1、专项提能特训6根据元素周期律预测物质性质 1234 1.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理 的是 A.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS B.若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY C.已知第A族元素的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水， 可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大(第A族元素从上到下 BeMgCaSrBa) D.Cs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)2 56789 1011 解析不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，应利用元素最高价氧化物 对应水化物的酸性比较Cl、S
2、的非金属性，故A错误； 由XX失去1个电子，YY2得到2个电子，设X和Y2的核外电子 数为a，则X、Y的原子序数分别为a1、a2，所以原子序数：XY， 故B正确； 由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所 以推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正确； Cs和Ba分别位于第六周期A族和A族，Cs的金属性强，所以Cs的最 高价氧化物对应的水化物CsOH的碱性强，故D正确。 123456789 1011 2.(2020甘肃省静宁县第一中学高三模拟)根据元素周期律，对下列事实 进行推测，其中推测不合理的是 12345678 选项事实推测 A Mg与冷水反应
3、缓慢，Ca与冷水反应 较快 Ba(A族元素的单质) 与冷水反应更快 BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半 导体材料 C HCl在1 500 时分解，HI在230 时 分解 HBr的分解温度介于二 者之间 DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2高温时能反应 9 1011 解析同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈， A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg与水反 应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故A正确； 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，A族元 素从上到下依次为C、Si、Ge、S
4、n、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、 Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是 金属，是电的良导体，推测不合理，故B错误； 123456789 1011 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也 逐渐减弱，已知HCl在1 500 时才分解，而HI在230 时即分解，由此 推测HBr的分解温度介于两者之间，故C正确； 同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、 P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S 与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，故D正确。 123456789
5、 1011 3.(2019成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As) 和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A族和A族。下列说法中不正 确的是 A.原子半径：GaAsP B.热稳定性：NH3PH3AsH3 C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 1234 56789 1011 解析同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原 子半径逐渐增大，所以原子半径：GaAsP，故A正确； 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：NPAs，非金属 性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3PH3AsH3，故B正确； 同周期元素自
6、左而右，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属 性减弱，非金属性：SPAs，所以酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4， 故C错误； 镓(Ga)是第四周期第A族元素，与Al同族，与Al具有相似的性质，氢 氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但Ca(OH)3可能具有两 性，故D正确。 123456789 1011 4.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 12345678 选项事实推测 AH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸 BNa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼 C A族14Si和32Ge的单质是半导体 材料 同族82Pb的单质是半导体材料 D
7、F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2 光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定 温度 9 1011 5.(2020安徽高三开学考试)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚 未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质 做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发 现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是 A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的低D.XH4的稳定性比SiH4的高 1234 56789 1011 解析该元素是一种类硅的元素，化学性质与硅相似，硅不
8、易与水反应， 因此该元素也不易与水反应，故A项正确； 该元素与硅性质相似，SiO2可被碳或氢还原为Si，因此XO2可被碳或氢 还原为X，故B项正确； X与硅结构相似，因此XCl4与SiCl4的结构相似，结构相似的化合物相对 分子质量越大沸点越高，XCl4的相对分子质量大于SiCl4，所以XCl4的沸 点比SiCl4的高，故C项错误； X位于元素周期表第四周期，且是一种类硅的元素，而同主族元素中，原 子序数越大，非金属性越弱，因此X的非金属性比硅弱，而非金属性越弱 的元素对应氢化物越不稳定，因此XH4的稳定性比SiH4的低，故D项错误。 123456789 1011 6.(2020上海徐汇位育中
9、学高三期中)应用元素周期律的知识，可以预测 一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A.硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解 B.铊能与NaOH溶液作用产生氢气 C.氢氧化铯属于强碱 D.铝离子是第三周期中半径最小的简单离子 1234 56789 1011 解析同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物 越稳定，硒(Se)是A族元素，与S同族，其氢化物有毒，与氢的键合能 力比硫弱，硒化氢比硫化氢易分解，故A正确； 同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊(Tl)与铝同主族，其 单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼，没有两性，所以不能与氢氧化钠 反应，故B错误； 铯与钠同主族，同主
10、族元素自上而下，金属性逐渐增强，氢氧化铯属于 强碱，故C正确； 123456789 1011 第三周期中阳离子半径小于阴离子半径，且具有相同电子层结构的离子 中原子序数大的离子半径小，则铝离子是其所在周期中半径最小的简单 离子，故D正确。 123456789 1011 7.(2019南京六校期中)氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多 数金属反应生成金属卤化物，与水反应的化学方程式为BrClH2O= HClHBrO。下列有关BrCl的说法错误的是 A.BrCl具有较强的氧化性 B.和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO C.它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.与水反应时BrCl
11、既是氧化剂又是还原剂 1234 56789 1011 解析BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，A项正确； 根据BrCl与H2O的反应可知，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，B 项正确； BrCl具有较强氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝，C项正确； BrCl与水反应时化合价没有发生变化，D项错误。 123456789 1011 8.(2020通州区期末)下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是 A.碱性：Be(OH)2Mg(OH)2 B.原子半径：BeB C.Be能与冷水剧烈反应 D.相同条件下与酸溶液反应，Li比Be容易 123
12、4 56789 1011 解析Be与Mg位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强， 金属性：MgBe，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强， 故Mg(OH)2Be(OH)2，故A错误； Be、B同周期，自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：BeB，故B 正确； 因Mg的金属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be与冷水反应很缓 慢，故C错误； Li和Be位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li比Be 容易与酸反应，故D正确。 123456789 1011 9.铊(Tl)的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量 的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也
13、会引起中毒，铊属A族元素。 下列推断或说法不正确的是 A.以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊 B.铊盐对环境有危害，对水体可造成污染 C.铊离子氧化性比铝离子氧化性强 D.同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强 1234 56789 1011 解析Tl的金属性比Al强很多，电解TlCl3溶液时氢离子放电，不能得到 铊，TlCl3为离子化合物，电解熔融TlCl3可以得到铊，故A错误； 由题目信息可知铊(Tl)的毒性高于铅和汞，铊盐对环境有危害，对水体 可造成污染，故B正确； 元素的金属性越强，则对应阳离子的氧化性越弱，由于Tl的金属性比Al 强，故铊离子的氧化性比铝离子的氧化性
14、弱，故C错误； Tl的金属性比Al强很多，铊离子可能不水解或水解程度比铝离子弱，故 同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强，故D正确。 123456789 1011 10.(2020首都师范大学附属中学高三调研)金属镓(Ga)应用广泛，在半导 体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族 元素，性质相似。 (1)铝在元素周期表中的位置是_。 12345678 第三周期第A族 解析铝为元素周期表第13号元素，位于元素周期表第三周期第A族。 9 1011 (2)GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As 与N同主族。 下列事实不能用元素周期律
15、解释的是_(填字母)。 a.碱性：Ga (OH)3Al(OH)3b.非金属性：AsGa c.酸性：H3AsO4H3AsO3 12345678 c 解析金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ga Al，则碱性：Ga(OH)3Al(OH)3，可用元素周期律解释，不选a；金 属性：GaAs，所以非金属性：AsGa，能用元素周期律解释，不选b； 含氧酸的酸性强弱与非羟基氧数目有关，故不能用元素周期律来解释酸 性：H3AsO4H3AsO3，选c。 9 1011 GaAs 中，As 元素的化合价为3价，用原子结构理论解释 As 元素显 负价的原因：_ _。 12345678 Ga与As电子
16、层数相同，核电荷数：AsGa，原子半径： AsGa，得电子能力：AsGa，元素的非金属性：AsGa 解析由于Ga与As电子层数相同，核电荷数：AsGa，原子半径：As Ga，得电子能力：AsGa，元素的非金属性：AsGa，因此，GaAs 中As为负价。 9 1011 废弃含 GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3，写出该反应的化学方程式：_ _。 12345678 解析根据题干信息，含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs， 生成H3AsO4和Ga3，反应的化学方程式为GaAs11HNO3(浓)= Ga(NO3)38NO2H3AsO44H2O。 G
17、aAs11HNO3(浓)=Ga(NO3)3 8NO2H3AsO44H2O 9 1011 11.如图为周期表中部分元素的 某种性质(X值)随原子序数变化 的关系。 (1)短周期中原子核外p轨道上电 子数与s轨道上电子总数相等的 元素是_(写元素符号)。 12345678 (2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_ _，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是 _。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变 化规律。 O、Mg 同一主族，从上到下，X值 逐渐减小 逐渐增大周期性 9 1011 (3)X值较小的元素集中在元素周 期表的_(填字母，下同)。 a.左下角 b.右上角 c.分界线附近 12345678 (4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_。 a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 a bc 9 1011
