1、第二节第二节电解池电解池 第第 1 课时课时电解原理电解原理 【课程标准要求】 1.了解电解池的工作原理。 2.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 一、电解氯化铜溶液 1.电解氯化铜溶液实验探究 (1)按如图所示装置完成实验，并填写下表。 实验现象实验结论 电流计指针发生偏转 说明电解质溶液导 电 与负极相连的 b 极上逐渐覆盖了一层红色物质析出金属铜 与正极相连的 a 极上有刺激性气味的气体产生， 能使湿润的 碘化钾淀粉试纸变蓝 产生氯气 (2)实验原理分析 氯化铜溶液中存在的离子有 Cu2 、Cl、H、OH，通电前这些离子在溶液中 作自由运动。 通电时在电场的作用下，溶液中
2、的离子作定向运动，即 Cl 、OH向 a 极迁移， Cu2 、H向 b 极迁移。 a 极电极反应式是 2Cl 2e=Cl2，b 极电极反应式是：Cu22e=Cu， 总反应式是：CuCl2= 电解 CuCl2。 实验结论： 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 【微自测】 1.判断下列叙述的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现() (2)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极() (3)电解 CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。() (4)用石墨作电极电解 CuCl2溶液，与电源正极相连一
3、极的电极反应式为 Cu2 2e =Cu() 二、电解和电解池 1.电解 使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。 2.电解池 (1)概念：将电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件 有外接直流电源 有与电源相连的两个电极，其中与直流电源正极相连的叫阳极，与直流电源负 极相连的叫阴极。 电解质溶液或熔融电解质。 闭合电路 (3)示例 (4)电子和离子的移动方向 电子：从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极。 离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。 【微自测】 2.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)电解池能
4、将化学能转化为电能() (2)电解池的阳极与电源的负极相连() (3)电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动() (4)原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应() (5)电解池中，电子的流向是负极阴极电解质溶液阳极正极() 一、电解池的工作原理和电解规律一、电解池的工作原理和电解规律 【活动探究】 用下列装置电解不同电解质溶液，结合教材中“电解原理”知识，交流讨论。 (1)写出实验 1 中阴极和阳极的电极反应式，对比和，说明电极材料对电极产 物的影响。 提示：阴极：Cu2 2e=Cu；阳极：2Cl2e=Cl2；阴极：Cu22e =Cu；阳极：Cu2e=Cu2；电极材料对阴极无影响，若阳
5、极材料是活性电 极，则电极本身放电，溶液中的离子不放电。 (2)判断实验 2 中的阴极和阳极产物，说明判断电极产物要考虑哪些因素？ 提示：阴极：H2、阳极：O2；阴极：H2、阳极：O2；判断电极产物要考虑阳 极材料和电解质溶液中离子的氧化性或还原性的强弱。 (3)实验3中持续电解分两个阶段， 分别写出两个阶段的电极反应和电解总反应式。 提示：第一阶段：阳极：2H2O4e =O24H，阴极：Cu22e=Cu，电 极总反应：2CuSO42H2O= 电解 2Cu2H2SO4O2。第二阶段：阳极：2H2O 4e =O24H，阴极：2H2e=H2， 电池总反应：2H2O=电解 2H2 O2。 【核心归纳
6、】 1.电解池的工作原理 接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子 的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如 图所示。 2.电解池阴、阳极的判断方法 3.电解时电极产物的判断 4.酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极) 用惰性电极电解下列酸、碱、盐溶液： (1)电解水型 电解质 H2SO4 (含氧酸) NaOH (可溶性强碱) Na2SO4 (含氧酸强碱盐) 阳极反应式4OH 4e=O22H2O 阴极反应式4H 4e=2H2 pH 变化减小增大不变 复原加 入物质 H2O (2)电解电解质型 电解质HCl(非含氧酸) CuCl2 (非含氧
7、酸弱碱盐) 阳极反应式2Cl 2e=Cl2 阴极反应式2H 2e=H2 Cu2 2e=Cu pH 变化增大 复原加 入物质 HCl(g)CuCl2(s) (3)电解质和水都发生电解型 电解质NaClCuSO4 (非含氧酸强碱盐)(含氧酸弱碱盐) 阳极反应式2Cl 2e=Cl2 2H2O4e =O24H 阴极反应式2H2O2e =H22OH 2Cu2 4e=2Cu pH 变化增大减小 复原加 入物质 HCl(g)CuO 或 CuCO3 (1)若阴极为 H 放电，则阴极区 c(OH)增大；若阳极为 OH放电，则阳极区 c(H )增大；若阴极为 H放电，同时阳极为 OH放电，相当于电解水，电解质溶液
8、浓 度增大(饱和溶液例外)。 (2)电解质溶液恢复原状的方法：少什么加什么，少多少加多少。如用惰性电极电 解 CuSO4溶液，加入适量 CuO 可恢复到电解前的状况而不能加入 Cu(OH)2。 【实践应用】 1.用石墨作电极，电解碘化钾溶液(含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是 () A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的 pH 减小 答案D 解析用石墨作电极，电解碘化钾溶液类似于电解氯化钠溶液。阳极反应式为 2I 2e=I2，阳极附近溶液变蓝色；阴极反应式为 2H2O2e=H22OH， 阴极有氢气逸出，附近溶液氢氧根浓度逐渐增大呈碱性，溶液变红色。 2
9、.(2020龙岩高二检测)如图为直流电源电解稀 Na2SO4溶液的装置。 通电一段时间 后，在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是 () A.a 电极产生 H2 B.两极产生的气体均有刺激性气味 C.通电一段时间后，稀 Na2SO4溶液酸性增强 D.a 电极附近呈无色，b 电极附近呈红色。 答案A 解析a 为阴极，电解时 a 电极上得电子发生还原反应生成氢气同时生成氢氧根 离子，电极反应式为 2H2O2e =H22OH，所以有氢气生成，A 正确；阴 极生成氢气、阳极生成氧气，所以生成的气体都是无色无味的，B 错误；阴极上 生成氢气、阳极生成氧气，所以实质上是
10、电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液 体积减小，则硫酸钠物质的量浓度增大，溶液仍然呈中性，溶液酸碱性不变，C 错误； a 电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性， b 电极附近生成氢离子导致溶 液呈酸性，所以 a 电极附近溶液变红色，b 电极附近溶液呈无色，D 错误。 二、电解池中电极反应式的书写二、电解池中电极反应式的书写 【核心归纳】 1.电极反应式的书写步骤 2.电解池中电极反应式书写的关键点 (1)书写电解池中电极反应式时，强电解质以实际放电的离子表示，弱电解质写成 化学式。 (2)电极反应式的书写首先根据题干要求及信息写出反应物和生成物，然后根据 “阴(极)得(e )阳(极)失(e)”加
11、上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补 上 H 、OH或 H2O，依据电荷守恒配平。 (3)酸性溶液中不能出现 OH ，碱性溶液中不能出现 H。 (4)要确保两极得失电子数目相等，且总反应注明条件“电解”。 (1)铁作阳极，铁失电子生成 Fe2 而不是 Fe3。 (2)书写电极反应式要结合题目具体要求分析产物。如用铝作阳极制取氧化铝，则 阳极产物是 Al2O3而不是 Al3 。 (3)Fe3 在阴极上放电时生成 Fe2而不是单质铁。 【实践应用】 1.如下图所示的两个电解槽中，A、B、C、D 均为石墨电极。如果电解过程中共 有 0.02 mol 电子通过，下列叙述正确的是() A.甲电解槽
12、中 A 极最多可析出 0.64 g 铜 B.甲电解槽中 B 极的电极反应式为 2H2O4e =O24H C.乙电解槽中滴入酚酞溶液，D 极附近溶液变红 D.乙电解槽中 C 极的电极反应式为 2H2O2e =H22OH 答案C 解析A 极接直流电源的正极，为甲电解槽的阳极，不能析出 Cu，A 项错误；B 极为甲电解槽的阴极，不能发生氧化反应，B 项错误；D 极接直流电源的负极， 为乙电解槽的阴极，发生还原反应：2H2O2e =H22OH，产物有 OH， 滴加酚酞溶液，D 极附近溶液变红，C 项正确；C 极为乙电解槽的阳极，发生氧 化反应，生成 Cl2，D 项错误。 2.按要求书写电极反应式和总反
13、应式。 (1)用惰性电极电解 AgNO3溶液 阳极反应式： _； 阴极反应式： _； 总反应离子方程式： _。 (2)用惰性电极电解 MgCl2溶液 阳极反应式： _； 阴极反应式：_； 总反应离子方程式： _。 (3)用 Fe 作电极电解 NaCl 溶液 阳极反应式： _； 阴极反应式： _； 总反应化学方程式： _。 (4)以铝材为阳极，电解 H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式： _； 阴极反应式： _； 总反应离子方程式： _。 答案(1)2H2O4e =O24H 4Ag 4e=4Ag 4Ag 2H2O=电解 4AgO24H (2)2Cl 2e=Cl2 2H2O2e Mg2=
14、H2Mg(OH)2 Mg2 2Cl2H2O=电解 Mg(OH)2Cl2H2 (3)Fe2e =Fe2 2H2O2e =H22OH Fe2H2O= 电解 Fe(OH)2H2 (4)2Al6e 3H2O=Al2O36H 6H 6e=3H2 2Al3H2O= 电解 Al2O33H2 核心体系建构 1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是() A.电解池是一种将电能转化成化学能的装置 B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 答案D 解析如果阳极是活泼电极，电极本身失去电子，发生氧化
15、反应。 2.用石墨电极电解 CuCl2溶液(如图)。下列分析正确的是() A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2 2e=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 答案A 解析可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正、负极，并写出电极 反应式和反应现象。A.铜离子应移向阴极，则 a 为负极。B.CuCl2发生电离是在水 分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应 Cu2 2e=Cu 应在阴极上 发生，阳极上发生的反应式为 2Cl 2e=Cl2。D.通电一段时间后，应在阳极 附近观察到黄绿色气体。 3.下列有关用惰性电极电解
16、AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是() A.电解过程中阳极的质量不断增加 B.电解过程中溶液的 pH 不断升高 C.此时向溶液中加入适量的 Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况 D.电解后两极产生的气体体积比为 21 答案C 解析用惰性电极电解AgNO3溶液， 总的电解反应式为4AgNO32H2O= 电解 4Ag O24HNO3，阴极上析出 Ag，阳极上放出 O2，A、D 错误；由于生成 HNO3， 溶液的 pH 降低， B 错误； 要使溶液恢复到电解前的状况要加入的物质应是 Ag2O， C 正确。 4.如图所示为在直流电源的作用下电解 CuSO4溶液的装置，其中 A、B 为石墨电
17、极，a、b 为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，将 B 电极取出，洗干净 并干燥后称量，其质量增加了 3.2 g，则： (1)a 电极为电源的_极。 (2)写出电极反应式：A 极_，B 极_。 (3)若要使反应后的溶液恢复到原来状态， 则应该加入_， 加入_ g。 答案(1)正(2)2H2O4e =O24H Cu2 2e=Cu (3)CuO4.0 解析B 电极质量增加，则 B 电极为电解池的阴极，阴极发生还原反应，铜离子 得到电子转化为铜单质，阴极与电源的负极相连，因此 b 电极为电源的负极、a 电极为电源的正极。A 电极为电解池的阳极，发生氧化反应，水失去电子转化为 氧气和氢离子。应补
18、充氧化铜使电解质溶液恢复到原来状态，阴极析出的铜的质 量为 3.2 g，而氧化铜中铜的质量分数为 80%，因此需要补充的氧化铜的质量为 4.0 g。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.电解池中，阳极的电极材料一定() A.发生氧化反应B.与电源正极相连 C.是铂电极D.得电子 答案B 解析若阳极材料为活泼金属，则直接发生氧化反应；若为惰性电极，则最易失 电子的阴离子发生氧化反应。 2.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是() A.电解一段时间后，主反应方程式为：CuH2SO4= 通电 CuSO4H2 B.电解过程中，铜电极上有 H2产生 C.电解一段时间后，石墨电极
19、上有铜析出 D.整个电解过程中，H 的浓度不断增大 答案C 解析电解初期的主反应为 CuH2SO4= 电解 CuSO4H2，而电解一段时间后， 溶液中含有大量 CuSO4， 由于 Cu2 的氧化性强于 H， 在阴极上 Cu2放电析出 Cu， A 错误；铜电极作阳极，电极反应为 Cu2e =Cu2，B 错误；石墨为阴极，电 解一段时间后，阴极反应为 Cu2 2e=Cu，石墨电极上有铜析出，C 正确；电 解初期，H 放电产生 H2，故溶液中 c(H)减小，随后基本保持不变，D 错误。 3.用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是() A.石墨电极周围有大量的钠离子 B.铁棒质量增
20、加 C.电子通过熔融电解质流向铁棒 D.阴极发生氧化反应 答案B 解析氯离子移向阳极，发生氧化反应：2Cl 2e=Cl2，A 错误；钠离子移 向阴极，发生还原反应：Na e=Na，B 正确、D 错误；电子不通过熔融电解 质，C 错误。 4.关于如图所示两个装置的叙述正确的是() A.装置名称：是原电池，是电解池 B.硫酸浓度变化：增大，减小 C.电极反应式：中阳极：2H2O4e =O24H，中正极：Zn2e=Zn2 D.离子移动方向：中 H 向阴极方向移动，中 H向负极方向移动 答案B 解析为电解池，电解水，阳极反应式为 2H2O4e =4HO2，硫酸的浓 度增大； 为原电池， 溶液中的氢离子
21、移向正极， 正极反应式为 2H 2e=H2， 硫酸的浓度减小。 5.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下列 叙述正确的是() A.铜是电解池的阳极 B.石墨电极附近溶液呈红色 C.铜电极上产生的是无色气体 D.石墨电极上发生还原反应 答案C 解析用石墨和铜作电极电解饱和食盐水，通电后两极均有气泡产生，则 Cu 作 电解池的阴极， A 错误； 石墨为电解池的阳极， 电极反应式为 2Cl 2e=Cl2， 故石墨电极附近溶液不变红， B 错误； Cu 电极反应为 2H2O2e =H22OH， 故铜电极上产生的是无色气体(H2)，C 正确；石墨电极为阳极，电极上发生氧化
22、反应，D 错误。 6.如图中 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 电极质量增加，b 电极处有 无色无味气体放出，符合这一情况的是表中的() abX溶液 A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2 答案A 解析由 a 电极质量增加可知溶液中的阳离子在 a 电极析出，则 a 为阴极，X 为 负极，故 A 正确；B 中 a 电极不析出金属，错误；C 中 X 为正极，错误；又由 b 电极有无色无味气体放出，D 错误。 7.用惰性电极电解物质的量浓度相同、 体积比为 31 的硫酸铜和氯化钠的混合溶 液，不可能发生的反应有() A.2Cu2 2H
23、2O=电解 2Cu4H O2 B.Cu2 2Cl=电解 CuCl2 C.2Cl 2H2O=电解 2OH H2Cl2 D.2H2O= 电解 2H2O2 答案C 解析设混合溶液的体积为 4 L，物质的量浓度均为 1molL 1，溶液中硫酸铜 和氯化钠的物质的量分别为 3 mol 和 1 mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极 上氯离子放电， 阴极上铜离子放电， 电解的方程式是 Cu2 2Cl=电解 CuCl2， 氯离子完全反应时，剩余铜离子 2.5 mol；第二阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴 极上铜离子放电，电解的方程式是 2Cu2 2H2O=电解 2Cu4H O2；第三阶 段： 阳极上氢氧根离
24、子放电， 阴极上氢离子放电， 电解的方程式是2H2O= 电解 2H2 O2。 8.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中， 下列有关分析完全正确的是() ABCD a 电极阳极阴极阳极阴极 d 电极正极正极负极负极 Q 离子阳离子阳离子阴离子阴离子 答案B 解析电子由电源的负极流出，故 a 是阴极、d 是正极，溶液中阳离子移向阴极。 9.用石墨作电极电解 0.1 molL 1 的 CuSO4溶液，当有 0.4 mol 电子通过电路时， 发现阴极增重 6.4 g，则要使电解后的溶液恢复到电解前状态，则可向电解后的溶 液中加入() A.0.1 mol Cu(OH)2 B
25、.0.1 mol CuO C.0.2 mol CuO D.0.1 mol CuO 和 0.2 mol H2O 答案A 解析该过程转移 0.4 mol 电子，则阳极应该生成 0.1 mol 氧气，理论上阴极应该 生成 0.2 mol 铜，但实际上阴极生成的铜为 6.4 g 64 gmol 10.1 mol，故铜离子不足， 阴极生成 0.1 mol 铜后， 氢离子继续放电， 生成氢气 0.1 mol。 因此应该补充 0.1 mol CuO 和 0.1 mol H2O，或补充 0.1 mol Cu(OH)2，A 项正确。 10.将含有 KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液(均为不饱和溶液
26、)用铂电极进 行电解，且电解时间足够长。有以下结论：溶液中几乎没有 Br ；电解质溶 液为无色；最终溶液显碱性；K 、Na和 SO2 4的浓度几乎没有变化。正确的 是(设 Cl2、Br2全部从溶液中逸出)() A.B.仅C. D.均正确 答案A 解析溶液中存在的阴离子有 Cl 、Br、SO2 4、OH ，阳离子有 K、Cu2、Na 、H。用 Pt 电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是 Br，其次是 Cl，最 后是 OH ，SO2 4在溶液中不放电；阳离子先放电的是 Cu2 ，其次是 H。所以， 先电解 CuBr2，阳极逸出 Br2，阴极析出 Cu；当 CuBr2电解完毕时，继续电解， 相当
27、于电解 HCl(H 来自于水中)；当 Cl被耗尽时，则继续电解水。由于 Cu2转 化为单质铜， 电解液变为无色； Cl 放电时， 水电离出的 H放电， 使溶液中的 c(OH )c(H)；又由于水被消耗，c(K)、c(Na)和 c(SO2 4)会增大。 11.如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。 下列说法中不正确的是() A.x 是正极，y 是负极 B.a 极产生氢气，b 极生成 I2 C.a 极和 Pt 电极都有气泡产生 D.U 形管中溶液的碱性增强 答案A 解析淀粉遇碘变蓝b 极生成 I2，即确定 b 极发生反应 2I 2e=I2，则 b 极 是阳极，
28、x 是负极，y 是正极，a 极 H 放电，发生反应 2H2e=H2，产生 氢气， U 形管中总反应式为 2KI2H2O= 电解 2KOHH2I2， 溶液的碱性增强， 故 A 错误， B、 D 正确； 石墨为阴极， 铂为阳极， 电极反应分别是 Cu2 2e=Cu， 2H2O4e =4HO2，C 正确。 12.如图甲所示的电解池中，Pt 电极位于所含 Cu(NO3)2和 AgNO3均为 0.05 molL 1 的电解液中，图乙是该电解过程中转移电子数与阴极质量的变化关系图。下列 说法错误的是() A.过程，在阴极上析出金属银 B.过程、，溶液的 pH 均降低 C.过程，阳极上有氧气放出 D.过程析
29、出固体的质量是过程析出固体的质量的 2 倍 答案D 解析过程发生反应：4Ag 2H2O=通电 4AgO24H ，过程发生反应： 2Cu2 2H2O=通电 2CuO24H ， 过程发生反应： 2H2O=通电 2H2O2。 A 项正确；过程、发生的电解反应中均有 H 生成，溶液中 c(H)增大，pH 降低；过程所发生的电解反应是电解水，溶液中 c(H )增大，pH 降低，B 项正 确；过程中阳极的电极反应为 2H2O4e =O24H，C 项正确；过程和 过程析出的 Cu 和 Ag 的物质的量相同，则析出 Cu 与 Ag 的质量比为 64108， D 项错误。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 1
30、3.用石墨作电极，在 Na 、Cu2、Cl、SO2 4等离子中选出适当离子组成电解质， 电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： (1)当阴极放出 H2，阳极放出 O2时，电解质是_。 (2)当阴极析出金属，阳极放出 O2时，电解质是_。 (3)当阴极放出 H2，阳极放出 Cl2时，电解质是_。 (4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的 量之比为 421 时，电解质是_。 答案(1)Na2SO4(2)CuSO4(3)NaCl(4)CuSO4 解析惰性电极电解电解质溶液的类型有电解水型、电解电解质型、放氢生碱型 和放氧生酸型。再根据阴、阳离子在溶液中的放电
31、顺序判断。(1)阴极有 H2生成， 阳极有 O2生成，实质为电解水，故电解质是活泼金属的含氧酸盐，即 Na2SO4。 (2)实质为放氧生酸型，即电解质为不活泼金属的含氧酸盐，即 CuSO4。(3)实质为 放氢生碱型，即电解质为活泼金属的无氧酸盐，即 NaCl。(4)由阳极生成气体和 通过电子的物质的量之比为 14 可知， 阳极产生的气体为 O2， 1 mol O2转移 4 mol 电子，析出金属与通过电子的物质的量之比为 12.故金属离子为2 价，即 Cu2 ，故为 CuSO4。 14.下图是一个用铂丝作电极电解稀 MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指 示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的
32、pH 变色范围：6.88.0，酸性红色，碱性 黄色) 回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)。 A 极附近溶液由红变黄B 极附近溶液由红变黄 A 极附近溶液不变色B 极附近溶液不变色 (2)写出A极发生的电极反应式： _ _。 (3)写出B极发生的电极反应式： _。 (4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 _。 答案(1) (2)2H2O2e =H22OH、Mg22OH=Mg(OH)2 (3)2H2O4e =4HO2 (4)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 解析电解 MgSO4溶液，阴极(A 极)上水电离出的 H
33、 放电生成 H2，同时 c(OH) 增大， 生成 Mg(OH)2， 溶液变为黄色； 阳极(B 极)上水电离出的 OH 放电生成 O2， 同时 c(H )增大， 生成 H2SO4， 溶液仍保持红色； 将电解液倒入烧杯内， 则 Mg(OH)2 与 H2SO4混合，导致沉淀溶解，且溶液恢复红色。 15.如图 X 是直流电源。Y 池中 c、d 为石墨棒，Z 池中 e、f 是质量相同的铜棒。 接通电路后，发现 d 附近显红色。 (1)b 为电源的_极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。 Z 池中 e 为_极。 连接 Y、Z 池线路，电子流动的方向是 d_e(用“”或“”填空)。 (2)写出c极上反应
34、的电极反应式： _ _。 写出Y池中总反应的化学方程式： _ _。 写出Z池中e极上反应的电极反应式： _ _。 答案(1)负阳 (2)2Cl 2e=Cl2 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2 Cu2e =Cu2 解析d 极附近显红色，说明 d 为阴极，电极反应式为 2H2O2e =H22OH ，c 为阳极，电极反应式为 2Cl2e=Cl2，Y 池电解 NaCl 溶液的总反应方 程式为 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHCl2H2；直流电源中 a 为正极，b 为负 极， Z池中f为阴极， e为阳极， 电极反应式分别为Cu2 2e=Cu、 Cu2e=Cu2 ，电子流动方向由 ed。
