1、第二节第二节 富集在海水中元素富集在海水中元素氯氯（第二课时第二课时） 【教学设计】【教学设计】 1、教学目标：、教学目标： 知识技能： （知识技能： （1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 （2）了解常见漂白剂的漂白原理。 （3）使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法：过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演 示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知 识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。 情感态度与价值观：情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践 的意识，能够对与化学有关的
2、社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全 和环保教育，增强学生的安全、环保意识。 教学重点与难点：教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。 2、教学方式：、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相 结合。 3、教学过程：、教学过程： 提问 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原 因吗？ 学生回答 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。 活动与探究 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面 的实验将有助于我们进一步认识上述问题。 实验一 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在 PH 试纸
3、上，观察并比较现 象。 实验二 在洁净的试管中加入 2 毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液， 观察现象。 实验三 在洁净的试管中加入 2 毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶 液和几滴稀硝酸，观察现象。 实验现象 结论 实验 1 实验 2 实验 3 小结实验 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可 与水反应：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸） 次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸： 2HClO 2HCl O2 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌 消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作 漂白剂
4、，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。 实验探究 实验 44、实验 45 讨论 Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色， 这个事实说明什么? 结论 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。 思考与讨论 久置氯水与新置氯水有何区别？ 结论 久置氯水中只含有 HCl。 知识介绍 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难 以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、 漂白粉。 补充实验 NaOH 与 Cl2的反应，引导学生观察现象。 阅读与思考 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化 学方程式回答下列问题： 1、Cl2跟 NaOH 溶液反应时
5、生成了什么物质? 2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么? 讨论漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题? 讲解 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。 学生阅读 阅读教材，了解氯气的用途和毒性。 学生阅读 阅读教材了解氯气的毒性和自来水的消毒。 二、氯离子（Cl）的检验 实验与探究 学生分组完成实验 46，并填表： 加入试剂 实验现象 结论 化学方程式 盐酸 NaCl Na2CO3 自来水 蒸馏水 强调 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。 小结氯离子的检验方法。 讨论与交流 为什么检验 Cl时，要加几滴稀硝酸？ 结论 加几
6、滴稀硝酸是为了防止 CO32 等对 Cl检验的干扰。 学生阅读 成盐元素卤素 4、作业设计：、作业设计： （1）下列关于氯水的叙述正确的是（ BD ）。 A、新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D、氯水放置数天后 Cl2浓度会变小 （2） 将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上， 不能使其褪色的是 （ BC ） 。 A、新制的氯水 B、盐酸 C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液 （3）完成课后习题。 【教学设计说明教学设计说明】 本课时的重点是氯气与水的反应和氯离子的检验， 而氯气与碱的反应可以 看作氯气与水反应后，生成的 HCl和 HClO 再与碱发生酸碱中和反应，因此， 应以氯气与水的反应作为突破口。在讲授氯离子的检验这一知识点时，学生已 经有了初中的基础，所以本课时主要应强调加入硝酸的作用。除了这两个重点 之外，其余的内容可以让学生阅读了解即可。
