1、第第 11 讲讲氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 复习目标1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的 简单计算。 考点一考点一先后规律及应用先后规律及应用 1同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2溶液中 通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2 Br，所以 Cl2先与 Fe2反应。 2同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3 、Cu2、H 的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3Cu2H，所以铁粉先与 Fe3反应，然后依次与 Cu2、H反应。 3熟记常见的
2、强弱顺序 氧化性：MnO 4(H )Cl2Br2Fe3I2稀 H2SO4S，还原性：Mn2ClBrFe2ISO2(SO2 3)Cl2，所以 Cl2不能氧化 Mn2。 (2)I2和 Fe 反应生成 FeI3() 错因：因为氧化性 Fe3 I2，所以 I2和 Fe 反应生成 FeI2。 (3)把 SO2气体通入到 FeCl3溶液中，溶液颜色不变() 错因：Fe3 把 SO2氧化成 H2SO4，Fe3被还原为 Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。 (4)把 FeCl2溶液滴入酸性 KMnO4溶液中， 只发生反应 5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H2O() 错因：在酸性条件下，Cl 也还原
3、 MnO 4。 1向含 S2 、Fe2、Br、I的溶液中通入 Cl2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式： 、 、 、 。 答案Cl2S2 =S2Cl Cl22I =I22Cl Cl22Fe2 =2Fe32Cl Cl22Br =Br22Cl 2向 100 mL1 molL 1的 FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2，当通入 Cl2的体积分别为(1)1.12 L (2)2.24 L (3)4.48 L，写出反应的离子方程式： (1)； (2)； (3)。 答案(1)2Fe2 Cl2=2Fe32Cl (2)2Fe2 2Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (3)2Fe2 4Br3Cl2=2F
4、e32Br26Cl 向 a mol FeBr2中通入 x mol Cl2时，先后发生的反应为 Cl22Fe2 =2Fe32Cl Cl22Br =Br22Cl。如果用数轴表示如下： 1已知 2Fe3 2I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有 FeBr2、FeI2的溶液中通入一 定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 () 氧化性：Br2Fe3 I2 原溶液中 Br 一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的 Fe2 一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2 若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加
5、入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀， 说明原溶液中 Fe2 、Br均被完全氧化 AB CD 答案B 解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化 性：Fe3 I2、Br2Fe3，故正确；向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色说明溶液中含有 Fe3，则 说明溶液中无 I 存在，又因为氧化性：Cl2Br2Fe3I2，氯气的量不确定，则 Br不一定被氧化，故 错误，正确；由上述分析可知溶液中存在 Fe3 ，但不能确定所有的 Fe2均被氧化为 Fe3，故正确；上 层溶液中若含 Br ，则产生淡黄色沉淀，若含 I，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则
6、说明溶液 中含 Cl 不含 Br和 I，即溶液中的 Fe2、Br均被完全氧化，故正确。 2向含 Fe2 、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知： ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是() A线段表示 Fe2 的变化情况 B线段发生反应的离子方程式为 I25Cl212OH =2IO 310Cl 6H2O C根据图像可计算 a5 D原溶液中 c(Fe2 )c(I)c(Br)213 答案BC 解析向仅含 Fe2 、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性：IFe2Br，首先发生反应：2I Cl2=I22Cl ，I反应完毕，再
7、发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完毕，又发生反应：2Br Cl2=Br22Cl，故线段代表 I的变化情况，线段代表 Fe2的变化情况，线段代表 Br的变化情 况，故 A 正确；线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素，该元素为 I 元素，2I Cl2=I22Cl ， 消耗 1 mol 氯气， 所以碘原子的物质的量为 2 mol， 反应消耗氯气的物质的量为 5 mol， 根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为 x，(x0)2 mol5 mol2，解得 x5，则该含 氧酸为 HIO3，离子方程式为 I25Cl26H2O=2IO 310Cl 12H，故 B 错误
8、；根据反应离子方程式可 知溶液中 n(I )2n(Cl2)2 mol，溶液中 n(Fe2)2n(Cl2)2(3 mol1 mol)4 mol，Fe2反应完毕，根 据电荷守恒可知 n(I )n(Br)2n(Fe2)，故 n(Br)2n(Fe2)n(I)24 mol2 mol6 mol，根据 2Br Cl2=Br22Cl可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为 3 mol，故 a336，故 C 错误；根据以 上分析，原溶液中 c(Fe2 )c(I)c(Br)426213，故 D 正确。 考点二考点二价态规律及应用价态规律及应用 1价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该
9、元素价态的变化一定遵循“高价低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现中 H2S 转化为 SO2而 H2SO4转化为 S 的情况。 2歧化反应规律思维模型 “中间价高价低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClO H2O。 3应用 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓 H2SO4与 SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应 6HCl NaClO3=NaCl3Cl23
10、H2O 中，氧化剂为 NaClO3，还原剂为 HCl，氧化产物和还原产物都为 Cl2。 (1)向浓 H2SO4中通入 H2S 气体，1 mol 浓 H2SO4转移电子数可能是 6NA，也可能是 2NA() 错因：若转移 6NA，此时 H2S 转化为 SO2，浓 H2SO4转化为 S，不会出现这种情况。 (2)1 mol Cl2与 Ca(OH)2完全反应，转移电子数是 2NA() 错因：Cl2和 Ca(OH)2反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，应转移 1 mol 电子。 (3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为 6NA() 错因：应转移 5NA电子。 (4)SO2的还原性较强
11、，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥 SO2气体() 错因：SO2中硫元素化合价为4 价，浓 H2SO4中硫元素化合价为6 价，两者不发生反应，可用浓硫 酸干燥 SO2。 1(2020合肥调研)已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未 配平)： GQNaCl QH2O 电解 XH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是() AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、Y CX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X 答案A 解析由得出 Q 中价态高于 G， 因为 G 必介于 Q 和1 价的氯元素之间，
12、 1 价为氯元素的最低价； 将该结论引用到，Y 介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y，Y 价态高于 G；分析：H2O 中的 H 元素 化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，化合价必升高，则得出 X 价态高于 Q；最后分析： Z 介于 Q、X 之间，则 X 价态高于 Z，Z 价态高于 Q。 2氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKYH2O(未配平)，KX 在 一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY 与 KZ 的物质的量比为 13)，以上 KX、KY、KZ 均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯元素的化合价是() A1B
13、3C5D7 答案C 解析反应：Cl2KOHKXKYH2O 是 Cl2的歧化反应，KX、KY 中的氯元素分别显正价和 1 价； 由于 KX 也发生歧化反应： KXKYKZ， 可断定 KY 为 KCl， 化合价高低： KZ 中 ClKX 中 Cl(均 为正价)。 假设KX中Cl元素为a价， KZ中Cl元素的化合价为b价， 依据得失电子守恒原理及KXKY 3KZ，有 a13(ba)，把 a1、a3、a5 代入上式讨论，可知 a5 时，b7 符合题意。则 KX 中 Cl 元素的化合价为5。 3(2019郑州第二次测评)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH42H2O=LiAlO2 4
14、H2。下列说法中正确的是() A氢气既是氧化产物又是还原产物 BLiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移 0.4 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 12 答案AD 解析由反应方程式可知，LiAlH4中 H 由1 价升高为 0 价，被氧化，是还原剂，H2O 中 H 由1 价 降为 0 价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A 项正确、B 项错误；由反应方程式可 知，1 mol LiAlH4反应，转移 4 mol 电子，生成 4 mol H2，若生成标准状况下 4.48 L(即 0.2 mol)H2，则转移 0.2 mol 电子，
15、C 项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 12，D 项 正确。 4某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂 Ru 表面与水反应可生成 H2，其反应机理如图所示 根据以上信息判断，下列叙述错误的是() A过程至过程中硼元素的化合价不变 BX 是 H3BO3，H3BO3和 BH3两分子中 H 的化合价相等 C过程和过程各产生 1 mol H2时转移的电子数不相等 D0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下 22.4 L H2的还原能力相当(还原能力即生成 H 失去电子 的量) 答案B 解析由图示可知，过程至过程中 BH 4反应生成 B(OH)
16、4，硼元素的化合价一直为3 价，化合 价不变，A 正确；过程中 2 mol H2O 与 2 mol X 反应生成 2 mol B(OH) 4和 1 mol H2，根据元素守恒 X 为 H3BO3，H3BO3中 H 为1 价，但在 BH3分子中 H 为1 价，B 错误；由图示可知，过程中产生 1 mol H2 时转移的电子数为 NA，过程产生 1 mol H2时转移的电子数为 2NA，两者不相等，C 正确；NaBH4中 H 为1 价，0.25 mol NaBH4生成 H 失去的电子物质的量 240.25 mol2 mol，故两者还原能力相当，D 正确。 5(1)根据反应 KClO36HCl(浓)
17、=3Cl2KCl3H2O 可知，每生成 3 molCl2转移mol e 。 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生 1 mol 氧气转移mol e 。 (3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 4Fe2 4Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每 4 mol Na2O2发生反应转移 mol e 。 答案(1)5(2)2(3)6 解析(1)该反应属于同种元素之间的氧化还原反应，生成物 3 个 Cl2分子中，有 1 个 Cl 原子来源于 KClO3，另外 5 个 Cl 原子来源于 HCl，所以每生成 3 mol Cl2转移电子 5 mol。(2)Na2O2中的氧由1
18、 到2、 0 价， 故每生成1 molO2转移2mole 。 (3)化合价升高总数： 4Fe24Fe3， 化合价升高 4， 对于 4 mol Na2O2， 其中 1 mol Na2O2中的氧由1 到 0 价，化合价升高 2，总数为 6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由 1 到2 价，降低总数为 6，所以每 4 mol Na2O2发生反应转移 6 mol 电子。 考点三考点三守恒规律及应用守恒规律及应用 1对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原 剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，
19、不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速 获得正确结果。 2守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值 (高价低价)。 用 0.100 0 molL 1K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 FeSO4至终点， 消耗标准溶液 20.00 mL。 已知： Cr2O2 7 Fe2 HFe3Cr3H2O(未配平)。求溶液
20、含有的 Fe2的物质的量。 (1)找出氧化剂(Cr2O2 7)及还原产物(Cr3 )、还原剂(Fe2)及氧化产物(Fe3)。 (2)确定一个原子或离子得失电子数：每个 Cr 原子得到 3 个电子，每个 Fe2 失去 1 个电子。 (3)根据得电子总数等于失电子总数列等式计算： n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值 即：0.100 0 molL 10.02 L23n(Fe2)11，得 n(Fe2)0.012 mol。 题组一确定元素价态或物质组成 1现有 24 mL 浓度为 0.05 molL 1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL
21、 1 的 K2Cr2O7溶液 完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为() A2B3C4D5 答案B 解析题目中指出被还原的元素是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3， 其中 S 元素的化合价从46；而 Cr 元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应 中得失电子守恒规律，有 0.05 molL 10.024 L(64)0.02 molL1 0.020 L2(6n)，解得 n3。 2 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4， 而 NaClO 被还原为 Na
22、Cl， 若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为() A2B3C4D5 答案D 解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 xNa2S 6 O4NaCl 1 ONaCl 1 得关系式 1 6 2 xx162，x5。 题组二多元素之间得失电子守恒问题 3在反应 3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有 5 mol H2O 参加反应，被水还原的溴为 () A1 molB.2 3 mol C.4 3 molD2 mol 答案C 解析设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为 x，5 mol H2O 参加反应，失去电子 4 mol，根据得
23、失电子守 恒得：3x4 mol，x4 3 mol。 4在 PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化 P 的物质的 量为mol。生成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为mol。 答案1.52.2 解析设 7.5 mol CuSO4氧化 P 的物质的量为 x；生成 1 mol Cu3P 时，被氧化的 P 的物质的量为 y 根据得失电子守恒得：7.5 mol(21)x(50) x1.5 mol 1 mol3(21)1 mol0(3)y(50) y1.2 mol 所以参加反应的 P 的物质的量为 1.2 mol1 mol2.
24、2 mol。 题组三多步反应得失电子守恒问题 5取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL 的 NO2气体和 672 mL 的 N2O4气体(均已折算为标准状况)， 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液， 生成沉淀质量为 17.02 g。 则 x 等于() A8.64B9.20C9.00D9.44 答案B 解析反应流程为 Mg Cu 浓 HNO3 Mg2 、Cu2 NaOHMgOH2 CuOH2 NO2、N2O4 x g17.02 gm(OH )， 而 OH 的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓 HNO3得电子的物质的量，即： n(OH )
25、8.96 L 22.4 Lmol 11 0.672 L 22.4 Lmol 1210.46 mol 所以 x g17.02 g0.46 mol17 gmol 19.20 g。 6足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL 1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL 答案A 解析由题意可知，HNO3 Cu O2 NO2 N2O4 NO ，则 Cu
26、 失去的电子数与 O2得到的电子数相等。即 n(Cu) 2n(O2)2 1.68 L 22.4 Lmol 10.15 mol。根据质量守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH) 2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol， 则 V(NaOH) 0.3 mol 5 molL 10.06 L60 mL。 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难， 若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧 化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数
27、目和失电子 数目。 1(2020海南，9)含有下列有害组分的尾气，常用 NaOH 溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化 反应的是() ASO3BCl2CNO2DHBr 答案BC 解析三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A 不符合题意；二氧化氮与氢 氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N 元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应， C 符合题意；溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，D 不符合题意。 2(2020山东等级模拟考，12)已知 Pb3O4与 HNO3溶液发生反应：Pb3O44H =PbO22Pb2 2H2O；PbO2与酸化的 MnS
28、O4溶液发生反应：5PbO22Mn2 4H5SO2 4=2MnO 45PbSO42H2O。 下列推断正确的是() A由反应可知，Pb3O4中 Pb()和 Pb()含量之比为 21 B由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2MnO 4 CPb 可与稀硝酸发生反应：3Pb16HNO3=3Pb(NO3)44NO8H2O DPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O48HCl=3PbCl24H2OCl2 答案AD 解析反应中 HNO3未将 Pb2 氧化，可证明氧化性：HNO3Pb()，故 B、C 错误；D 选项，根据 反应可知氧化性：PbO2MnO 4，又知氧化性(酸性条件)：MnO 4Cl2，故能发生反应。
29、 3(2017海南，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 32M3 4H2O=M2On 7Cl 8H，M2On 7 中 M 的化合价是() A4B5C6D7 答案C 42016全国卷，28(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯 消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为。 (计算结果保留两位小 数) 答案1.57 解析NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为 Cl ，则 1 mol NaClO2 得到电子的物质的量为 4 mol,1 mol Cl2被还原为 Cl 时得到电子的物质的量为 2 mol， 故 1 g NaClO2得
30、到电子的物质的量为4 90.5 mol， 根据 “有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为 1.57。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是() AKClO36HCl=KCl3Cl23H2O B2Na2H2O=2NaOHH2 C2Na2O22H2O=4NaOHO2 DI22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 答案A 解析KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，反应中 KClO3中 Cl 元素的化合价由5 降低为 0，HCl 中 Cl 元素的化合价由1 升高为 0， Cl2既是氧化产物也是还原产物， 故选 A； 2Na2H2
31、O=2NaOHH2， 反应中 Na 元素的化合价升高，NaOH 为氧化产物，H 元素的化合价降低，氢气为还原产物，故不选 B； 2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应中 Na2O2中 O 元素的化合价由1 升高到 0，氧化产物是氧气，O 元素的化合价由1 降低到2，还原产物为氢氧化钠，故不选 C；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，反应 中 I 元素的化合价由 0 降低到1， 还原产物为 NaI， S 元素的化合价由2 升高到5 2， 氧化产物是 Na 2S4O6， 故不选 D。 2洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯
32、气。下列说法正确的是() A84 消毒液的有效成分是 HCl B氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物 CHCl 只表现还原性 D若有 0.1 mol HCl 被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为 2.24 L 答案D 解析NaClO2HCl=NaClCl2H2O，反应中 NaClO 中的 Cl 元素化合价由1 降低到 0，HCl 中的 Cl 元素化合价由1 升高到 0，则 NaClO 为氧化剂，HCl 是还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物， NaCl 是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。84 消毒液是利用其氧化性使蛋白质变 性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应
33、方程式分析，NaClO 为氧化剂，则 84 消毒液的有效成分是 NaClO， 故 A 错误；根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故 B 错误；根据分 析，HCl 在该反应中既显酸性又显还原性，故 C 错误；若有 0.1 mol HCl 被氧化，生成的氯气的物质的量 为 0.1 mol，在标准状况下的体积约为 22.4 Lmol 10.1 mol2.24 L，故 D 正确。 3 已知三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl2=2FeCl3， 2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有
34、 Fe2 、I、Cl共存，要将 I氧化除去而不 氧化 Fe2 和 Cl，则可加入的试剂是( ) ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl 答案C 解析由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为 MnO 4Cl2Fe3 I2，还原性由强至弱的顺序为 IFe2 ClMn2；氯气能将 Fe2、I氧化，故 A 错误；KMnO4能将 Fe2、I和 Cl氧化，故 B 错误；FeCl3能 氧化除去 I 而不影响 Fe2和 Cl，故 C 正确；HCl 与三种离子均不反应，故 D 错误。 4已知：向 KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生 的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴
35、在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是() A上述实验中，共有两个氧化还原反应 B上述实验证明氧化性：MnO 4Cl2Fe3 I2 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 答案B 解析向 KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色的气体，气体为氯气，可知发生的反应为 2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，KMnO4 为氧化剂，HCl 为还原剂；向 FeCl2溶液中通入少量的实验产生的气体，溶液变黄色，可知发生的反 应为 Cl22FeCl2=2FeCl3，Fe
36、元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色，可知 Fe3 与 KI 反应生成 I2，反应的化学方程式 为 2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，FeCl3为氧化剂，KI 为还原剂；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。上述实验中均含元素的化合价变化，则发 生的反应都是氧化还原反应，有三个氧化还原反应，A 错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可 知，氧化性：MnO 4Cl2Fe3 I2，B 正确；实验生成的气体为氯气，氧化性：Cl2I2，Cl2
37、能与 KI 发 生反应：Cl22KI=2KClI2，氯气能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，C 错误；实验中 Fe 元素的化合价升 高，只可以证明 Fe2 有还原性，D 错误。 5向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2 Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法不正确的是( ) A线段 BD 表示 Fe3 物质的量的变化 B原混合溶液中 FeI2的物质的量为 1 mol C当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2 2I2Cl2=2Fe3I24Cl D原溶液中，n(Fe2 )n(I)n
38、(Br)231 答案D 6已知 H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将 0.1 mol Cl2通入 100 mL 含等物质的量的 HI 与 H2SO3的 混合溶液中，有一半的 HI 被氧化，则下列说法正确的是() A物质的还原性：HIH2SO3HCl BH2SO3的物质的量浓度为 0.6 molL 1 C若再通入 0.05 mol Cl2，则恰好能将 HI 和 H2SO3完全氧化 D通入 0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl24H2SO32I 4H2O=4SO2 4I210Cl 16H 答案D 解析由已知反应可知，还原性：H2SO3HI，故向混合溶液中通入 Cl2后先发生反应
39、：Cl2H2SO3 H2O=2HClH2SO4，H2SO3反应完全后发生反应：Cl22HI=I22HCl，则还原性：HIHCl，故还 原性：H2SO3HIHCl，A 项错误；设 HI 和 H2SO3的物质的量浓度均为 x molL 1，根据二者分别与 Cl2 反应的化学方程式并结合有一半的 HI 被氧化可知 Cl2完全反应，则 0.1x 0.1x 220.1，解得 x0.8，B 项错 误；混合溶液中还剩余 0.04 mol HI 未被氧化，故只需再通入 0.02 mol Cl2，即可恰好将 HI 和 H2SO3完全氧 化 ， C 项 错误 ； 通入 0.1 mol Cl2后 ，0.08 mol
40、 H2SO3和 0.04 mol HI 完 全反 应 ，即 参与 反 应的 n(Cl2)n(H2SO3)n(HI)542，反应的离子方程式为 5Cl24H2SO32I 4H2O=4SO2 4I210Cl 16H ，D 项正确。 7已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3 和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI 的物质的量 的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是() A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7 B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3 2I
41、=2Fe2I2 CK2Cr2O7与 FeSO4反应的物质的量之比为 16 D开始加入的 K2Cr2O7为 0.1 mol 答案D 解析将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，K2Cr2O7和 FeSO4反应，Cr2O 2 7是氧化剂，被 还原成 Cr3 ，Fe2是还原剂，被氧化成 Fe3，根据电子得失守恒有 Cr2O2 72Cr3 6e6Fe26Fe3； 充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液， Fe3 并没有立即减少， 说明溶液中还有 Cr2O2 7， AB 段应为 Cr2O2 7 和 I 的反应，根据电子得失守恒有 Cr2O2 72Cr3 6e6I3I2；B 点开始 Fe
42、3减少，说明 BC 段为 Fe3 和 I 反应，根据得失电子守恒有 2Fe32Fe22e2II2，据此解答。开始时 Fe3浓度不变，则说明 Fe3 没有参加反应，则 AB 段应为 K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A 正确；BC 段 Fe3浓度 逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为 2Fe3 2I=2Fe2I2，B 正确；由图可知 BC 段消耗 0.9 mol I ，由 2Fe32Fe22e2II2 可得，则 n(Fe3 )n(Fe2)n(I)0.9 mol，根据 Fe 原子守恒可知， K2Cr2O7与 FeSO4反应的 Fe2 的物质的量为 0.9 mol
43、， 那么根据 Cr2O2 72Cr3 6e6Fe2 6Fe3可得，与 FeSO4反应的 K2Cr2O7物质的量为0.9 6 mol0.15 mol，所以 K2Cr2O7与 FeSO4反应的物质 的量之比为 0.15 mol0.9 mol16，C 正确；三个过程合在一起看，我们发现 Fe 元素化合价没变，变价 的只有 Cr 和 I 元素， 所以， 由得失电子守恒可得关系式 K2Cr2O76Fe3 6I可知， 共消耗的 n(I)1.5 mol， 刚开始加入的 K2Cr2O7的物质的量为 1.5 6 mol0.25 mol，D 错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 8(2020山西省
44、阳泉一中模拟)已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液 向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液 将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断正确的是() A化合物 KCrO2中铬元素为3 价 B实验不能证明 Cr2O3是两性氧化物 C实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性：Cr2O2 7I2 答案AD 解析化合物 KCrO2中，K 为1 价，O 为2 价，由化合物中正负化合价代数和为零知，铬元素为 3 价，A 正确；由实验可知，氧化铬与
45、酸、碱反应生成盐和水，证明 Cr2O3为两性氧化物，B 错误； 由实验可知，铬元素的化合价升高，过氧化氢中氧元素的化合价降低，故 H2O2只表现氧化性，C 错误； 由实验中溶液变蓝，可知生成碘单质，K2Cr2O7为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，D 正确。 9(2020吉林省通化一中模拟)向 100 mL 的 FeBr2溶液中，通入标准状况下 Cl25.04 L，Cl2全部被还 原，测得溶液中 c(Br )c(Cl)，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是( ) A0.75 molL 1 B1.5 molL 1 C2 molL 1 D3 molL 1 答案D 解析标
46、准状况下 Cl2的物质的量是 5.04 L 22.4 Lmol 10.225 mol，由于 Fe 2的还原性强于 Br，通入氯气 后，Cl2先氧化 Fe2 再氧化 Br，设原 FeBr2溶液的物质的量浓度是 x molL1，则根据得失电子守恒可知， 0.22520.1x1(0.1x20.2252)1，解得 x3。 10(2020芜湖模拟)向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应， 生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL 1的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已 完全沉淀，沉淀质量为 39.
47、2 g。下列有关说法错误的是() A原固体混合物中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 12 B硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL 1 C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol 答案AB 解析在所得溶液中加入 NaOH 溶液后，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 NaNO3， n(NaNO3)n(NaOH)1.0 molL 11.0 L1 mol， 沉淀为 Cu(OH)2， 质量为 39.2 g， 其物质的量 nCu(OH)2 39.2 g98 gmol 10.4 mol，根据铜元素守恒有 n(Cu)2n
48、(Cu2O)nCu(OH)2，所以反应后的溶液中 nCu(NO3)2nCu(OH)20.4 mol。设 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 x mol、y mol，根据二者质量有 64x 144y27.2，根据铜元素守恒有 x2y0.4，联立方程解得 x0.2，y0.1。Cu 与 Cu2O 的物质的量之比 为 0.2 mol0.1 mol21， A 项错误； 根据电子转移守恒可知： 3n(NO)2n(Cu)2n(Cu2O)， 所以 3n(NO) 20.2 mol20.1 mol，解得 n(NO)0.2 mol。根据氮元素守恒可知 n(HNO3)n(NO)n(NaNO3)0.2 mol1.0
49、molL 11.0 L1.2 mol， 所以原硝酸溶液的浓度 c(HNO3)1.2 mol0.5 L2.4 molL1， B 项错误； 根据选项 B 计算可知 n(NO)0.2 mol，所以标准状况下 NO 的体积为 0.2 mol22.4 L mol 14.48 L，C 项正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧 化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中 n(HNO3)2nCu(NO3)2 n(NaNO3)，所以 n(HNO3)n(NaNO3)2nCu(NO3)21 mol20.4 mol0.2 mol，D 项正确。 11已知氧化性：Fe
50、3 M2(M 为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为 1 molL1的 Fe2(SO4)3和 MSO4的 100 mL 混合液中加入 a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是() A当 a0.1 时，发生的反应为 2Fe3 Fe=3Fe2 B当 0.1a0.2 时，溶液中 n(Fe2 )(0.2a) mol C当 a0.2 时，发生的反应为 2Fe3 M22Fe=4Fe2M D若有固体剩余则可能是铁 答案D 解析因氧化性：Fe3 M2，加入铁粉后，先与 Fe3反应，后与 M2反应。加入铁粉后，先与 Fe3 反应，混合溶液中 n(Fe3 )1 molL10.1 L20.2 mol，则：
