1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 章末检测试卷章末检测试卷(一一) (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个选项符合题意) 1全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是() A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展 C推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的 CO2并利用廉价能源合成汽油 D利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 答案B 解析小火力发电站对煤炭的利用率低，产生相同电能时向大气中排放的污染物相对较多。 2下列说
2、法中，正确的是() AH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应 B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热量为 57.3 kJ D1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热量就是 H2的燃烧热 答案B 解析A 项，H0 表示吸热反应，H0 表示放热反应；C 项，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和 反应， 生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ,1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水， 同时还有BaSO4 沉淀生成，放出的热量大于 57.3 kJ；D 项
3、，在 101 kPa 时，1 mol H2与 0.5 mol O2反应，生成液态水时放出 的热量才是 H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。 3下列关于反应与能量的说法正确的是() AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol 1，E 反应物E生成物 BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJmol 1，E 反应物E生成物；B、C 选项中的反应均为吸热反应， E反应物0；D 选项中含 1 mol NaOH 的烧碱溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的 热量大于 57.3 kJ。 4某同学设计如图所示实验，探究反应
4、中的能量变化。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 下列判断正确的是() A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D实验(c)中若用 NaOH 固体测定，则测定结果偏高 答案D 解析A 项，Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应，错误；B 项，改为铝粉，没有改变反应 的本质，放出的热量不变，错误；C 项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误；D 项，NaOH 固体 溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。 5甲烷与 CO2可用于制
5、取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)， 1 g CH4(g)完全反应可释放 15.46 kJ 的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是() 答案D 解析1 g CH4完全反应释放 15.46 kJ 的热量，则 1 mol CH4完全反应释放的热量为 247.36 kJ。 6下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 据此判断下列说法中正确的是() A白磷比红磷稳定 B石墨转变为金刚石是吸热反应 CS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2 DCO(
6、g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0 答案B 解析由图像分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以白磷不如红磷稳定，A 项错误；根据图像分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收能量，所以石墨转变为金 刚石是吸热反应，B 项正确；依据图像分析：固体硫变为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等量的 S(g) 和 S(s)完全燃烧生成 SO2(g)，S(g)放出的热量多，则H1H2，C 项错误；由图像分析：反应物 CO(g) 与 H2O(g)的能量总和高于生成物 CO2(g)与 H2(g)的能量总和，反应是放热反应，即H0，D 项错误。 7最新报道：科学家首次用 X 射线
7、激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下： 下列说法正确的是() ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 答案C 解析A 项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO 和 O 生成 CO2是放热反应，错误；B 项，由状态知，在 CO 与 O 生成 CO2的过程中 CO 没有断键形成 C 和 O，错误；C 项，由状态及 CO2 的结构 O=C=O 知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D 项，由能量反应过程图像中状态(CO
8、 和 O)和状态(CO2)分析，状态状态表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2的过程，错误。 8已知 3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为 155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 () A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H3 119.6 kJmol 1 BC2H6(g)5 2O 2(g)=2CO(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol 1 2022 高中化学新教材同步讲义资料 CC2H6(g)7 2O 2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol 1 DC2H6(g)7 2O 2(g)=2CO2(g)3H2O(l)
9、H1 559.8 kJmol 1 答案D 9下列说法正确的是() ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H801.3 kJmol 1 结论：CH4的燃烧热为 801.3 kJmol 1 BSn(灰，s) 132 132 Sn(白，s)H2.1 kJmol 1(灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因 易转化为灰锡而损坏 C稀溶液中有：H (aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混 合后，若生成 1 mol H2O，则会放出 57.3 kJ 的能量 D C(石墨， s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol 1 C(金
10、刚石， s)O2(g)=CO2(g)H395 kJmol 1 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 答案B 解析燃烧热是生成指定产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故 A 错误；锡制品在寒冷的冬天 因易转化为灰锡而损坏，故 B 正确；一水合氨是弱碱，故 C 错误；两式相减得 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故 D 错误。 10现有如下 3 个热化学方程式： H2(g)1 2O 2(g)=H2O(g)H1a kJmol 1 H2(g)1 2O 2(g)=H2O(l)H2b kJmol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3
11、c kJmol 1 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是() 选 项 原因结论 AH2的燃烧是放热反应a、b、c 均大于零 B和中物质的化学计量数均相同ab C 和中 H2O 的状态不同，化学计量数不 同 a、c 不会有任何关 系 D的化学计量数是的 2 倍H2H3 答案A 解析中由于产生水的状态不同，故H 不同，即 a、b 也不同，B 项错误；中由于气态水转 2022 高中化学新教材同步讲义资料 化为液态水要放热，故 c2a，C 错误；中因H32H2，且H2、H3均为负值，故H2H3，D 项 错误。 11(2020沈阳月考)C 和 H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： 2C(s
12、)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol 1 下列推断正确的是() AC(s)的燃烧热为 110.5 kJmol 1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol 1 CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol 1 D将 2 mol H2O(g)分解成 H2(g)和 O2(g)，至少需要提供 4463 kJ 的热量 答案C 解析A 项，由题意可得反应C(s)1 2O 2(g)=CO(g)H110.5 kJmol 1，但表达 C(s)的燃烧热 时必须生成指定产物二氧化碳， 故燃烧热不是 110.5 kJmol 1， 错误； B 项， 2 mol 水
13、分子中含有 4 mol HO， 反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H反应物总键能生成物总键能436 kJmol 12496 kJmol1 4463 kJmol 1484 kJmol1，错误；C 项，C(s)1 2O 2(g)=CO(g)H110.5 kJmol 1，2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H484 kJ mol 1，由1 2得：C(s)H 2O(g)=CO(g)H2(g)H110.5 kJmol 11 2(484 kJ mol 1)131.5 kJmol1，正确；D 项，由 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol 1 可知，分 解 2 mol H
14、2O(g)，至少需要提供 484 kJ 的热量，错误。 12通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是() C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol 1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol 1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol 1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol 1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g)=1 2CH 3OCH3(g)1 2H 2O(l)的Hd 2 kJmol 1 D反应
15、 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol 1 答案C 解析反应中的反应物为 CO2、H2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故 A 正确；反 应中的反应物为 CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2资源化利用的方法之一，故 B 正确；由反应可 2022 高中化学新教材同步讲义资料 知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应 CH3OH(g)=1 2CH 3OCH3(g) 1 2H 2O(l)的Hd 2 kJmol 1， 故 C 错误； 由盖斯定律可知， 22得到2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g) H2O(g)，
16、则H(2b2cd) kJmol 1，故 D 正确。 13已知：H2S 在与不足量的 O2反应时，生成 S 和 H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3 判断H1、H2、H3三者大小关系正确的是() AH3H2H1BH1H3H2 CH1H2H3DH2H1H3 答案A 14用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol 1 CH4(g
17、)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol 1 下列说法不正确的是() A若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ B由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol 1 C反应中，相同物质的量的 CH4发生反应，转移的电子数相同 D反应中当 4.48 L CH4反应完全时转移的电子为 1.60 mol 答案D 解析根据盖斯定律，()1 2得到如下热化学方程式：CH 4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g) 2H2O(g)H867 kJmol
18、1，标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为 0.2 mol，放出的热量为 0.2 mol867 kJmol 1173.4 kJ，A 正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多， 放热越多，则H 越小，即H574 kJmol 1，B 正确；反应中每 1 mol CH4反应完全时转移 8 mol 电 子，因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算，D 错误。 15在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)3 2O 2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=3 2S 2(g)2H2O(g)
19、H2 H2S(g)1 2O 2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4，则H4的正确表达式为() AH42 3(H 1H23H3) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 BH42 3(3H 3H1H2) CH43 2(H 1H23H3) DH43 2(H 1H23H3) 答案A 解析根据盖斯定律，2 3 2 32 得 2S(g)=S 2(g)H42 3(H 1H23H3)，A 正确。 16已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol 1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2221.0 kJmol 1 C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 k
20、Jmol 1 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为() A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol 1 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol 1 C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol 1 D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol 1 答案A 解析能表示汽车尾气转化的化学方程式为 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，则根据盖斯定律： 2即可得出要求的反应，其H2H3H1H22(393.5 kJmol 1)(180.5 kJmol1)
21、 (221.0 kJmol 1)746.5 kJmol1，所以 A 项正确。 17已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol 1 设有氢气和丙烷的混合气体 5 mol，完全燃烧时放出热量 3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比 是() A13B31C14D11 答案B 解析方法一：假设二者的物质的量之比为 11 混合，则 2.5 mol 丙烷燃烧放出的热量大于 3 847 kJ， 则 A、C、D 均不可能正确，只有 B 可能正确。 方法二：已知： 1 mol H2燃烧所放出
22、的热量571.6 2 kJ， 1 mol 混合气体燃烧所放出的热量3 847 5 kJ。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 nH2 nC3H8 1 450.6 483.6 3 1。 方法三：设混合气体 H2、C3H8分别为 x mol、y mol， xy5 571.6 2 x2 220y3 847， 解得 x3.75 y1.25。 18断裂 1 mol 化学键所需的能量如下： 化学键NNO=ONNNH 键能 /kJmol 1 154500942a 火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是() AN2比 O2稳定 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2
23、H2O(g)H534 kJmol 1 C表中的 a194 D图中的H32 218 kJmol 1 答案C 解析由表中数据知 NN 键能比 O=O 大，故 N2比 O2稳定，A 正确；根据图像中反应物、生成物 的总能量变化可知，B 正确；反应物断键吸收的能量是 2 752 kJmol 1534 kJmol12 218 kJmol1，则 4a kJmol 1154 kJmol1500 kJmol12 218 kJmol1，解得 a391，C 错误；图中的H3 表示断裂化 学键时需要吸收的能量，D 正确。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(12 分)某化学兴趣小组要完成中和反应
24、反应热的测定实验。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5molL 1盐酸、0.55 molL 1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器_(填“能”或“否”)，其原因是 _。 (3)他们记录的实验数据如下： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 实验用品 溶液温度生成 1 mol H2O 放出的热量t1t2 a 50 mL 0.55 molL 1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 molL 1 HCl 溶液 20 23. 3 b 50 mL 0.55 molL 1 NaOH 溶液 50 mL
25、0.5 molL 1 HCl 溶液 20 23. 5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c 为 4.18 kJ 1kg1，各物质的密度均为1 gcm3。 计算完成上表。 根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： _。 (4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替 盐酸做实验，对测定结果_影响。 答案(1)量筒温度计(2)否金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 (3)56.8 kJNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJmol 1 (4)无有 解析(1)中和反应反应热测定的关键是减少热量损
26、失，需要的玻璃仪器除题目中的仪器外，还要量取 液体体积用量筒，测量液体的温度用温度计。 (3)由题意知：a 中 t2t123.3 20 3.3 ；b 中 t2t123.5 20 3.5 ，故 3.3 3.5 2 3.4 。 由 Qcm(t2t1)4.18 kJ 1kg10.1 kg3.4 1.42 kJ 则生成 1 mol H2O 放出的热量为 56.8 kJ。 (4)KOH、NaOH 都是强碱，对结果无影响。而用 CH3COOH 代替盐酸，由于 CH3COOH 为弱酸，电离 需吸热，故对测定结果有影响。 20(12 分)下表是几种常见燃料的燃烧热数据： 燃料 H2( g) CO(g)CH4(
27、g) C2H6(g ) C2H4(g ) C2H2(g ) H/kJ mol 1 285.8 283.0 890.3 1 559.8 1 411.0 1 299.6 请回答下列问题： (1)101 kPa 时，1 mol 乙烷完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出的热量为_ kJ。 (2)写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式： _。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (3)表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是_，1 kg 该物质完全燃烧时 放出的热量为_。 (4)标准状况下体积为 10 L 的某种天然气，假设该天然气仅含甲烷和乙烷两种气体，完全燃烧时共放 出热量 480 kJ
28、，则该天然气中甲烷的体积分数为_。 答 案(1)1 559.8(2)C2H2(g) 5 2 O2(g)=2CO2(g) H2O(l)H 1 299.6 kJmol 1 (3)H2 1.429105kJ(4)73.3% 解析(1)101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是该物质的燃烧热，由表格 中的数据可知乙烷的燃烧热为 1 559.8 kJmol 1。 (2)注意表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数 为 1。(3)质量均为 1 g 的 H2(g)、CO(g)、CH4(g)、C2H6(g)、C2H4(g)、C2H2(g)完全燃烧放出的热量分别为 142.9
29、 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、52.0 kJ、50.4 kJ、50.0 kJ；1 kg 氢气完全燃烧放出的热量为 1 000 g142.9 kJg 11.429105 kJ。(4)设混合气体中甲烷和乙烷的物质的量分别是 a、b，可根据已知条件列出方程组： ab 10 L 22.4 Lmol 1 a890.3 kJmol 1b1 559.8 kJmol1480 kJ 解得 a0.33 mol，b0.12 mol 则该天然气中甲烷的体积分数为0.33 mol 0.45 mol100%73.3%。 21(10 分)共价键都有键能之说，键能是指拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量或形成
30、1 mol 共价键 所放出的能量。 (1)已知 HCl 的键能为 431.4 kJmol 1，下列关于键能的叙述正确的是_(填字母，下同)。 A每生成 1 mol HCl 吸收 431.4 kJ 能量 B每生成 1 mol HCl 放出 431.4 kJ 能量 C每拆开 1 mol HCl 放出 431.4 kJ 能量 D每拆开 1 mol HCl 吸收 431.4 kJ 能量 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。 化学键 H H H F H Cl H Br 键能 /kJmol 1 43 6 56 5 431368 A.H2BHFCHClDHBr (3)能用键能大小解释的是
31、_。 A常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B氮气的化学性质比氧气稳定 C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (4)已知：4HClO2=2Cl22H2O，常温下，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。 写出该反应的热化学方程式：_。 (5)在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图 简单表示(图中的H 表示生成 1 mol 产物的数据) 写出表示 S8燃烧热的热化学方程式：_。 写出 SO3分解生成 SO2和 O2的热化学方程式：_。 答案(1)B
32、D(2)B(3)B (4)4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l)H115.6 kJmol 1 (5)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol 1 SO3(g)=SO2(g)1 2O 2(g)Hb kJmol 1 解析(1)已知 HCl 的键能为 431.4 kJmol 1，所以每拆开 1 mol HCl 需要吸收 431.4 kJ 能量，每形 成 1 mol HCl 需要放出 431.4 kJ 能量。 (2)键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF 的键能最大，则 HF 最稳定。 (3)常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故
33、 A 错误；键 能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解 释，故 B 正确；稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到 8 电子稳定结 构，不易形成化学键，故 C 错误；物质挥发性与其沸点有关，与键能无关，故 D 错误。 (4)在反应 4HClO2=2Cl22H2O 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量，反应的热化学方程 式为 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l)H115.6 kJmol 1。 (5)依据图像分析 1 mol O2(g)和1 8 mol S8(s)反应生成二氧
34、化硫放热 a kJ，依据燃烧热的概念 1 mol 纯 物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质的聚集状态，反应热化学 方程式为 S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol 1。依据图像分析结合反应能量变化，写出化学方 程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成 SO2和 O2的热化学方程式为 SO3(g)=SO2(g)1 2O 2(g) Hb kJmol 1。 22(12 分)有科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是_(任答一点)。 (2)在 101 kPa 下，1 g 氢气完全
35、燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，请回答下列问题： 该反应的反应物总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 氢气的燃烧热为_。 该反应的热化学方程式为_。 若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241kJ 的热量，已知 HO 键能为463kJmol 1，O=O 键 能为 498 kJmol 1，计算 HH 键能为_kJmol1。 (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知： Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol 1； Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol 1； Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。 则H3_kJmol 1。 答案(1)无污染、资源丰富(任选一条，答案合理均可) (2)大于285.8 kJmol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1 436 (3)84.6
