1、INNOVATIVE DESIGN 第二节电解池 第1课时电解原理 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.了解电解池的工作原理。了解电解池的工作原理。 2.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 新知自主预习 课堂互动探究 课时训练 目 录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创新设计 一、电解氯化铜溶液一、电解氯化铜溶液 1.电解氯化铜溶液实验探究电解氯化铜溶液实验探究 (1)按如图所示装置完成实验，并填写下表。 新知自主预习 目录 创新设计 实验现象实验结论 电流计指针
2、发生偏转说明_ 与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质析出_ 与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生， 能使湿润的碘化钾淀粉试纸_ 产生_ 电解质溶液导电 金属铜 变蓝 氯气 新知自主预习 目录 创新设计 (2)实验原理分析 氯化铜溶液中存在的离子有_，通电前这些 离子在溶液中作自由运动。 通电时在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即_向a 极迁移，_向b极迁移。 a极电极反应式是_，b极电极反应式是： _，总反应式是：_。 实验结论： 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的_过程。 Cu2、Cl、H、OH Cl、OH Cu2、H 2Cl2e=Cl2 Cu22e=Cu 电解 新知自主预
3、习 目录 创新设计 (1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现() (2)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极() (3)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。( ) (4)用石墨作电极电解CuCl2溶液，与电源正极相连一极的电极反应式为Cu2 2e=Cu() 【微自测】【微自测】 1.判断下列叙述的正误(正确的打“”，错误的打“”) 新知自主预习 目录 创新设计 二、电解和电解池二、电解和电解池 1.电解电解 使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起_反应 的过程。 2.电解池 (1)概念：将_能转化为_能的装置。 氧化
4、还原 电化学 新知自主预习 目录 创新设计 (2)构成条件 有外接直流电源 有与电源相连的两个电极，其中与直流电源正极相连的叫_，与直 流电源负极相连的叫_。 电解质溶液或熔融电解质。 闭合电路 阳极 阴极 新知自主预习 目录 创新设计 (3)示例 阴极 还原 阳极 氧化 新知自主预习 目录 创新设计 (4)电子和离子的移动方向 电子：从电源的负极流向电解池的_极，从电解池的_极流向电源的正极。 离子：阳离子移向电解池的_极；阴离子移向电解池的_极。 阴阳 阴阳 新知自主预习 目录 创新设计 (1)电解池能将化学能转化为电能() (2)电解池的阳极与电源的负极相连() (3)电解池中，阳离子向
5、阴极移动，阴离子向阳极移动() (4)原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应() (5)电解池中，电子的流向是负极阴极电解质溶液阳极正极() 【微自测】【微自测】 2.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”) 目录 课堂互动探究 2 二、电解池中电极反应式的书写 一、电解池的工作原理和电解规律 课堂互动探究创新设计 目录 一、电解池的工作原理和电解规律一、电解池的工作原理和电解规律 用下列装置电解不同电解质溶液，结合教材中“电解原理”知识，交流讨论。 【活活动探动探究究】 课堂互动探究创新设计 目录 提示：提示：阴极：Cu22e=Cu；阳极：2Cl2e=Cl2；阴极： Cu22e=C
6、u；阳极：Cu2e=Cu2；电极材料对阴极无影响，若阳 极材料是活性电极，则电极本身放电，溶液中的离子不放电。 (1)写出实验1中阴极和阳极的电极反应式，对比和，说明电极材料对电 极产物的影响。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)判断实验2中的阴极和阳极产物，说明判断电极产物要考虑哪些因素？ 提示：提示：阴极：H2、阳极：O2；阴极：H2、阳极：O2；判断电极产物要考 虑阳极材料和电解质溶液中离子的氧化性或还原性的强弱。 (3)实验3中持续电解分两个阶段，分别写出两个阶段的电极反应和电解总反 应式。 课堂互动探究创新设计 目录 1.电解池的工作原电解池的工作原理理 接通外界电源后，电子从电源的
7、负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳 离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的 正极，如图所示。 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 2.电解池阴、阳极的判断方电解池阴、阳极的判断方法法 课堂互动探究创新设计 目录 3.电解时电极产物的判电解时电极产物的判断断 课堂互动探究创新设计 目录 4.酸、碱、盐溶液电解规律酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极惰性电极) 用惰性电极电解下列酸、碱、盐溶液： (1)电解水型 电解质 H2SO4 (含氧酸) NaOH (可溶性强碱) Na2SO4 (含氧酸强碱盐) 阳极反应式4OH4e=O22H2O 阴极反应式4H4e=
8、2H2 pH变化减小增大不变 复原加入物质H2O 课堂互动探究创新设计 目录 (2)电解电解质型 电解质HCl(非含氧酸) CuCl2 (非含氧酸弱碱盐) 阳极反应式2Cl2e=Cl2 阴极反应式2H2e=H2Cu22e=Cu pH变化增大 复原加入物质HCl(g)CuCl2(s) 课堂互动探究创新设计 目录 (3)电解质和水都发生电解型 电解质 NaCl (非含氧酸强碱盐) CuSO4 (含氧酸弱碱盐) 阳极反应式2Cl2e=Cl22H2O4e=O24H 阴极反应式2H2O2e=H22OH2Cu24e=2Cu pH变化增大减小 复原加入物质HCl(g)CuO或CuCO3 课堂互动探究创新设计
9、 目录 (1)若阴极为若阴极为H 放电，则阴极区 放电，则阴极区c(OH )增大；若阳极为 增大；若阳极为OH 放电，则阳 放电，则阳 极区极区c(H )增大；若阴极为 增大；若阴极为H 放电，同时阳极为 放电，同时阳极为OH 放电，相当于电 放电，相当于电 解水，电解质溶液浓度增大解水，电解质溶液浓度增大(饱和溶液例外饱和溶液例外)。 (2)电解质溶液恢复原状的方法：少什么加什么，少多少加多少。如用惰电解质溶液恢复原状的方法：少什么加什么，少多少加多少。如用惰 性电极电解性电极电解CuSO4溶液，加入适量溶液，加入适量CuO可恢复到电解前的状况而不能加可恢复到电解前的状况而不能加 入入Cu(
10、OH)2。 课堂互动探究创新设计 目录 1.用石墨作电极，电解碘化钾溶液(含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的 是() A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH减小 【实践应用实践应用】 D 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析用石墨作电极，电解碘化钾溶液类似于电解氯化钠溶液。阳极反应式用石墨作电极，电解碘化钾溶液类似于电解氯化钠溶液。阳极反应式 为为2I 2e =I 2，阳极附近溶液变蓝色；阴极反应式为 ，阳极附近溶液变蓝色；阴极反应式为2H2O2e =H22OH ，阴极有氢气逸出，附近溶液氢氧根浓度逐渐增大呈碱性， ，阴极有氢气逸出，附近溶液氢氧根浓
11、度逐渐增大呈碱性， 溶液变红色溶液变红色。 课堂互动探究创新设计 目录 2.(2020龙岩高二检测龙岩高二检测)如图为直流电源电解稀 Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电 极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关 说法中正确的是() A.a电极产生H2 B.两极产生的气体均有刺激性气味 C.通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强 D.a电极附近呈无色，b电极附近呈红色。 A 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析a为阴极，电解时为阴极，电解时a电极上得电子发生还原反应生成氢气同时生成氢氧电极上得电子发生还原反应生成氢气同时生成氢氧 根离子，电极反应式为根离子，电极反应式为2H
12、2O2e =H2 2OH ，所以有氢气生成， ，所以有氢气生成，A正正 确；阴极生成氢气、阳极生成氧气，所以生成的气体都是无色无味的，确；阴极生成氢气、阳极生成氧气，所以生成的气体都是无色无味的，B错错 误；阴极上生成氢气、阳极生成氧气，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质误；阴极上生成氢气、阳极生成氧气，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质 的量不变，溶液体积减小，则硫酸钠物质的量浓度增大，溶液仍然呈中性，的量不变，溶液体积减小，则硫酸钠物质的量浓度增大，溶液仍然呈中性， 溶液酸碱性不变，溶液酸碱性不变，C错误；错误；a电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，b电
13、电 极附近生成氢离子导致溶液呈酸性，所以极附近生成氢离子导致溶液呈酸性，所以a电极附近溶液变红色，电极附近溶液变红色，b电极附近电极附近 溶液呈无色，溶液呈无色，D错误错误。 课堂互动探究创新设计 目录 二、电解池中电极反应式的书写二、电解池中电极反应式的书写 1.电极反应式的书写步骤电极反应式的书写步骤 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 2.电解池中电极反应式书写的关键电解池中电极反应式书写的关键点点 (1)书写电解池中电极反应式时，强电解质以实际放电的离子表示，弱电解质 写成化学式。 (2)电极反应式的书写首先根据题干要求及信息写出反应物和生成物，然后根 据“阴(极)得(e
14、)阳(极)失(e)”加上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸 碱性补上H、OH或H2O，依据电荷守恒配平。 (3)酸性溶液中不能出现OH，碱性溶液中不能出现H。 (4)要确保两极得失电子数目相等，且总反应注明条件“电解”。 课堂互动探究创新设计 目录 (1)铁作阳极，铁失电子生成铁作阳极，铁失电子生成Fe2 而不是 而不是Fe3 。 。 (2)书写电极反应式要结合题目具体要求分析产物。如用铝作阳极制取氧书写电极反应式要结合题目具体要求分析产物。如用铝作阳极制取氧 化铝，则阳极产物是化铝，则阳极产物是Al2O3而不是而不是Al3 。 。 (3)Fe3 在阴极上放电时生成 在阴极上放电时生成Fe2
15、而不是单质铁 而不是单质铁。 课堂互动探究创新设计 目录 1.如图所示的两个电解槽中，A、B、C、 D均为石墨电极。如果电解过程中共有 0.02 mol电子通过，下列叙述正确的是( ) A.甲电解槽中A极最多可析出0.64 g铜 B.甲电解槽中B极的电极反应式为2H2O4e=O24H C.乙电解槽中滴入酚酞溶液，D极附近溶液变红 D.乙电解槽中C极的电极反应式为2H2O2e=H22OH 【实践应用实践应用】 C 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析A极接直流电源的正极，为甲电解槽的阳极，不能析出极接直流电源的正极，为甲电解槽的阳极，不能析出Cu，A项错误；项错误； B极为甲电解槽的阴极，不能发
16、生氧化反应，极为甲电解槽的阴极，不能发生氧化反应，B项错误；项错误；D极接直流电源的负极接直流电源的负 极，为乙电解槽的阴极，发生还原反应：极，为乙电解槽的阴极，发生还原反应：2H2O2e =H2 2OH ，产 ，产 物有物有OH ，滴加酚酞溶液， ，滴加酚酞溶液，D极附近溶液变红，极附近溶液变红，C项正确；项正确；C极为乙电解槽极为乙电解槽 的阳极，发生氧化反应，生成的阳极，发生氧化反应，生成Cl2，D项错误项错误。 课堂互动探究创新设计 目录 2.按要求书写电极反应式和总反应式。 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液 阳极反应式： _； 阴极反应式： _； 总反应离子方程式： _。 (2)用
17、惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式： _； 阴极反应式： _； 总反应离子方程式： _。 课堂互动探究创新设计 目录 (3)用Fe作电极电解NaCl溶液 阳极反应式： _； 阴极反应式： _； 总反应化学方程式： _。 (4)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式： _； 阴极反应式： _； 总反应离子方程式： _。 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 目录 课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计 目录 核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()D A.电解池是一种将电能转
18、化成化学能的装置 B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 解析解析如果阳极是活泼电极，电极本身失去电子，发生氧化反应如果阳极是活泼电极，电极本身失去电子，发生氧化反应。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu22e=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 解解析析可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正、负极，并写出电可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正、负
19、极，并写出电 极反应式和反应现象。极反应式和反应现象。A.铜离子应移向阴极，则铜离子应移向阴极，则a为负极。为负极。B.CuCl2发生电离是发生电离是 在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应反应Cu2 2e =Cu应在 应在 阴极上发生，阳极上发生的反应式为阴极上发生，阳极上发生的反应式为2Cl 2e =Cl2。 。D.通电一段时间后，通电一段时间后， 应在阳极附近观察到黄绿色气体应在阳极附近观察到黄绿色气体。 A 2.用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)。下列分析正确的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 A.电解过程中
20、阳极的质量不断增加 B.电解过程中溶液的pH不断升高 C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D.电解后两极产生的气体体积比为21 C3.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 (1)a电极为电源的_极。 (2)写出电极反应式：A极_，B极_。 (3)若要使反应后的溶液恢复到原来状态，则应该加入_，加入 _ g。 4.如图所示为在直流电源的作用下电解CuSO4溶液 的装置，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的 两极，当接通电源，通电一段时间后，将B电极 取出，洗干净并干燥后称量，其质量增加了
21、3.2 g，则： 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 答案(1)正(2)2H2O4e=O24HCu22e=Cu(3)CuO4.0 解析解析B电极质量增加，则电极质量增加，则B电极为电解池的阴极，阴极发生还原反应，铜电极为电解池的阴极，阴极发生还原反应，铜 离子得到电子转化为铜单质，阴极与电源的负极相连，因此离子得到电子转化为铜单质，阴极与电源的负极相连，因此b电极为电源的电极为电源的 负极、负极、a电极为电源的正极。电极为电源的正极。A电极为电解池的阳极，发生氧化反应，水失电极为电解池的阳极，发生氧化反应，水失 去电子转化为氧气和氢离子。应补充氧化铜使电解质溶液恢复到原来状态，去电
22、子转化为氧气和氢离子。应补充氧化铜使电解质溶液恢复到原来状态， 阴极析出的铜的质量为阴极析出的铜的质量为3.2 g，而氧化铜中铜的质量分数为，而氧化铜中铜的质量分数为80%，因此需要补，因此需要补 充的氧化铜的质量为充的氧化铜的质量为4.0 g。 目录 课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.电解池中，阳极的电极材料一定()B A.发生氧化反应 B.与电源正极相连 C.是铂电极 D.得电子 解解析析若阳极材料为活泼金属，则直接发生氧化反应；若为惰性电极，则最若阳极材料为活泼金属，则直接
23、发生氧化反应；若为惰性电极，则最 易失电子的阴离子发生氧化反应。易失电子的阴离子发生氧化反应。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 2.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是() C 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 3.用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是() B A.石墨电极周围有大量的钠离子 B.铁棒质量增加 C.电子通过熔融电解质流向铁棒 D.阴极发生氧
24、化反应 解解析析氯离子移向阳极，发生氧化反应：氯离子移向阳极，发生氧化反应：2Cl 2e =Cl2， ，A错误；钠离错误；钠离 子移向阴极，发生还原反应：子移向阴极，发生还原反应：Na e =Na， ，B正确、正确、D错误；电子不通过错误；电子不通过 熔融电解质，熔融电解质，C错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 4.关于如图所示两个装置的叙述正确的是()B A.装置名称：是原电池，是电解池 B.硫酸浓度变化：增大，减小 C.电极反应式：中阳极：2H2O4e=O2 4H，中正极：Zn2e=Zn2 D.离子移动方向：中H向阴极方向移
25、动，中 H向负极方向移动 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析为电解池，电解水，阳极反应式为为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O4e =4H O2，硫，硫 酸的浓度增大；酸的浓度增大；为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H 2e =H2，硫酸的浓度减小 ，硫酸的浓度减小。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 5.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下 列叙述正确的是() C A.铜是电解池的阳
26、极 B.石墨电极附近溶液呈红色 C.铜电极上产生的是无色气体 D.石墨电极上发生还原反应 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析用石墨和铜作电极电解饱和食盐水，通电后两极均有气泡产生，则用石墨和铜作电极电解饱和食盐水，通电后两极均有气泡产生，则 Cu作电解池的阴极，作电解池的阴极，A错误；石墨为电解池的阳极，电极反应式为错误；石墨为电解池的阳极，电极反应式为2Cl 2e =Cl2，故石墨电极附近溶液不变红， ，故石墨电极附近溶液不变红，B错误；错误；Cu电极反应为电极反应为2H2O2e =H2 2OH ，故铜电极上产生的是无色气体 ，
27、故铜电极上产生的是无色气体(H2)，C正确；石墨电极正确；石墨电极 为阳极，电极上发生氧化反应，为阳极，电极上发生氧化反应，D错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 6.如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有 无色无味气体放出，符合这一情况的是表中的() A abX溶液 A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析由由a电极质量增加可知溶液中的阳离子在电极
28、质量增加可知溶液中的阳离子在a电极析出，则电极析出，则a为阴极，为阴极，X 为负极，故为负极，故A正确；正确；B中中a电极不析出金属，错误；电极不析出金属，错误；C中中X为正极，错误；又为正极，错误；又 由由b电极有无色无味气体放出，电极有无色无味气体放出，D错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 7.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为31的硫酸铜和氯化钠的混合 溶液，不可能发生的反应有() C 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录1
29、2 1314 1011 课时训练创新设计 15 8.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中， 下列有关分析完全正确的是() B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 ABCD a电极阳极阴极阳极阴极 d电极正极正极负极负极 Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子 解析解析电子由电源的负极流出，故电子由电源的负极流出，故a是阴极、是阴极、d是正极，溶液中阳离子移向是正极，溶液中阳离子移向 阴极阴极。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 9.用石墨作电极电解0.1 molL
30、1的CuSO4溶液，当有0.4 mol电子通过电路时， 发现阴极增重6.4 g，则要使电解后的溶液恢复到电解前状态，则可向电解后 的溶液中加入() A A.0.1 mol Cu(OH)2 B.0.1 mol CuO C.0.2 mol CuO D.0.1 mol CuO和0.2 mol H2O 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析该过程转移该过程转移0.4 mol电子，则阳极应该生成电子，则阳极应该生成0.1 mol氧气，理论上阴极氧气，理论上阴极 应该生成应该生成0.2 mol铜，但实际上阴极生成的铜为铜，但实际上阴极生成的铜为0
31、.1 mol，故铜离子不足，故铜离子不足， 阴极生成阴极生成0.1 mol铜后，氢离子继续放电，生成氢气铜后，氢离子继续放电，生成氢气0.1 mol。因此应该补充。因此应该补充 0.1 mol CuO和和0.1 mol H2O，或补充，或补充0.1 mol Cu(OH)2，A项正确项正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 A 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 11.如图所示装置中，a、b都是惰
32、性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝 色。下列说法中不正确的是()A A.x是正极，y是负极 B.a极产生氢气，b极生成I2 C.a极和Pt电极都有气泡产生 D.U形管中溶液的碱性增强 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 12.如图甲所示的电解池中，Pt电极位于所含Cu(NO3)2和AgNO3均为0.05 mol L1的电解液中，图乙是该电解过程中转移电子数与阴极质量的变化关系图。 下列说法错误的是() D A.过程，在阴极上析出金属银 B.过程、
33、，溶液的pH均降低 C.过程，阳极上有氧气放出 D.过程析出固体的质量是过程析出 固体的质量的2倍 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案(1)Na2SO4(2)CuSO4(3)NaCl(4)CuSO4 解析解析惰性电极电解电解质溶液的类型有电解水型、电解电解质型、放氢生惰性电极电解电解质溶液的类型有电解水型、电解电解质型、放氢生 碱型和放氧生酸型。再根据阴、阳
34、离子在溶液中的放电顺序判断。碱型和放氧生酸型。再根据阴、阳离子在溶液中的放电顺序判断。(1)阴极阴极 有有H2生成，阳极有生成，阳极有O2生成，实质为电解水，故电解质是活泼金属的含氧酸生成，实质为电解水，故电解质是活泼金属的含氧酸 盐，即盐，即Na2SO4。(2)实质为放氧生酸型，即电解质为不活泼金属的含氧酸盐，实质为放氧生酸型，即电解质为不活泼金属的含氧酸盐， 即即CuSO4。(3)实质为放氢生碱型，即电解质为活泼金属的无氧酸盐，即实质为放氢生碱型，即电解质为活泼金属的无氧酸盐，即 NaCl。(4)由阳极生成气体和通过电子的物质的量之比为由阳极生成气体和通过电子的物质的量之比为14可知，阳极
35、产可知，阳极产 生的气体为生的气体为O2，1 mol O2转移转移4 mol电子，析出金属与通过电子的物质的量电子，析出金属与通过电子的物质的量 之比为之比为12.故金属离子为故金属离子为2价，即价，即Cu2 ，故为 ，故为CuSO4。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 14.下图是一个用铂丝作电极电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指 示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸性红色，碱 性黄色) 回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的 叙述正确的是_(填编号)。 A极附近溶液由红变
36、黄 B极附近溶液由红变黄 A极附近溶液不变色 B极附近溶液不变色 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (2)写出A极发生的电极反应式：_。 (3)写出B极发生的电极反应式：_。 (4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 _。 答案(1) (2)2H2O2e=H22OH、Mg22OH=Mg(OH)2 (3)2H2O4e=4HO2 (4)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析电解电解MgSO4溶液，阴极溶液，阴极(A极极
37、)上水电离出的上水电离出的H 放电生成 放电生成H2，同时，同时 c(OH )增大，生成 增大，生成Mg(OH)2，溶液变为黄色；阳极，溶液变为黄色；阳极(B极极)上水电离出的上水电离出的OH 放电生成放电生成O2，同时，同时c(H )增大，生成 增大，生成H2SO4，溶液仍保持红色；将电解液倒，溶液仍保持红色；将电解液倒 入烧杯内，则入烧杯内，则Mg(OH)2与与H2SO4混合，导致沉淀溶解，且溶液恢复红色混合，导致沉淀溶解，且溶液恢复红色。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 15.如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒， Z池中e、f
38、是质量相同的铜棒。接通电路后， 发现d附近显红色。 ( 1 ) b 为 电 源 的 _ _ _ _ _ _ _ _ 极 ( 填 “正”“负”“阴”或“阳”，下同)。 Z池中e为_极。 连接Y、Z池线路，电子流动的方向是 d_e(用“”或“”填空)。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (2)写出c极上反应的电极反应式：_。 写出Y池中总反应的化学方程式：_。 写出Z池中e极上反应的电极反应式：_。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本课时内容结束
