1、第四章第四章 化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用 综合检测综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1(2013中山高一检测)二氧化硫是污染大气的有害物质之一。空气中二氧化硫的主要来源是() A化石燃料的燃烧 B硫矿石的冶炼 C森林火灾 D硫酸、磷肥生产中产生的废气 答案：A 2下列说法正确的是() A自然界中的金属都是以化合态形式存在的 B金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的 C金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用 D金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质 答案：D 3煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体
2、燃料的过程，该物质是() A水蒸气B氢气 C氯气D甲醇 答案：B 4下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是() ACr2O3BMnO2 CV2O5DMgO 答案：D 点拨：铝热剂必须是金属铝粉与金属活动性比 Al 弱的金属氧化物组成，这样才能在引燃后用 Al 将其 他金属从其氧化物中置换出来。 5氯碱工业中电解食盐水生产的主要产品有() 烧碱氯水氢气氯气硫酸 AB CD 答案：B 点拨：由于电解饱和食盐水的过程中产生了氯气、氢气和氢氧化钠，所以电解饱和食盐水主要是生产 氯气、氢气和氢氧化钠。 6下列说法中正确的是() A石油裂解可以得到氯乙烯 B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烃和蛋白质中都存
3、在碳碳单键 D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解的最终产物都是葡萄糖 答案：D 点拨：石油主要成分是 C 和 H，裂解无法得到氯乙烯，A 错；油脂水解得到的是高级脂肪酸和甘油， B 错；CH4中没有碳碳单键，C 错。 7在熔化状态下，Na 跟 KCl 存在可逆反应 NaKCl 熔化 NaClK，通过调整温度，可利用金属 Na 来制取 K。 物质K N a K Cl N aCl 熔点 / 6 3.6 9 7.8 7 70 8 01 沸点 / 7 74 8 83 1 500 1 413 根据上表的熔点和沸点，确定由 Na 与 KCl 反应制取钾的合适温度为() A770B801 C8
4、50D770801 答案：C 点拨：温度控制在 801T883内。 8(2014徐州高一检测)加强海洋生态环境保护与建设，海洋经济发展规模和速度要与资源和环境承 载能力相适应，走产业现代化与生态环境相协调的可持续发展之路。下列说法不正确的是() A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg 等金属 答案：D 点拨：海带中提取碘需将 I 氧化为 I2，A 正确；B 是可用的方法，B 正确；赤潮是富营养化造成
5、的， C 正确；D 中 Fe 的提取不属于海洋经济专属区的资源开发。 9下列化学反应，从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是() AMg2 2OH=Mg(OH)2 BMg(OH)22HCl=MgCl2H2O CMg(OH)2= MgOH2O DMgCl2= 通电 MgCl2 答案：C 点拨：A 项是把海水中的 Mg2 转化为 Mg(OH)2沉淀，B 项是把 Mg(OH)2转化为 MgCl2，D 项是电解 熔融 MgCl2制得 Mg 和 Cl2，C 项中的反应未涉及。 10某混合气体通过溴水，溴水褪色；通过灼热的 CuO 粉末，黑色粉末变为红色；最后剩余气体点燃， 火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳
6、和水，则原混合气体是() A水煤气B液化石油气 C石油裂解气D焦炉气 答案：D 点拨：气体通过溴水溶液，溴水褪色，说明含有不饱和烃；通过灼热的 CuO 粉末，黑色粉末变为红色， 说明含有还原性气体；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，说明含有 CO 或 H2，而焦炉气的主要成分是 H2、CO、CH4和 C2H4，符合条件。 11空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下 列措施不利于“蓝天工程”建设的是() A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化
7、石燃料的供应量 答案：D 点拨： 化石燃料属于不可再生资源， 并且它们的燃烧过程都会生成对大气产生污染的有害气体， 如 SO2 等，因此不符合“蓝天工程”的要求。 12下列叙述正确的是() A目前的加碘食盐中主要添加的是 KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数 答案：A 点拨：消毒用的酒精不是无水乙醇，B 错；绿色食品指无污染的食品，C 错；CO2不是空气质量日报 中的污染指数，D 错。 13绿色化学对于化学反应提出了原子经济性的要求。最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全 部转化为期望的最终产物，没有
8、副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法和过程中，最 符合原子经济性要求的是() 答案：C 点拨：A、B、D 项反应中，除生成目标产物外，还有副产物(如 HCl、H2O、HBr)生成，均不符合原 子经济性要求。 14(2013西安高一检测)聚丙烯酸酯的结构式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关 于聚丙烯酸酯的说法不正确的是() A属于高分子化合物，是混合物 B链节为CH2CH C单体为 CH2=CHCOOR Dn 为聚合度 答案：B 点拨：依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，单体为， n 为聚合度，因 n 值不确定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物，故 B 不正确。
9、 15下列有关说法正确的是() A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D利用电解的方法可以从海水中获取淡水 答案：A 点拨： 高温加热氧化镁和碳的混合物时， 生成的 CO2(或 CO)能不断脱离反应体系， 促使反应不断进行， 因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是 CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使 Br 变成 Br2， 主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。 16从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：氧化：用 Cl2将海水中的 NaBr 氧化
10、成 Br2； 将海水浓缩；提取：用 Cl2将 HBr 氧化成 Br2得到产品；富集：用空气和水蒸气将 Br2吹入吸收塔与吸 收剂 SO2水溶液反应生成 HBr，则正确的步骤为() AB CD 答案：D 点拨：海水提溴的主要工艺流程为 浓缩海水 Cl2 Br2 空气、水蒸气 鼓入 溴蒸气 吸收塔 含 SO2HBr Cl2 Br2。 该工艺的主要反应为 2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2SO22H2O=H2SO42HBr，Cl22HBr=Br22HCl。 17下列说法正确的是() A煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 B煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，主
11、要含有碳和氢两种元素 C石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 D煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的 答案：C 点拨：煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A 错；煤主要 含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B 错；C 正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的 变化形成的，D 中只说是由古代植物遗体形成，还有动物遗体，D 错。 18下列有关环境问题的说法正确的是() A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 B臭氧的体积分数超过 10 4%的空气有利于人体健康 CpH 在 5.67
12、.0 之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 答案：A 点拨：燃煤时加入石灰石发生如下反应： CaCO3= 高温 CaOCO2，CaOSO2= 高温 CaSO3及 2CaSO3O2=2CaSO4。故可减少废气中 SO2的含量，A 正确；空气中臭氧的体积分数低于 10 5%时 可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B 不正确；只有雨水的 pH5.6 时，才称为酸雨，C 不正确；含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象， D 不正确。 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 46 分) 19(2014经典习题选
13、萃)(6 分)请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种 方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。 溶解裂解分馏裂化干馏 蒸馏电解过滤萃取 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_。 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_。 (3)将重油转化为汽油_。 (4)将海水淡化_。 (5)从海水中得到的无水 MgCl2中提取金属镁_。 答案：(1)、化学变化(2)、物理变化 (3)、化学变化(4)、物理变化 (5)、化学变化 点拨：(1)煤通过干馏转化为焦炉气、煤焦油和焦炭，属于化学变化；(2)原油通过分馏得到汽油、煤油、 柴油等，属于物理变化；(3)重油转化为汽油是由大分子烃
14、分解为小分子烃，是石油的裂化，属于化学变化； (4)海水淡化是除去海水中的盐类，用蒸馏的方法；(5)由 MgCl2制镁需电解。 20(2013广州高一检测)(10 分)某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验 过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色， 实验后闻试管液体气味，具有汽油的气味。 (1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_，加入药品之前的操作为_，长导管的作用 是_ _。 (2)试管中少量液体凝结说明了_ _。 (3)试管中溶液褪色说明了_。 (4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴？_，理由是_ _。 (5)写出二十烷
15、裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_ _。 答案：(1)从下往上、从左到右检验装置的气密性导气、冷凝气体 (2)裂化生成了碳原子数 5 个以上的烃 (3)裂化生成了碳原子数小于 5 的烯烃 (4)不能裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应 (5)C20H42 Al2O3 C10H22C10H20 21(6 分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步 骤如下： (1)为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使 MgSO4完全转化为沉淀，加入试 剂的量应为_。 (2)加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是_ _。 (3)试剂选
16、用_；写出其反应的离子方程式 _。 (4)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。 答案：(1)石灰乳过量(2)过滤 (3)盐酸Mg(OH)22H =Mg22H2O (4)MgCl2(熔融)= 电解 MgCl2 点拨：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的 MgSO4转化为 Mg(OH)2；为使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。 (2)加入石灰乳产生 Mg(OH)2，通过过滤将 Mg(OH)2分离出来。 (3)用盐酸溶解 Mg(OH)2，反应的离子方程式为 Mg(OH)22H =Mg22H2O。 (4)工业上电解熔融 MgCl2制取
17、Mg，反应的化学方程式为 MgCl2(熔融)= 电解 MgCl2。 22(8 分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： (1)由 CH2=CH2制得有机物 A 的化学方程式为_，反应类型是_。 (2)检验丙烯(CH3CH=CH2)中含有的碳碳双键的化学试剂是_。 (3)A 与 B 合成丙烯酸乙酯的化学方程式是_。该反应的类型是_。 (4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是_。 答案：(1)CH2=CH2H2O 催化剂CH 3CH2OH加成反应 (2)Br2的 CCl4溶液(或溴水或酸性 KMnO4溶液) (3
18、)CH2=CHCOOHCH3CH2OH 浓硫酸 CH2CHCOOCH2CH3H2O 酯化反应(或取代反应) (4)nCH2=CH2CH2CH2 点拨：(1)根据 CH2=CH2H2O 催化剂A，推知 A 为 CH 3CH2OH。 (2)CH3CH=CH2分子中存在碳碳双键，能使溴的 CCl4溶液(或溴水)或酸性 KMnO4溶液褪色。 (3)根据丙烯酸乙酯的结构简式及反应条件，推知 A 与 B 发生酯化反应，B 的结构简式为 CH2=CHCOOH。 (4)CH2CH2发生加聚反应生成聚乙烯CH2CH2。 23(10 分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验
19、： 请填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需 的仪器，用标号字母填写空白处)。 A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角 E酒精灯F干燥器械 (2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步 骤的实验操作名称是_。 (3)步骤反应的离子方程式是_ _。 (4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 _ _。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _。 答案：(1)B、D、E(2)过滤蒸馏 (3)2I MnO24H=Mn2I22H2O (4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中
20、大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有 单质碘，反之则没有单质碘 点拨：(1)步骤是对干燥海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。 (2)步骤是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤。步骤是从混溶碘的苯溶液中 分离碘和回收苯，因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏分离的方法。 (3)结合“碘离子 MnO2H2SO4稀含碘水溶液”，再联想实验室中 Cl 2的制备不难写出的离子方程 式为 2I MnO24H=Mn2I22H2O。 (4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃
21、取剂的原则。 (5)根据淀粉遇碘单质变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。 24(6 分)金属铜能被 FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。 现将有铜的印刷线路板浸入 120mL FeCl3的溶液中，有 9.6 g 铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液 中加入 8.4 g 铁粉，经充分反应，溶液中还存在 4.8 g 不溶物。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。 (1)根据 9.6 g 铜被腐蚀，最后溶液中还有 4.8 g 不溶物，说明溶液中肯定还有_，所以 4.8 g 固 体不可能有_，即 4.8 g 是_。 (2)
22、9.6 g 铜被腐蚀生成_mol Fe2 。 (3)最后溶液中金属离子物质的量浓度 c(Cu2 )_，c(Fe2)_。 答案：Cu2 FeCu 0.30.625mol/L5mol/L 点拨：设生成 Fe2 物质的量为 x。 Cu2Fe3 =Cu22Fe2 64 g2mol 9.6 gx 所以 x0.3mol。 由加入 8.4 g Fe，反应后有 4.8 g 不溶物，说明 8.4 g Fe 恰好与 Cu2 和剩余 Fe3发生反应，设与 Fe3 反应的 Fe 物质的量为 y，与 Cu2反应的 Fe 物质的量为 z。 2Fe3 Fe=3Fe2 2yy3y Cu2 Fe=Fe2Cu zzzz yz 8.4 g 56 g mol 1 z 4.8 g 64 g mol 1 解得 y0.075mol z0.075mol c(Fe2 )3yz0.3 mol 0.12 L 30.075 mol0.075mol0.3mol 0.12 L 5mol/L c(Cu2 )9.64.8g/64 g mol 1 0.12 L 0.625mol/L。
