1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 学习学习目标：目标： 1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。 2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种 常见氧化剂、还原剂的强弱。 3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。 学习学习重重、难点：难点： 1.氧化剂、还原剂的判断。 2.氧化剂、还原剂的强弱比较。 教学过程：教学过程： 旧知回顾旧知回顾 化合价被氧化失去 e- 化合价被还原得到 e- 判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注： (1)2CuOH2=CuH2O (2)M
2、nO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 过渡过渡在反应(1)中，H2H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而 CuO -Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为 CuO 的还原提供了电子，CuO 为 H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还 原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。 推进新课推进新课 板书板书 氧化剂氧化剂和还原剂和还原剂 教学教学环节一：环节一：氧化剂氧化剂和还原剂和还原剂 提提问问1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化 合价的情况
3、如何？ 3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ 讨论并小结讨论并小结得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。 失电子(或电子对偏离物质) 的物质为还原剂。 在氧化还原反应中， 氧化剂得到了电子， 所含元素化合价降低， 发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。 氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。 板书板书一、氧化剂和还原剂 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性 讲解讲解 在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生 成物叫还原产物。还
4、原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后 的生成物叫氧化产物。 板书板书 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物 总结总结 氧化还原反应中各概念间的关系为 板书板书 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 过渡过渡氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地 表示反应中电子的转移情况。 教学教学环节环节二二：氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 板书板书二二、氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应中电子转移的表示方法 板书板书1. 双线桥法-表示电子得失结果 投影投影小结小结 步骤： 1.先标化合价，双线桥
5、从左指向右连接不同价态的同种元素。 2.线上标明电子得失数。 化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化 点击试题点击试题 用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 (1) 3H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (3) 2H2S +SO2 = 3S+2H2O 板书板书2. 单线桥表示电子转移情况 投影小结投影小结 步骤及重点： (1)单箭号（在反应物之间）； (2)箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； (3)只标转移电子总数，不标得与失
6、（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。 过渡过渡下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。 教学教学环节环节三三：常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂与还原剂 板书板书三三、常见的氧化剂与还原剂、常见的氧化剂与还原剂 投影小结投影小结 1.常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2.常见的还原剂： (1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原 性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：
7、Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 小结小结氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、 FeCl3等。 还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn 等)、C、H2、CO 等。 板书板书 3.氧化剂、还原剂的强弱比较： 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 还原产物的还原性 结束语结束语氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反 应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反 应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就 可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。
