1、学习必备欢迎下载 化学方程式 含硅矿物与信息材料 1、 Si+2F2SiF4 Si+4HFSiF4 +H 22 硅在常温下的三个反应 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 高温 Si+CSiC Si+O2SiO2 硅在加热或高温下的三个反应 Si+2Cl2SiCl4 高温粗硅的提纯 SiCl4+2H2Si+4HCl 高温 2、SiO2+2CSi+2CO(工业制粗硅 ) 高温 3、SiO2+CaOCaSiO3 高温 4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 制玻璃原理 高温 SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 5、SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O（碱液腐蚀
2、玻璃并引起粘连） SiO2+4HFSiF4 +2H2O(用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 6、Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 强酸制弱酸 Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 7、2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O H2SiO3SiO2+H2O(SiO2与水不反应 ) 氯及其化合物 8、MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+Cl2 +2H2O （实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO4、KClO3等。固液加热装置，饱和食盐水 除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气） KMnO4+HCl(浓 ) KClO3+
3、HCl(浓 ) 点燃 9、2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟 ) 点燃 Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟 ) 点燃 2Al+3Cl 2 2AlCl3 点燃 2Na+Cl22NaCl(白烟) 点燃 H2+Cl22HCl(苍白色火焰，光照则爆炸) H2+Br22HBr H2+I22HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeBr2+Br22FeBr3 3+ I2 S 氧化性： Cl2 Br2 Fe 3+2I -2Fe2+I2 10、 2Fe 2FeCl3+Fe2FeCl3 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 11、 Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反应；氯水的成分：三分子三离
4、子) 光照 2HClO2HCl+O2 （久置的氯水即盐酸溶液） 12、 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O(歧化反应；制漂白液) 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反应 ) Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应；制漂白粉) 学习必备欢迎下载 Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3 +2HClO （漂白原理） Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 强酸制弱酸 13、 Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2KI 2KCl+I2氧化性： Cl2 Br2 I2 Br2+2KI 2KBr+I2 2F2
5、+2H2O 4HF+O2（氧化性： F2 O2） X2+H2O HX+HXO（X=Cl 、Br、I） 14、 NaCl+AgNO 3AgCl （白色沉淀） + NaNO3 NaBr+AgNO 3AgBr （淡黄色沉淀） + NaNO3 KI+AgNO 3AgI （黄色沉淀） + KNO3 Cl 、Br 、I 的检验 含硫化合物的性质和应用 15、 S+O2SO2 S+ H2H2S S+ FeFeS S+ 2CuCu2S 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反应 )（类比氯气与氢氧化钠的反应） 高温 16、 4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2 催化剂 2SO2+O2
6、2SO3 工业生产硫酸 SO3+H2OH2SO4 17、 SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O SO2是 酸 性 氧化物 SO2+Na2ONa2SO3 18、 SO2+2H2S3S + 2H2O(若在溶液中进行的S打) SO2+Na2O2Na2SO4 氧化还原反应 19、 Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2(实验室制取SO2，固液不加热装置) 20、 Na2SO3+ SO2+ H2O2NaHSO3 Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2 NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2 除S
7、O2中 HCl 用饱和的 NaHSO3溶液 21、 SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2(除 CO2中 SO2用饱和的 NaHCO3溶液) 22、 CaCO3CaO+ CO2 CaO+ SO2CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 石灰石消除 SO2的污染 23、 Na2SO3+BaCl2BaSO3 +2NaCl 3BaSO3+2HNO3 3BaSO4+2NO + H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸) 24、 SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X=Cl 、Br、I) 2H2SO3+O22H2SO4(亚硫酸变质；酸雨的形成) 2Na2SO3+O22Na2SO4(
8、Na2SO3溶液变质 ) 25、 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O C+2H2SO4(浓)CO2 +2SO2 +2H2O H2S + H2SO4(浓)S +SO2 + 2H2O 浓硫酸的强 氧化性 (H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2) 26、FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S(实验室制取H2S) 学习必备欢迎下载 FeS+2HCl( 稀)FeCl2+H2S (实验室制取H2S) NaHS+HCl NaCl+H2S (除 H2S中 HCl 用饱和的NaHS 溶液) H2S+CuSO4 CuS +H2SO4(用于 H2S的检验、吸收)
9、27、2H2S +O22S + 2H2O 2H2S +3O22SO2+ 2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S +3Na2SO4+ 3H2O (归中反应 ) 生产生活中的含氮化合物 高温、高压 28、 N2+ 3H22NH3(工业合成氨 ) 催化剂 放电 N2+O22NO 固氮 29、 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O4HNO3 NO2、NO、O2、 H2O 的反应计算 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 催化剂 30、 4NH3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 31、 NH3+H2ONH3H2ONH4
10、+OH NH3+HClNH4Cl(大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验) NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O 2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O 碱 的 NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O 2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2 +2NH4Cl Al(OH) 3NHH O+AlCl+3NH Cl3233 4 通 性 AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解 32、 NH3H2ONH3+H2O （可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH、CaO 固体作吸水放热剂） 33、 NH4ClNH3 +HCl (NH4)2CO32NH3 +H2O+CO2 NH4NO
11、3N2 +O2 +2H2O (爆炸) 不能用铵盐的受 热分解制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +H2O(实验室制氨气，干燥NH3用碱石灰 ) 34、 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3 +2H2O（铵离子的检验） 光照 35、 4HNO34NO2 +O2 +2H2O 36、 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O（用于实验室制取NO2气体） 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O（用于实验室制取NO 气体） C+4HNO3(浓)4NO2 +CO2 +2H2O 2+、 HNO3与 Fe、H2S、BaSO3、 HI、HBr、Fe 浓、稀硝酸 的强氧化性 2-、SO32-、I-、Br S 等发生氧化还原反应
