1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 氧化还原反应方程式的配平及计算 一、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反 应的元素的化合价。 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 (3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低
2、的总数相等。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改 成等号，标注反应条件。 1.配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 _HCl(浓)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O _KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3 _H2O (2)逆向配平类 _S_KOH _K2S_K2SO3_H2O _Cl2_NaOH _NaCl_NaClO3_H2O 跟踪训练 41112 2108125 8 36213 36513 (3)缺项配平
3、类一般缺的为酸(H)、碱(OH)、水 _ _H2O2_=_Mn2_O2_H2O _Fe3_SO2_H2O=_Fe2_ _ 256H258 211224H 配平的基本方法 方法指导 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边 反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手 配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边 缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般 加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、 氧化
4、产物、还原产物。 二、氧化还原反应的计算 1.计算依据 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。 2.计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。 (2)标准确变价元素的化合价。 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。 (4)列出等式并计算： N(氧化剂)变价原子个数|化合价变化值|N(还原剂)变价原子个数 |化合价变化值|。 解析从方程式的系数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被 氧化生成N2，6个未被氧化生成NH4Cl。 2.在反应3Cl28NH3=6NH
5、4ClN2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3 质量比为 A.38 B.14 C.34 D.13 2345 跟踪训练 67 3.在氧化还原反应：3S6KOH=K2SO32K2S3H2O中，被氧化与被 还原的硫原子数比是 A.12 B.21 C.11 D.32 234567 4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.53 B.54 C.11 D.35 234567 解析对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R在 中的化合价 为x。根据得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。 5.在一定条件下， 2FH
6、2O，从而可知在 中，元素R的化合价是 A.4 B.5 C.6 D.7 234567 6.当溶液中 离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反 应，X在还原产物中的化合价为 A.7 B.2 C.3 D.4 解析 设X在 还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：12|6n| 31|4(6)|，得n3。 234567 7.Cl2在70 的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完 全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为41，则溶液中 NaCl与NaClO的个数之比为 A.11 B.51 C.94 D.112 解析据题意可知，Cl2与NaOH溶液反应，Cl2得电子被还原生成NaCl， 失电子被氧化生成NaClO和NaClO3，假设溶液中NaClO个数为4，则 NaClO3个数为1，设生成的NaCl个数为x，根据得失电子守恒得： x1|0(1)|41|0(1)|11|0(5)|，所以x9。 234567
