1、INNOVATIVE DESIGN 第二节 反应热的计算 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.认识化学能可以与热能等其他形式能量之间的相互转化，能量的转化遵循能认识化学能可以与热能等其他形式能量之间的相互转化，能量的转化遵循能 量守恒定律。量守恒定律。 2.了解盖斯定律及其简单应用。了解盖斯定律及其简单应用。 3.能进行反应焓变的简单计算能进行反应焓变的简单计算。 新知自主预习 课堂互动探究 课时训练 目 录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创新设计 1836年，化学家盖斯(G.H.Hess)从大量实验事实中总结出一条规律：一
2、个化学 反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是_的。这就 是盖斯定律。 一、盖斯定律一、盖斯定律 1.内内容容 相同 新知自主预习 目录 创新设计 (1)化学反应的反应热，只与反应体系的始态、终态有关，与反应进行的 _无关。 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 则H_。 2.特特点点 途径 H1H2H3H4H5 新知自主预习 目录 创新设计 (1)应用方法 根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。若 某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反 应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。 3.应应用用 新知自
3、主预习 目录 创新设计 H1H3(393.5 kJ/mol)(283.0 kJ/mol)110.5 kJ/mol。 H2H3 新知自主预习 目录 创新设计 【微自测】【微自测】 1.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol；C(s) O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol 则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为() A.131.3 kJ/mol B.131.3 kJ/mol C.373.1 kJ/mol D.373.1 kJ/mol A 新知自主预习 目录 创新
4、设计 新知自主预习 目录 创新设计 25 、101 kPa，使1.0 g Na与足量Cl2反应，生成NaCl晶体并放出17.87 kJ热 量，则生成1 mol NaCl的反应热为_。 2.利用燃烧热计算利用燃烧热计算 乙醇的燃烧热为H1 366.7 kJ/mol，则25 、101 kPa时1 kg乙醇完全燃 烧放出的热量为_。 二、反应热的计算二、反应热的计算 1.利用热化学方程式计利用热化学方程式计算算 411.01 kJ/mol 2.971104 kJ 新知自主预习 目录 创新设计 3.利用盖斯定律计利用盖斯定律计算算 H1H2 新知自主预习 目录 创新设计 【微自测】【微自测】 2.已知
5、葡萄糖在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：C6H12O6(s) 6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJ/mol，计算18 g葡萄糖在 人体组织中完全氧化时产生的热量是多少？ 答答案案280 kJ 目录 课堂互动探究 2 二、反应热的计算 一、盖斯定律的理解与应用 三、反应热(H)的比较 课堂互动探究创新设计 目录 一、盖斯定律的理解与应用一、盖斯定律的理解与应用 炭在火炉中燃烧很旺时，再往炉膛内红热的炭上喷洒少量水的瞬间、炉子内 火会更旺。 【活活动探动探究究】 课堂互动探究创新设计 目录 炭作为燃料可通过下列两种途径 课堂互动探究创新设计 目录 (1)途经中反应物和
6、生成物分别是什么？写出反应的热化学方程式 提示提示：途径的反应物是C(s)和O 2(g)，生成物是CO2(g)；C(s) O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 课堂互动探究创新设计 目录 (2)途径中最初的反应物和最终的生成物是什么？分别写出步骤、 的热化学方程式 课堂互动探究创新设计 目录 (3)将途径中三个热化学方程式相加(即)得到的热化学方程式是 什么？判断途径和途径中相同质量的碳完全燃烧放出的热量有何关系？ 提提示：示：将途径中的三个热化学方程式相加得到的热化学方程式为C(s) O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，途径与途径中相同质量的炭 完全燃烧放出的热
7、量相等。 (4)找出途径(H)与途径(H1、H2、H3)中反应热之间有何关系？由此 你得出的结论是什么？ 提提示：示：HH1H2H3 化学反应中能量的变化只与反应物的多少和反应物、生成物的最终状态有 关，与中间过程无关。 课堂互动探究创新设计 目录 1.盖斯定律的图盖斯定律的图解解 (1)化学反应由始态A到终态B，有两条途径：途径是由始态A直接到终态B； 途径是由始态A到中间态C，再到终态B，反应的途径不同，但反应热存在 关系：HH1H2。 (2)在物质发生化学变化的过程中，能量变化以物质变化为基础，且能量变化 (反应热)只与始态、终态物质的总能量有关，与中间过程无关。 【核心归纳核心归纳】
8、课堂互动探究创新设计 目录 2.运用盖斯定律解题的常用方运用盖斯定律解题的常用方法法 (1)虚拟路径法：虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变 成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别 为H1、H2、H3，如图所示： 则有：HH1H2H3。 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 利用盖斯定律计算利用盖斯定律计算H的注意事项的注意事项 (1)化学方程式乘以化学方程式乘以n倍时，倍时，H也要乘以也要乘以n倍。倍。 (2)化学方程式进行加减运算时，化学方程式进行加减运算时，H也同样进行加减运算，且要带也同样进行加减运算，且要带 “”
9、“”符号。符号。 (3)设计反应过程中常会遇到同一物质的固、液、气三态变化，状态由固设计反应过程中常会遇到同一物质的固、液、气三态变化，状态由固 液液气变化时吸热，反之则放热。气变化时吸热，反之则放热。 (4)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符 号相反号相反。 课堂互动探究创新设计 目录 1.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol；N2(g) O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol，则2CO(g)2NO(g)=N2(g) 2CO2(g)的H是() A.386 kJ/mol
10、B.386 kJ/mol C.746 kJ/mol D.746 kJ/mol 解解析析利用盖斯定律可知利用盖斯定律可知即可得：即可得：2CO(g)2NO(g)=N2(g) 2CO2(g)，故该反应的，故该反应的H566 kJ/mol180 kJ/mol746 kJ/mol。 【实践应用实践应用】 C 课堂互动探究创新设计 目录 2.(1)已知： 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 答案答案(1)2H13H2H3(2)H1H2H3 课堂互动探究创新设计 目录 二、反应热的计算二、反应热的计算 ( (一一)根据盖斯定律计算热化学方程式中的根据盖斯定律计算热化学方程式中的H计计算
11、方法算方法 课堂互动探究创新设计 目录 1.(2020全国卷全国卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g) H2(g)H，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 则：H_ kJ/mol。 【实践应用实践应用】 物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g) 燃烧H/(kJ/mol)1 5601 411286 课堂互动探究创新设计 目录 答案答案137 课堂互动探究创新设计 目录 2.回答下列问题： (1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq) H116.1 kJ/mol 3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H
12、2O(l) H75.9 kJ/mol 反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_ kJ/mol。 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 答案答案(1)136.2(2)317.3 解析解析(1)将题给三个热化学方程式依次编号为将题给三个热化学方程式依次编号为、和和，根据盖斯定律，根据盖斯定律 可知，可知，(3)/2，则，则H(116.1 kJ/mol375.9 kJ/mol)/2 136.2 kJ/mol。 (2)将热化学方程式将热化学方程式乘以乘以2可得可得2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H32H2 2(58.2 kJ/mol)116.4 kJ/
13、mol。根据盖斯定律，由。根据盖斯定律，由可得可得3NO(g) O3(g)=3NO2(g)HH1H3317.3 kJ/mol。 课堂互动探究创新设计 目录 (二二)利用键能计算利用键能计算H 计算方计算方法法 (1)计算公式 H反应物的总键能生成物的总键能。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)计算关键 利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清楚中学阶 段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。 物质H2OCH4NH3CO2P4SiO2石墨金刚石 所含共价键HOCHNHC=OPPSiOCCCC 每摩尔微粒 所含共价键 的数目(NA) 2432641.52 课堂互动探究创新设计
14、 目录 3.能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)。已知某些化学键的键能数据如下表所示。 则该反应的H为() A.46.2 kJ/molB.46.2 kJ/mol C.181.6 kJ/molD.181.6 kJ/mol 【实践应用实践应用】 化学键CHHHCOC=OHO 键能/ (kJ/mol)413.4436.0351.0745.0462.8 C 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能(74524363) kJ/mol (413.43351.0462.8462.82
15、) kJ/mol181.6 kJ/mol 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 答案答案120 kJ/mol 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 5.已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。 【实践应用实践应用】 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 (四四)根据物质的燃烧热数值计算反应热根据物质的燃烧热数值计算反应热 计算公式计算公式 Q(放)n(可燃物)|H(燃烧热)|。 课堂互动探究创新设计
16、 目录 6.已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生 成1.8 g水，则放出的热量约为() A.55 kJB.220 kJ C.550 kJD.1 108 kJ 【实践应用实践应用】 解析解析丙烷分子式是丙烷分子式是C3H8，燃烧热为，燃烧热为H2 215 kJmol 1，则 ，则1 mol丙烷丙烷 完全燃烧会产生完全燃烧会产生4 mol水，放热水，放热2 215 kJ。1.8 g水的物质的量为水的物质的量为0.1 mol，则消，则消 耗丙烷的物质的量为耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量为，所以反应放出的热量为 0.025 mol2 215
17、kJmol 1 55.375 kJ，则放出的热量约为，则放出的热量约为55 kJ。 A 课堂互动探究创新设计 目录 三、反应热三、反应热( (H H ) )的比较的比较 1.H大小比较时注意事大小比较时注意事项项 H是有符号“”“”的，比较时要带着符号比较。 (1)吸热反应的H为“”，放热反应的H为“”， 所以吸热反应的H一定大于放热反应的H。 (2)放热反应的H为“”，所以放热越多，H越小。 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 2.常见的几种常见的几种H大小比较方大小比较方法法 课堂互动探究创新设计 目录 如S(g)O2(g)=SO2(g)H1a kJmol1 S(s)O2(g
18、)=SO2(g)H2b kJmol1 课堂互动探究创新设计 目录 (3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同 如C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1 C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 (6)利用盖斯定律进行比较 如2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 由可得2H2O(l)=2H2O(g)HH1H20， H1H2。 课堂互动探究创新设计 目录 1.下列各组热化学方程式中，H1H2的是() 【实践应用实践应用】
19、A 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小时考虑负号，所以碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小时考虑负号，所以H1H2， 故故符合；固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小时考虑负号，所符合；固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小时考虑负号，所 以以H1H2，故，故不符合；相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比不符合；相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比 较大小时考虑负号，较大小时考虑负号，1 mol氢气燃烧放热小于氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，所以氢气燃烧放热，所以H1 H2，故，故不符合；碳酸钙分解吸热，焓变为正值
20、，氧化钙和水反应是化不符合；碳酸钙分解吸热，焓变为正值，氧化钙和水反应是化 合反应，放热，焓变是负值，所以合反应，放热，焓变是负值，所以H1H2，故，故不符合；故选不符合；故选A。 课堂互动探究创新设计 目录 2.已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4 3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A.H10，H30B.H20，H40 C.H1H2H3D.H3H42H5 C 课堂互动探究创新设计 目录
21、解析解析物质的燃烧反应均为放热反应，则物质的燃烧反应均为放热反应，则H1、H3、H4均小于均小于0，故，故A、B 项错误；将题给的项错误；将题给的5个热化学方程式依次编号为个热化学方程式依次编号为、，根据，根据 盖斯定律，盖斯定律，故，故H1H2H3，C项正确；根据盖斯定律，项正确；根据盖斯定律， 32，故，故3H3H42H5，D项错误项错误。 课堂互动探究创新设计 目录 B 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H1 0，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应
22、，故溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故H20， 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和和 5 mol水，然后水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，再溶于水，CuSO45H2O的分解为吸热反应，的分解为吸热反应， 即即H30，根据盖斯定律得到关系式，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案；，分析得到答案；H1 H3。 目录 课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计 目录 核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 1.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，
23、它们之间的变化如图所 示，则下列说法不正确的是()A A.|H1|H2| B.|H1|H3| C.H1H2H30 D.甲丙的HH1H2 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 解析解析题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲 丙的丙的HH1H2，D项正确；在题图所示中项正确；在题图所示中H1与与H2的相对大小无法的相对大小无法 判断，判断，A项错误；由项错误；由|H3|H1|H2|知，知，|H1|H3|，B项正确；从能项正确；从能 量守恒的角度可知，量守恒的角度可知，H1H2H30，C项正确项正确。 课堂小
24、结即时达标创新设计 020304目录01 A 2.已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量，则反应2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H中，H为() A.483.6 kJ/molB.241.8 kJ/mol C.120.6 kJ/molD.241.8 kJ/mol 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 3.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： A 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 4.实验测得，5 g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态 水 时 释 放
25、出 11 3 . 5 k J 的 热 量 ， 写 出 甲 醇 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 ： _。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 (3)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJ/mol CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJ/mol 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则CH4(g)与H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 答案答案(1)2CH3OH(l)
26、3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452.8 kJ/mol(2)93 (3)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJ/mol 解析解析(1)5 g液态液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成在氧气中充分燃烧生成CO2气态和液态水，放出气态和液态水，放出 113.5 kJ热量，热量，64 g即即2 mol液态液态CH3OH在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2气体和液态水，气体和液态水， 放出放出1 452.8 kJ热量，则热化学方程式为热量，则热化学方程式为2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l)H1 452.8 kJ/mol。 课
27、堂小结即时达标创新设计 020304目录01 (2)H反应物键能之和生成物键能之和反应物键能之和生成物键能之和945 kJ/mol3436 kJ/mol 6391 kJ/mol93 kJ/mol，即，即a93。 (3)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJ/mol CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ/mol 根据盖斯定律，根据盖斯定律，2得：得：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H 165.0 kJ/mol。 目录 课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 1
28、5 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则 二甲基肼的燃烧热H为() C A.1 000 kJ/molB.1 500 kJ C.2 000 kJ/molD.2 000 kJ 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 2.已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1； D C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2； C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJ/mol 下列说法正确的是() A.金刚石
29、比石墨稳定 B.H1H2 C.H3H1H2 D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳 定，定，A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚 石低，放热反应的石低，放热反应的H0，H1H2，故，故B错误；将错误；将3个反应依次编为个反应依次编为1式、式、 2式、式、3式，根据盖斯定律，式，根据盖斯定律，3式
30、式2式式1式，故式，故H3H2H1，C错误；错误； 石墨转化为金刚石石墨转化为金刚石H31.9 kJ/mol，为吸热反应，为吸热反应，D正确正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 3.(2020海口高二检测海口高二检测)机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其 转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式： C 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 4.(2020三明高二检测三明高二检测)Li
31、Li2O体系的能量循环如图所示，则H4等于() D A.H2H3 B.H1H2 C.H3 D.H1H2H3 解析解析盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，由盖斯盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，由盖斯 定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：H1H2H3H4。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 5.(2020宿州期末宿州期末)在298 K、100 kPa时，有下列反应： C O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H1； Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2； 2
32、Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3， 则H3与H1和H2间的关系正确的是() A.H3H1H2B.H3H12H2 C.H32H2H1D.H3H1H2 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3；则反应；则反应 2，由盖斯定律可知，由盖斯定律可知，H3H12H2。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 6.已知： B 07
33、0102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 A.H10，H30 B.H50，H4H3 C.H1H2H3 D.H3H4H5 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 7.已知在稀溶液中：1 mol弱酸HX与1 mol NaOH反应的反应热H12.1 kJmol1；HCl与NaOH反应的中和热H55.6 kJmol1。则HX在稀溶液 中的电离热H(单位：kJmol1)等于() A.43.5B.43.5 C.67.7D.67.7 解解析析弱酸弱酸HX在与在与NaOH发生中和反应的过程中会发生电离，电离过程发生中
34、和反应的过程中会发生电离，电离过程吸吸 热热，则所求电离热，则所求电离热H(12.155.6) kJmol 1 43.5 kJmol 1，故 ，故A 正正确确。 A 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 8.(2020日照高二检测日照高二检测)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： D 2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ/mol 4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJ/mol 则反应2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)的焓变为()
35、 A.351 kJ/molB.351 kJ/mol C.702 kJ/molD.702 kJ/mol 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 9.物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如CO2气 体的生成热就是1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种 化合物的生成热分别是 化合物葡萄糖H2O(l)CO2 生成热( kJ/mol)1 259.8285.8393.5 070102030405060809目录12
36、1314 1011 课时训练创新设计 15 则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量 为() A.3 225 kJB.2 816 kJ C.6 999 kJ D.15 644 kJ D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 10.动画片黑猫警长有一集失踪的纽扣，最终黑猫警长破案，丢失的纽 扣是由于锡纽扣在零下33度以下会变成粉末状而失踪。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计
37、15 D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 11.(2020大连期末大连期末)本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、 杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，火药燃烧爆炸时发生的反应为： S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ/mol. A 已知：碳的燃烧热H1a kJ/mol S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ/mol 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ/mol
38、 则x为() A.3abcB.c3ab C.abcD.cab 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析碳的燃烧热碳的燃烧热H1a kJ/mol，则碳燃烧的热化学方程式为：，则碳燃烧的热化学方程式为：C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJ/mol，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ/mol 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ/mol根据盖斯定律，根据盖斯定律，3 可得可得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx (a kJ/mol)3b kJ/molc kJ
39、/mol(3abc) kJ/mol。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 12.(拔高题拔高题)(2020哈尔滨模拟哈尔滨模拟)火箭燃料肼(H2NNH2)在燃烧过程中的能量变化 如图所示。 已知： 化学键NNO=ONNOHNH 断开1 mol共价键所需的能量/kJ159498943460a 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 下列判断错误的是() A.表中的a389 B.图示中的H32 249 kJ/mol C.O2比N2稳定 D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)O2(
40、g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ/mol C 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析H3(4981594a) kJ/mol(2 783534) kJ/mol2 249 kJ/mol， 解得解得a398，A、B正确；正确；N2中键能大，因此中键能大，因此N2比比O2稳定，稳定，C错误；根据图错误；根据图 像可知像可知N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g) 2H2O(g)H534 kJ/mol，D正确。正确。 070102030405060809目录12 1314
41、 1011 课时训练创新设计 15 二二、非选择题非选择题(本题包括本题包括3小题小题) 13.(2020内江期末内江期末)(1)“垃圾是放错了地方的资源”。用H2O2和H2SO4的混合溶 液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (2)工业上制取硝酸铵的流程图如图所示： 请回答下列问题： 已知：4NO(g)4NH3(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g)Ha kJ/mol 6NO(g)4NH3(g)=5N2(g)6H2O(g)Hb kJ/mol 则反应 的热化学方程式可表示为_。 07010203040
42、5060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案(1)320 kJ/mol (2)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H(5a4b) kJ/mol 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 14.联氨可用作火箭燃料，回答下列问题： (1)在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混 合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g) H64
43、1.6 kJ/mol； H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol； 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出 的热量为_。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练
44、创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 15.(1)标准状况下，6.72 L C2H2 (g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放 出 3 8 9 . 7 k J 热 量 ， 请 写 出 表 示 C 2 H 2 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ： _。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本节内容结束
