1、第三章 铁 金属材料 复 习 课 本章学习的化学知识包括两种常见的金属：铁、铝及其 化合物的性质，合金材料等。 在之前的学习中我们已经学习了钠及其化合物的性质。高 中化学主要学习的就是这三种金属：钠、铁、铝 活泼金属变价金属两性金属 这节课我们将这三种金属放在一起，进行比较复习 金属单质 物理性质： 钠：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8)，密 度小于水大于煤油（0.971gcm-3） 铝：银白色固体，硬度较小，熔点685，密度大于水 铁：银白色固体，熔点1535，密度7.86gcm-3 按照钠、铝、铁的顺序：熔沸点升高、硬度增大、密度增大 金属单质 化学性质： 1、与氧气的反
2、应： 2Na + O2 Na2O2 按照钠、铝、铁的顺序，金属活动依次减弱 4Na + O2 = 2Na2O 铝易与氧气反应生成氧化铝：2Al + 3O2 = 2Al2O3 铁放置在空气中腐蚀生锈，表面生成Fe2O3xH2O 在纯氧中可以燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 = 点燃 = 通电 = 电解 = 催化剂 金属单质 化学性质： 2、与氯气的反应： 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 金属单质 化学性质： 3、与水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2浮、熔、游、响、红 3Fe + 4H2O(g) F
3、e3O4 + 4H2= 高温 金属单质 化学性质： 4、与酸的反应： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 5、与碱的反应： 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 金属单质 化学性质： 6、与盐溶液的反应： 2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 金属氧化物 物理性质： Na2ONa2O2FeOFe2O3Fe3O4Al2O3
4、 白色淡黄色黑色红棕色黑色白色 供氧剂 漂白剂 铁红 颜料 磁性 氧化 铁 金属氧化物 化学性质： Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeO + 2HCl = 2FeCl2 + H2O Na2O 、FeO、Fe2O3是 碱性氧化物，Al2O3是 两性氧化物 金属氢氧化
5、物 氢氧化铁：红褐色沉淀，与酸反应，受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 氢氧化亚铁：白色沉淀，易被氧化，迅速变为灰绿色， 最终为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Na+：焰色试验 Fe3+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液， 溶液显红色 离子检验 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Fe2+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液不变红， 再滴加氯水，溶液显红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 金属材料 生铁 钢 (含碳量在24.3之间) (含碳量在0.03
6、2之间) 碳素钢 低碳钢 高碳钢 中碳钢 合金钢 （特种钢） 不锈钢是最常见的合金钢，其合金元素是Cr和Ni 1、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( ) AMg(Al2O3) BMgCl2(AlCl3) CFe(Al) DFe2O3(Al2O3) 2、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 molL1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是() A1 2 3B6 3 2 C3 1 1D1 1 1 课堂练习 B A 3、为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的 一种试剂是（ ） ANaOH B氯水 C铜粉 D铁粉 4、溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子 总物质的量明显减少，该溶液是() ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 课堂练习 D C
