1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 微专题一微专题一二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 1SO2和 CO2化学性质的相同点和不同点 (1)相同点：都是酸性氧化物，均具有酸性氧化物的一般通性，如都能使澄清的石灰水变浑浊。 (2)不同点：SO2具有较强的还原性，能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色。具有漂白性，能使品红 溶液褪色。 2SO2、CO2混合气体成分检验方法 (1)检验 SO2、CO2同时存在的思维流程： (2)实验装置 3SO2和 CO2的鉴别方法 (1)物理方法 根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是 SO2，无气味的是 CO2。 根据溶解性鉴别：同温同压下，将
2、两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的 是 SO2。 (2)化学方法 用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是 SO2。 用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸 性高锰酸钾溶液褪色的是 SO2。 用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入 H2S 溶液中，出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。化学方程式为 2H2SSO2=3S2H2O。 用 FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是 SO2，无明显现象的是 CO2。离子方程式为 2Fe3 SO22H2O=2Fe24HSO2 4。 4除去 CO2
3、中 SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 1检验 CO2中是否混有 SO2气体，可采用的方法是() A先通过 NaOH 溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 SO2气体 B通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 SO2气体 C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有 SO2气体 D通过酸性 KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有 SO2气体 答案D 解析SO2和 CO2通过 NaOH 溶液均发生反应：2NaOHSO2=Na
4、2SO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3 H2O，再通过品红溶液不能检测到 SO2，A 错误；SO2和 CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B 错误；SO2 和 CO2通过 NaOH 溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有 SO2，C 错误；因为 CO2不能使酸性 KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，通过酸性 KMnO4溶液，溶液褪色， 则说明混有 SO2气体，D 正确。 考点SO2和 CO2的性质比较 题点CO2中含有 SO2的判断 2(2019西安中学高一月考)下列溶液或用品中： 澄清石灰水；H2S 溶液；酸性 KMnO4溶液；溴水；Ba(
5、NO3)2溶液；品红溶液；湿润 的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2和 CO2气体的是() AB CD 答案A 解析SO2和 CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成 CaSO3和 CaCO3白色沉淀，均能使 湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以不能用来区别 SO2和 CO2；SO2具有氧化性，能将 H2S 氧化生成单质 硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和 Ba(NO3)2溶 液反应生成 BaSO4沉淀； SO2具有漂白性， 能使品红溶液褪色， 而 CO2没有这些性质。 所以可以用 来区分 SO2和 CO2，故 A 项正确。 考点SO2和
6、 CO2的性质比较 题点SO2和 CO2的鉴定试剂选择及判断 3(2020河南实验中学高一检测)下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是() A二者都有还原性 B都能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C二者都有一定的氧化性 D都能与石灰水反应，但现象不同 答案C 解析SO2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，CO2中 C 元素为最高价态，只有氧化性， 故 A 错误，C 正确；SO2和 CO2都为酸性氧化物，都能使紫色石蕊试液变红色，但不褪色，B 错误；SO2 和 CO2都能使石灰水变浑浊，如气体过量，溶液又变澄清，D 错误。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 考点SO2和 CO2性
7、质比较 题点SO2和 CO2性质比较 4(2020浙江金华一中高一检测)现有混有少量 SO2杂质的 CO2气体，请选用适当的实验装置，收集 纯净干燥的 CO2气体。 (1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_(填字母，下同)。 AdcabhBefabgCfeabg (2)本实验除去 SO2的原理是利用 SO2的_。 A氧化性B漂白性 C还原性D酸性 (3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是_ _。 答案(1)B(2)C (3)5SO22MnO 42H2O=5SO2 42Mn2 4H 解析根据题中所给装置，应将混有少量 SO2杂质的 CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去
8、二氧化硫， 然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。 考点SO2和 CO2的性质比较 题点除去 CO2中 SO2的实验方法及应用 5某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰 水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。 提出猜想 猜想 1：_； 猜想 2：_； 猜想 3：_。 为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。 实验探究 该小组同学按如图所示连接装置，将气体从 a 端通入。 (1)B 中盛放的溶液应该是_(填字母)。 aNaCl 溶液b酸性 KMnO4溶液 c盐酸d澄清石灰水 2022 高中化
9、学新教材同步讲义资料 (2)A 中品红溶液的作用是_。 (3)D 中澄清石灰水的作用是_。 通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象： A 中品红溶液褪色；C 中品红溶液不褪色；D 中澄清石灰水变浑浊。 得出结论 (4)由上述现象，该小组同学认为该气体_。 答案气体含有CO2气体含有SO2气体含有CO2和SO2(1)b(2)检验该气体中是否含有SO2(3) 检验该气体中是否含有 CO2(4)含有 CO2和 SO2 解析首先根据题给信息，分析可能涉及的物质，进行假设，本题中猜想气体可能含有 SO2或 CO2， 或二者都有；然后分析题目涉及物质的化学性质，如 SO2和 CO2性质的异同点；最后根据题意对假设进行 一一验证，最终得出正确结论。SO2和 CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入 的气体过量，则浑浊又变澄清。但 SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且 SO2可使品红溶液褪色，而 CO2不具备这些性质，可利用性质差异检验 CO2是否存在。 考点SO2和 CO2性质比较 题点SO2和 CO2性质及检验
