1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(三) 一、 化学平衡状态的建立及判断 1.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平 的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2O2 2SO3的说法不正确的是 A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达 到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻
2、， 正、逆反应速率相等 D.利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应 速率两方面的问题 123456789 10111214 1315 123456789 10111214 解析对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为生成 物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大限度)。 在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最 终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都 不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然 在进行着。 1315 2.已知：在300 K时，A(g)B(g) 2C(g)D
3、(s)的化学平衡常数K4， 在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述能 作为该反应达到平衡状态的标志的是 C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时消 耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合 气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化 A. B. C. D. 123456789 10111214 1315 3.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表 明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合 气体总物质的量混合气体的平均相
4、对分子质量v(C)与v(D)的比 值为11混合气体总质量混合气体总体积 A.B. C.D. 123456789 10111214 1315 二、 化学平衡移动及影响因素 4.在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不 受压强变化影响的是 A.2NO2 N2O4B.2NO2 2NOO2 C.2HI H2I2D.FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl 123456789 1011121413 解析C项是等体反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动。 D项是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。 15 5.(2019蚌埠高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)
5、2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是 A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D.单位时间消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 123456789 101112141315 6.在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应： a(g)b(g) 2c(g)H10 x(g)3y(g) 2z(g)H20 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A.等压时，通入“惰性”气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入“惰性”气
6、体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 123456789 101112141315 123456789 1011121413 解析本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应容器”。等压 时，通入“惰性”气体，气体的体积增大，平衡x(g)3y(g) 2z(g)H2 0向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个 不导热的容器，所以平衡a(g)b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的 物质的量减小，故A项错误； 等容时，通入“惰性”气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化， 即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C 项正确
7、； 等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物 质的量浓度增大，D项正确。 15 7.在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)H0，反 应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如下图所示。x 不可能是 A.v逆(逆反应速率) B.(容器内气体密度) C.m(容器内CaO质量) D.Q(浓度商) 123456789 10111214 1315 解析t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速 率先增大后减小；t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，密度突然增大， 随反应进行，二氧化碳质量减少，密度减小；t1时缩小
8、容器体积，压强增 大，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，容器内CaO质量减小；t1时缩小 容器体积，二氧化碳浓度增大，Qc(CO2) 先增大后减小。 123456789 101112141315 8.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变 某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是 A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B.平衡不移动，混合气体密度增大 C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小 D.t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度 解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但
9、是逆反应速率大于正反 应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。 123456789 101112141315 三、化学平衡图像 9.有下列两个图像： 下列反应中符合两图像的是 A.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 C.4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0 解析由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正 反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增 大幅度，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。 123456789 101112141315 10.已知反应：CH2=CHCH3(g)Cl2(g) CH2=CHC
10、H2Cl(g)HCl(g)。 在一定压强下，按 向密闭容器中充入氯气与丙烯。 图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反 应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是 A.图甲中11 B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达 到平衡时，装置内的气体压强将不变 C.温度T1、2, Cl2的转化率约为33.3% D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数 123456789 101112141315 解析增大，可认为CH2=CHCH3不变，增加Cl2的量，平衡向右移动， CH2=CHCH3的转化率增大，则减小，由上述分析可知：21，则10 B.升高温度，正、逆反应速率都
11、增大， 平衡常数减小 C.mnc，C项错误； 恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，将Z转化为A、B，则A、 B的物质的量之比仍为mn，由于压强不变则体积增大，A、B的物质的 量浓度不变，故再次达到的平衡状态不变，Z的物质的量分数不变，D项错误。 解析由图可知，降低温度，Z的物质的量分 数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动， 所以正反应是放热反应，则HH3 容器 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(He)/mol H/kJmol1 甲210H1 乙10.50H2 丙10.51H3 123456789 101112141315 13.2.0 mol PCl3和1.0 mo
12、l Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下 发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4 mol， 如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是 A.0.4 molB.0.2 mol C.小于0.2 molD.大于0.2 mol，小于0.4 mol 123456789 101112141315 五、化学平衡常数及有关计算 14.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在 安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实 验涉及下列两个相关的反应： 4
13、NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)H1 4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H2 则反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H_(请用含有 H1、H2的式子表示)。 123456789 101112141315 123456789 101112141315 (3)在体积为3 L的恒容密闭容器中，进行合成氨N23H2 2NH3实验， 投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的 数据如表所示： 温度/K平衡时NH3的物质的量/mol T12.4 T22.0 已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2
14、(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1_(填“”“”或“”)T2。 解析破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量，则合成氨的反应为放热反应。由表 格数据可知，T1对应的平衡时氨气的物质的量大，则T1的温度低，则T1T2。 0，反应中CO2的浓度随时间变化 情况如下图： (1)根据图上数据，该温度(800 )下的平衡常数K_。 1 123456789 101112141315 解析在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O
15、， 则起始浓度c(CO)0.06 molL1，c(H2O)0.06 molL1，平衡时c(CO2) 0.03 molL1，则 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 起始浓度/molL1 0.06 0.06 0 0 转化浓度/molL1 0.03 0.030.03 0.03 平衡浓度/molL1 0.03 0.030.03 0.03 123456789 101112141315 (2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_(填字母)。 A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂 F.移出一氧化碳气体 A 解析平衡常数只随温度的变化而变化，已知CO(
16、g)H2O(g) CO2(g) H2(g)H0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，所以A正确。 123456789 101112141315 解析可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会 增大，而本身转化率减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中 上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化 率升高，而水蒸气的转化率降低。 (3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入 0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_(填“升高”“降 低”或“不变”)。 降低 123456789 101112141315 (
17、4)在催化剂存在和800 的条件下，在某一时刻测得c(CO)c(H2O) 0.09 molL1；c(CO2)c(H2)0.13 molL1，则此时正、逆反应速率的 大小：v正_(填“”“”或“”)v逆。 123456789 101112141315 解析lg K越大，K越大，温度越高K值越小，说明该反应的正反应为放 热反应，H”“”或“”)0。 123456789 101112141315 (6)当lg K1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气 体中CO的体积分数为_(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量 的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量 _(填“增大”“减小”或“不变”)。 9.1% 不变 解析当lg K1时，K10，在PbO(s)CO(g) Pb(s)CO2(g)反应中， 设起始时CO的浓度为a molL1，达平衡时转化量为x molL1，平衡时CO 的浓度为(ax)molL1，CO2的浓度为x molL1， 达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 100%9.1%，若向容器中 充入一定量的CO气体后，相当于加压，由于反应前后气体的分子数不变， 所以再次达到平衡时，CO的百分含量不变。
