1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 实验活动实验活动 9乙醇、乙酸的主要性质乙醇、乙酸的主要性质 实验目的 1通过实验加深对乙醇、乙酸的主要性质的认识。 2初步了解有机化合物的制备方法。 3提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 实验用品 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、碎瓷片、 火柴、乙醇、乙酸、饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4、铜丝，设计实验所需其他用品有澄清石灰水、镁条。 实验步骤 1乙醇的性质 实验操作实验现象实验结论 乙 醇的性 质 (1)向试管中加入少量乙 醇，观察其状态，闻其气味 通过实验(1)证 明乙醇是具有无
2、色有 特殊香味的液体，易 挥发 (2)点燃乙醇，并在火焰上 方罩上一个干燥的烧杯； 一段时 间后， 迅速将烧杯倒置过来， 倒 入澄清的石灰水，振荡 干燥的烧杯内 壁有水珠生成；倒 入澄清的石灰水， 振荡，石灰水变浑 浊 实验(2)证明乙 醇燃烧生成 CO2和 H2O (3)把铜丝放在酒精灯外焰 上加热， 使铜丝表面生成一薄层 黑色的氧化铜； 立即将铜丝插入 盛有乙醇的试管中；重复几次， 观察铜丝表面的变化， 并闻试管 中液体气味的变化 铜丝表面由黑 色变成红色；重复 上述操作几次后， 试管中产生了刺激 性气味的液体 实验(3)证明乙 醇能在加热、铜作催 化剂条件下被氧气氧 化生成乙醛 试写出实
3、验(2)(3)过程中有关的化学反应方程式： 实验(2)：CH3CH2OH3O2 点燃 2CO23H2O。 实验(3)：2CuO2= 2CuO、 CuOCH3CH2OH CuCH3CHOH2O； 总方程式：2CH3CH2OHO2 Cu 2CH3CHO2H2O。 2乙酸的性质 2022 高中化学新教材同步讲义资料 乙 酸 的 性 质 实验操作(装置)实验现象实验结论 (1)向试管中加入少量乙酸， 观察其状态，小心地闻其气味 通过实验(1)证明 乙酸是具有强刺激性气 味的液体，易挥发 (2)向一支试管中加入少 量乙酸，将一小段镁条放入试 管，观察现象 向一盛有少量碳酸钠粉 末的试管里，加入约 3 m
4、L 乙酸 溶液，观察现象 镁条表面有气泡 产生 试管里有气泡生 成 实验(2)证明乙酸 具有酸性，且比碳酸强 (3) 装有饱和Na2CO3溶 液的试管内，有不溶于 水的无色有香味的油状 液体生成 实验(3)证明乙酸 与乙醇在有浓硫酸存在 并加热的条件下可以发 生反应生成乙酸乙酯和 水 写出实验(2)(3)反应过程中相关的化学反应方程式： 实验(2)：2CH3COOHMg=(CH3COO)2MgH2、 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O。 实验(3)：CH3COOHCH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3COOCH2CH3H2O。 问题讨论 1在乙醇氧化生成乙醛的实验中
5、，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 提示将铜丝灼热，可以提高反应速率。“反复操作”的原因是每次生成的乙醛量很少，不易闻到乙 醛的气味，当反复操作若干次后，可以生成较多量的乙醛。 2在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和 Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和 Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 提示浓硫酸的作用：催化剂加快反应速率；吸水剂提高 CH3COOH、CH3CH2OH 的转 化率。饱和 Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；溶解挥发出来的乙醇； 中和挥发出来的乙酸。盛有饱和 Na2CO3溶液的液面上有油状液
6、体生成，反应生成了不溶于水的乙酸乙 酯。 1(2020苏州高一月考)下列说法正确的是() A检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C乙醇和钠反应时，钠沉在乙醇的底部，缓慢地放出气泡 D乙醇和水的沸点不同，可直接蒸馏获得无水乙醇 答案C 解析乙醇和水都和钠反应生成氢气，故 A、B 项错误；直接蒸馏所获得的乙醇中仍含有水，不能得 到纯净的无水乙醇，故 D 项错误；钠的密度大于乙醇，而且反应比较缓慢，故 C 项正确。 考点乙醇的性质 题点乙醇的性质 2如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验
7、的叙述中，不正确的是() A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C实验时为加快反应速率，可大火加热 D实验中，饱和 Na2CO3溶液的作用为吸收乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度 答案C 解析浓硫酸的密度大于水，稀释过程放热，则加入试剂的顺序为向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇 动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，A 项正确；乙醇和乙酸均与水互溶，则试管 b 中导气管 下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中产生倒吸现象，B 项正确；实验时加热试管 a 的目的之 一是
8、及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，且加热能加快反应速度，但大火加热，会 使乙醇、 乙酸大量挥发， 从而降低了乙酸乙酯的产率， 故应小火加热， 故 C 项不正确； 试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，D 项正确。 考点乙酸的性质 题点乙酸乙酯的实验室制备 3可以证明乙酸是弱酸的事实是() A乙酸和水任意比互溶 B乙酸和乙醇能发生反应生成乙酸乙酯 C乙酸能清洗水壶中的水垢(主要成分为 CaCO3) D在稀乙酸水溶液中含有乙酸分子、乙酸根和氢离子 答案D 解析乙酸水溶液中含有乙酸分子，说明乙酸不能完全电离，是弱电
9、解质。 考点乙酸的性质 题点乙酸的酸性 2022 高中化学新教材同步讲义资料 4 (2020山东梁山一中高一检测)某教师设计了如图所示的实验装置(夹持装置等已省略)进行乙醇催化 氧化实验，其实验操作步骤为先连接好实验装置，关闭活塞 a、b、c，加热铜丝至红热，然后打开活塞 a、 b、c，通过控制活塞 a 和 b，而间歇性地通入气体，在 E 处观察到明显的实验现象。 试回答下列问题： (1)A 装置中发生反应的化学方程式为_，B 装置中 浓硫酸的作用是_； C 装置中热水的作用是_。 (2)E 管中观察到的现象为_。 (3)E 管中发生反应的化学方程式为_。 (4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒
10、精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是 _。 答案(1)2H2O2= MnO2 2H2OO2干燥 O2 使 D 中的乙醇变为蒸气进入 E 中参加反应 (2)铜丝交替出现变黑、变红的现象 (3)2CH3CH2OHO2 Cu 2CH3CHO2H2O (4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 解析A 为氧气的简易制备装置；B 中浓硫酸的作用是干燥 A 中产生的氧气；C 装置是利用水浴加热 使 D 中的乙醇变为蒸气进入 E 管参加反应；在 E 管中 Cu 的催化作用下，乙醇被 O2氧化成乙醛，进入 F 试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量
11、可维持反应继续进行。 考点乙醇的性质 题点乙醇的催化氧化实验探究 5(2020长沙市第一中学月考)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯， 在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)写出由 CH3COOH 与 C2H518OH 制取乙酸乙酯的化学方程式：_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)试管中观察到的现象是_。 (3)试管中饱和 Na2CO3溶液的作用是_，饱和 Na2CO3溶液_(填 “能”或“不能”)用 NaOH 溶液代替，其原因是_。 (4)装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和 Na2CO3溶液中，目的是_。 (5)若要把
12、制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_，主要使用的玻璃仪器是 _(填仪器的名称)。 答案(1)CH3COOHCH3CH218OH 浓硫酸 CH3CO18OCH2CH3H2O (2)液体上方生成一层无色油状液体，有香味 (3)溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度不能NaOH 和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水 解 (4)防倒吸 (5)分液分液漏斗 解析(1)乙酸和乙醇在酯化反应中，乙酸脱“羟基”，乙醇脱“氢原子”，故反应的方程式为 CH3COOHCH3CH218OH 浓硫酸 CH3CO18OCH2CH3H2O。(2)反应过程产生的蒸气中含有乙酸、乙醇、 乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以应该做到防止倒吸。蒸气进入到饱和碳酸钠溶液中，上 层是乙酸乙酯，下层是水层，溶解了乙酸钠、乙醇、碳酸钠等物质。(3)Na2CO3溶液的作用有：中和挥 发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯。实验完毕后，要分 离乙酸乙酯，根据乙酸乙酯不溶于饱和 Na2CO3溶液且分层(位于上层)，可采用分液漏斗分液的操作。不能 用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在 NaOH 溶液中可完全水解，得不到乙酸乙酯。(4)如 果将导气管插入液面以下，有可能产生倒吸现象。 考点乙酸的性质 题点乙酸乙酯的制备
