高中化学新教材教学策略与案例分析（2021年11月）.pptx

1、高中化学新教材教学策略与案例分析 2021年11月 泰泰勒建议：课程专家在制课程目标勒建议：课程专家在制课程目标 时，不要问时，不要问“我我们应对将要在该学科领们应对将要在该学科领 域从域从事高深研究的学生提供什么样的基事高深研究的学生提供什么样的基 础？础？” 而应多问而应多问“你这门学科对那些打你这门学科对那些打 算成算成为该学科领域专家的学生或者是一为该学科领域专家的学生或者是一 般的公民的教育能做出什么贡献？般的公民的教育能做出什么贡献？” 我们是要把学生培养成我们是要把学生培养成“全面发展的人全面发展的人”，而不，而不 是是“各科各科成绩都优秀的人成绩都优秀的人”。 优秀的老师：知道

2、这个主题什么阶段要讲什么 经验丰富的老师：发现这个主题要讲的内容太多， 总是觉得课时不够用？ 新手老师：不知道这个主题应该讲什么？ 无视学生的个体差异，就是残忍，就是对学生最 大的不公平。 “钻”与 不“钻” 分层解读 3.13.1提高教材研读提高教材研读能力能力 1 1.1.1中国教师的中国教师的 “初心初心”与与“使使 命命”是是什么？什么？ 站在国家的高度 1.21.2化学到底有多重化学到底有多重要？要？ 超越自己的学科 3.23.2怎么怎么看待教学设看待教学设 计的计的“新颖新颖” 掌握方法 返璞归真 3.33.3掌握一些掌握一些基本的基本的 有度有度 3.3.教材教材研读研读 与教学

3、与教学设计设计 的体会的体会 有心有心 1.1.我我们应该怎样看待们应该怎样看待 新课改、新课改、新课新课标、标、 新教材、新高新教材、新高考？考？ 1.31.3我们应我们应该用什么样该用什么样 的心态看待新教的心态看待新教材？材？ 用积极的心态 教学设教学设计方法计方法 2.32.3突出科学方法、化学观突出科学方法、化学观 念、念、认识视角、认识视角、思路教学，思路教学， 落实学科核心落实学科核心素养素养 2.2.新教新教材的材的 教学策教学策略与略与 案例案例分析分析 有法有法 2.22.2领悟教材领悟教材编写的编写的 “系统系统”思路思路，倡导教，倡导教 学学“整整体体”设计设计 2 2

4、.1.1体现必修、体现必修、 选修教学选修教学层次，层次， 满足学满足学生多元生多元 发展发展需求需求 是教材是教材的理的理 念与念与特色特色 有依据 实际实际教学教学 厘清概念有助落实 单元教学能够促进深度学习有意义 反例：有问题 正例：能做好 资料卡片：科学资料卡片：科学素养素养 “ 四要素四要素”说说 科学科学方法方法 “ 五要素五要素”说说 科学能力 科学观 科学科学方法方法 知识与技能 科学品质 l 分 类 l 模型 l 预测 l 变量控制 l 认识元素及其化合物性质的 视角 l 认识有机化合物的一般思路 l 实验室中制取气体装置的设 计 l 化学实验设计 l 图像分析 l 定性分析

5、与定量分析 l 电化学过程的系统思想与 方法 l 电解质溶液中电荷守恒与元 素质量守恒 l 化学方程式中的变化与守恒 科学科学研究研究 的方法的方法 化学化学研究研究 的方法的方法 化学化学学习学习 的方法的方法 观察 比较 分类分类 类比类比 实验实验获取 科学事实 的方法 归纳归纳 整理 假说 构造 科学理论 的方法 科学科学 方法方法 科学事实 的方法演绎演绎 模型模型分析 科学理论 综合 实验实验 模型模型 定性定性实验实验 定量定量实验实验 对照对照实验实验 模拟模拟实验实验 物理物理模型模型 理论理论模型模型 数学数学模型模型 归纳归纳 实物实物模型模型 思想思想模型模型 电离模型

6、 完全归完全归纳法纳法 不完全不完全归纳法归纳法 科学归科学归纳法纳法 矿物标本、工艺流程模型 具像模型具像模型 球棍模型 抽象模型抽象模型 平衡体系建立 资料卡片：资料卡片：重要的化学核心观念 化学观念不是具体的化学知识，它是一个具有初中文化 程度的普通公民在头脑中应该留存的，在考察他周围的化学 问题时应该具有的基本的概括性认识，也可以认为是他们应 该获得的对化学的总观性认识。(吴国庆) 元素观 微粒观 分类观 能量观 转化观 平衡观 毕华林教授、毕华林教授、梁梁永平教授永平教授 “无机物无机物” 主题核心素养关键能力系统模型主题核心素养关键能力系统模型 研究研究对象及问题情境对象及问题情境

7、 学科学科素养素养 宏观辨识与 微观探析 变化观念与 平衡思想 证据推理与 模型认知 科学探究与 创新意识 科学精神与 社会责任 性质性质 认识认识方式方式 认识方式类别认识方式类别 认识角度认识角度 反应规律 宏观-微观 周期律 静态-动态 化合价 定性-定量 类别通性 孤立-系统 代表物 给定给定角度角度 保保 存存 间接度间接度 元素化元素化合物合物 提示提示角度角度 物质物质 保保 存存 自主自主角度角度 多角度多角度 保保 存存 物质组物质组 鉴鉴 定定 元素元素 熟悉熟悉原型原型 鉴鉴 定定 熟 悉 度熟 悉 度 不 同不 同 元 素元 素 简单简单变式变式陌生陌生复杂复杂 鉴鉴

8、定定 转化转化 C3创创新思维新思维 C2系系统探究统探究 C1复复杂推理杂推理 B3简单简单设计设计 B2推论推论预测预测 B1分析分析解释解释 A3说说明论证明论证 A2概概括关联括关联 A1辨识辨识记忆记忆 任任 务务 类类 型型 核心知识和活动经验核心知识和活动经验王磊 无机物核心知识、无机物核心知识、认识发展认识发展和能力表现的和能力表现的学习进阶学习进阶 学段学段认识认识发展发展核心核心知识知识能力能力表现表现 基于结构和价健认识物质世 界 化学键、物质结构、性质等解释、论证 比较、预测 基于反应原理认识物质性质 电化学、平衡、电离、水解等 解释、预测 基于位构性认识物质性质元素周

9、期律、表等解释、比较 预测、推论 基于原子结构认识元素性质 原子序数、原子结构模型、核 外电子排布、元素性质 解释 基于类别和价态认识物质性 质 金属、非金属、氧化物、酸碱 盐二维图； 描述、归纳 分析、预测 设计、证明 基于代表物及分类认识物质 性质 混合物、纯净物、元素、单质、 化合物、物理性质、化学性质、 化合价； 描述 教学案例1 离子反应离子反应( (第一课时第一课时) ) 教学教学过程过程 教学环节一：教学环节一：引入新课 教师教师活动活动学生学生活动活动设计设计意图意图 【展示】安全常识图片、 文字。 【提问】湿手易触电可 能的原因是什么? 【过渡】梳理学生观点， 将生活中的问题

10、转化为 化学问题 【分组讨论】湿手易触 电的原因。 使学生进入问题情境。 教学环节二：教学环节二：NaCl电离过程的存在 教师教师活动活动学生学生活动活动设计设计意图意图 【展示】NaCl溶液导电性研 究专题。 【演示实验】 1.水的导电性 2.NaCl晶体导电性 【展示】上述实验结论与问题 【提问】NaCl在溶解的过程 中究竟发生了什么？水分子起 什么作用？ 【讲解】梳理、评价学生结论。 【过渡】对NaCl溶解微观过 程的表述。 【观看】 【分组讨论】 预期结论：溶解过程中有 能自由移动的离子产生， 水帮助Na+和CI-脱离晶体 表面进入溶液。 从宏观层面感知NaCl。 引起学生对离子存在形

11、式 （是否“自由”）的关注， 从而将其注意力从宏观转 向微观。 教学环节三：教学环节三：NaCl电离过程的描述 教师教师活动活动学生学生活动活动设计设计意图意图 【动画】NaCI电离过程 模拟。 【引导】动画与学生想法 是否一致；用化学用语表 达： NaCI=Na+CI- 【过渡】电离概念及其符 号表达需要规范；它们有 重要的应用。 【观看】思考电离过程 的表示方法，表述自己 理解的电离过程。 建立电离过程的动态模 型。 教学环节四：教学环节四：电离及相关概念的形成与应用 教师教师活动活动学生学生活动活动设计设计意图意图 1.电离和电离方程式 【板书】电离和电离方程式的 概念。(略) 【提问)

12、】H2SO4的电离问题 【过渡】看来酸、碱、盐等化 合物均能发生电离。 【课件】电离方程式书写练习 【讲解】在实物展台上展示学 生练习纸，引导学生进行分析、 评价，归纳书写规则与注意事 项。 【过渡】寻找练习题中出现的 离子方程式的特点和规律。 【练习】书写电离方程， 式，思考电离方程式的书 写规则。 【观察】发现电离方程式 中同的电离产物H+ 以H2SO4为例，从宏观、 微观、符号三个方面认识 电离的概念。 落实常见酸、碱、盐电离 方程式的书写。 从电离的角度归纳并形成 酸、碱、盐的定义，在应 用中进一步巩固电离的概 念。 教学环节四：教学环节四：电离及相关概念的形成与应用（续表） 教师教师

13、活动活动学生学生活动活动设计设计意图意图 2.酸、碱、盐的概念 【板书】酸、碱、盐的概念。(略) 【讲解】归纳学生观点，完善理解。 【展示】酸、碱、盐的概念。 【过渡】酸、碱、盐具有共同的性质一 一电离，可将此作为分类标准将它们归 为同一类，这类物质叫做电解质。 3.电解质的概念 【讲解】关键词一一电离。重回对NaCl 电离的讨论。 【提问】寻找能使NaCl晶体中的离子 从“不自由”到“自由”的另一个原因 【展示】熔融状态的KNO3导电的视频。 【展示】电解质概念。（略） 【展示】判断BaSO4是否为电解质。 【讨论】得出碱和盐的 概念。 【思考】指出另一个原 因为加热熔融。 【练习】判断电解

14、质。 形成电解质概念并 明确其分类标准 教学环节五：教学环节五：小结 教师教师活动活动学生学生活动活动设计设计意图意图 【小结】 【讲解】特别说明实验的作用。 【思考】巩固 相关概念及其 相互关系 明确知识结构、 体会获得知识 的过程和方法。 教学环节一：教学环节一：引入新课 教学环节二：教学环节二：NaCl电 离过程的存在 教学环节三：教学环节三：NaCl电 离过程的描述 教学环节四：教学环节四：电离及相 关概念的形成与应用 教学环节五：教学环节五：小结 就生活中的问题展开讨论 和交流 从化学的角度对问题进行 梳理，通过实验收集证据 从宏观出发对电离过程进 行微观想象和语言描述， 并用符号进

15、行表征 电离概念的延伸与应用： 酸、碱、盐，电解质 研究过程的回顾 教学流程 引导：将生活问题转化为化 学问题进行研究 引导：在微观层面研究问题 是化学研究的更高水平 引导：从宏观、微观、符号 三个方面认识化学过程 应用：利用概念及分类可丰 富对物质的认识 归纳：在获取知识之后体会 方法，初步建立观念 就生活中的问题展开讨论 和交流 从化学的角度对问题进行 梳理，通过实验收集证据 从宏观出发对电离过程进 行微观想象和语言描述， 并用符号进行表征 电离概念的延伸与应用： 酸、碱、盐，电解质 研究过程的回顾 问题来源：生活 组织策略：分组讨论 化学问题形成：师生互动 组织策略：集体讨论 实验：Na

16、Cl晶体溶解、溶液导电 组织策略：集体讨论、教师示范、 学生练习 组织策略：应用分类思想，分析 关键词 组织策略：教师引导学生归纳本 节课中使用的方法 一、教学目标 1.通过探究NaCl电离的过程，建立电离模型和电解 质概念，能用电离方程式描述碱、盐的电离过程 2.通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三 个方面建立对电离的初步认识 二、教学重点 用电离方程式表示物质的电离过程 三、教学难点 从微观视角理解电离及相关概念。 2.12.1体现必修、体现必修、选修教学层次，选修教学层次，满足学生多元发展需求满足学生多元发展需求 （2）实际教学中存在的问题及原因分析 体会： 2.12.1体现必修

17、、体现必修、选修教学层次，选修教学层次，满足学生多元发展需求满足学生多元发展需求 （1）处理好各阶段的衔接，这是新教材的编写的理 念之一，也是新教材的特点之一 （2）实际教学中存在的问题及原因分析 （3）我们为什么要体现必修、选修教学层次 2.22.2领悟教材编写的领悟教材编写的“系统系统”思路，倡导教学思路，倡导教学“整体整体”设计设计 系统由各要素组成，系统的功能与效率大于各要素的功能之 和。 必修、选择性必修、选修是一个整体（系统）；五本教材是 一个整体（系统）； 每一本教材、教材中 的每一章节就是构成 系统的要素。 教教材编写的思路与步骤材编写的思路与步骤 表现不同内容特征 各单元互相

18、关联 结合课程目标和教学素 材将核心知识贯穿起来, 使单元内容融为一体 确定教确定教材的材的 整体整体目标目标 基本基本思路思路 先见森林，再先见森林，再见树木见树木 自自上而下，由总而分上而下，由总而分 建立教建立教材的材的 内容内容框架框架 （若干（若干单元）单元） 整体优化、整体优化、评价评价 各个单元教材的功 能和内容呈现方式 研研究每一单元究每一单元 的微观的微观构成构成 单元单元内容内容 内容展开方式： 1.围绕某一个中心扩展, 2.按某一思路延伸 化化学教科书的编排体系要考虑的问题学教科书的编排体系要考虑的问题 知识素材线索 化学学科知识的逻辑顺序 学生的认知顺序 学生的心理发展

19、顺序 “三三序序” 结合结合 教材 呈现顺序 师生活动线索 素养发展线索 （视角、思路、观念） “三序三序”结合的具体方式结合的具体方式 螺旋式编排方式螺旋式编排方式穿插式编排方式穿插式编排方式 镶嵌式编排方式镶嵌式编排方式渗透式编排方式渗透式编排方式 资料卡片：知识结资料卡片：知识结构与认知结构构与认知结构 知识知识结构结构 知识结构是基础知识的合理组合，反应知识之 间的内在联系与逻辑关系 。 认知认知结构结构 （1）学生的学习起点， （2）学生经过努力可以达到的状态与水平。 （3）学生的学习风格、习惯等的一般特点。 资资料卡片：氧化还原反应知识结构图料卡片：氧化还原反应知识结构图 四种基本

20、反应类型 氧化还原反应配平 氧化还原反应规律 得氧失氧 价升价降 得电失电 得氢失氢 元素化合物知识 元素周期律 电化学知识 有机化学知识 2.22.2领悟教材编写的领悟教材编写的“系统系统”思路，倡导教学思路，倡导教学“整体整体”设计设计 （1）教学的“整体”设计，包括处理好各阶段的衔接、对各 阶段学业要求、活动的开展、认识的发展、科学方法的学习、 概念形成等，在每个具体章节、课时教学中要达到一个什么水 平，要有整体构想。 2.22.2领悟教材编写的领悟教材编写的“系统系统”思路，倡导教学思路，倡导教学“整体整体”设计设计 （2）单元教学设计介绍 课程标准 （学科核心素养） 单元教学设计 与

21、实施 课时教学设计 与实施 课时教课时教学设计学设计 单元（课题）单元（课题）教教学设计学设计 学期（学段）学期（学段）教学教学设计设计 课程教课程教学设计学设计 教学设计的层次 2.22.2领悟教材编写的领悟教材编写的“系统系统”思路，倡导教学思路，倡导教学“整体整体”设计设计 （2）单元教学设计介绍 单元指教师在对课程标准、教材等教学指导性资源进行深入 地解读和剖析后，根据自己对教学内容的理解，以及学生的情 况和特点，对教学内容进行分析、整合、重组后所形成相对完 整的教学主题。一个单元可以由多个课时组成，不同的课时从 不同的角度、深度，用不同的教学/学习方式，对同一主题进 行多元化解析。（

22、王磊） 案例案例3 3： “氧化还原氧化还原 反反应应”单元单元 教学教学设计设计 杨玉琴 课时课时问题问题任务与任务与活动活动 课时1：认识 氧化还原反 应 情境：高炉 炼铁 问题：如何 从更本质的 角度认识化 学反应 问题1.1所涉及的三个化学 反应根据四大基本反应类型 如何分类？还能怎么分类 问题1.2这些氧化还原反应 中元素的存在态发生了怎样 的变化？若从元素的化合价 看变化的规律是什么？ 问题1.3钠的与氯气、氢气 与氯气、铁与硫酸等反应是 否是氧化还反应，为什么？ 问题1.4元素的化合价为什 么会发生变化？能否证明你 的理论推理？ 任务与活动1.1（1）对高炉铁中的 化学反应进行分

23、类，从两个角度： 四大基本反应类型，氧化反应、还 原反应；（2）分析发现氧化反应 与还原反应是同时发生的 任务与活动1.2分析反应前后元素 存在态的变化及化合价的变化，分 析发现规律 任务与活动1.3根据化合价变化判 断常见的反应是否是氧化还原反应 任务与活动1.4从原子结构角度分 析化合价变化的本质原因；观察 Fe-CuSO4-C组成的电池实验，分 析、解释实验现象 课时课时问题问题任务与任务与活动活动 课时2：氧化 剂和还原剂 情境：湿法 炼铜 问题：如何 认识氧化反 应中各物质 的性质 问题2.1高炉炼铁中的化学 反应分别体现了各反应物的 什么性质？反应物中的元素 化合价是如何变化的？温

24、法 烧铜中的反应呢？ 问题2.2如何根据物质所含 元素的化合价，判断元素可 能具有的性质？你认为FeSO4 可能具有什么性质？有证据 吗？ 问题2.3FeSO4可以用作补 铁剂，说明中建议与Vc同服， 为什么？你能设计实验证明 你的推理吗？ 任务与活动2.1（1）分析高炉炼铁 中的化学反应体现了C、CO的还 原性，O2、CO2、Fe2O3的氧化性； （2）从元素化合价变化角度对氧 化还原反应中的物质进行分类； （3）同理分所铁与硫酸铜的反应 任务与活动2.2（1）归纳元素价态 变化趋势与物质可能性质之间的关 系规律；（2）利用规律分研FeSO4 可能具有氧化性，根据金属活动 性顺序设计实验证明

25、 任务与活动2.3推理FeSO4可能易被 氧化，具有还原性，设计实验证明 课时课时问题问题任务与任务与活动活动 课时3：氧 化还原反应 的应用 情境：过氧 化氢制氧气 问题：如何 利用物质的 氧化还原性 问题3.1实验室H2O2制氧气 的反应属于氧化还照反应吗？ 体现了H2O2什么性质？ 问题3.2H2O2真的既具氧化性 又具有还原性吗？如何设计 实验来证明？ 问题3.3你能归纳出研究物 质氧化性还原性的一股思路 和方法吗？ 问题3.4研究氧化还原反应 具有什么价值？举出具体的 实例证明你的观点 任务与活动3.1（1）分析H2O2制 氧气过中的元素化合价变化；（2） 归纳其既具氧化性又具还原性

26、的原 因是氧元素为-1价，既可上升， 又可降低 任务与活动3.2设计实验证明H2O2 既具氧化性又具还原性 任务与活动3.3归纳研究物质氧化 性还原性的一般思路和方法 任务与活动3.4举出实例说明研究 氧化还原反应的价值:（1）研究具 体物质的性质；（2）实现物质之 间的转化；（3）获得能力的重要 途径（热能，电能） 2.22.2领悟教材编写的领悟教材编写的“系统系统”思路，倡导教学思路，倡导教学“整体整体”设计设计 （2）单元教学设计介绍 单元教学设计的基本框架 教学单元的构建 单元教学目标的设计 教学起点的分析 教学过程的设计 教学评价的设计 教学单元的构建 单元目标：建立研究物质及其变化

27、的氧化还原视角 第第1 1课时课时 认识氧化还原 反应（从元素化合价升 降视角认识化学反应及 其观本质） 第第2 2课时课时 氧化剂和还原 剂（物质在氧化还原反 应中所体现的性质及转 化） 第第3 3课时课时 氧化还原反应 的利用（从氧化还原视 角研究物质性质及特化， 获得所需的物质或能量） “氧化还原反应”教学单元的构建 课程标准相关要求人教版 2.1元素与物质 认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过 氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 2.2氧化还原反应 认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了 解氧化还反应的本质是电子转移。 2.6物质性质及其转化的价值 第一章物质及

28、其变化 第三节氧化还反应 一、氧化还原反应 二、氧化剂和还原剂 单元教学目标的设计 单元单元目标目标课时课时目标目标 1.建立研究物质氧 化性和还原性的思 路和方法； 2.能够从元素化合 价变化和电子转移 视角分析、判断氧 化还原反应； 3.会根据元素化合 价预测并设计实验 验证物质的性质和 变化； 4.能够举出实例说 明氧化还原反应的 应用价值 课时1: 1.1能够分析初中常见的氧化还原反应中元素化合价的变化，建立根据 元素化合价的变化判断氧化还原反应的判据； 1.2会从电子转移角度分析化合价升降的实质； 1.3会用符号表征简单氧化还原反应中元素化合价的升降和电子的转移 课时2: 2.1会分

29、析氧化还原反应中的氧化剂、还原剂及其对应的还原性和氧化 性，举例说明常见的氧化剂和还原剂； 2.2能够根据某物质中核心元素的化合价预测其可能的化学性质及转化， 并能设计实验进行验证，分析和解释有关实验现象 课时3: 3.1能够用图示方法表达研究物质还原性或氧化性的一般思路和方法 3.2会通过实例说明利用氧化还原反应可以实现物质的转化以及能量的 转化，为人类造福 教学过程的设计 值得值得探讨的问题探讨的问题 任务与活动1.4 从原子结构角度分析化合价变化的本 质原因；观察 Fe-CuSO4-C组成的电池实验，分析、 解释实验现象。 任务与活动2.3 推理FeSO4可能易被氧化，具有还原 性，设计

30、实验证明。 问题2.3 FeSO4可以用作补铁剂，说明中建议与Vc同 服，为什么？你能设计实验证明你的推理吗？ 任务与活动3.2 设计实验证明H2O2既具氧化性又具还 原性。 2.32.3突出科学方法、突出科学方法、化化学观念、认识视角、思路教学，学观念、认识视角、思路教学， 落实学落实学科核心素养科核心素养 （1）科学方法、化学观念、认识视角、思路等概念 的梳理 3.3.教材教材研读与教学设计的体会研读与教学设计的体会 3.13.1提高教提高教材研读能力材研读能力 3.23.2怎么看待教学设计的怎么看待教学设计的“新颖新颖” 3.33.3掌掌握一些基本的教学设计方法握一些基本的教学设计方法

31、3.13.1提高教提高教材研读能力材研读能力 物质在发生化学变化的过程中，一定一定会同时发 生物理变化。（ Yes or No ） （ 一般一般 ？）？） 3.13.1提高教提高教材研读能力材研读能力 l 继承发展创新（王晶） l 中学化学教材是几代化学人共同雕琢而成的精品 l 对比新旧教材，没有变化是精华，有变化是创新 旧旧教材教材老老教材教材 C HC H 4 4 N HN H3 3H H 2 2O O H H2 2S S HFHF HClHCl HBrHBr HIHI 新新教材教材 3.13.1提高教提高教材研读能力材研读能力 宏观：对整套教材（包括初中化学）关系的分析 介观：对某一章节

32、整体的分析 微观：对章节中的知识创新、文字表达、栏目设 置的分析 资料卡片：教材构成资料卡片：教材构成要素的功能（王晶）要素的功能（王晶） 绪言章节附录 实验 探究 思考与讨论 实验活动 整理与提升 复习与提高 方法引导 练习与应用 资料卡片 社会科学技术 科学史话 化学与职业 信息搜索 研究与实践 引 教科书教科书 章章 节节 言 案例案例4 4 失去氧 被还原（还原反应） 发现发现规律规律 +2 -2 2C2CuOuO+ + 0 C C= = 0 CuCu+ + +4-2 C OC O 2 2 得到氧 被氧化（氧化反应） 提出提出猜想猜想 搜集搜集例证例证 验证验证猜想猜想 总结总结规律规

33、律 是否所有的还原反应化合价都会减低、所 有的氧化反应化合价都会升高呢？ 请同学们分析下来两个反应，验证猜想。 预测 观察 描述 分析归纳 得出结论 反思 提出问题（提炼） 观察思考（事实） 分析归纳（推理） 得出规律（模型） 运用规律（迁移） 情境创设：铁与水蒸气反应生产、生活、问题、描述 真实问题（生产） 真实感 真实问题（生活） 实验事实 分析讨论 得出结论 章章引言的设计引言的设计 l 引出问题 l 提炼重点（重要化学概念、化学观念） l 提出认识视角 l 指明目标与价值 问题 认识视角 核心知识 目标与价值 3.13.1提高教提高教材研读能力材研读能力 宏观：对整套教材（包括初中化学

34、）关系的分析 介观：对某一章节整体的分析 微观：对章节中的知识创新、文字表达、栏目设 置的分析 “钻牛角尖钻牛角尖”与与“不求甚解不求甚解” 12g12g1212C C中会中会不会出现不会出现1/21/2、1/3.1/3.个个C C原子？原子？ 有意思，但没意义。 3.23.2怎怎么看待教学设计的么看待教学设计的“新颖新颖” 不要为了新颖而新颖，我 们的教学设计，对学生而 言都是新颖的。 “新”不只是体现在形式 上，应该体现在是否更有 利于知识的传授，学科核 心素养的落实。 3.33.3掌掌握一些基本的教学设计方法握一些基本的教学设计方法 p 事实性知识 多种感官协调记忆 联想-预测 p 理论

35、性知识 概念形成 概念同化 p 技能知识 多重联系 教学案例2 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第二节第二节离子反应离子反应 酸碱酸碱盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离 思考思考1：下列物质中哪些能导下列物质中哪些能导电？为什么能导电？电？为什么能导电？ 盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、 NaCl固体、固体、Fe、蔗糖溶液、酒精溶、蔗糖溶液、酒精溶 液、液、Cu。 小结：小结： 铁、铜能导电铁、铜能导电: : 因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在。存在。 盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、 NaClNaCl溶液能导电溶液能导电: :

36、 因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。 思考思考2：在盐酸、在盐酸、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液里的自由移动的离溶液、溶液里的自由移动的离 子是怎样产生的子是怎样产生的?是否所有溶是否所有溶液都能导电？液都能导电？ 小结小结：自由移动的离子是电离产生的，并自由移动的离子是电离产生的，并不是所有溶液都能导电。不是所有溶液都能导电。 一、一、电电解质和非电解质解质和非电解质 1.电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能导电的下能导电的化化合物。合物。 如：酸、如：酸、碱、盐、碱、盐、水、金属氧化物等。水、金属氧化物等。 2.非

37、电解质：在非电解质：在水溶液水溶液里和里和熔融状态熔融状态下都不导电的下都不导电的化化合物。合物。 如：蔗糖、如：蔗糖、酒酒精等。精等。 注意注意点：点： （1）电解质）电解质和非电解质都是化合物。和非电解质都是化合物。 （2）电）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 而而CO 2 的水溶液能导电是因的水溶液能导电是因CO 2 与与H 2 O 反应生成了反应生成了 H2CO3，H2CO3能够电离而非能够电离而非CO2本身电离。所以本身电离。所以CO2不不 是电解质（类似的还有是电解质（类似的还有NH3、SO2、SO3等）。等）。 （3）离子型氧

38、化物（如）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）等）虽然溶于水后虽然溶于水后 并非自身电并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。 练练习习 下列物质下列物质哪些是电解质？哪些是电解质？ Cu 、 NaCl固体、固体、SO2 、 K2O 、葡萄糖、葡萄糖、 NaCl溶液、溶液、H2O、四氯化碳、硫酸四氯化碳、硫酸 1.下列物质中，属于电解质的是（下列物质中，属于电解质的是（C） 熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 Na2SO4 H2O SO2 NaCl溶液溶液 A、 B、 C、 D、全部、全部 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（、下列物质的水溶

39、液能导电，但属于非电解质是（C） A、HClOB、Cl2 C、CO2D、 NH4HCO3 二、二、电离电离 为什么为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 因为此时它们发生了因为此时它们发生了电离电离 结果：产结果：产生了能够自由移动的离子生了能够自由移动的离子 1、电离：电离：电解质在溶于水或受热电解质在溶于水或受热熔化时，离解成熔化时，离解成 自由移动自由移动的离子的过程。的离子的过程。 用电离方程式表示用电离方程式表示NaCl = Na+ + Cl- 电离方程电离方程式书写原则：式书写原则： 例如：例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

40、 a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开。、原子团不能拆开。 c、左边写物质的化学式，、左边写物质的化学式，右边写离子符号，中间右边写离子符号，中间 用等号用等号相连相连 练习：写练习：写出下列物质的电离方程式出下列物质的电离方程式 H2SO4 Ba(OH)2 = 2H+ + SO42- = Ba2+2OH- HCl KOH = H+ + Cl- = K+OH- KClO3= K+ClO3-CuSO4 = Cu2+SO42- 酸、酸、碱、盐的碱、盐的定义？定义？ 练习：练习： 2. 下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是( ) A. KCl

41、O3=K+Cl-+O3- B. Ba(OH)2=Ba2+(OH)2- C. Na2SO4=Na2+SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 三、三、酸、酸、碱、盐碱、盐 盐酸、硝酸和硫酸溶液都盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：能够导电，说明： 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子 电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子 全部全部 是氢离子的化合物叫做酸。是氢离子的化合物叫做酸。 三、三、酸、酸、碱、盐碱、盐 氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡都能氢氧化钾和氢氧化钡都能够导电，说明：够导电，说明： 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子 电离时生成的阴离子电离时生成的

42、阴离子 全部全部 是氢氧根离子的化合物叫是氢氧根离子的化合物叫 做碱。做碱。 三、三、酸、酸、碱、盐碱、盐 碳酸钠、碳酸钠、硫酸硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明：钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明： 在水溶液在水溶液中电离出能够自由移动的离子中电离出能够自由移动的离子 Na2CO3 = 2Na+ + CO3- MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba+ 2Cl- 电离时生成电离时生成氢离子以外的阳离子氢离子以外的阳离子和和酸根离子酸根离子的化合物的化合物叫做盐。叫做盐。 问题：问题： 1.NaHCO4、Cu2(OH)2CO3应该属应该属于哪一类化合物于哪一类化合物 2.

43、写出写出Na2SO4、和、和K2CO3的电离的电离方程式方程式 四、四、强电解质强电解质和弱电解质和弱电解质 1.强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中全部电离全部电离成离子成离子的电解质。的电解质。 如：如：NaCl、NaOH等。大等。大多数的盐、强酸、强碱多数的盐、强酸、强碱 2.弱电解质弱电解质：在水溶液中只有一：在水溶液中只有一部分电离部分电离成离子的电成离子的电解质。解质。 如：一水合氨、如：一水合氨、醋酸等醋酸等。弱酸、弱碱和水。弱酸、弱碱和水。 3.电解质电解质的电离的电离 （1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 NaCl =

44、 Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO 4 2- HCl = H+ + Cl- （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 CH3COOHCH3COO- + H+ 比比 较较 强强电解质电解质弱弱电解质电解质 电电离程度离程度完完全电离全电离部部分电离分电离 溶液中溶液中粒子粒子 离子离子分子、分子、离子离子 导电性导电性 ( (同浓度溶同浓度溶液液) ) 强强弱弱 物质物质 类类别实例别实例 大多大多数盐类、强酸、数盐类、强酸、 强碱（如强碱（如 ：KNO3、 NaCl、KOH） 弱酸，弱碱弱酸，弱碱

45、，水，水， （如醋酸、（如醋酸、碳酸、碳酸、 氨水）氨水） 四、四、小结小结 物物 质质 纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物 电解质电解质 非电非电解质解质 强强电解质电解质 弱弱电解质电解质 练习练习 找出下列物质中的电解质：找出下列物质中的电解质： NaCl晶体晶体 HClCl2熔融熔融NaCl NaOHCuNaCl溶液溶液 SO3 酒精酒精CH4NH3KNO3 CaCO3CO2CH3COOH蔗糖蔗糖 浓硫酸浓硫酸NH3H2O 作业作业 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： H2SO4NaHSO4BaCl2 Ba(OH)2NH4ClCH3COOH 思考题 引

46、 入 电解质、非电解质 概念 练习 巩固 导电原因（微观探析）与符号表征概念拓展 电离、电离方程式 及其书写 练习 巩固 酸碱盐 定义 课堂 小结 强电解质 非电解质 练习 巩固 案例1存在的主要问题： 1.突出知识线索，没有关注”过程与方法“，”情感态度价 值观“，更没有体现学科核心素养 案例1存在的主要问题： 2.审题不清，偏离教学重点，导致必修、选修层次不分 老课标老课标新课标新课标 必修要求 知道酸碱盐在溶 液中能发生电离 认识酸碱盐等电解质在溶液中或者熔融状态下能发生 电离。（内容要求） 能用电离方程式表述某些酸碱盐的电离。（学业要求） 选修要求 能描述弱电解质 在水溶液中的电 离平

47、衡 从电离的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 （内容要求） 能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡； 能从电离的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性 等。（学业要求） 案例1存在的主要问题： 3.没有考虑学生学习的起点 学生从哪里出发？ 学生如何到达那里？（学习的过程） 学生走到哪里去？ （学习的起点）以及怎样知道学生是否到达？ （评价） （学习的目标） 思考思考1：下列物质中哪下列物质中哪些能导电？为什么能导电？些能导电？为什么能导电？ 盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、 NaCl固体、固体、Fe、蔗糖溶液、蔗糖溶液、 酒精溶液、酒精溶液、Cu 。 思考思考

48、2：在盐酸、在盐酸、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液里的自由移动溶液、溶液里的自由移动 的离子是怎样产生的的离子是怎样产生的?是否所是否所有溶液都能导电？有溶液都能导电？ 案例1存在的主要问题： 1.突出知识线索，没有关注过程方法、情感态度价值观，更 没有体现学科核心素养 2.审题不清，偏离教学重点 3.没有考虑学生学习的起点 原因： 1.对课标、教材的理解不够 2.教学的理念是“一切为了高考”，而不是学科核心素养 3.对教学设计的理论掌握不够 高中化学高中化学教材的内容是教材的内容是 有限的，内涵是无有限的，内涵是无限的。限的。 由实验情境引出电解质概念 证据推理（微观探析） 建立电

49、离模型 符号表征 从电离的角度认识 酸、碱、盐的本质 创设情境 提出问题 实验证据 （宏观现象） 引出概念 （电解质） 解决情境中的问题 基于实验证据 提出新的问题 证据推理 （微观探析） 建立模型 （电离） 证据推理 （微观探析） 建立模型 （电离） 符号表征 （电离方程式） 从电离的角度认 识酸、碱的本质 引出概念（电解质） 创设情境提出问题新教材中“电离” 部分的逻辑思路 实验证据（宏观现象） 基于实验证据提出新的问题 证据推理（微观探析） 建立模型 （水溶液中电离） 证据推理（微观探析） 建立模型 （熔融态电离） 解决情境中的问题 符号表征（电离方程式） 从电离的角度认识酸、碱的本质