1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(二二) 一、氮及其氧化物重要性质及相关计算 1(2020张家界市高一上期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是() AN2化学性质稳定，可用作保护气 BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 CNO、NO2均易溶于水 DNO、NO2均能与水发生反应 答案A 解析氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A 项正确；一氧化氮会与氧气反应， 因此不能在空气中稳定存在，B 项错误；一氧化氮难溶于水，C 项错误；一氧化氮不与水发生反应，D 项 错误。 考点氮及其化合物性质 题点氮及其氧化物的性质 2(2020抚顺市六
2、校协作高一期末考试)反应 3NO2H2O=2HNO3NO 中，当有 6 mol e 发生转移 时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为() A11B12 C21D31 答案C 解析NO2与水发生反应 3NO2H2O=2HNO3NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由4 价升高为5 价，由4 价降低为2 价，如图，所以 NO2既是氧化剂 也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知作氧化剂与还原剂的 NO2 物质的量之比为 12，所以被氧化的 NO2与被还原的 NO2的物质的量之比为 21。故选 C。 考点氮的氧化物性质 题点氮的氧化物溶于水的计算 3(2020江
3、西上饶市高一自招班期末)将 a mL NO、b mL NO2和 c mL O2混合于同一试管中，将试管 倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则 abc 不可能是() A111B211 C374D152 答案B 解析根据发生的反应：4NO3O22H2O=4HNO3，4NO2O22H2O=4HNO3，若气体能完全 溶于水，即 NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，a mol NO，b mol NO2和 c mol O2在 2022 高中化学新教材同步讲义资料 反应中 a mol NO 失去 3a mol 电子，b mol NO2失去 b mol 电子，c mol O2得到
4、 4c mol 电子生成 HNO3，根 据反应中电子得失守恒，应该有 3ab4c 成立，只有 B 项比例不能使关系式成立，故选 B。 考点氮的氧化物性质 题点氮的氧化物性质及相关计算 二、氨及铵盐 4.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液 的蒸馏水。下列说法错误的是() A在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂 C实验中同时打开止水夹 a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 答案D 解析用浓氨水和生石灰制
5、备氨，属于固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备 氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A 正确；在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如 无水硫酸钠等中性干燥剂，B 正确；实验中同时打开止水夹 a、c、d，a 导管中少量氨和氯化氢相互作用， 使两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C 正确； 氯化铵受热分解，蒸干得不到氯化铵固体，D 错误。 考点氨的性质 题点氨的性质及喷泉实验的相关综合 5 (2019江西九江第一中学高一上期末)厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术， 下列说 法中正确的是() A1 mol
6、NH 4所含的质子总数为 10NA B1 mol NH 4经过过程、，得到氮气的体积约为 11.2 L(假设每步转化均完全) C该过程的总反应是 NH 4NO 2=N22H2O D该方法每处理 1 mol NH 4需要的 NO 2为 0.5 mol 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案C 解析1 mol NH 4所含的质子总数为 11NA，A 错误；由图可知，经过过程、，1 mol NH 4和 1 mol NH2OH 发生氧化还原反应生成 1 mol N2，标准状况下的体积为 22.4 L，B 错误；由图可知，该过程 的总反应是 NH 4NO 2=N22H2O，C 正确；每处理 1 mo
7、l NH 4，需要的 NO 2为 1 mol，D 错误。 考点氨及铵盐的性质 题点铵盐的性质及应用 6(2020兰州市联片办学高一上学期期末)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M，多余的 气体可用水吸收，则 M 是() A氨B一氧化碳 C二氧化氮D氯化氢 答案A 解析收集装置，短导管进气，长导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小 于空气，且不与氧气反应，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。 考点氨的性质 题点氨的收集与提纯 7(2020湖北荆州高一期末检测)下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实 验目的的是() 答案C 解析该反应需要加热，A 不符
8、合题意；氨与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨，B 不符 合题意； C 装置中发生 2NH33CuO= N23Cu3H2O， 固体由黑色变为红色， 可以验证氨具有还原性， C 能达到实验目的；气体与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D 不符合题意。 考点氨的实验室制法 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题点氨的实验室制法 8(2020绍兴市柯桥区高一期末)将 NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有 足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有() ANH3，O2BH2O，O2 CCO2，O2DO2 答案A 解析NH4HCO3分解生成 NH3、CO2和 H2O，
9、将混合气体通过 Na2O2，CO2和 H2O 分别和 Na2O2反应 生成 O2，再通过碱石灰干燥，最终剩余气体为 NH3和 O2，故选 A。 考点铵盐的性质 题点铵盐的性质及应用 9(2019福建安溪一中期末)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法 正确的是() ANH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和 Na2CO3受热时都易分解 CNH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的反应均为氧化还原反应 答案C 解析NH4Cl 是氮肥，NaHCO3不是化肥，A 项错误；NH4Cl、HNO3受热易分解，而 Na2CO3受热
10、不 易分解，B 项错误；NO2与 NH3可以发生反应 6NO28NH3= 催化剂 7N212H2O，该反应是氧化还原反应，C 项正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和 H2O，该反应是非氧化还原反应，D 项错误。 考点氨的性质及应用 题点氨的性质及在转化中的应用 三、硝酸的性质和计算 10(2020兰州市联片办学高一上学期期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是() A常温下都不可用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 答案D 解析常温下和铝遇两种浓酸均发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A 项错误；浓硫酸具
11、有吸水性， 溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B 项错误；铜与浓硫酸反应需要加热，而与浓硝酸不需加热即可 2022 高中化学新教材同步讲义资料 反应，C 项错误；放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减少，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度 也会降低，故 D 正确。 考点硝酸的性质 题点硝酸、硫酸性质比较 11(2019黑龙江大庆一中月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 选 项 实验操作现象解释或结论 将过量的 Fe 粉加入稀 HNO3中，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈 红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 浓 HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解 铝
12、箔插入稀 HNO3中无现象 铝箔表面被 HNO3氧化， 形成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓 HNO3点到 蓝色石蕊试纸上 试纸先 变红色后褪 色 浓 HNO3具有酸性和强氧 化性 A.B CD 答案D 解析将过量的铁粉加入稀 HNO3中，生成 Fe2 ，加入 KSCN 溶液时，颜色不变，故错；浓 HNO3 久置变黄是因为 HNO3分解产生的 NO2溶于浓 HNO3所致，故正确；铝箔遇浓 HNO3钝化，遇稀 HNO3 会溶解，故错；浓 HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故正确。 考点硝酸的性质 题点硝酸在化学反应中性质的判断 12下列说法中，正确的是() A可用铝制或铁制
13、容器盛装稀硝酸 B在 0.1 molL 1的盐酸中，Na、Fe2、SO2 4、NO 3能大量共存 C56 g Fe 与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 3 mol D浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 答案D 解析在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，但铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐，所 以不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸；在 0.1 molL 1的盐酸中存在大量的 H，在 H存在下，Fe2与 NO 3 因能发生氧化还原反应而不能大量共存；因 Fe 与硝酸反应的相对量不知道，Fe 是否完全反应或反应后生 成 Fe3 还是 Fe2都无法确定，故转移的电子数无法确
14、定；浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的 NO2溶于硝 2022 高中化学新教材同步讲义资料 酸而使硝酸变黄。 考点浓硝酸的性质 题点浓硝酸的性质 130.3 mol Cu2S 与 HNO3溶液恰好完全反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O，则未被还原的 HNO3的物质的量是() A1.0 molB1.2 mol C0.3 molD2.2 mol 答案B 解析未被还原的 HNO3中的氮原子的物质的量反应后 Cu(NO3)2中氮原子的物质的量。由 Cu2S 2Cu(NO3)2得，nCu(NO3)20.6 mol，所以未被还原的 HNO3的物质的量是 1.2 mol。 考点硝酸的性
15、质 题点硝酸的性质及相关计算 14向 13.6 g 由 Cu 和 Cu2O 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸 250 mL，当固体物质完全溶解后 生成 Cu(NO3)2和 NO 气体。在所得溶液中加入 0.5 molL 1的 NaOH 溶液 1.0 L，生成沉淀的质量为 19.6 g， 此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是() A原固体混合物中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 11 B原稀硝酸中 HNO3的物质的量浓度为 1.3 molL 1 C产生 NO 的体积为 2.24 L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余的 HNO3为 0.1 mol 答案D 解析生成的沉
16、淀为 Cu(OH)2，质量为 19.6 g，其物质的量为 0.2 mol。设 Cu、Cu2O 的物质的量分别 为 x、y，则 x2y0.2 mol,64 gmol 1x144 gmol1y13.6 g，解得 x0.1 mol，y0.05 mol，Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21，A 错误；Cu 和 Cu2O 中的 Cu 都变为2 价的 Cu2 ，转移电子的物质的量 为(0.120.052)mol0.3 mol，根据得失电子守恒可知，生成的 NO 的物质的量应为 0.1 mol，但未注 明是否为标准状况，故气体体积不一定为 2.24 L，C 错误；n(NaOH)0.5 mol，生成 0
17、.2 mol Cu(OH)2时消 耗了 0.4 mol NaOH， 另外 0.1 mol NaOH 中和了剩余的 0.1 mol 硝酸， D正确； 硝酸的总物质的量为 0.1 mol(剩 余的)0.1 mol(表现氧化性的)0.4 mol(表现酸性的)0.6 mol，其物质的量浓度为 2.4 molL 1，B 错误。 四、氮及其化合物的综合实验 15(2020江西上饶市高一自招班期末)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对 于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 .(1)图 1 为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是_(填字母)
18、。 ABCD (2)实验室制备氨的化学方程式是_。 .图 2 为铵盐的受热分解装置： (1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_。 (2)B 中出现的现象为_。 (3)如图 3：将上述烧杯 C 中反应得到酸的足量浓溶液与 Cu 反应，实验完毕后，试管中收集到气体的 主要成分为_(写化学式)。 答案.(1)C(2)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3 .(1)4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O(2)无色气体变成红棕色(3)NO 解析.(1)NH4Cl 固体受热分解生成 NH3和 HCl，而当温度降低时，NH3和 HCl 又重新化合成固 体 NH4Cl，气体进入干燥管的
19、机会不多，故错误；向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同 时放出大量热量，使浓氨水中的氨逸出，故正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生 的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨需试管口应略向下倾斜，故 错误；浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取 NH3的方法是正确的，氨是碱性气体，可用碱石灰干燥，故 正确。(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨，二者反应生成氯化钙、氨和水，反应的化学方程 式为 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3。.(1)在铂丝作催化剂、加热条件下，氨和氧气发生 氧化还原反应生成一氧化氮和水，
20、反应方程式为 4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O。(2)一氧化氮和氧气是无色 气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为 2NOO2=2NO2，所以看到的现象是 无色气体变成红棕色。(3)HNO3是强电解质，具有强氧化性，可与铜反应，反应的离子方程式为 Cu4H 2NO 3=Cu2 2NO22H2O，生成的 NO2气体与水反应生成 NO 气体，故实验完毕后，试管中收集 到的气体的主要成分为 NO。 考点氨及铵盐的性质 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题点铵盐的性质及应用 16(2019吉林吉化第一高级中学期末)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参
21、与并完成有关问题的解答。 (1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器 A 中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液， 试管 B 中盛有 3.2 g 铜。 请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。 在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质有_。 仪器 C 中收集的气体主要是_(填化学式)。 待试管 B 中的铜反应完全后，如果向 B 中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 _ g。 (2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用 a mol Fe 和含有 b mol HNO3的稀硝酸进行实验， 若两种物质恰好反应都无剩余，且 HNO3只被还原成 NO，反应结束后溶液中含有 Fe3
22、 和 Fe2。 反应结束后的溶液中 NO 3的物质的量的取值范围是_(用含 a 的代数式表示)。 若反应结束后的溶液中 Fe3 、Fe2的物质的量之比 n(Fe3)n(Fe2)31，则b a为_。 答案(1)3Cu8H 2NO 3=3Cu2 4H2O2NO 酸性和强氧化性NO4.9 (2)2a moln(NO 3)3a mol11 3 解析(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 4H2O2NO；反应中部分 N 元素的化合价未变化，生成硝酸铜，硝酸表现出酸性， 部分 N 元素的化合价降低，生成氮的氧化物，硝酸表现出强氧化性；若硝酸为稀硝
23、酸，生成的气体为 NO，若硝酸为浓硝酸，则进入仪器 C 的气体为 NO2，NO2与水反应生成 NO，所以仪器 C 中收集到的气 体主要是 NO；3.2 g 铜的物质的量为 3.2 g 64 gmol 1 0.05 mol，向 B 中加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据铜原子守恒可知 nCu(OH)2n(Cu)0.05 mol，故 mCu(OH)20.05 mol98 gmol 14.9 g。 (2)铁与稀硝酸的反应可能为 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O、3Fe8HNO3=3Fe(NO3)2 2NO4H2O。全部生成 Fe3 时，溶液中 NO 3的物质的量最多，
24、故 NO 3的物质的量最多为 3a mol，全 部生成 Fe2 时， 溶液中 NO 3的物质的量最少， 故 NO 3的物质的量最少为 2a mol， 由于溶液中同时含有 Fe3 和 Fe2，故 2a moln(NO 3)3a mol。 n(Fe3 )n(Fe2)31，则 n(Fe3)3 4a mol、n(Fe 2)1 4a mol，故溶液中 n(NO 3) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 3n(Fe3 )2n(Fe2)3 4a mol3 1 4a mol2 11a 4 mol，由氮原子守恒可知：n(NO)b mol11a 4 mol， 根据电子转移守恒有：3 4a mol3 1 4a mol2(b 11a 4 ) mol(52)，整理得b a 11 3 。 考点硝酸的性质 题点硝酸和铜、铁反应的实验探究及相关计算
