1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 第第 1 课时课时 金属与非金属反应金属与非金属反应 【教学目标】 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种 活泼金属 2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异 4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因 【教学重点】 ：钠的氧化 【教学难点】 ：铝的氧化 【教学过程】 【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。 （1） 金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应 （2） 活泼金属与与水反应 （3） 活泼金属与与酸反应 （4） 与盐溶液
2、发生置换反应 2、图 3-2 有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成 铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。 【板书】一、金属与氧气的反应 1、钠与氧气的反应 【演示实验】 实验 31 切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在 玻璃片上进行。 现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗 化学方程式：常温：4Na+O22Na2O(氧化钠)，白色固体。 实验 32 把一小块金属钠放在坩埚里，加热。 现象：钠在空气中受热燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。 化学方程式：点燃：2Na+O2 点燃 Na2O2(过氧化钠)，
3、淡黄色固体。 注： （1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比 较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看 见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。 （2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 【说明】 ：钠与 O2的反应因反应条件的不同，现象不同，产物不同。 热稳定性：Na2O2Na2O 钠与氧气的反应都是氧化还原反应，还原剂都是钠，氧化剂都是氧气，但产物 中氧元素的化合价不同，Na2O，Na2O2 -2-1 。 【思考】1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 镁条在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。所以点燃之前必须用砂纸 打磨。
4、点燃时容易。 2.铝与氧气能否反应？若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需 不需要加热？ 铝能与氧气反应，但需用铝粉或铝箔，需要加热到着火点。 【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1mm） ，在酒精灯上加热至 熔化，轻轻晃动。仔细观察。 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净） ，除去表面的氧 化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 实验现象：两块铝箔都熔化，失去金属光泽，但是熔化的铝不滴落。 【解释】 ：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于 铝的熔点（660） ，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。这也正 是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏 松就不能保护内层金属（如铁等） ，氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧 化（如铝、镁等） 【板书】2.镁、铝、铁与氧气反应 (1)2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的强光 (2)4Al+3O2 点燃 2Al2O3(注：铝粉或铝箔可在空气中点燃，铝片可在氧气中点燃， 但纯铝在空气中常温下极易被氧化生成一层氧化膜，所以铝具有抗腐蚀性) (3)3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (黑色晶体) 现象：火星四射，有黑色固体生成，放出大量的热。
