子序数在前 20 号中的某些元素的原子序数 （按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中 A 点表示的元素是 A.SiB.AlC.FD.S 23.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是 ABC A.五元素中，原子半径E最小 B.C、D的氢化物沸点D比C高 C.第一电离能A、B、C依此增大 D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强 24.现已知 O3分子为 V 字形结构，O3在水中的溶解度和 O2比较 A.O3在水中的溶解度和 O2一样B.O3在水中的溶解度比 O2小 C.O3在水中的溶解度比 O2要大D.没办法比较 25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨
9、水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝 色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变。 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+。 C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应 D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 123456789 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 26.（8 分）1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出
10、特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线， 保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图 5，呈 V 型，键角 1165。三个原子以一个 O 原子为中 心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2个电子， 旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个 O原子均等 地享有这 4 个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）下列与分子的结构相似的的是。 3+E.NO2- （3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有 _对孤对电子。 （4）分子是否为极性分子_（是或否） 。 2727. .（4 分） “笑气”(N2O)是人类
11、最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与 CO2分子具 有相似的结构(包括电子式)；又已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的电子式可表示 为，它(填“含有”或“不含”)非极性键。 28.（6 分）1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电 子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和；和。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子 最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的
12、结构特征。在短周期元素组成的物质 中，与 NO2 互为等电子体的分子有： 、。 2929. .(10 分）氮可以形成多种离子，如 N 3，NH 2 ，N 3 ，NH 4 +，N 2H5 +，N 2H6 2+等，已知 N 2H5 +与 N 2H6 2+是由 中性分子结合质子形成的，类似于 NH4 +，因此有类似于 NH 4 +的性质。 写出 N2H6 2+在碱性溶液中反应的离子方程式 。 NH2 的电子式为 。N3 有 个电子。 写出两种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质的化学式 。 ED 等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3 的构型 。 据报道，美国科学家卡尔克里斯特于
13、1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具 有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是 带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且 含有 2 个 NN 键。则“N5”分子碎片所带电荷是。 30.（13分）(1)用VSEPR 理论判断： 物质价层电子对数轨道杂化形式 分子或离子的 形状 COCl2 BF3 NCl3 H3O+ SO3 NH4+ CO32- （2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型 分 子 或 离子 PbCl 2 Xe
14、F4 SnCl 62- PF3C l2 HgCl 42- ClO4 - 空间 构型 31.（10 分）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的 均为短周期主族元素； Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpnR 原子核外 L 层电子数为奇数； Q、 X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题： (1)Z2 的核外电子排布式是_。 (2)在Z(NH3)42 离子中，Z2的空轨道接受 NH3分子提供的_形成配位键。 (3)Q 和 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。 a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸
15、点：甲乙 c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙 (4)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。 (5)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的键与键的键数之比为_。 32.（9 分）W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未 成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道； W、Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。 （1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。 （2）XY 分子中，X 原子与 Y 原子都达
16、到 8 电子稳定结构，则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电 子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型 有。 （3）XY2与 ZYW 反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在 水中溶解度较小的产物是（写化学式） ，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或 多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。 湖北黄石二中选修湖北黄石二中选修 3 第二章分子结构与性质测试题答案第二章分子结构与性质测试题答案 满分：110 分时间：120 分钟命题人：高存勇2011.2.12 123456789 1 0 1 1 1 2 1 3 BCD
17、CBDCDCCCCB 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 BCBDCDDACDCB 26. 同素异形体;C E;5;是 27 （5 分） 1.（3 分）含有（2 分） 28、（、（1）CO和和N2；CO2和和N2O（2）O3、 SO2 29 （9 分）N2H6 2+2OHN 2H4+2H2O（2 分） （2 分）22（1 分） N2OCO2CNO BeF2CaH2C3H4等 （两空各 1 分） 说明可将 N3 中“N”换为 O 得到 N 2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。 直线型（1 分）一个单位正电荷 （1 分） 30、(1)
18、用VSEPR 理论判断： 物质价层电子对数轨道杂化形式 分子或离子的 形状 COCl23SP2平面三角形 BF33SP2平面正三角形 NCl34SP3三角锥形 H3O+4SP3三角锥形 SO33Sp2平面三角形 NH4+4Sp3正四面体 CO32-3Sp2平面三角形 （2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型 分 子 或 离子 PbCl 2 XeF4 SnCl 62- PF3C l2 HgCl 42- ClO4 - 空间 构型 角形 平 面 正方形 正 八 面体 三 角 双锥 正 四 面体 正 四 面体 31. (1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b (4)SiCN(5)32 32.（1）H、C、O、Na（2）2 和 4，键，键 （3）NaHCO3（1 分） ，因为 HCO3中含有 OH 键，相互之间可通过 OHO 氢键缔合
