1、INNOVATIVE DESIGN 第2课时 影响盐类水解的主要因素、盐类 水解的应用 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.认识影响盐类水解的主要因素。认识影响盐类水解的主要因素。 2.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。 3.能综合运用离子反应，水解平衡原理，分析和解决生产、生活中的实际问题能综合运用离子反应，水解平衡原理，分析和解决生产、生活中的实际问题。 新知自主预习 课堂互动探究 课时训练 目 录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 微专题/ 阶段重点突破练（五）/ 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创新设计 盐类水解程度的大小，主要由盐的_所决定。生
2、成盐的弱酸酸性越弱， 即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度_。例如，Ka(CH3COOH) Ka(HClO)，则同温同浓度时，水解程度：ClO_CH3COO(填“”或“c(S2)c(OH)c(HS) D.c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S) 【迁移应用迁移应用】 A 目录 微专题创新设计 2.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正 确的是()C 目录 微专题创新设计 目录 微专题创新设计 3.室温下将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中， 下列关系式正确的是() B 目录 微专题创新设计 4.25 时，下列有关溶液中微粒的物质
3、的量浓度关系正确的是() A 目录 微专题创新设计 目录 微专题创新设计 目录 微专题创新设计 微专题微专题8 8酸碱中和滴定图像分析酸碱中和滴定图像分析方法技巧型方法技巧型 1.强酸与强碱的滴定曲强酸与强碱的滴定曲线线 (以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸为例) 【核心归纳核心归纳】 目录 微专题创新设计 2.强酸强酸(碱碱)与弱碱与弱碱(酸酸)的滴定曲的滴定曲线线 氢氧化钠滴定等浓度等体积盐 酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积氢氧化 钠、氨水的滴定曲线 目录 微专题创新设计 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低
4、；强酸滴 定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点 变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)的突跃点变化范围。 目录 微专题创新设计 3.抓抓“四点四点”定大定大小小 酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓 度随酸、碱的加入会发生变化，可借助滴 定图像，抓住反应的关键点，破解离子浓 度大小比较。 以用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HA溶液为例，其滴定 曲线如图。 目录 微专题创新设计 关键点离子浓度关系 点O 原点为HA的单一溶液0.100 0 molL1 HA的pH1，说明HA是
5、弱酸， c(HA)c(H)c(A)c(OH) 点 两者反应生成等物质的量HA和NaA，此时溶液pH7，说明HA电离程 度大于A水解程度，c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH) 点 此时溶液pH7，溶液呈中性，酸没有完全被反应，c(A)c(Na) c(HA)c(H)c(OH) 点 此时两者恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，c(Na)c(A)c(OH) c(H) 目录 微专题创新设计 恰好中和酸碱恰好完全反应恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点滴定终点溶液呈中性。溶液呈中性。 目录 微专题创新设计 典例典例常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol L1
6、的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列 说法正确的是() A.HA的酸性强于HB的酸性 B.V(酸)10 mL时，两溶液中c(B)c(A) C.a点时，c(A)c(Na)c(OH)c(H) D.b、c点时，c(A)c(HA)2c(Na)c(HB)c(B) D 目录 微专题创新设计 解析解析A项，当项，当V(酸酸)10 mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量 浓度的浓度的NaA溶液、溶液、NaB溶液，溶液，NaA溶液的溶液的pH(8.7)大于大于NaB溶液的溶液的 pH(7.8)，根据盐类水解的规律，根据盐类水解的规律“越弱越水解越弱越
7、水解”可知，可知，HA的酸性弱于的酸性弱于 HB的酸性，错误；的酸性，错误；B项，由上述项，由上述A项中的分析可知，项中的分析可知，A 的水解能力大 的水解能力大 于于B 的水解能力，两溶液中 的水解能力，两溶液中c(B )c(A)，错误； ，错误；C项，项，a点加入点加入10 mL 的的HA溶液，得到溶液，得到NaA溶液的溶液的pH8.7，由于，由于A 的水解溶液呈碱性，溶 的水解溶液呈碱性，溶 液中离子浓度由大到小的顺序为液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na )c(A)c(OH)c(H)，错误； ，错误； D项项， 目录 微专题创新设计 b点加入点加入20 mL的的HA溶液得到等物质的量浓
8、度的溶液得到等物质的量浓度的NaA和和HA的混合液，的混合液， 由物料守恒可得由物料守恒可得c(A ) c(HA)2c(Na )， ，c点加入点加入20 mL的的HB溶液得溶液得 到等物质的量浓度的到等物质的量浓度的NaB和和HB的混合液，由物料守恒可得的混合液，由物料守恒可得c(B ) c(HB)2c(Na )， ，b、c两点溶液中两点溶液中c(Na )相等，则 相等，则c(A ) c(HA) 2c(Na ) c(B ) c(HB)，正确，正确。 目录 微专题创新设计 规律方法规律方法 目录 微专题创新设计 1.室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10
9、0 molL1的盐 酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A.表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH7时，滴定醋酸消耗的VNaOH(aq)小于20 mL C.VNaOH(aq)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl) c(CH3COO) D.VNaOH(aq)10.00 mL时，醋酸溶液中 c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 【迁移应用迁移应用】 B 目录 微专题创新设计 解析解析A项，项，CH3COOH是弱酸，是弱酸，0.100 molL 1的 的CH3COOH溶液溶液pH1，则，则 表示的是滴定盐酸的曲线，表示的是滴定盐酸的曲线，表示的是滴定表示的是滴定CH3COOH的曲
10、线，错误；的曲线，错误；B 项，项，CH3COO 水解使溶液呈碱性， 水解使溶液呈碱性，20.00 mL 0.100 molL 1 CH3COOH与 与 0.100 molL 1 NaOH溶液反应至 溶液反应至pH7时，消耗的时，消耗的VNaOH(aq)小于小于20 mL， 正确；正确；C项，项，CH3COO 能水解为 能水解为CH3COOH，Cl 不能水解。等体积 不能水解。等体积、 等浓度等浓度CH3COOH溶液、溶液、HCl溶液分别用溶液分别用NaOH溶液完全中和时，两份溶液溶液完全中和时，两份溶液 中中c(Cl )c(CH 3COO )，错误； ，错误；D项，项，VNaOH(aq)10
11、.00 mL时，时， 目录 微专题创新设计 CH3COOH恰好有一半被恰好有一半被NaOH中和为中和为CH3COO ，该溶液中同时存在 ，该溶液中同时存在 CH3COOH电离电离(使溶液显酸性使溶液显酸性)和和CH3COO 水解 水解(使溶液显碱性使溶液显碱性)，而，而 CH3COOH的电离强于的电离强于CH3COO 的水解，则 的水解，则c(CH3COO )c(Na) c(H )c(OH)，错误 ，错误。 目录 微专题创新设计 2.室温时，将0.10 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL未 知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时
12、体积 的变化)，当VNaOH(aq)20.00 mL(图中c点)，二者 恰好完全反应，则下列有关说法不正确的是() A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 molL1 B.a点时：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH) C.c(HA)c(A)c(Na)的值：b点近似等于c D.d点时：2c(HA)2c(A)3c(Na) D 目录 微专题创新设计 解析解析A项，当项，当VNaOH(aq)20.00 mL(图中图中c点点)，二者恰好完全反应，所，二者恰好完全反应，所 以以HA的浓度是的浓度是0.10 molL 1，起始时 ，起始时HA的的pH3，这说明，这说明HA为弱酸，正确；为弱酸，正确；
13、B项，项，a点时点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷，根据电荷 守恒和物料守恒可知溶液中守恒和物料守恒可知溶液中c(A ) c(HA)2c(H ) 2c(OH )，正确； ，正确；C项，项， b点溶液显中性，点溶液显中性，c(A ) c(Na )，则 ，则b点溶液中点溶液中c(HA)c(A ) c(Na ) c(HA)2c(A )， ，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知点二者恰好反应，根据物料守恒可知c(HA)c(A ) c(Na )，因此溶液中 ，因此溶液中c(HA)c(A ) c(Na ) 2c(HA)2c(A ) 目录 微专题
14、创新设计 0.10 molL 1，由于溶液中 ，由于溶液中A 浓度远大于 浓度远大于HA浓度，所以浓度，所以c(HA)c(A ) c(Na )的值约等于 的值约等于0.1 molL 1，即 ，即b点近似等于点近似等于c点，正确；点，正确；D项，项，d点时溶点时溶 质是质是NaOH和和NaA，二者物质的量之比为，二者物质的量之比为12，根据物料守恒可知：，根据物料守恒可知：3c(HA) 3c(A ) 2c(Na )，错误 ，错误。 目录 微专题创新设计 3.已知：pKalgKa，25 时，H2SO3的pKa11.85， pKa27.19。常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定 20 mL
15、 0.1 molL1 H2SO3溶液的曲线如图所示。下列 说法不正确的是()C 目录 微专题创新设计 目录 微专题创新设计 目录 阶段重点突破练（五） 6 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是()B 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 解析解析明矾明矾KAl(SO4)212H2O因因Al3 水解生成 水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬胶体，能吸附水中悬 浮的物质，使之沉降
16、，从而起到净水的作用，浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过项正确；盐的水解是吸热过 程，升高温度水解平衡正向移动，程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；项错误；AlCl3、CuCl2溶液中分别存在溶液中分别存在 Al3 、 、Cu2 的水解平衡，直接将两种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应 的水解平衡，直接将两种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应 在在HCl气流中加热，气流中加热，C项正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，项正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，D项项 正正确确。 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设
17、计 15 2.常温下，在pH10的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()B 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 3.下列事实： B NaHSO4溶液呈酸性； 长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增强，发生板结； 配制CuCl2溶液时，用稀盐酸溶解CuCl2固体； NaHS溶液中c(H2S)c(S2)； 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； 蒸干FeCl3溶液，往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的有() A.仅B.仅 C.仅D.仅 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新
18、设计 15 解析解析中中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性是因为为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性是因为NaHSO4电离电离 出出H ； ；中是中是NH水解使土壤酸性增强；水解使土壤酸性增强；中中HCl电离产生的电离产生的H 会抑 会抑制制 Cu2 水解； 水解；中是因中是因HS 水解的程度大于其电离的程度； 水解的程度大于其电离的程度；中中NH水解产生水解产生 的的H 与锈斑中的 与锈斑中的Fe2O3反应；反应；加热会促进加热会促进FeCl3水解水解。 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
19、在0.1 molL1KHC2O4溶液中，下列 关系正确的是()C 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 5.298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体 积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离 度1.32%，下列有关叙述正确的是()D 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060
20、809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 6.下列关于一定温度下0.1 molL1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一 定显酸性的是() B A.溶液pHc(A2) 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 解析解析题中未说明温度，题中未说明温度，100 时，时，pH6的溶液呈中性，题述温度下的溶液呈中性，题述温度下 pHc(A2 )，说明 ，说明H2A是弱酸，是弱酸，HA 的水解程度大于其电 的水解程度大于其电 离程度，则离程度，则NaHA溶液一定显碱性，溶液一定显碱性，D错误错误。 0701020304050
21、60809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 C 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 8.对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( )A 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 9.在0.1 molL1的NH4HSO4溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正 确的是()C 070102030405060809目录12 13
22、14 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 10.常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是() B A.点和点所示溶液中均存在：c(CH3COO) c(OH)c(CH3COOH)c(H) B.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN) c(HCN)c(CH3COOH) C . 点 和 点 所 示 溶 液 中 ： c ( N a ) c(OH)c(CH3COO)c(H) D.点和点
23、所示溶液中：c(CH3COO)c(CN) 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 解析解析点点和点和点都在曲线上，由电荷守恒可知都在曲线上，由电荷守恒可知c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )，而点 ，而点和点和点的溶液中，的溶液中，c(Na ) c(CH3COOH)， A项错误。点项错误。点和点和点对应对应V(NaOH)10 mL，点，点所示溶液中所示溶液中HCN和和 NaCN的物质的量相等，点的物质的量相等，点所示溶液中所示溶液中CH3COOH和和CH3COONa的的 物质的量相等，由元素质量守恒可知物质的量相等
24、，由元素质量守恒可知2c(Na ) c(CN ) c(HCN)、 2c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，则有，则有c(CN ) c(HCN) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，即，即c(CH3COO ) c(CN ) c(HCN) 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 c(CH3COOH)，B项正确。图中点项正确。图中点对应溶液的对应溶液的pH7，则有，则有c(OH ) c(H )；结合电荷守恒可得 ；结合电荷守恒可得c(Na ) c(CH3COO )， ，C项错误。由图可项错误。由图可 知，未加知，未加
25、NaOH溶液时溶液时0.10 molL 1 CH3COOH溶液和 溶液和0.10 molL 1 HCN溶液，前者溶液，前者pH小于后者，则酸性：小于后者，则酸性：HCNc(CN)；点 ；点对应溶液呈酸性，则对应溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于的电离程度大于 CH3COONa的水解程度，则有的水解程度，则有c(CH3COO )c(Na)，从而可得 ，从而可得 c(CH3COO ) c(CN )， ，D项项错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()D 07010203040
26、5060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 C 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 阶段重点突破练创新设计 15 答案答案(1)NH4Cl、NH3H2O (2)”“”“c(A)c(OH)c(H)。 。(4)K点点 所对应的溶液中，由元素质量守恒得，所对应的溶液中，由元素质量守恒得，c(M ) c(MOH)2c(A )，由电荷 ，由电荷 守恒得，守恒得，c(M ) c(H ) c(A ) c(OH )，故 ，故c(MOH)c(OH ) c(A ) c(H ) 0.005 molL 1。 。 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本课时内容结束
