1、INNOVATIVE DESIGN 第一节反应热 第2课时热化学方程式、燃烧热 第一章化学反应的热效应 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.认识化学能与热能的相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。认识化学能与热能的相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。 2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3.能运用反应焓变合理选择和利用化学反应能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 新知自主预习 课堂互动探究 课时训练 目 录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 阶段重点突破练（一）/ 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创新设计 (1
2、)概念：表明反应所释放或吸收的_的化学方程式。 (2)意义： 不仅表明化学反应中的_变化，还表明_变化。 例如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/mol，表明在25 、 101 kPa下，1 mol气态H2与1 mol气态氯气反应生成2 mol 气态HCl时，放出 _的热量。 一、热化学方程式一、热化学方程式 1.概念与意概念与意义义 热量 物质能量 184.6 kJ 新知自主预习 目录 创新设计 (1)写出符合质量守恒定律的化学方程式 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示_， 因此，它可以用整数或_表示。 (2)注明反应物或生成物的聚集状态，物质的
3、聚集状态不同时，它们所具有的内 能也不同。书写时气体用_表示，液体用l表示，固体用_表示，溶液用 _表示。 2.书写方书写方法法 物质的量 分数 g s aq 新知自主预习 目录 创新设计 (3)用H表示化学反应放出或吸收的热量 放热反应的H为_，吸热反应的H为_，H的常用单位是 _，且H必须与化学方程式一一对应。 (4)注明反应时的温度和压强 反应时的温度和压强不同，其H_，但常用H的数据，一般都是 25 、101 kPa时进行反应的数据，可以不注明。 (5)示例：在25 101 kPa下，1 mol气态氢气与0.5 mol气态氧气反应生成 1 mol液态水时，放出285.8 kJ的热量，则
4、反应的热化学方程式为： _。 kJ/mol 不同 新知自主预习 目录 创新设计 【微自测】【微自测】 1.燃烧1 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳和液态水，放出50 kJ的热量，则下 列热化学方程式正确的是() D 新知自主预习 目录 创新设计 新知自主预习 目录 创新设计 二、燃烧二、燃烧热热 指定产物 kJmol1或kJ/mol 1 CO2(g) 393.5 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 新知自主预习 目录 创新设计 【微自测】【微自测】 2.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”) 新知自主预习 目录 创新设计 3.已知CO、C2H5OH(l)的燃
5、烧热分别是283 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol。试分别 写出表示CO、C2H5OH(l)燃烧热的热化学方程式。 目录 课堂互动探究 2 二、燃烧热 一、热化学方程式的书写与判断 微专题利用燃烧热计算混合物的组成方法技巧型(教师独具) 课堂互动探究创新设计 目录 一、热化学方程式的书写与一、热化学方程式的书写与判断判断 氢气作为能源，越来越受到人们的关注。氢气本身无毒，完全燃烧放出的热 量约为同质量甲烷的两倍多(液氢完全燃烧约为同质量汽油的3倍)，且燃烧后 的产物是水，不污染空气。所以，它被认为是理想的清洁、高能燃料。 【活活动探动探究究】 课堂互动探究创新设计 目录 全反应生成水
6、的热化学方程式如下： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mo 课堂互动探究创新设计 目录 1.对比上面、两个热化学方程式，为什么产物都是2 mol H2O，而放出的 热量却不相同？ 提示提示：两个热化学方程式中H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都 是2 mol H2O，但放出的热量不同。所以热化学方程式中要注明物质的聚集 状态。 课堂互动探究创新设计 目录 提示提示：热化学方程式中物质的化学计量数只表示参加反应的各物质的物 质的量，不表示具体的分子数目，故可以是整数，也可以是分数。 提示提示：热化
7、学方程式中化学计量数扩大n倍，H的数值也相应地扩大n倍。 课堂互动探究创新设计 目录 4.将热化学方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJ/mol与热化 学方程式相比较，化学反应进行的方向与H有什么关系？ 提示提示：正、逆反应H的数值相同，符号相反。 课堂互动探究创新设计 目录 1.热化学方程式的书写热化学方程式的书写“四步骤四步骤” 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 2.热化学方程式的正误判断热化学方程式的正误判断“六角度六角度” 课堂互动探究创新设计 目录 1.热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示( )
8、 A.碳和水反应吸收131.3 kJ的热量 B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ 热量 C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收 热量131.3 kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ 【实践应用实践应用】 C 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析反应热表示反应物按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，反应热表示反应物按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时， 吸收或放出的热量，单位是吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示，该热化
9、学方程式表示1 mol固态碳固态碳和和 1 mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收氢气，并吸收131.3 kJ的的 热热量量。 课堂互动探究创新设计 目录 C 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 3.根据下列图示，写出反应的热化学方程式。 图：_； 图：_。 课堂互动探究创新设计 目录 答案答案CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ/mol 课堂互动探究创新设计 目录 二、燃烧热二、燃烧热 1.对燃烧热的理对燃烧热的理解解 (1)反
10、应条件：25 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。 完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：CCO2(g)，HH2O(l)， SSO2(g)，NN2(g)，CCO不是完全燃烧；而SSO3，SO3不是燃烧产物； 生成的水为液态不能是气态。 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 (4)文字叙述燃烧热时用正值，用H表示燃烧热时用负值，例如，CH4的燃烧 热为890.3 kJ/mol或H890.3 kJ/mol。 课堂互动探究创新设计 目录 2.表示燃烧热的热化学
11、方程式的书表示燃烧热的热化学方程式的书写写 课堂互动探究创新设计 目录 3.反应热与燃烧热的反应热与燃烧热的比较比较 反应热燃烧热 含义 在等温条件下，化学反应体系 向环境释放或从环境吸收的 热量 在101 kPa时，1 mol纯物质完 全燃烧生成指定产物时所放出 的热量 能量的变化放热或吸热放热 H的大小 放热时，H0 吸热时，H0 H0 课堂互动探究创新设计 目录 表述方法用文字叙述或用H表示 用文字叙述时不带“”， 用H表示时带“” 反应条件等温条件下101 kPa 反应物的量不限1 mol纯物质 生成物的量不限不限 课堂互动探究创新设计 目录 4.燃烧热的计燃烧热的计算算 课堂互动探究
12、创新设计 目录 1.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101kPa)： 【实践应用实践应用】 课堂互动探究创新设计 目录 由此判断，正丁烷的燃烧热是() A.H2 878 kJ/molB.H2 658 kJ/mol C.H1 746 kJ/molD.H1 526 kJ/mol 解析解析正丁烷的燃烧热是正丁烷的燃烧热是1 mol正丁烷完全燃烧生成正丁烷完全燃烧生成CO2(气气)、H2O(液液)放出放出 的热量，故热化学方程式的热量，故热化学方程式C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H 2 878 kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为，符合燃烧热的
13、概念，所以正丁烷的燃烧热为H2 878 kJ/mol。 A 课堂互动探究创新设计 目录 2.在25 、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ 的热量，C6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反应的热化学方程式为 _。 课堂互动探究创新设计 目录 微专题利用燃烧热计算混合物的组成微专题利用燃烧热计算混合物的组成方法技巧型方法技巧型( (教师独具教师独具) ) 典例典例已知氢气和丙烷C 3H8(g)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、 2 220 kJ/mol；实验测得标准状况下11.2 L H2和C3H8的混合气体完全燃烧 生成CO
14、2(g)和H2O(l)时放出387.7 kJ的热量，则混合气体中H2与C3H8的体积 比是() A.13 B.31 C.14 D.11 B 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 混合气体组成计算的简单方法十字交叉法 十字交叉法是进行两组混合物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按 M1n1M2n2M (n1n2)计算的问题，均可利用十字交叉法进行计算，算 式如下图所示。式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2表示两组分对应 的量，n1、n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比。其具体应用见典例 解法二。 【方法技巧方法技巧】 课堂互动探究创新设计
15、 目录 1.已知A(g)C(g)=D(g)HQ1 kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)H Q2 kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2，若A、B组成的1 mol混合气体与 足量的C反应，放出的热量为Q3 kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之 比为() 【迁移应用迁移应用】 A 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 2.计算填空： 在25 、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出 571.6 kJ的热量。 (1)该条件下，H2的燃烧热H为_。 (2)已知：CH4的燃烧热的H890 kJ/mol，H2和CH4混合
16、气体112 L(标准 状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3 695 kJ，则混合气体中 H2和CH4的体积比为_。 课堂互动探究创新设计 目录 答案答案(1)285.8 kJ/mol(2)13 目录 课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计 目录 核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 1.下列说法中正确的是() D A.物质燃烧放出的热量是燃烧热 B.1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C.1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D.相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol
17、H2O(l) 放出的热量值相等 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 解析解析A项中，燃烧热是指在项中，燃烧热是指在25 、101 kPa下，下，1 mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成 指定产物时放出的热量，错误；指定产物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的产物应为项中碳燃烧生成的产物应为CO2，错误；，错误； C项中项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出燃烧生成水放出 的热量不一定是的热量不一定是H2的燃烧热，错误；的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒定律可知，正确项中，根据能量守恒定律可知，正确
18、。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 B2.下列热化学方程式书写正确的是() 解析解析A项中反应物和生成物都未标明聚集状态；项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C项中项中H的单位不正确；的单位不正确； D项中为放热反应，项中为放热反应，H符号应为符号应为“”。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 B 3.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 解析解析A项，项，C(s)燃烧未生成燃烧未生成CO2(g)，故其反应热不能称为燃烧热；，故其反应热不能称为燃烧热；B项，符项，符 合燃烧热的定义；合燃烧
19、热的定义；C项，项，H2虽然转变成了虽然转变成了H2O(l)，但由于其反应热表示，但由于其反应热表示的的 2 mol H2完全燃烧时的热量变化，故不是燃烧热；完全燃烧时的热量变化，故不是燃烧热；D项，参加燃烧的项，参加燃烧的H2虽然虽然 是是1 mol，但其生成的不是，但其生成的不是H2O(l)，故其反应热也不是，故其反应热也不是H2的燃烧热的燃烧热。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 A 4.已知丙烷的燃烧热H2 215 kJ/mol，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g水，则放出的热量约为() A.55 kJB.220 kJ C.550 kJD.1 108 kJ 解解
20、析析丙烷分子式是丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧水，则丙烷完全燃烧 产生产生1.8 g水，消耗丙烷的物质的量是水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)0.025 mol，所以反应放出的，所以反应放出的 热量是热量是 2 215 kJ/mol0.025 mol55 kJ，故答案是，故答案是A。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 (1)1 mol N2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4 kJ的热量： _。 (2)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68 kJ的热量： _。 (3
21、)1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧生成N2(g) 和H2O(l)，放出622 kJ的热量： _。 (4)1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ的 热量：_。 5.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 目录 课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()
22、 C A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的 能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析在热化学方程式中，在热化学方程式中，H的值与具体化学反应相对应，各物质前的计的值与具体化学反应相对应，各物质前的计 量数不再表示粒子数目，只表示物质的物质的量，故量数
23、不再表示粒子数目，只表示物质的物质的量，故A、D错误；错误； HF(g)HF(l)会放出热量，故会放出热量，故B项中放出热量应大于项中放出热量应大于270 kJ，故，故B错误；该错误；该 反应是放热反应，故反应是放热反应，故C正确。正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 A 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 3.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是() C A.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/mol B.C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1
24、10.5 kJ/mol C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.31 kJ/mol D.2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol 解析解析燃烧热是指燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。A中可中可 燃物是燃物是2 mol，不符合题意；，不符合题意；B中生成的中生成的CO不是指定产物，不符合题意；不是指定产物，不符合题意；C 中符合定义；中符合定义；D中可燃物是中可燃物是2 mol，不符合题意，不符合题意。 070102030405060809目录12
25、1314 1011 课时训练创新设计 15 4.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态 水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学程式中正确的是()B 解析解析该反应为放热反应，该反应为放热反应，A、C项错误，项错误，0.25 mol N2H4完全燃烧生成氮气完全燃烧生成氮气 和气态水，放出和气态水，放出133.5 kJ热量，则热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放出热量完全燃烧生成气态水放出热量 为为534 kJ，B项正确，项正确，D项错误项错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计
26、 15 5.已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图， 下列说法不正确的是() A 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 6.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO 和O=O的键焓分别为436 kJ/mol和463 kJ/mol和495 kJ/mol，下列热化学方 程式正确的是() D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解
27、析解析根据题中所给数据，可以计算出根据题中所给数据，可以计算出2 mol H2和和1 mol O2完全反应生完全反应生成成 2 mol H2O(g)产生的焓变是产生的焓变是436 kJ/mol2495 kJ/mol463 kJ/mol4 485 kJ/mol，所以该过程的热化学方程式为，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 485 kJ/mol，D正确。正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 7.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体生成液态水和1 mol二氧化碳气体时，放出热 量b kJ，则下列关于乙炔气
28、体燃烧热的热化学方程式正确的是()B 解析解析生成生成1 mol CO2消耗消耗0.5 mol C2H2，故乙炔的燃烧热是，故乙炔的燃烧热是2b kJ/mol，B项项 正确正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 8.在一定条件下，CO和CH 4 燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol。由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在上述条件下 完全燃烧释放的热量为() A.2 912 kJB.2 953
29、kJ C.3 236 kJD.3 867 kJ 解解析析由热化学方程式知，由热化学方程式知，CO、CH4的燃烧热分别为的燃烧热分别为H283 kJ/mol和和 H890 kJ/mol，则由，则由1 mol CO和和3 mol CH4组成的混合气体完全燃烧放组成的混合气体完全燃烧放 出的热量为出的热量为1 mol283 kJ/mol3 mol890 kJ/mol2 953 kJ。 B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 9.下列热化学方程式或叙述正确的是() B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设
30、计 15 解析解析1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气为放热反应，液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气为放热反应，N2H4(l) O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJ/mol，A错误；错误；12 g石墨为石墨为1 mol， 则热化学方程式为则热化学方程式为2C(s，石墨，石墨)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，B 正确；正确；2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJ/mol, C错误错误；水应为液体，水应为液体， D错误。错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 10.已知：强酸和强碱
31、在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，101 kPa时 辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是()B A.HOH=H2OH57.3 kJ/mol B.2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol C.2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g) H11 036 kJ/mol D.2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5 518 kJ/mol 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析
32、书写热化学方程式时需注明各物质的状态，书写热化学方程式时需注明各物质的状态，A项错误。在强酸和强碱项错误。在强酸和强碱 的中和反应中生成的中和反应中生成1 mol水时放出水时放出57.3 kJ热量，那么生成热量，那么生成2 mol水时放出水时放出114.6 kJ热量，热量，B项正确。燃烧热指项正确。燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，出的热量，C项生成物项生成物H2O的稳定状态应是液态，的稳定状态应是液态，C项错误。项错误。D项的项的H应该应该 等于等于11 036 kJ/mol，D项错误项错误。 070102030405060
33、809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 C 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 12.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是( ) C 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 三、非选择题三、非选择题(本题包括本题包括3小题小题) 13.(1)图1是N2和H2
34、反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生 成1 mol NH3放出的热量为_。 图图1 图图2 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图2所示。 已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无 影响？ _ 图中H_ kJ/mol。 答案答案(1)46.1 kJ(2)反应物总能量生成物总能量 无影响198 070102030405060809目录12 1314 1011
35、 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 14.根据所给信息完成下列热化学方程式。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (4)已知一些化学键的键能数据如下表所示： 请根据键能数据写出CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式 _。 化学键CHCFHFFF 键能/ (kJ/mol)414489565155 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1
36、314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 15.已知一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物燃烧热/ (kJ/mol)化合物燃烧热/ (kJ/mol) 甲烷891.0正丁烷2 878.0 乙烷1 560.8异丁烷2 869.6 丙烷2 221.5异戊烷3 531.3 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (1)热稳定性：正丁烷_(填“”或“”)异丁烷。 (2)写出表示乙烷燃
37、烧热的热化学方程式_。 (3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_(填 “多”或“少”)。 (4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右”，你认为正确吗？ _。 理由是_。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案(1)(2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJ/mol(3)多 (4)正确正戊烷的燃烧热比异戊烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于 异戊烷 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 目录 阶段重点突
38、破练（一） 5 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()C A.放热反应的发生无须任何条件 B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C.化学反应过程都伴随着能量的变化 D.硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应 解解析析放热反应的发生可能需要条件，如加热等，放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和项错误；化学键的断裂和 形成与反应放热和吸热有关，形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴
39、随着能量的变化，项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化， C项正确；项正确；H2SO4与与NaOH的反应是放热反应，的反应是放热反应，D项错误项错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 2.反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() D 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 解析解析由由ABX为吸热反应，可知为吸热反应，可知X的能量高于的能量高于AB的能量，可排除的能量，可排除A 项和项和C项；由总反应项
40、；由总反应ABC为放热反应，可知为放热反应，可知C的能量小于的能量小于AB的能量，的能量， 故故B项错误、项错误、D项正确项正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 3.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中， 断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的 能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正 确的是() A.Q1Q22Q3B.Q1Q22Q3 C.Q1Q2Q3D.Q1Q2Q3 解解析析该反应放热，根据公式该反应
41、放热，根据公式H反应物的总键能生成物的总键能，且反应物的总键能生成物的总键能，且 H0，可知，可知(Q1Q2)2Q30，A项正项正确。确。 A 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 4.已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量， 下列热化学方程式正确的是() A.H2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H242 kJ/mol B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ/mol C.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H242 kJmol D.2H2(g)O2(g)=2H2
42、O(g)H484 kJ/mol B 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 解析解析A.氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反 应，应，H 242 kJ/mol，故，故A错误；错误；B.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，故热量，故H484 kJ/mol，故，故B正确；正确；C.根据题意可知，生成的水应该为根据题意可知，生成的水应该为 气态，而不是液态，故气态，而不是液态，故C错误；错误；D.氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时
43、焓变氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焓变 符号为负，故符号为负，故D错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 5.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列 说法错误的是() D A.直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B.2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量 C.断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热H180 kJ/mol 07
44、0102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 解析解析直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量， A项正确；互逆过程的热量变化，项正确；互逆过程的热量变化，H数值相等，符号相反，故数值相等，符号相反，故B、C正确；正确； H(9464982632) kJ/mol180 kJ/mol，D项错误项错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 6.甲醇是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲醇完全燃烧生成液态水时放
45、出 225 kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是()C 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现 高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键H2O中HO键O2中O=O键H2中HH键H2O2中OO键H2O2中OH键 键能kJ/mol463496436138463 070102030405060809目录12 1314
46、1011 阶段重点突破练创新设计 15 D 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 8.下列关于反应与能量的说法正确的是()B 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 解析解析A选项中的反应为放热反应，选项中的反应为放热反应，E反应物 反应物 E生成物 生成物； ；B、C选项中的反应均选项中的反应均 为吸热反应，为吸热反应，E反应物 反应物 E生成物 生成物， ，H0；D选项中含选项中含1
47、 mol NaOH的烧碱溶液与的烧碱溶液与 含含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ。 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 二、选择题二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意每小题有一个或两个选项符合题意) 9.已知下列两个反应： A 101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol 下列结论正确的是(已知弱酸电离时吸热)() A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B
48、.反应的反应热为221 kJ/mol C.98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热H 57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 解析解析A项，由反应项，由反应可知，可知，1 mol碳燃烧生成碳燃烧生成CO放出的热量为放出的热量为110.5 kJ， CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1 mol碳完全燃烧放出的热量大于碳完全燃烧放出的热量大于 110.5 kJ，碳的燃烧热大于，碳的燃烧热大于1
49、10.5 kJ/mol，正确；，正确；B项，反应热应包含正负号，项，反应热应包含正负号， 反应反应的反应热为的反应热为221 kJ/mol，错误；，错误；C项，浓硫酸稀释时放热，所以放项，浓硫酸稀释时放热，所以放 出的热量大于出的热量大于57.3 kJ，故，故98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水水 的反应热的反应热H小于小于57.3 kJ/mol，错误；，错误；D项，醋酸是弱电解质，电离需吸收项，醋酸是弱电解质，电离需吸收 热量，稀醋酸与稀热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于水，放出的热量小于57.3 kJ，
50、 错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 10.已知：2NO2(g)N2O4(g)H1a kJ/mol，N2O4(l)2NO2(g)H2 b kJ/mol，又知“2NO2(g)”的总能量高于“N2O4(g)”，下列有关这两个反应的说 法错误的是() A.H10 B.H1H2 C.能量关系如图所示 B 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 11.下列有关化学反应与能量变化的说法
