1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 配合物与超分子 1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配 合物。 2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性 质”的认知模型。 3.了解超分子的结构特点与性质。 核心素养发展目标 一、配合物 随堂演练知识落实 课时对点练 二、超分子 内 容 索 引 1.配位键 (1)概念：由一个原子单方面提供 ，而另一个原子提供 而 形成的化学键，即“电子对给予接受”键。 (2)表示方法：配位键常用AB表示，其中A是 孤电子对的原子，叫 给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。 如：
2、H3O的结构式为 ； 的结构式为 。 一、配合物 孤电子对空轨道 提供 (3)形成条件 形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具 有能够接受孤电子对的空轨道的原子。 孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子 对。如 、 、 分子中中心原子分别有1、2、3对 孤电子对。含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl、 CN、 含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。一般来说，多数过渡金 属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag形成2个配位 键，Cu2形成4个配位键等。 2.配合物 (1)概念 通常把金属离子或原子(称为中心
3、离子或原子)与某些分子或离子(称为配 体或配位体)以 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH等均为配合物。 (2)组成 配合物Cu(NH3)4SO4的组成如下图所示： 配位键 中心原子： 的原子。中心原子一般都是带正 电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子：Fe3、 Ag、Cu2、Zn2等。 配体： 的阴离子或分子，如Cl、NH3、H2O等。配体中 的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子 对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。 配位数：直接与中心原子形成的 的数目。如Fe(CN)64中Fe2 的配位数为
4、。 提供空轨道接受孤电子对 提供孤电子对 直接同中心原子配位 配位键 6 实验操作实验现象有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首 先出现 ，氨水 过量后沉淀逐渐 ， 得到深蓝色的透明溶液， 滴加乙醇后析出深蓝色 晶体 _ _ _ _ _ _ (3)常见配合物的形成实验 蓝色沉淀 溶解 Cu22NH3H2O= Cu(OH)2 、 Cu(OH)24NH3= Cu(NH3)422OH、 Cu(NH3)42 H2O Cu(NH3)4SO4H2O 溶液变为_ 滴加AgNO3溶液后，试 管中出现 ，再 滴加氨水后沉淀 ， 溶液呈_ _ _ _ 红色 白色沉淀 溶解 无色 AgCl=AgCl、 AgCl2NH
5、3=Ag(NH3)2 Cl (4)配合物的形成对性质的影响 对溶解性的影响 一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可 以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH、Cl、Br、I、CN的 溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)42 2OH。 颜色的改变 当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是 一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3 与SCN形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。 稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当 作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与
6、配体的性质有关。 例如，血红素中的Fe2与CO分子形成的配位键比Fe2与O2分子形成的配 位键强，因此血红素中的Fe2与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合， 血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键() (2)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子() (3)有配位键的化合物就是配位化合物() (4)配位化合物都很稳定() (5)在配合物Co(NH3)5ClCl2中的Cl均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀 () (6)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的() 判断正误判断正误 1.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH
7、3BF3。 (1)配位键的形成条件是_ _。 深度思考深度思考 形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方 具有能够接受电子对的空轨道 解析微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或 离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子。 (2)在NH3BF3中，_原子提供孤电子对，_原子接受电子。 解析在NH3BF3中，B原子是提供空轨道的原子、N原子提供孤对电子， B、N原子之间形成配位键。 氮硼 2.下列不能形成配位键的组合是 A.Ag、NH3 B.H2O、H C.Co3、CO D.Ag、H 解析配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空 轨道，A、B、C三项
8、中，Ag、H、Co3能提供空轨道，NH3、H2O、 CO能提供孤电子对，所以能形成配位键， 而D项Ag与H都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形 成配位键。 3.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A.X、Y只能是分子 B.X、Y只能是离子 C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D.一定是X提供空轨道，Y提供孤电子对 解析形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种 是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供 孤电子对，A、B项错误，C项正确。 4.下列化合物属于配合物的是 A.Cu2(OH)2SO4 B.NH4Cl C.Z
9、n(NH3)4SO4 D.KAl(SO4)2 解析硫酸四氨合锌(Zn(NH3)4SO4)中二价锌离子是中心离子，四个氨 分子在锌离子的四周，是配体，中心离子和配体以配位键结合形成内界， 也叫配离子，硫酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界和外界构成配 合物。 5.0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生 0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是 A.Cr(H2O)6Cl3B.Cr(H2O)5ClCl2H2O C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD.Cr(H2O)3Cl33H2O 解析0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的
10、AgNO3处理，产 生0.01 mol AgCl沉淀，说明1 mol氯化铬(CrCl36H2O)中有1 mol氯离子在 外界，其余在内界，而正三价铬为六配位，则此氯化铬最可能是 Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O，C正确。 思维启迪 确定配合物化学式的基本步骤 返回 1.定义：超分子是由 的分子通过 形成的 分子聚集体。 特别提醒特别提醒(1)超分子定义中的分子是广义的，包括离子。(2)超分子有的 是有限的，有的是无限伸展的。 2.超分子的两个重要特征是 和 。 二、超分子 两种或两种以上分子间相互作用 分子识别自组装 1.冠醚与碱金属离子之间的配位键属于离子键、共价键、氢键还是分子 间作用力
11、？ 深度思考深度思考 提示共价键。 2.冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有什么粒子，这类晶体 是离子晶体、共价晶体还是分子晶体？ 提示阴离子，离子晶体。 返回 1.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A.配位化合物中一定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键 C.Cu(H2O)62中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成 配位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等 领域都有广泛的应用 123 随堂演练知识落实 456 解析配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A正 确，B错误； Cu2有空轨道，H2O中氧原子有孤电子对，可以
12、形成配位键，C正确； 配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。 123456 2.下列物质：H3OB(OH)4CH3COONH3CH4中存 在配位键的是 A. B. C. D. 123456 解析H2O分子中各原子已达到稳定结构，H3O是H和H2O中的O形成 配位键；B(OH)4是3个OH与B原子形成3个共价键，还有1个OH的O 与B形成配位键，而其他物质中均不存在配位键，故选A。 3.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨 水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变
13、B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42 C.反应后的溶液中Cu2的浓度增加了 D.在配离子Cu(NH3)42中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道 123456 解析发生的反应为Cu22NH3H2O=Cu(OH)2 ，Cu(OH)2 4NH3=Cu(NH3)422OH，Cu2转化为配离子，浓度减小，A错误； Cu(NH3)42是深蓝色的，B正确； Cu2具有空轨道，而NH3具有孤电子对，所以Cu2提供空轨道，NH3提 供孤电子对，D错误。 123456 4.用过量的AgNO3溶液处理含0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)的水溶液，生 成0.02 mol的AgCl沉淀，此
14、氯化铬最可能是 A.Cr(H2O)6Cl3B.CrCl(H2O)5Cl2H2O C.CrCl2(H2O)4Cl2H2OD.CrCl3(H2O)33H2O 123456 解析与Ag反应生成AgCl沉淀的Cl是由配合物在水溶液中电离出来 的，因此在该配合物中1个Cl在内界，2个Cl在外界。 123456 5.某物质的结构如图所示： 下列有关该物质的分析中正确的是 A.该物质分子中不存在键 B.该物质的分子内只存在共价键和 配位键两种作用力 C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D.该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对 123456 解析选项A，该物质中碳原子之间、碳氢原子间、碳氮原
15、子间等，均 存在键； 选项B，该物质中H、O原子间存在氢键，C与其他原子间存在共价键， Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位 键三种作用力； 选项C，Ni原子具有空轨道，接受孤 电子对，是配合物的中心原子； 选项D，C原子最外层的4个电子全 部参与成键，没有孤电子对。 6.Cu2能与NH3、H2O、OH、Cl等形成配位数为4的配合物。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2Cu(OH)4。 画出配离子Cu(OH)42中的配位键_。 123456 解析Cu2含有空轨道，OH含有孤电子对，可形成配位键，配离子 Cu(OH)42中1个Cu2与4个OH形成
16、配位键，可表示为 ； Na2Cu(OH)4中除了配位键外，还存在的化学键类型有_(填字母)。 A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 123456 解析Na2Cu(OH)4为离子化合物，含有离子键，并且OH为极性共价 键，故选AC。 AC (2)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合 溶液发生反应：CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH。其原因是 _。 123456 解析过氧化氢可氧化Cu生成Cu2，Cu2与氨分子形成配位键。 过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2，氨分子与Cu2形成配位键 返回 123456789 101112131415 课时
17、对点练 对点训练 题组一配位键题组一配位键 1.下列各种说法中错误的是 A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 1716 123456789 101112131415 解析微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离 子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子，故A正确； 配位键是一种特殊的共价键，故B正确； 在配位化合物中，配体可以是分子、原子、离子等，如氨、水、SCN 等，故C正确； 形成共价键的成键原子不一定有未成对电子，如配位
18、键中就是一方提供 一对电子，双方共用，故D错误。 1716 2.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O 123456789 101112131415 解析NH4NO3是离子化合物，含有离子键，N与O、N与H之间还存在共 价键，氨与氢离子之间还存在配位键，A正确； NaOH是离子化合物，含有离子键，O与H之间还存在共价键，但不存在 配位键，B错误； H2SO4是共价化合物，只存在共价键，C错误； H2O是共价化合物，只存在共价键，D错误。 1716 3.以下微粒含配位键的是 CH4OH Fe(CO)3Fe(SCN)3H3O Ag(NH3
19、)2OH A. B. C. D.全部 123456789 101112131415 1716 123456789 101112131415 解析氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成 配位键， 含有配位键，故正确； 甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空 轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，故错误； OH电子式为 ，无空轨道，OH不含有配位键，故错误； 氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位 键， 含有配位键，故正确； Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键， 故正确； 1716 12345678
20、9 101112131415 SCN的电子式 ，铁离子提供空轨道，硫原子提供 孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键，故正确； H3O中O提供孤电子对，H提供空轨道，二者形成配位键，H3O含 有配位键，故正确； Ag有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键， Ag(NH3)2OH含有配位键，故正确。 1716 题组二配合物的理解及应用题组二配合物的理解及应用 4.下列不属于配合物的是 A.Cu(H2O)4SO4H2OB.Ag(NH3)2OH C.KAl(SO4)212H2OD.NaAlF6 123456789 101112131415 解析十二水合硫酸铝钾是结晶水合复盐，不是配合物
21、。 1716 5.下列过程与配合物的形成无关的是 A.除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe3溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 123456789 101112131415 1716 123456789 101112131415 解析二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不 是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选； 银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨 配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选； 铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物
22、的形成 有关，故C不选； 铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜 氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D不选。 1716 6.下列说法中错误的是 A.Ag(NH3)2中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间结构为直 线形 B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一 定呈正八面体结构 C.Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D.Pt(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价都是2价 123456789 101112131415 1716 解析Ag价电子排布式为4d10，4d轨道电子全充满，则一个5s轨道
23、和1 个5p轨道参与杂化形成两个杂化轨道，这两个杂化轨道接受两个氮原子 中提供的孤电子对而形成两个配位键，所以中心原子与配位体形成配位 键的杂化轨道类型是sp杂化，空间结构为直线形，A正确； 配位数为4的配合物可以为四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错 误； Cu(NH3)4SO4属于离子化合物，含有离子键，NH为极性共价键， CuN为配位键，C正确； Pt(NH3)62中，NH3可以看为一个整体，显0价，PtCl42中，Cl显1 价，故它们的中心离子的化合价都是2价，D正确。123456789 1011121314151716 7.下列关于配合物的说法中不正确的是 A.许多过渡金属离子对
24、多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合 物远比主族金属配合物多 B.配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D.中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 123456789 101112131415 1716 解析许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡 金属配合物远比主族金属的配合物多，A项正确； 配合物中中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以 离子键结合，B项错误； 配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C项正确； 配位数指形成配离子时配体的个数，不同离
25、子的配位数可能相同也可能 不同，D项正确。 123456789 1011121314151716 8.把CoCl2溶于水后加氨水先生成的Co(OH)2沉淀后溶解，再加氨水，生 成了Co(NH3)6Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组 成可以用CoCl35NH3表示，Co的配位数是6，把分离出的CoCl35NH3溶 于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。下列说法错误的是 A.产物中CoCl35NH3的配位体为氨分子和氯离子 B.通入空气后得到的溶液中含有Co(NH3)5Cl2 C.Co(NH3)6Cl2中心离
26、子的价电子排布式为3d54s2 D.Co(NH3)6Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键 123456789 101112131415 1716 解析配合物的内界不能电离，外界可以电离。Co的配位数是6，把分 离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，每1 mol CoCl35NH3只 生成2 mol AgCl，说明外界有2个Cl ，所以CoCl 35NH3可表示为 Co(NH3)5ClCl2。由以上分析可知，CoCl35NH3的配位体为5个氨分子和 1个氯离子，故A正确； Co(NH3)5ClCl2电离出Co(NH3)5Cl2和Cl，所以通入空气后得到的溶 液含有Co(NH3)5C
27、l2，故B正确； Co(NH3)6Cl2中心离子是Co2，价电子排布式为3d7，故C错误； Co(NH3)6Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键，故D正确。 123456789 1011121314151716 9.下列配合物或配离子的配位数是6的是 A.K2Co(SCN)4 B.Fe(CN)5(CO)3 C.Zn(CN)42 D.NaAl(OH)4 123456789 101112131415 解析配位数是指与中心原子(离子)以配位键结合的粒子的数目， K2Co(SCN)4的配位数为4，Fe(CN)5(CO)3的配位数是6，Zn(CN)42 的配位数为4，NaAl(OH)4的配位数是4。
28、1716 10.已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的 空间结构为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形 123456789 101112131415 解析此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间结构为正 四面体形。 1716 11.Cu(NH3)42具有对称的空间结构，Cu(NH3)42中的2个NH3被2个Cl 取代，能得到2种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间结构为 A.正四面体形 B.正方形 C.三角锥形 D.无法确定 123456789 101112131415 解析由Cu(NH3)42的组成知其空间结构只能
29、是正四面体形或正方形， 由于其二氯取代产物有两种，而正四面体形结构的二氯取代产物只有一 种，故B项正确。 1716 123456789 101112131415 12.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反 应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法 中正确的是 A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl和NH3分子均为Pt4配体 D.配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位 1716 123456789 101112131415 解析配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误； 该
30、配合物应是八面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误； 由分析可知，Cl 和NH 3 分子均与Pt 4 配位，形成的配合物为 PtCl4(NH3)2，故C正确； 用强碱处理没有NH3放出，说明Pt与NH3分子配位，故D错误。 1716 13.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是 A.配位体是Cl和H2O，配位数是9 B.中心离子是Ti4，配离子是Ti2 C.内界和外界中的Cl的数目之比是12 D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀 123456789 101112131415 1716 解析A项，配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，配位体是Cl和
31、H2O，配位数 是6，错误； B项，中心离子是Ti3，内配离子是Cl，外配离子是Cl，错误； C项，配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，内配离子是Cl数目为1，外配离子是 Cl数目为2，内界和外界中的Cl的数目之比是12，正确； D项，加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl与Ag反应，内配位离子Cl 不与Ag反应，错误。 123456789 1011121314151716 14.Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生 成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 A.m1，n5 B.m3，n4 C.m5，n1 D.m4，n5 解析Co()的八面体配合
32、物CoClmnNH3，CoClmnNH3呈电中性，因为 NH3为中性分子，故m的值为3，而1 mol该配合物与AgNO3作用生成 1 mol AgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，又因为该配合物为八面体， 则中心原子的配位数为6，所以n的值为4，即该配合物的结构是： CoCl2(NH3)4Cl。 综合强化综合强化 123456789 1011121314151716 15.Co3的八面体配合物CoClmnNH3如图所示， 其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3 位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作 用生成2 mol AgCl沉淀，则n的值是 A.2 B.3 C.4 D.
33、5 123456789 101112131415 解析由1 mol配合物生成2 mol AgCl可知1 mol配合物电离出2 mol Cl，即 配离子显2价，外界有2个Cl。因为Co显3价，所以CoClm2nNH32 中有1个Cl，又因为该配合物的空间构型是八面体，所以n615。 1716 16.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电 线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间 结构，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。 123456789 1011121314 解析Cu2中存在空轨道，而OH中O原
34、子有孤电子对，故O与Cu之间 以配位键结合。 171615 (2)胆矾CuSO45H2O可写Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是_。 A.所有氧原子都采取sp3杂化 B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键 C.Cu2的价电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 123456789 1011121314171615 D 123456789 1011121314 解析A项，与S相连的氧原子没有杂化； B项，氢键不是化学键； C项，Cu2的价电子排布式为3d9； D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4 个H2O
35、与Cu2以配位键结合，较难失去。 171615 .经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数 比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空： (1)若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配 合所得离子显红色。该离子的离子符号是_。 123456789 1011121314171615 Fe(SCN)2 解析Fe3与SCN以个数比11配合生成带有两个正电荷的离子： Fe(SCN)2。 (2)若Fe3与SCN以个数比15配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生 反应的化学方程式可以表示为_。 123456789 101112131417161
36、5 FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl 解析Fe3与SCN以个数比15配合所得离子为Fe(SCN)52，故FeCl3 与KSCN在水溶液中反应生成K2Fe(SCN)5与KCl，所以反应的化学方程 式为FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl。 17.(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫 红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别 溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、 2 mol、1 mol和1 mol。 请根据实验事实用配合物的形式写出它们
37、的化学式。 CoCl36NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)_。 123456789 1011121314 解析CoCl36NH3中有3个Cl为外界离子，配体为6个NH3，化学式为 Co(NH3)6Cl3；CoCl34NH3(绿色和紫色)中有1个Cl为外界离子，配体 为4个NH3和2个Cl，化学式均为Co(NH3)4Cl2Cl。 171615 Co(NH3)6Cl3Co(NH3)4Cl2Cl 上述配合物中，中心离子的配位数都是_。 123456789 101112131415 6 解析这几种配合物的化学式分别是Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、 Co(NH3)4Cl2C
38、l，其配位数都是6。 1716 (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该 反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。经 研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合， 还可以其他个数比配合，请按要求填空： Fe3与SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二 者通过配位键结合。 123456789 101112131415 空轨道 解析Fe3与SCN反应生成的配合物中，Fe3提供空轨道，SCN提供 孤电子对，二者通过配位键结合。 孤电子对 1716 所得Fe3与SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合 所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_。 123456789 101112131415 Fe(SCN)Cl2 解析Fe3与SCN以个数比11配合所得离子为Fe(SCN)2，故FeCl3 与KSCN在水溶液中反应生成Fe(SCN)Cl2与KCl。 返回1716
