1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响 因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。 2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离 子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 核心素养发展目标 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 随堂演练知识落实 课时对点练 二、溶度积常数 内 容 索 引 1.25 时，溶解性与溶解度的关系 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 溶解性易溶可溶微溶难溶 溶解度10 g110 g0.011 g 中c(Ag)0.03 molL1
2、，也抑制了AgCl(s)的溶解，且抑制程度与相同； 中的c(Cl)0.04 molL1，抑制溶解，且抑制程度大于和， AgCl(s)的溶解度更小。 所以AgCl的溶解度由大到小的顺序是。 归纳总结 难溶电解质沉淀溶解平衡与其电离平衡的区别 返回 二、溶度积常数 1.概念 难溶电解质的沉淀溶解 称为 ，简称溶度积，符号 为 ，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 2.表达式 平衡常数溶度积常数 Ksp Ksp 。 cm(An)cn(Bm) Kspc(Fe3)c3(OH)。 3.影响因素 溶度积Ksp值的大小只与 的性质和 有关。 4.应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 难溶电解质本身
3、 温度 (1)QKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。 (2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 (3)QAgClAgCl 解析在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中 4.7107 解析AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag)一定是相同的，所以就有： (5)将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4 溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。 有 (1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓 度无关。 (2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类 型物质，Ksp数值越大
4、，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值 可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。 不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 )： 归纳总结 Ksp(Ag2CrO4)2.01012，但是Ag2CrO4更易溶。 返回 1.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值 变小的是 1235 随堂演练知识落实 4 12354 A.2.01029 B.3.21012C.6.31018 D.5.11027 13542 3.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列 溶液中Ba2的浓度最小的是 A.1
5、0 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液B.40 mL 水 C.50 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液D.100 mL 0.01 molL1盐酸 C项，BaCl2电离产生的Ba2的浓度为0.01 molL1，虽然BaCO3的溶解受 到抑制，但Ba2的浓度仍较大； D项，BaCO3与盐酸反应生成Ba2的浓度为0.005 molL1，Ba2的浓度较大。 4.(2019肇庆高二检测)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据 图分析，下列判断正确的是 A.KspCu(OH)2KspFe(OH)3，
6、故A错误； d点溶液中，c(Fe 3)大于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Fe3)，则 QKspFe(OH)3，说明Fe(OH)3已过饱和，同理，c(Cu2)小于该pH下达到 沉淀溶解平衡的c(Cu2)，则Q B. C. D. 123456789 101112131415 解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)或c(Ag)越大，对AgCl的溶 解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶 液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl)0.01 molL1， c(Cl)0.04 molL1，c(Cl)0.03 molL1，c(Cl)0 molL1，
7、 c(Ag )0.05 molL 1 ；Ag 或Cl 浓度由小到大的顺序为 。 题组三溶度积及应用 7.(2020郑州期中)下列说法正确的是 A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止 B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 123456789 101112131415 解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡， 沉淀和溶解的速率相同，故A项错误； Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合
8、物的 类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误； Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项 正确； 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因 为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。 123456789 101112131415 123456789 101112131415 8.下列说法正确的是 A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I) B.25 时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大 D
9、.25 时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 123456789 101112131415 解析Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag) c(Cl)c(I)，A项不正确； 溶液中c(Cl)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。 9.在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液， 下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定是否有AgCl沉淀析出 D.有沉淀析出，但不是AgCl沉淀 123456789 1
10、011121314 15 10.已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3 溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度 至少应大于 A.2.8102 molL1B.1.4105 molL1 C.2.8105 molL1D.5.6105 molL1 123456789 101112131415 11.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017，Ksp(Ag2CrO4) 2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgI C
11、.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl 123456789 101112131415 解析由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 molL1；由 Ksp(AgI)8.51017可求出c(Ag)0.92108 molL1；由Ksp(Ag2CrO4) 2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小顺序 为Ag2CrO4AgClAgI。 12.已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)1.81010。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入 NaCl溶液的
12、体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是 A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1 B.图中x点的坐标为(100，6) C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀(浓度为0) D.若把0.1 molL1 NaCl溶液换成0.1 molL1 NaI溶 液，则图像在终点后变为虚线部分 123456789 1011121314 15 解析加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，A错误； 123456789 101112131415 若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，与图 像不符，D错误。 13.某温度时，
13、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正 确的是 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 123456789 101112131415 123456789 101112131415 解析A项，温度不变，加入Na2SO4会导致沉淀溶 解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍 在曲线上，不会由a点变到b点； C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成； D项，a点与c点的Ksp相等。 123456789 10 14.室温下用废电池的锌皮制备ZnSO47H
14、2O的过程中，需除去锌皮中的少 量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH 为_时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可 认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度 为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原 因是 。 已知： 1112131415 综合强化 化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 Ksp的近似值101710171039 Fe3 2.7 6 Zn2和Fe2不能分离 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 123456789 101112131415 123456789
15、 1011121314 15.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c( ) 103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。已知 c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109 15 是 123456789 101112131415 (2)25 时，Mg(OH)2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝 色。(已知KspMg(OH)24.01012，lg50.7) 能 123456789 1011121314 (3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取
16、后浓缩，该浓缩液中主要含有I、 Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀 时，溶液中 为 。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI) 8.51017 15 4.7107 123456789 1011121314 (4)在Cl和 浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶 液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中 先沉淀，当Ag2CrO4开始沉 淀时，溶液中c(Cl) molL1。Ksp(AgCl)1.81010， Ksp(Ag2CrO4)9.01012 15 AgCl 1.9105 123456789 101112131415 因此，AgCl先沉淀。 当Ag2CrO4开始沉淀时： c(Ag)9.5106 molL1， 返回
